同學(xué)們有吃燒烤的經(jīng)歷嗎？大家知道木炭在燃燒過(guò)程中發(fā)生了什么樣的變化嗎？你能用文字表達(dá)式表示此反應(yīng)嗎？
1.書(shū)寫(xiě)麻煩2.不便交流3.不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 4.不能表示各種反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系
1.通過(guò)完善符號(hào)表達(dá)式的討論探究過(guò)程,了解化學(xué)方程式能提供的宏觀及微觀信息,初步認(rèn)識(shí)化學(xué)特有的宏觀-微觀-符號(hào)三重表征的思維模式。2.通過(guò)科學(xué)史實(shí)體會(huì)科學(xué)家表征化學(xué)反應(yīng)的智慧,了解化學(xué)學(xué)科由宏觀到微觀、由定性到定量的發(fā)展過(guò)程,初步認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。3.了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則并能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
我們知道,元素可用元素符號(hào)表示,純凈物可用化學(xué)式表示,能不能用一個(gè)比較完美的方式表示化學(xué)反應(yīng)呢?
知識(shí)點(diǎn)1 化學(xué)方程式的意義
紅磷燃燒可表示為：紅磷+氧氣 五氧化二磷，從目前的角度分析，這種表達(dá)方法有何不足？
該反應(yīng)又可表示為：P+O2 P2O5，這種表示方法與文字表達(dá)式相比有何優(yōu)點(diǎn)?還存在什么不足之處?
優(yōu)點(diǎn)：體現(xiàn)了物質(zhì)的組成
不足：仍然沒(méi)有體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，不能表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系
1.書(shū)寫(xiě)麻煩 2.不便交流 3.不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 4.不能表示各種反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系
針對(duì)符號(hào)表達(dá)式的不足，你想如何完善？
質(zhì)量守恒定律中的六個(gè)不變
原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變
定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
如：實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為
2H2O2 2H2O+ O2↑
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
3.解讀化學(xué)方程式的信息結(jié)合這兩個(gè)化學(xué)方程式,你能從化學(xué)方程式中獲得哪些信息?
①反應(yīng)物 反應(yīng)條件 生成物
②微觀粒子數(shù)目比 2 : 2 : 1
③質(zhì)量比 (2×34) : ( 2×18) : (1×32)
④過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)：可分解
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
①反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣；反應(yīng)條件是通電；
②反應(yīng)中，水、氫氣和氧氣的分子數(shù)目比為2 : 2 : 1；
③反應(yīng)中，水、氫氣、氧氣的質(zhì)量比為36 : 4 : 32=9 : 1 : 8；
④水在通電條件下，可以分解；
⑤利用該反應(yīng)可制取氫氣和氧氣；
⑥該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)……
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
（1）物質(zhì)變化（宏觀）的角度——讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件①水在通電條件下，生成氫氣和氧氣。②水在通電條件下，分解生成氫氣和氧氣。（2）質(zhì)量角度——讀出反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比③通電時(shí)，每36份質(zhì)量的水完全分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。（3）微觀角度——讀出微觀粒子的名稱及其數(shù)目④通電時(shí)，每2個(gè)水分子完全分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。
1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則
C+O2 CO2
（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；
（2）要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。
知識(shí)點(diǎn)2 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
2.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
以書(shū)寫(xiě)磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為例：
（1）在短線兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式并標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件；
注意：點(diǎn)燃≠燃燒、加熱≠高溫、通電≠電解
（2）用計(jì)量數(shù)配平化學(xué)方程式，遵守質(zhì)量守恒定律；
（3）標(biāo)注生成物狀態(tài)“↑”或“↓”；
（4）檢查化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件是否正確，生成物狀態(tài)符號(hào)標(biāo)注是否恰當(dāng)，最后將短線改為等號(hào)。
（2）配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字。
（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)1可以省略不寫(xiě)，各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比。
（1）化學(xué)方程式等號(hào)兩邊不能有相同的化學(xué)式。
①當(dāng)生成物中有氣體，而反應(yīng)物中沒(méi)有氣體時(shí)，要在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。
②對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中無(wú)固體，生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”。
（4）細(xì)節(jié)符號(hào)要標(biāo)清：什么情況下要標(biāo)“↑”“↓”。
③如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”。
④溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”。
