一、單選題
1．下列化學(xué)試劑中，最適合用帶磨口玻璃塞的棕色廣口瓶保存的是
A．水玻璃B．碘化銀C．膽礬D．濃硝酸
2．下列關(guān)于NaCl敘述正確的是
A．侯氏制堿法的原料包含飽和食鹽水，制得的堿是燒堿
B．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔使用飽和食鹽水來減慢反應(yīng)速率
C．氯化氫氣體中有雜質(zhì)氯氣，可采用飽和食鹽水除雜
D．氯堿工業(yè)采用電解熔融氯化鈉的方式獲得相應(yīng)物質(zhì)
3．制備CH3NH3PbI3的過程如下所示：。下列說法不正確的是
A．物質(zhì)CH3NH3I屬于鹽B．CH3OH的沸點(diǎn)大于CH3I的沸點(diǎn)
C．O—H鍵極性：CH3OH>H2OD．第一電離能：N>O>C
4．黃鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]、焦炭和適量空氣混合加熱發(fā)生如下反應(yīng)：，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 12C18O所含中子數(shù)目為14NA
B．每生成1 ml Fe3O4時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
C．12 g C(金剛石)所含非極性鍵數(shù)目為2NA
D．120 g FeS2晶體中含有的離子數(shù)為3NA
5．下列離子方程式正確的是
A．少量Mg(OH)2溶于CuCl2溶液：
B．用鐵作電極，電解CuCl2溶液：
C．過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中：
D．向碘化亞鐵溶液中滴加少量氯水：
6．已知25℃時(shí)：H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=5×10-7，Ka2=5×10-11，lg5=0.7，向100 mL NaOH溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴滴加1 ml·L-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．該溶液存在：
B．向Na2CO3粉末中加入少量水，碳酸鈉結(jié)塊成晶體，并伴隨吸熱現(xiàn)象
C．由圖分析，NaOH溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，所得溶液的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3
D．若忽略和濃度的變化，在滴加鹽酸前，溶液pH約為10.3
7．利用惰性電極電解稀硫酸和飽和乙二酸溶液也可以制備乙醛酸，原理如圖所示。下列說法正確的是
A．乙二酸可由乙烯通過三步合成，其中有兩步可實(shí)現(xiàn)原子利用率100%
B．生成乙醛酸的電極反應(yīng)式為
C．稀硫酸只起提供H+的作用
D．圖中的離子交換膜為陰離子交換膜
8．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是
A．AB．BC．CD．D
9．用氫氣制備雙氧水的一種工藝簡(jiǎn)單、能耗低的方法，其反應(yīng)步驟如圖，已知鈀(Pd)常以正二價(jià)形式存在。下列有關(guān)說法正確的是
A．反應(yīng)③中H2O2為還原產(chǎn)物
B．反應(yīng)②中有1 ml O2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 ml
C．反應(yīng)①中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與形成
D．[PbCl2O2]2-中的配體為Cl2、O2
10．麥角酰乙二胺，常簡(jiǎn)稱為“LSD”，結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種強(qiáng)烈的半人工致幻劑，常吸附于印有特殊圖案的吸水紙上，俗稱“郵票”。LSD被列入《精神藥品品種目錄》，屬于我國(guó)管制類精神藥品。下列關(guān)于有機(jī)物麥角酰乙二胺的說法錯(cuò)誤的是
A．該分子最多可與1 ml NaOH反應(yīng)
B．該有機(jī)物在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一可與Na2CO3溶液反應(yīng)
C．該有機(jī)物分子式為C20H25ON3
D．該有機(jī)物中含2個(gè)手性碳原子
11．理論預(yù)測(cè)，由汞(Hg)、鍺(Ge)、銻(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。下列說法不正確的是
A．圖c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為6
B．設(shè)X的最簡(jiǎn)式的摩爾質(zhì)量為M g·ml-1，則X晶體的密度為g·cm-3
C．圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶胞單元
D．圖c晶胞中粒子個(gè)數(shù)比Hg∶Ge∶Sb=1∶1∶2
12．某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種家用殺蟲劑。X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，Z、W與R不在同一周期。下列敘述正確的是
A．X、Y、W可組成能使酸性KMnO4褪色的物質(zhì)
B．X、Z、W形成的化合物一定是酸
C．氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y
