江西省南昌中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（含答案）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到元素的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 P 31 S-32
單選題（本大題共16小題，每小題3分,共42分）
1.某基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4下列說法不正確的是( )
A. 原子核外有3個(gè)電子層B. 價(jià)電子數(shù)為4
C. 處于第三周期第ⅥA族D. 屬于p區(qū)元素
2. 下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示不正確的是（）
A. 基態(tài)碳原子的價(jià)電子軌道表示式為
B. 鎂原子最外層電子的電子云圖：
C. 基態(tài)Ti原子3P能級(jí)能量一定比4S能級(jí)的能量低
D. NH3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：
3. 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )
A. 鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：
B. NaCl溶液中的水合離子：
C. Cl2分子中σ鍵的形成：
D. 氯化銨的電子式：
4. 下列說法不正確的是（）
A. F2的共價(jià)鍵類型：p-p σ鍵
B. NaCl晶體中Na+和Cl-的相互作用具有飽和性和方向性
C.石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，說明石墨鍵長(zhǎng)比金剛石的短，石墨鍵能大于金剛石
D. O3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子
5. 下列說法不正確的是( )
A. 分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為3：2
B. 基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式：
C. 第一電離能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O)
D. 的VSEPR模型名稱為Ⅴ形
6. 下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（）
①熔點(diǎn)：，②導(dǎo)電性：，③密度：，④氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，⑤熔、沸點(diǎn)：⑥第一電離能：，⑦非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：
①②③⑥⑦B. ③④⑤⑦C. ②③④⑥D(zhuǎn). ①②④⑤
7. 下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的選項(xiàng)是( )
A. AB. BC. CD. D
8. 高氯酸銨()可作火箭發(fā)射的固體推進(jìn)劑，其受熱分解的反應(yīng)為。下列有關(guān)表述不正確的是（）
A. 的電子式為：
B. 每轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.4NA, 可生成標(biāo)況下4.48LO2
C. 中的陰、陽(yáng)離子有相同的模型和空間結(jié)構(gòu)
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
9.XeF2是一種氟化劑，能將苯轉(zhuǎn)化為氟苯，其原理為：XeF2 + C6H6 = C6H5F + Xe + HF ,設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）
A.1mlHF中含有的電子數(shù)為10NA B.39gC6H6中含有的Π鍵數(shù)為1.5NA
C.生成1 ml C6H5F轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA D.1mlXeF2中Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5NA
10. 下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（）
A. 和均為直線形的非極性分子
B. 和的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形
C. 的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高
D. 和均是極性分子，的鍵角小于的
11．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是( )
12. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 分子的極性：
B. 同周期第一電離能介于W和Y的元素有一種
C. 可和Y的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成
D. Z的電負(fù)性大于同族下一周期元素，但單質(zhì)分子鍵能小于同族下一周期元素單質(zhì)，與Z元素原子半徑有關(guān)
13. 科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)微米級(jí)純水滴的有趣現(xiàn)象：大微滴往往帶正電荷，而小微滴往往帶負(fù)電荷，不同電荷的水微滴可以轉(zhuǎn)移電子(充電)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）
A. 大微滴正電荷微粒是，其中心原子雜化方式為
B. 小微滴負(fù)電荷微粒是，氫氧之間為極性共價(jià)鍵
C. “充電”后，小微滴可得到的分子產(chǎn)物電子式為
D. “充電”總化學(xué)方程式為
14.一種新型電池中的電解質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，期中X、 Y 、Z 為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，Z原子的單電子數(shù)是Y原子的三倍。下列說法正確的是（）
A.簡(jiǎn)單離子半徑：X < Y
B.X基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種
C.第一電離能:Z>X>Y
D.該化合物的陰離子呈正八面體結(jié)構(gòu)，鍵角都是90度
二、非選擇題(本題共4小題，共58分)
15(12分）UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)氮原子價(jià)層電子排布圖為_________。
（2）反應(yīng)所得氣體化合物中屬于非極性分子的是_________（填化學(xué)式）。
（3）某種鈾氮化物的結(jié)構(gòu)與NaCl的結(jié)構(gòu)相似。
NaCl的玻恩-哈伯循環(huán)如圖甲所示。已知：元素的一個(gè)基態(tài)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是_________（填序號(hào)）。
a.Cl-Cl鍵的鍵能為
b.Na的第一電離能為
c.Cl的第一電子親和能為
（4）依據(jù)VSEPR模型推測(cè)的空間結(jié)構(gòu)為________。碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三種物質(zhì)中，H2Te的中心原子雜化類型為_______，分子構(gòu)型為V形的是_______
（5）可用于制備發(fā)生反應(yīng)：，其中的結(jié)構(gòu)可表示為，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有_________（填序號(hào)）。
a.氫鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
16.(14分). 磷酸亞鐵鋰()和錳酸鋰()均可用作鋰離子電池正極材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Li原子核外電子所占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
（2）Fe元素位于周期表_____周期_____族；原子核外電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用和表示，稱為電子的白旋磁量子數(shù)，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___________。
（3）基態(tài)Mn2+的價(jià)電子排布式為___________，錳的第三電離能高于鐵的第三電離能，其原因是___________。
（4）P4S10的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中含有________個(gè)六元環(huán)；______g P4S10含有8mlσ鍵。
（5）類鹵素離子可用于的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸()和異硫氰酸()，這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是___________(填名稱)
17．(16分)鎂、銅、硼等元素及其化合物在醫(yī)藥、國(guó)防領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
(1)銅是重要的金屬材料銅屬于元素周期表中的___________區(qū)元素，基態(tài)Ni2+的價(jià)層電子軌道表示式為________，與Ni同周期且基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)相同的有________（填元素符號(hào)）。
(2)鎂元素是人體必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。堿性條件下，檢驗(yàn)Mg2+是否存在的化合物被稱為“試鎂靈”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其組成元素中第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)，分子中N原子的雜化類型為___________。
（3）胍的結(jié)構(gòu)如圖所示，其衍生物可作為腸道消炎藥。胍得到質(zhì)子后轉(zhuǎn)化為具有平面結(jié)構(gòu)的胍陽(yáng)離子CNH23+。下列有關(guān)說法中正確的是______
A．胍為非極性分子且難溶于水
B．胍分子中最多有4個(gè)原子共平面
C．1個(gè)胍陽(yáng)離子中有9個(gè)σ鍵
胍陽(yáng)離子中N的雜化類型為sp3
(4)AlCl3是某些有機(jī)反應(yīng)的催化劑，如苯與乙酰氯反應(yīng)的部分歷程如下：
①乙酰氯分子中_____________ (填“>”“=”或“

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