1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號、姓名、考場號、座位號及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。
3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．誤食白磷中毒，曾通過口服CuSO4溶液解毒：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P↓+24H3PO4+60H2SO4。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是
A．不可服用濃CuSO4溶液
B．P4既是氧化劑又是還原劑
C．Cu3P中Cu元素化合價為+1
D．生成6mlH2SO4時，被CuSO4氧化的P4為0.6ml
2．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．將稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．將少量的氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl-
D．向NaOH溶液中通入過量CO2：OH-+CO2=HCO3-
3．金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運用，下列關(guān)于金屬的說法正確的是
A．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
B．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
C．鎂、鐵、鉻、錳等金屬都可以用鋁熱法制得
D．冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作為還原劑
4．資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此驗證濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去)。可選試劑：濃硝酸、稀硝酸(3ml·L-1)、 蒸餾水、濃硫酸、NaOH溶液。下列說法錯誤的是
A．實驗開始前及結(jié)束后皆需通一段時間氮氣，其目的不同
B．②盛放的試劑為蒸餾水
C．做實驗時應(yīng)避免將有害氣體排放到空氣中，故裝置③④盛放的試劑依次是濃硝酸、稀硝酸
D．能證明氧化性的相對強(qiáng)弱的實驗現(xiàn)象是：③中氣體仍為無色而④中氣體變?yōu)榧t棕色
5．一種Zn/CuSe混合離子軟包二次電池裝置示意圖如圖所示(其中一極產(chǎn)物為Cu2Se固體)，其中離子交換膜為陽離子交換膜或陰離子交換膜，下列說法錯誤的是
A．Cu2Se固體為放電時正極產(chǎn)物
B．無論放電或充電，電路中每轉(zhuǎn)移2ml電子就有2ml離子通過離子交換膜
C．充電時，陰極電極反應(yīng)式為： Zn2++ 2e = Zn
D．由該裝置可推測出還原性：Zn>Cu2Se
6．下列化學(xué)用語或圖示正確的是
A．的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚
B．O3分子的球棍模型：
C．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：
D．p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：
7．已知[ΔH2、ΔH3、ΔH5對應(yīng)的反應(yīng)中O2g已省略，且ΔH2>ΔH5]：
下列說法正確的是
A．ΔH1>0
B．ΔH3的值是CH3CH2CH2CH3g的燃燒熱
C．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4
D．穩(wěn)定性：正丁烷>異丁烷
8．利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)?5CO2(g)+I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mlCO，測得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：KbZ>W
B．原子半徑：W>Y>X>Z
C．最簡單氫化物沸點：W>Y>X
D．WY2和WY3中W的雜化軌道類型相同
11．2024年上半年，甲型流感來勢洶洶，患者可能出現(xiàn)發(fā)熱、咳嗽、喉痛、頭痛等癥狀，布洛芬是人們常用于退燒鎮(zhèn)痛的一種藥物，一種合成路線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是
A．合成時中A到B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
B．物質(zhì)B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．布洛芬分子含有1個手性碳原子
D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面
12．CuCl2溶液中存在如下平衡：CuH2O42+(藍(lán)色)+4Cl-?CuCl42-(黃色)+4H2O。已知藍(lán)色與黃色的復(fù)合色為綠色，藍(lán)色的CuCl2溶液加熱后會變?yōu)榫G色，下列說法正確的是
A．上述平衡的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．CuH2O42+的空間構(gòu)型為正四面體
C．為研究cCl-對平衡的影響，可向CuCl2溶液中加入少量NaCl固體，充分?jǐn)嚢韬笥^察溶液顏色變化
D．加熱蒸干CuCl2溶液，最終會得到CuCl2固體
13．下列說法正確的是
A． 分子中，處在同一條直線上的碳原子最多為4個