D．陰離子的還原性：R>X
13．銻(Sb)可用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質(zhì)的原材料。一種以灰銻礦(主要成分為Sb2S3，還有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)為原料提取銻的工藝如下：
下列說法不正確的是
A．“水解”時(shí)可加入Na2CO3粉末以促進(jìn)水解
B．“濾液”中含有的主要金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Al3+、Mg2+
C．“溶浸”過程中，產(chǎn)生S的離子方程式為
D．“還原”的主要目的是消耗“溶浸”時(shí)過量的酸，利于“水解”生成SbOCl
14．如圖所示，只有未電離的HA分子可自由通過交換膜。常溫下，往甲室和乙室中分別加入0.1 ml·L-1的NH4A溶液(pH≈7)和0.1 ml·L-1的HA溶液(pH≈3)，達(dá)到平衡后，下列說法正確的是
A．平衡后，甲、乙兩室的pH：甲C，D正確；
故選C。
4．C
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L 12C18O的物質(zhì)的量為1ml，則1 ml 12C18O中中子數(shù)為16NA，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)每生成1 ml Fe3O4時(shí)，只有O元素化合價(jià)降低，由0價(jià)降低到-2價(jià)，轉(zhuǎn)移12mle-，B錯(cuò)誤；
C．12 g C(金剛石)的物質(zhì)的量為1ml，金剛石中C為sp3雜化，每條共價(jià)鍵被兩個(gè)C原子共用，1 ml C形成2 ml C—C鍵，C正確；
D．FeS2是由二價(jià)鐵離子和S構(gòu)成，120 g FeS2的物質(zhì)的量為1ml，則120 g二硫化亞鐵(FeS2)晶體中含有的離子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；
故選C。
5．A
【詳解】A．氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡，可以生成更難溶的氫氧化銅，發(fā)生反應(yīng)：，A正確；
B．鐵作電極，陽(yáng)極鐵放，失電子，電解方程式為，B錯(cuò)誤；
C．過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根離子完全反應(yīng)氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岣x子，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)中鋇離子和硝酸根離子之比為1:2，反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；
D．還原性：>Fe2+，少量氯水先與反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；
答案選A。
6．B
【分析】鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水、和碳酸鈉生成碳酸氫鈉和氯化鈉：、和碳酸氫鈉生成氯化鈉水二氧化碳：；結(jié)合圖可知，AB段消耗鹽酸300mL-100mL=200mL大于0A段消耗的鹽酸100mL，則0點(diǎn)溶液溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，AB段消耗鹽酸是0A的2倍，結(jié)合反應(yīng)關(guān)系可知，0點(diǎn)溶液碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為100mL：(200mL-100mL)=1:1；
【詳解】A．由分析可知，該溶液為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，根據(jù)物料守恒：，電荷守恒：，得質(zhì)子守恒為，A正確；
B．向Na2CO3粉末中加入少量水，碳酸鈉結(jié)塊成晶體，并伴隨放熱現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，加入CO2后溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且，C正確；
D．在滴加鹽酸前，此時(shí)溶液為等量的、，根據(jù)，且，，pH=11－lg5=10.3，D正確；
故選B。
7．A
【詳解】A．乙烯與氧氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷在一定條件下與水加成轉(zhuǎn)化成乙二醇，乙二醇與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)氧化成乙二酸，可以三步完成，前兩步原子利用率達(dá)100%，A正確；
B．分析乙二酸還原成乙醛酸，左邊惰性電極為陰極，右邊惰性電極為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；
C．稀硫酸除起提供H+的作用之外，還作為電解質(zhì)溶液，起導(dǎo)電作用，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)B選項(xiàng)分析可知，左邊惰性電極為陰極，陰極電極反應(yīng)式為，所以離子交換膜是氫離子交換膜，為陽(yáng)離子交換膜，D錯(cuò)誤；
故選A。
8．A
