一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．下列溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．堿性溶液：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
B．能溶解Al2O3的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
C．使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、OH-、Cl-
D．含有NaHSO4的溶液：Al3+、Ca2+、Fe2+、ClO-
2．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是
A．過氧化鈉可與CO2反應(yīng)生成O2，可作呼吸面具中的供氧劑
B．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑
C．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作油漆等的紅色顏料
D．FeCl3溶液具有氧化性，可用于制作印刷電路板
3．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y元素形成的一種氣體單質(zhì)是空氣的主要成分之一，Z元素原子半徑在同周期元素中(除稀有氣體外)最小，且Y和Z位于不同周期，下列說法不正確的是
A．其原子半徑大小為：rW>rX>rY
B．W的一種同位素可以用于測定文物的年代
C．X、Y與氫三種元素既可以形成離子化合物也可以形成共價化合物
D．Z的含氧酸都是強酸
4．下列有關(guān)氮及其化合物的說法，錯誤的是
①足量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2，硝酸將Fe氧化為Fe2+
②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣
③檢驗NH4+時，試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的氣體
④實驗室用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣
⑤工業(yè)合成氨屬于人工固氮
A．①③B．①②③④C．④⑤D．②④
5．分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是
A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極
B．②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C．③中Fe作為負極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D．④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
6．如圖為一種重要有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式，下列關(guān)于它的說法中正確的是
A．分子式為C10H10O3，含有四種官能團
B．1ml該物質(zhì)最多可以與5mlH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．可用酸性KMnO4溶液檢驗其分子中含有的碳碳雙鍵
D．與1ml該物質(zhì)反應(yīng)，最多可消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:1:1
7．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖所示為N2g和O2g反應(yīng)生成NOg過程中的能量變化，下列說法正確的是
A．1mlN2g和1mlO2g反應(yīng)吸收的能量為180kJ
B．1mlN2g和1mlO2g具有的總能量大于2mlNOg具有的總能量
C．在1L的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)，10min內(nèi)N2g減少了1ml，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為vNO=0.1ml/L?min
D．NO是一種酸性氧化物，且能與O2直接反應(yīng)生成NO2
8．一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H>0?，F(xiàn)將1mlA和2mlB加入甲容器中，將4 mlC和2 ml D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 ml A和2 ml B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增加
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)
9．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
A．AB．BC．CD．D
10．某鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子是由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y與Z同一周期，Y與W同族。下列說法正確的是
A．第一電離能： Z>Y>X
B．高溫或放電條件下，X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接化合反應(yīng)生成XY
C．氫化物的沸點： Y>Z>X
D．加熱條件下，Cu單質(zhì)與W單質(zhì)直接化合反應(yīng)生成CuW
11．下列說法不正確的是
A．碘單質(zhì)受熱變成氣體，冷卻后又成晶體，此過程中化學(xué)鍵沒有發(fā)生變化
B．Cl2、Br2、I2的狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力逐漸增大
C．NaHSO4在水中電離只破壞離子鍵
D．DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)
12．下列有關(guān)物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)與結(jié)構(gòu)的說法不正確的是
A．液晶中的分子長軸取向一致，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性
B．等離子體是一種特殊的氣體，由陽離子和電子兩部分構(gòu)成
C．純物質(zhì)有固定的熔點，但其晶體顆粒尺寸在納米量級時也可能發(fā)生變化
D．超分子內(nèi)部的分子間一般通過非共價鍵或分子間作用力結(jié)合成聚集體
13．丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件略)：
下列說法不正確的是
A．產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))
B．H+可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率
C．Y→P是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于減輕溫室效應(yīng)
D．Y→Z過程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂
14．內(nèi)酯Y可以由X通過電解合成，且在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如下。下列說法錯誤的是
A．等物質(zhì)的量的X、Y、Z與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的n(NaOH)之比為1：1：2
B．Y→Z的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
C．在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應(yīng)
D．X→Y的反應(yīng)在電解池陽極發(fā)生
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）學(xué)習(xí)小組為了探究Na2CO3溶液與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，設(shè)計了如下實驗：