B．分子式為C4H6O的同分異構(gòu)體中能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有5種(考慮立體異構(gòu))
C．螺環(huán)化合物( )與環(huán)氧乙烷( )互為同系物
D．總質(zhì)量一定的C2H2和CH3CHO無論以何種比例混合完全燃燒，總耗氧量不變
14．粗乙酸異戊酯產(chǎn)品混有乙酸、異戊醇等雜質(zhì)，提純乙酸異戊酯流程如圖所示。
已知：純乙酸異戊酯的密度為0.876g/cm3，沸點為142.5℃。下列敘述錯誤的是
A．試劑1為燒堿溶液，操作1為分液
B．操作3為蒸餾，收集142.5℃左右餾分
C．操作2需要三種玻璃儀器：燒杯、漏斗和玻璃棒
D．操作1中有機(jī)相從分液漏斗上口倒出
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（14分）某研究小組為制備NaHCO3并探究NaHCO3溶液的性質(zhì)，設(shè)計并完成了下列實驗。
請回答下列問題：
（1）模擬侯氏制堿工藝制備NaHCO3。
①儀器i的名稱為 ，儀器ii的作用為 。
②各儀器接口的連接順序為 →ef← (用字母表示，用→代表氣流方向)。
（2）該小組為探究Mg與NaHCO3溶液能快速反應(yīng)產(chǎn)生H2的原因(實驗中的鎂條均經(jīng)過打磨)進(jìn)行了如下實驗。
查閱資料：與致密的MgOH2相比，Mg2(OH)2CO3?xH2O是質(zhì)地疏松的難溶物。
①與實驗ii相比，實驗i觀察到鎂條表面只有極微量氣泡附著的原因為 。
②該小組欲借助肥皂液等檢驗實驗ii中產(chǎn)生的H2，寫出相應(yīng)的實驗操作與現(xiàn)象： 。
③實驗iii證實HCO3-對Mg與水反應(yīng)起促進(jìn)作用，試從化學(xué)平衡移動角度解釋其原因： 。
（3）查閱資料：水存在自耦電離，方程式為H2O+H2O?H3O++OH-,NaHCO3溶液中HCO3-也存在類似水的電離[已知：常溫下Ka1H2CO3=10-6.4、Ka2H2CO3=10-10.2]。
用pH傳感器測量常溫下不同濃度NaHCO3溶液的pH，結(jié)果如下表。
寫出HCO3-自耦電離方程式： ，理論上表格中的a= 。
16．（15分）某小組同學(xué)欲研究SO2及Na2S2O3的性質(zhì)。
（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。
（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點：SO2-76.1℃，SO316.8℃；沸點：SO2-10℃，SO345℃)
①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。
②甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是 ；裝置III中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式是 。
③乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL2.5ml?L-1NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置IV中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時，1mlNa2S2O3轉(zhuǎn)移8ml電子。該反應(yīng)的離子方程式是 。甲同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
(Ⅰ)甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和 性。
(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是 。
(Ⅲ)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計更合理的是 (填“甲”或“乙”)，理由是 。
17．（14分）研究氮及其化合物的性質(zhì)對化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。
Ⅰ．某小組探究濃度對硝酸氧化能力的影響。
資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉溶液能吸 收NO2， 但不能吸收 NO。該小組按如圖裝置進(jìn)行驗證實驗(夾持儀器已略去)。
（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________。
（2）裝置③中盛放的試劑為________。
（3）能證明不同濃度硝酸氧化能力的相對強(qiáng)弱的實驗現(xiàn)象為________。
Ⅱ．車尾氣中的NOx是一種常見的大氣污染物。在2L密閉容器中，800℃時發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g)， 體系中n(NO) 隨時間的變化如表：
（4）下圖表示NO2的濃度變化的曲線是________。
（5）0－2s內(nèi) ，v(O2)= ________。
（6）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
Ⅲ．化學(xué)能與其他能量間的轉(zhuǎn)換在生活中處處可見，以反應(yīng)N2H4+O2=N2+2H2O 為原理設(shè)計成利用率高的燃料電池，裝置如圖。
（7）N極為電池的________ (填“正”或“負(fù)”)極， M 處電極反應(yīng)式為________。
18．（15分）某興趣小組對課本實驗裝置進(jìn)行改進(jìn)，以期達(dá)到更好的效果?；卮鹣铝袉栴}：
（1）乙醇催化氧化
①裝置A錐形瓶中盛放的固體藥品可能為 (填字母)，裝置B中試劑名稱為 。
A．Na2O2 B．KCl C．Na2CO3 D．MnO2