【詳解】A．銅與混酸的反應(yīng)：，不足，留下CuSO4溶液，A正確；
B．，非雙水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸受熱分解也可產(chǎn)生紅棕色氣體，C錯(cuò)誤；
D．有機(jī)物中鹵素原子的檢驗(yàn)，先加氫氧化鈉水溶液，加熱，發(fā)生鹵代烴的水解，后再加入硝酸，再加入硝酸銀，產(chǎn)生對(duì)應(yīng)顏色的沉淀，得出鹵代烴中為何種鹵素原子，直接加硝酸銀無法鑒別，D錯(cuò)誤；
故選A。
9．B
【詳解】A．已知鈀(Pd)常以正二價(jià)形式存在，則[PdCl2O2]2-中O元素為-1價(jià)，與HCl反應(yīng)生成H2O2和[PdCl4]2-時(shí)，沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以反應(yīng)③為非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．由A項(xiàng)分析可知，[PdCl2O2]2-中O元素為-1價(jià)，Pd為+2價(jià)，反應(yīng)②方程式為，根據(jù)化合價(jià)變化可知，1 ml O2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 ml，B正確；
C．據(jù)圖可知，反應(yīng)①中不涉及非極性鍵的形成，C錯(cuò)誤；
D．中的配體為、，D錯(cuò)誤；
故選B。
10．A
【詳解】A．未說明該有機(jī)物的物質(zhì)的量，無法計(jì)算能與多少數(shù)目的NaOH反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．分子中存在酰胺基，酸性條件下水解產(chǎn)生羧基，可與Na2CO3溶液反應(yīng)，B正確；
C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以該有機(jī)物分子式為C20H25ON3，C正確；
D．手性碳原子存在如圖所示，D正確；
故選A。
11．A
【詳解】A．以晶胞上方立方體中右側(cè)面心中Hg原子為例，同一晶胞中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為2，晶胞右側(cè)中有2個(gè)Sb原子與Hg原子距離最近，因此X晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為4，A錯(cuò)誤；
B．X晶胞中Hg的個(gè)數(shù)為，Ge的個(gè)數(shù)為，Sb的個(gè)數(shù)為8×1=8，則晶體的化學(xué)式為HgGeSb2，根據(jù)密度(g·cm-3)，B正確；
C．題圖b中上、下兩個(gè)面的面心原子分別為Hg和Ge，晶胞結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，上、下兩個(gè)面的面心原子在上、下平移過程中不能重合，故它不是晶胞單元，C正確；
D．由B項(xiàng)均攤法計(jì)算可知，該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比為Hg∶Ge∶Sb=4∶4∶8=1∶1∶2，D正確;
答案選A。
12．A
【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素， X形成1對(duì)共用電子對(duì)，X為H，Y形成4對(duì)共用電子對(duì)，Y為C， W形成2對(duì)共用電子對(duì)，W為O，Z為N，在這五種元素中，R的原子序數(shù)最大，且Z、W與R不在同一周期，R呈-1價(jià)，則R為Cl，據(jù)此回答；
【詳解】A．X、Y、W可組成碳酸、草酸等，草酸具有較強(qiáng)的還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，A正確；
B．X、Z、W形成的化合物，可為HNO3，也可為HNO2，還可以是NH4NO3，B錯(cuò)誤；
C．未說明是否是最簡(jiǎn)單氫化物，所以不能比較兩種元素對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)題意可知，X為H、R為Cl，Cl元素的非金屬性強(qiáng)于H元素，因此陰離子的還原性：，D錯(cuò)誤；
故選A。
13．D
【分析】輝銻礦中加入鹽酸、FeCl3溶液溶浸，“溶浸”時(shí)氧化產(chǎn)物是S，Sb2S3被氧化為S，鐵離子被還原為亞鐵離子，所以Sb2S3“溶浸”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sb2S3＋6FeCl3＝3S＋2SbCl3＋6FeCl2，F(xiàn)e2O3、Al2O3、MgO與鹽酸反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氯化物；加入Sb，Sb將Fe3＋還原為Fe2＋，Sb3＋發(fā)生水解的離子方程式為Sb3＋＋Cl?＋H2OSbOCl＋2H＋，SbOCl中加入HCl，酸溶生成，最后電解得到Sb；
【詳解】A．Sb3＋發(fā)生水解的離子方程式為Sb3＋＋Cl?＋H2OSbOCl＋2H＋，碳酸鈉消耗氫離子可以促進(jìn)水解反應(yīng)正向進(jìn)行，A正確；
B．有分析可知，“濾液”中含有的主要金屬陽(yáng)離子有Fe2+、Al3+、Mg2+，B正確；
C．由分析，“溶浸”過程中，產(chǎn)生S的離子方程式為，C正確；
D．“還原”過程中加入Sb，目的是將Fe3+反應(yīng)完，防止“水解”過程有Fe(OH)3生成，D錯(cuò)誤；
故選D。
14．B