知識(shí)點(diǎn)3 化學(xué)方程式的配平
這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。
①找出式子兩邊各只出現(xiàn)一次，且反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子，求其數(shù)目的最小公倍數(shù)；
②用所得最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子數(shù)目，商即為該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；
③根據(jù)原子守恒，由已知化學(xué)計(jì)量數(shù)逐步配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
最小公倍數(shù)2×5=10
①找出式子兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)的元素；
②把奇數(shù)的化學(xué)式前配偶數(shù)（優(yōu)先考慮×2）；
①?gòu)姆磻?yīng)物或生成物中找出化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)，將其化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1；
②以已定“1”的化學(xué)式為基準(zhǔn)，推求其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；
用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子
1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(　　)A.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 B.化學(xué)反應(yīng)的快慢C.該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型 D.各物質(zhì)間的質(zhì)量比
解析：從化學(xué)方程式獲得的信息主要有反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，不可以獲得化學(xué)反應(yīng)的快慢。
2.從氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:2H2+O2 2H2O中獲得以下信息:①該反應(yīng)的發(fā)生條件是點(diǎn)燃;②該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫原子和氧原子;③反應(yīng)前后元素種類不變;④反應(yīng)前后原子數(shù)目不變;⑤反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變;⑥在反應(yīng)中氧氣和水的質(zhì)量比為8∶9。其中正確的是( 　　)A.①②③④ B.②④⑤⑥ C.①③④⑥D(zhuǎn).②③④⑥
解析：該反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃，①正確；該反應(yīng)的反應(yīng)物是氫氣和氧氣，從微觀的角度分析參加反應(yīng)的是氫分子和氧分子，②錯(cuò)誤；該反應(yīng)前含有氫、氧元素，反應(yīng)后也只含有氫、氧元素，反應(yīng)前后元素種類不變，③正確；反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，④正確；微觀上，反應(yīng)前有3個(gè)分子，反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)是2，反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，⑤錯(cuò)誤；反應(yīng)中氧氣和水的質(zhì)量比為32:(18×2)=8:9，⑥正確。正確的有①③④⑥。
3.CO具有可燃性,可作燃料,對(duì)CO燃燒的化學(xué)方程式:2CO+O2 2CO2所能表達(dá)的意義,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳B.參加反應(yīng)的CO、O2與生成的CO2的粒子個(gè)數(shù)比是2∶1∶2C.每28份質(zhì)量的CO和16份質(zhì)量的O2在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成88份質(zhì)量的CO2D.每2個(gè)一氧化碳分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子
解析：A.由化學(xué)方程式可知，CO和O2，在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，A正確；B.由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CO、 O2,與生成的CO2的粒子個(gè)數(shù)比是2:1:2，B正確；C.由化學(xué)方程式可知，每56份質(zhì)量的CO和32份質(zhì)量的O2,在點(diǎn)燃的條件下生成88份質(zhì)量的CO2 ，C錯(cuò)誤；D.由化學(xué)方程式可知，每2個(gè)一氧化碳分子和1個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃的條件反應(yīng)生成2個(gè)二氧化碳分子，D正確。
4.三硝酸甘油酯是一種黃色的油狀透明液體,醫(yī)學(xué)上可以用于治療心絞痛,這種液體可因受到震動(dòng)而爆炸,其發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為4C3H5N3O9 12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑,則X的化學(xué)式是(　　)A.N2B.COC.NH3D.NO
解析：反應(yīng)物中有12個(gè)碳原子、20個(gè)氫原子、12個(gè)氮原子、36個(gè)氧原子，生成物中有12個(gè)碳原子、20個(gè)氫原子、36個(gè)氧原子，還缺少12個(gè)氮原子，又因?yàn)閄前面的系數(shù)為6，所以X的化學(xué)式為N2。
5.目前有關(guān)部門(mén)做出決定，司機(jī)酒后駕車(chē)會(huì)受到嚴(yán)懲。交警常用一種“酒精檢測(cè)儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X+2CO2↑+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X，則X的化學(xué)式為（ ）A.Cr2O3 B.CrSO3 C.Cr2(SO4)3 D.Cr2S3
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為C：2；H：18；Cr：4；O：37；S：6。已知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為C：2；H：18；O：13。比較分析可知X中含有Cr，S，和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為2，3和12故X的化學(xué)式為Cr2(SO4)3
（2）未注明或注錯(cuò)反應(yīng)條件的是_______。 （3）沒(méi)有配平的是_______。（4）“↑”或“↓”號(hào)使用不恰當(dāng)?shù)氖莀______。
（1）化學(xué)式書(shū)寫(xiě)有錯(cuò)誤的是_______。
解析：（1）③④ （2）② （3）① （4）②
6.下列化學(xué)方程式均有錯(cuò)誤，請(qǐng)用序號(hào)回答：

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