②實驗過程中，D裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。
（2）制備乙酸乙酯
實驗步驟如下：
?。駼中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和幾片碎瓷片，向A中加入5.0mL濃硫酸。
ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加濃硫酸，水浴加熱至不再有油狀物質(zhì)蒸出，停止加熱。
ⅲ．冷卻后，錐形瓶中液體先用飽和Na2CO3溶液洗滌，分離出有機(jī)相。
ⅳ．向有機(jī)相加入無水CaCl2，過濾。
ⅴ．向濾液中加入無水MgSO4蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到6.60g無色油狀物質(zhì)，經(jīng)檢測純度為99.8%。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH
②有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
請完成下列問題：
①儀器B的名稱為 ，冷凝水應(yīng)從冷凝管的 (填“a”或“b”)口進(jìn)入。
②該實驗采用水浴加熱的優(yōu)點是 。
③用飽和Na2CO3溶液洗滌的目的是 ，向有機(jī)相加入無水CaCl2的主要目的是 。
④實驗所得乙酸乙酯的產(chǎn)率為 (保留三位有效數(shù)字)。
高三化學(xué)參考答案
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】A
7．【答案】C
8．【答案】A
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】A
15．【答案】（1）長頸漏斗；防倒吸；b→c→d；a
（2）生成的MgOH2比較致密，會附著在鎂條表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行；將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入肥皂液中，待形成大量泡沫時點燃?xì)馀荩牭接斜Q聲；HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，使Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移動，Mg(OH)2膜溶解形成質(zhì)地疏松的Mg2(OH)2CO3?xH2O，增大了Mg與水的接觸面積
（3）2HCO3-?CO32-+H2CO3或HCO3-+HCO3-?CO32-+H2CO3；8.30
16．【答案】（1）H2SO3
（2）2SO2+O2?加熱催化劑2SO3；使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+；3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O
（3）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；還原；SO42-+Ba2+=BaSO4↓；乙；可以排除BaS2O3的干擾
17．【答案】(1) H2O+3NO2=2HNO3+NO
(2) 稀硝酸
(3) ③中溶液上方不出現(xiàn)紅棕色氣體，裝置④中液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體
(4) b
(5) 0.0015ml/L?s
(6) A，C
(7) 正 N2H4－4e—+4OH—=N2↑+4H2O
18．【答案】（1）AD；濃硫酸；2CH3CH2OH+O2→ΔCu2CH3CHO+2H2O
（2）蒸餾燒瓶；b；受熱均勻，便于控制溫度，減少原料損失，提高酯的產(chǎn)量(答案合理即可)；除去乙酸和部分乙醇；與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH，從而進(jìn)一步除去乙醇；75.0%實驗組別
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
i
鎂條表面有極微量氣泡附著
ii
鎂條表面持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為H2)，溶液變渾濁[經(jīng)檢驗該渾濁物為Mg2(OH)2CO3?xH2O]
iii
將實驗i中的鎂條取出，立即加入到10mL1ml?L-1NaHCO3溶液中，很快鎂條表面持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡
NaHCO3溶液的濃度/ml?L-1
1
0.5
0.1
0.01
pH
a
a
a
a
第1組
第2組
第3組
S(單質(zhì))
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
時間/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
A. 容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
B. 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
C. 正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等
D. NO、O2和NO2的物質(zhì)的量之比為2：1：2
試劑
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸點/℃
78.5
118
77
密度/g?cm-3
0.79
1.05
0.902
相對分子質(zhì)量
46
60
88

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