【詳解】A．甲室pH≈7，說明Kb(NH3·H2O)=Ka(HA)=10-5；平衡后，甲、乙兩室HA的濃度相等，乙室中HA電離，溶液顯酸性，甲室中HA也存在電離，但溶液中原本就有，相比與乙室，甲室c(A-)更大，根據(jù)，甲室氫離子濃度更小，因此，甲室的pH大于乙室的pH，A錯(cuò)誤；
B．若無交換膜，根據(jù)物料守恒，甲室存在，初始甲室c(HA)小于乙室c(HA)，待平衡時(shí)甲乙兩室中c(HA)相等，則乙室中HA向甲室移動(dòng)，導(dǎo)致，B正確；
C．用等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液代替NH4A溶液，則甲室顯堿性，通過交換膜的HA的量會(huì)增多，C錯(cuò)誤；
D．0.1 ml·L-1 HA溶液pH約為3，，D錯(cuò)誤；
故選B。
15．(1)
(2) 三頸燒瓶 冷凝回流，提高水合肼的產(chǎn)率
(3) 酸式 bc 83.33%
【分析】由流程可知，步驟Ⅰ中發(fā)生Cl2+2OH- =ClO- +Cl- +H2O，溫度過高時(shí)易發(fā)生3Cl2+6OH- =+5Cl-+3H2O。步驟Ⅱ中發(fā)生ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+，將NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止過量的NaClO溶液將N2H4·H2O氧化，步驟Ⅲ中分離出碳酸鈉、水合肼，以此來解答。
【詳解】（1）Cl2化合價(jià)上升至NaClO與NaClO3，價(jià)態(tài)下降至NaCl，根據(jù)得失電子守恒得：。
（2）①由儀器構(gòu)造可知，儀器a為三頸燒瓶；冷凝管的作用是冷凝回流，提高水合肼的產(chǎn)率；
②根據(jù)已知信息，分液漏斗內(nèi)液體若滴加速率過快，會(huì)發(fā)生NaClO溶液將N2H4·H2O氧化的副反應(yīng)，則離子方程式為；
③NaClO將尿素氧化為水合肼，由分析可知，化學(xué)方程式為；
（3）①碘溶液具有一定的氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，因此用酸式滴定管盛放；
②a．錐形瓶清洗后未干燥不影響待測(cè)液物質(zhì)的量，對(duì)滴定結(jié)果無影響，a不選；
b．滴定前，滴定管中無氣泡，滴定后有氣泡，氣泡占了一部分體積，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積讀數(shù)偏低，測(cè)得待測(cè)液濃度偏低，b選；
c．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視，標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏低，待測(cè)液濃度偏低，c選；
d．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管清洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，待測(cè)液濃度偏大，d不選；
故選bc；
③滴定的反應(yīng)為，則，20 mL水合肼粗產(chǎn)品中有=0.005 ml水合肼，則100 mL中有0.025 ml水合肼，即0.025ml×50g/ml=1.25g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
16．(1) 3d64s2 CO2
(2)
(3)
(4)0.1278ml
(5)作保護(hù)氣，防止釕與空氣中的氧氣反應(yīng)
(6) 1：2 方案1使用氫氣作還原劑，氫氣是易燃易爆氣體，方案2更安全
【分析】由分析可知，碳酸鈉與釕礦石中氧化鋁、氧化硅在熔融下發(fā)生反應(yīng)，生成氣體A二氧化碳；水浸后，濾液1中溶質(zhì)為Na2SiO3，Na[Al(OH)4]，過濾后濾渣進(jìn)行酸浸，F(xiàn)e2+、Mg2+、Ca2+進(jìn)入溶液中；“沉鐵”去除鐵，“軟化”除Mg2+、Ca2+。方案1中沉釕得到的是Ru(CO3)2，方案2中沉釕得到的是Ru(C2O4)2。
【詳解】（1）鐵是26號(hào)原子，基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2；由分析知，氣體A為CO2，故答案為：3d64s2；CO2；
（2）
氯化銨中，氨根離子與氯離子之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為，故答案為：；
（3）“沉鐵”時(shí)，氯酸鈉在堿性條件下把二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵并生成Na2Fe4(SO4)6(OH)2沉淀，離子方程式為，故答案為：；
（4）Ksp(MgF2)=7.4×10-11更小，說明Mg2+先沉淀完全，故以Ca2+完全沉淀計(jì)算，Ksp(CaF2)=1.5×10-10=c(Ca2+)×c2(F-)，當(dāng)c(Ca2+)=1×10-5 ml·L-1時(shí)，(ml·L-1)，則加上沉淀的氟離子，需加入NaF的物質(zhì)的量為(ml)，故答案為：0.1278ml；
（5）“灼燒”時(shí)，方案1中有還原性的H2，未加入Ar，方案2加了Ar，故Ar的作用是作保護(hù)氣，防止釕與空氣中的氧氣反應(yīng)，故答案為：作保護(hù)氣，防止釕與空氣中的氧氣反應(yīng)；
（6）方案1中，Ru從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成1 ml Ru，需要2 ml H2，1mlRu(C2O4)2分解產(chǎn)生4 ml CO2，方案1中消耗H2與方案2中產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；方案1使用氫氣作還原劑，氫氣是易燃易爆氣體，方案2更安全。
