考試范圍：所學(xué)內(nèi)容 時(shí)間：2023
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-65
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）
1．古詩(shī)文經(jīng)典已融入中華民族的血脈，其中也包含豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是( )
A．“爆竹聲中一歲除”隱含了化學(xué)變化
B．“煮豆燃豆萁”中包含了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程
C．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”涉及氧化還原反應(yīng)
D．“臣心一片磁針石，不指南方不肯休”中“磁針石”的主要成分為Fe3O4
2．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是( )
A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿 B．同素異形體：石墨、C60、金剛石
C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣 D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸
3．有A、B兩種烴,含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,關(guān)于A、B的下列說(shuō)法正確的是( )
A．A和B一定是同分異構(gòu)體 B．A和B不可能是同系物
C．A和B的最簡(jiǎn)式一定相同 D．各取1ml A和B完全燃燒生成CO2的質(zhì)量一定相同
4．下列離子方程式書寫正確的是( )
A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
B． Na2CO3溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+==H2O+CO2↑
C．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
D． Na和CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2+==Cu(OH)2+H2↑+2Na+
5．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，A、B是短周期元素組成的單質(zhì)。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
若C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是黃綠色氣體。下列說(shuō)法正確的是( )
A．E物質(zhì)可能是氯化銨
B．C、D均極易溶于水
C．組成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族
D．反應(yīng)中D得到1.2ml電子時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成B氣體2.24L
6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖。且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y > X
B．W、Y、Z三種元素不能形成離子化合物
C．1ml甲分子中存在4ml Y-W鍵
D．Y元素的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
7．將SO2氣體通入BaCl2溶液無(wú)沉淀生成。若再通入氣體X，有沉淀生成，則氣體X可能是下列四種氣體中的( ) ①NO2 ②CO2 ③NH3 ④Cl2
A．②③④ B．①②④
C．①③④ D．①②③
8．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A．原NaOH溶液的濃度為0.1ml·L-1
B．通入CO2的體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為
n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為
n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
9．在4L密閉容器中充入6mlA氣體和5mlB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)生成了2mlC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5ml/L，下列判斷正確的是( )
A．x=1
B．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的8.5倍
C．平衡時(shí)A的濃度為1.50ml/L
D．B的轉(zhuǎn)化率為20%
10．已知過(guò)氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過(guò)氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過(guò)氧鉻酸；溶于酸生成鉻(Ⅲ)鹽(綠色)并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：4CrO5+12H+==4Cr3++7O2↑+6H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A． CrO5中Cr元素的化合價(jià)為+10
B． 過(guò)氧化鉻中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和離子鍵
C． 過(guò)氧化鉻具有較強(qiáng)的氧化性
D． 上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2ml電子就能生成2.24LO2
11．通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．a(chǎn)為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．b極的電極反應(yīng)為
C．傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10-4ml電子時(shí)傳感器內(nèi)參加反應(yīng)
的HCHO為3.0 mg
12．把1.2ml/LCuSO4溶液和1.2ml/LFe2(SO4)3溶液 等體積混合(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為( )
A．1.2ml/L B．2.2ml/L C．2.3ml/L D．2.4ml/L
13．某無(wú)色溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是( )
A．溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B．溶液中n(Al3+)=0.1 ml
C．溶液中一定不含CO32-，一定含有SO42-
D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
14．將Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(ml)與加入Na2O2的物質(zhì)的量(ml)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A．a(chǎn)=1.75
B．b=0.75
C．原溶液中n(Al3+)∶n(Fe2+)為2∶1
D．最后得到的沉淀為Fe(OH)3
二、填空題（本題共3大題，總共58分，每空2分，注明的除外。）
15．過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)易潮解，易分解，是一種重要的氧化劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)二硫酸鉀的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)(一)探究過(guò)二硫酸鉀的強(qiáng)氧化性。
(1)用K2S2O8溶液與KI溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象如下表所示。
① 用碰撞理論分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中K2S2O8和KI反應(yīng)很慢的主要原因是______________。
② 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Fe2+起催化作用，總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：(i)2Fe2++S2O82-=2Fe3++2SO42-
(ii) _________________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn) Ⅱ反應(yīng)后的溶液中含有Fe3+____________。
(2)查閱文獻(xiàn)知，氧化性：S2O82->MnO4-。在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中滴加1滴催化劑AgNO3
溶液，再滴加K2S2O8溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。該反應(yīng)的離子方程式為 。
實(shí)驗(yàn)(二）探究過(guò)二硫酸鉀的不穩(wěn)定性。已知幾種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表所示：
取適量的K2S2O8裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，將分解產(chǎn)物依次通過(guò)裝置B、C、D，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)B中U形管內(nèi)產(chǎn)生無(wú)色液體，接著無(wú)色液體慢慢變成固體，C中溶液顏色無(wú)明顯變化，D中溶液逐漸變藍(lán)色。
加熱前，先通入一段時(shí)間N2，當(dāng)觀察到D裝置中_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)點(diǎn)燃酒精燈。
(4)B裝置的U形管中收集到的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(5)當(dāng)A裝置的硬質(zhì)玻璃管中固體完全分解時(shí)，停止加熱。冷卻至室溫，然后取少量殘留固
體于試管中，加入蒸餾水，溶解后滴加BaCl2溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。寫出A裝置
中K2S2O8發(fā)生分解的化學(xué)方程式 。
16．硅、鍺(32Ge，熔點(diǎn)937℃)和鎵(31Ga)都是重要的半導(dǎo)體材料，在航空航天測(cè)控、核物理探測(cè)、
光纖通訊、紅外光學(xué)、太陽(yáng)能電池、化學(xué)催化劑、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛而重要的應(yīng)用。鍺與硅是主族元素
(1)鎵在元素周期表中的位置是_______。
(3)自然界礦石中鍺濃度非常低，因此從鍺加工廢料(含游離態(tài)儲(chǔ))中回收鍺是一種非常重要的方法。如圖是一種提取儲(chǔ)的流程：
①NaClO溶液與鍺廢料中的鍺發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。NaClO溶液浸取在80℃進(jìn)行
的理由是_______，為了達(dá)到此目的還可以采取的措施有_______。（任寫一種）
②操作1、操作2的名稱_______，GeCl4加水反應(yīng)的離子方程式是_______。
③用上述流程制備純鍺，若生產(chǎn)過(guò)程中鍺元素?fù)p失不計(jì)，反應(yīng)中NaClO的利用率為a%，H2的利用率為b%，則反應(yīng)中NaClO和H2的質(zhì)量之比是_______。
17．硫、氮及其化合物是化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)原料，所以研究硫及其化合物的反應(yīng)行為、性質(zhì)及綜合應(yīng)用有著十分重要的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)為同時(shí)消除大氣中造成酸雨的SO2和NO，工業(yè)上通常采用“臭氧氧化—堿吸收”法。該方法涉及的主要反應(yīng)的能量變化如圖所示。
①反應(yīng)SO2(g)+O3(g)? SO3(g)+O2(g)屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，理由為__ _。
②若反應(yīng)NO(g)+O3(g)? NO2(g)+O2(g)在某一容積不變的透明密閉容器中進(jìn)行，則下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__ _(填字母)。
A．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變 B．容器的壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)c(O3)保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(2)在溫度為T條件下，將3.2mlSO2和1.6mlO2充入一初始容積為2L的恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行50min后達(dá)到平衡。測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，容積為VL。
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是____(填字母)。
A．V

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