（1）用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制500 mL 0.1ml·L-1 Na2CO3溶液，需選擇的玻璃儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒以外，還有 、 。
（2）分別向如下3支試管中加入2mL 0.1ml·L-1 Na2CO3溶液，現(xiàn)象記錄如圖。試管(a)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）設(shè)計熱分解實驗，探究白色沉淀的成分：
將(2)中所得三種沉淀，分別置于B中。實驗結(jié)束后，數(shù)據(jù)記錄如下：
已知：查表，得到幾種物質(zhì)的溶解度(20℃)數(shù)據(jù)如下。
①裝置E的作用是 。
②計算可得(b)中沉淀的化學(xué)式為 。
③(c)中樣品最終確定為CaCO3，試分析CaCO3未分解的原因 。
④(c)中沉淀是碳酸鹽的原因是 。
⑤根據(jù)探究的結(jié)論預(yù)測，物質(zhì)的量濃度均為0.1ml·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等體積混合，得到的沉淀的化學(xué)式較可能為 。
⑥制備MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，不選擇Na2CO3溶液可能的原因是 。
16．（15分）2-萘乙醚使香皂和化妝品等的香料添加劑。實驗室用化學(xué)純的2-萘酚、乙醇，分析純的無水三氯化鐵等反應(yīng)制取。實驗裝置如圖(夾持和加熱裝置略去)，反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗步驟：
①在50mL燒瓶A中，加入3.6g2-萘酚，1.2g氯化鐵，6mL乙醇和沸石，微沸3h，稍微冷卻，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇。
②用冰水冷卻燒瓶A析出固體，減壓抽濾分離，冰水洗滌固體。再將漏斗上的固體轉(zhuǎn)移至研缽中，加5mL冰水研磨后，減壓抽濾，冰水洗滌固體。
回答下列問題：
（1）上述制備2-萘乙醚的反應(yīng)類型與下列反應(yīng)相同的是_______(填標號)。
A．甲烷燃燒B．乙烯水化法制乙醇
C．制備乙酸乙酯D．乙醇制備乙醛
（2）儀器B的名稱是 。
（3）步驟①應(yīng)先在分水器中加入適量苯，反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A，使用分水器不斷分離出水的目的是 ；當 時(填實驗現(xiàn)象)，表明反應(yīng)完成，即可停止實驗。
（4）步驟②中，進行兩次“冰水洗滌”的作用是 。抽濾時采用如下裝置，抽濾時先打開水龍頭，抽氣管，用傾析法將混合物轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中。抽濾完畢后，為了防止倒吸，接下來的操作是 (填標號)。
A．先關(guān)閉水龍頭，后打開活塞G恢復(fù)常壓
B．先打開活塞G恢復(fù)常壓，后關(guān)閉水龍頭
（5）結(jié)合題給信息，猜測2-萘酚具有 (填酸、堿或中性)，依據(jù)是 。
（6）實驗結(jié)束后測得從分水器中流出的水為0.36mL，則2-萘乙醚的產(chǎn)率為 (忽略步驟②中洗滌的損失)。
17．（14分）TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體，某興趣小組利用如下裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略)，反應(yīng)方程式為：TiO2+2C+2Cl2高溫TiCl4+2CO。
已知：
請回答：
（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器a名稱是 。
（2）裝置B中冷凝水進口是 (填“c”或“d”)。
（3）完善線框中裝置排序 。
A→D→_______→_______→_______→F
（4）儀器b中的固體X可以是 。
A．MnO2 B．KMnO4 C．CaCl2
（5）下列說法正確的是_______。
A．加熱E裝置前，應(yīng)先進行裝置A中反應(yīng)或打開k通一段時間CO2
B．裝置D中長導(dǎo)管起平衡氣壓和判斷裝置是否通暢的作用
C．裝置D中盛有的試劑是飽和食鹽水
D．該實驗中存在的缺陷是沒有進行CO的尾氣處理
（6）測定所得TiCl4的純度：取1.000gTiCl4粗產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水(裝置如圖)，待充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液做指示劑，用0.8000ml/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗滴定液20.00mL。常溫下，KspAgCl=1.8×10-10，KspAg2CrO4=2.0×10-12。
①實驗中使用安全漏斗的目的是 。
②依據(jù)上述數(shù)據(jù)計算所得產(chǎn)品純度是 。
18．（15分）二氯異氰尿酸鈉( ，簡稱DCCNa)是一種高效、安全的消毒劑，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，受熱易分解，難溶于冷水。實驗室通過以下原理和裝置(夾持儀器已略去)可以制取DCCNa。

已知：實驗室常用高濃度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃時反應(yīng)制備DCCNa，主要發(fā)生反應(yīng)：
(氰尿酸)
（1）NH4+和-NH2中∠H-N-H大?。篘H4+ -NH2(填“>”“
（2）三頸燒瓶；平衡氣壓，使液體能夠順利滴下
（3）fghab(ba)e
（4）液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體；消耗生成的NaOH，促進NaC3N3O3Cl2的生成，提高原料利用率
（5）冷水??；C3N3O3H3+9Cl2+3H2O=3NCl3+3CO2+9HCl選項
實驗操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
為探究催化劑對化學(xué)平衡的影響，向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3ml/L H2SO4溶液，水浴加熱
上層液體逐漸減少
使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動
B
銅與足量濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)一段時間，冷卻后，向反應(yīng)后的溶液中慢慢倒入適量蒸餾水
溶液呈藍色
銅與濃硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅
C
用NaOH標準溶液滴定草酸溶液
消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍
草酸為二元弱酸
D
向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振蕩、靜置
下層呈無色，上層呈紅色
Fe2+的還原性強于Br-
樣品
加熱前樣品質(zhì)量/g
加熱后樣品質(zhì)量/g
C質(zhì)量增重/g
D質(zhì)量增重/g
a
5.2
3.4
1.8
0
b
11.2
8.1
0.9
2.2
c
5.0
5.0
0
0
物質(zhì)
溶解度/g
物質(zhì)
溶解度/g
物質(zhì)
溶解度/g
物質(zhì)
溶解度/g
物質(zhì)
溶解度/g
Al(OH)3
1.5×10-8
Zn(OH)2
1.4×10-5
Ca(OH)2
0.160
Cd(OH)2
1.9×10-4
Mn(OH)2
3.2×10-4
Al2(CO3)3
易水解
ZnCO3
4.7×10-5
Ca CO3
5.3×10-4
Cd CO3
4.3×10-5
Mn CO3
4.9×10-5
物質(zhì)
相對分子質(zhì)量
密度/(g·cm-3)
熔點/℃
沸點/℃
溶解性
2-萘酚
144
122
121.6
285.5
不溶于冷水，溶于熱水、乙醇等，能在NaOH溶液中溶解
乙醇
46
0.79
-114.1
78.5
與水任意比互溶
2-萘乙醚
172
1.06
35
282
不溶于水，溶于乙醇、乙醚等
物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
性質(zhì)
TiCl4
-25
136.4
高溫時能與O2反應(yīng)，與HCl不發(fā)生反應(yīng)。易水解成白色沉淀，能溶于有機溶劑。

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