17．(1)+119
(2) 一 C6H14
(3) Ar吹掃分離部分H2，生成物濃度降低有利于平衡正向移動(dòng)
(4) 先增大后減小 初始時(shí)p(C3H8)最大，p(C3H6)=0，則v(C3H6)最大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，p(C3H8)減小，p(C3H6)增大，v(C3H6)逐漸減小，但C3H6的濃度繼續(xù)增大，當(dāng)v(C3H6)減小到等于0時(shí)，C3H6的濃度開始減小
【詳解】（1）由方程式可知，丙烷直接脫氫的反應(yīng)中斷裂2ml碳?xì)滏I，形成1ml碳碳π鍵和1ml氫氫鍵，則反應(yīng)
（2）①由圖可知，丙烷直接脫氫的反應(yīng)存在4個(gè)基元反應(yīng)，第一步基元反應(yīng)的活化能大于第二步，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，所以第一步基元反應(yīng)的反應(yīng)速率慢于第二步，故決定該反應(yīng)速率的是第一步；
②由圖可知，第一步反應(yīng)生成的C3H7*可能相互結(jié)合生成副產(chǎn)物C6H14；
（3）①由圖可知，Ar吹掃能分離出部分氫氣，生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙烷轉(zhuǎn)化率增大；
②由題意可知，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，由三段式可得，，則；
（4）由于初始時(shí)p(C3H8)最大，p(C3H6)=0，則v(C3H6)最大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，p(C3H8)減小，p(C3H6)增大，v(C3H6)逐漸減小，但C3H6的濃度繼續(xù)增大，當(dāng)v(C3H6)減小到等于0時(shí)，C3H6的濃度開始減小，故推測(cè)丙烯的濃度隨時(shí)間的變化趨勢(shì)為先增大后減小。
18．(1) 鄰氯甲苯或2-氯甲苯 酰胺基、醚鍵
(2) 濃硫酸，加熱 還原反應(yīng)
(3)羥基與鄰位羰基上的氧形成了分子內(nèi)氫鍵，穩(wěn)定性增強(qiáng)或羥基與鄰位羰基上的氧形成了分子內(nèi)氫鍵，空間位阻增大
(4)
(5) 8 或
【分析】
A在FeCl3的催化下和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以推知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式可知，B中的-CH3被氧化為-COOH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，G發(fā)生還原反應(yīng)將硝基轉(zhuǎn)化為氨基生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H和ClCH2OCl發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I發(fā)生取代反應(yīng)生成J，J發(fā)生取代反應(yīng)生成K。
【詳解】（1）
B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱是鄰氯甲苯或2-氯甲苯；由K結(jié)構(gòu)可知，K中含氧官能團(tuán)的名稱為酰胺基、醚鍵；
（2）結(jié)構(gòu)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，D→E的反應(yīng)試劑和條件為甲醇、濃硫酸，加熱；由分析可知，G→H為硝基轉(zhuǎn)變?yōu)榘被倪€原反應(yīng)。
（3）F中酚羥基與鄰位羰基上的氧形成了分子內(nèi)氫鍵，穩(wěn)定性增強(qiáng)或羥基與鄰位羰基上的氧形成了分子內(nèi)氫鍵，空間位阻增大，導(dǎo)致F→G中酚羥基不被濃硝酸氧化；
（4）
I中酯基、酰胺基均可與NaOH溶液反應(yīng)，則I在加熱條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，酯基轉(zhuǎn)化為羧酸鹽、酰胺基轉(zhuǎn)化為氨基和羧酸鹽，得到芳香化合物產(chǎn)物為；
（5）
E分子除苯環(huán)外含有3個(gè)氧、2個(gè)碳、1個(gè)不飽和度，X是E的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件：①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則含酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，則含有酯基；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；則除酚羥基外，另一個(gè)取代基可以為—COOCH3、—OOCCH3、—CH2OOCH，各存在鄰、間、對(duì)3種，共3×3=9種，除去自身剩余8種；其中，核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰的面積之比為3：2：2：1，則含有甲基，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
C
A
B
A
A
B
A
題號(hào)
11
12
13
14






答案
A
A
D
B






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