1.為研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)間。下列說(shuō)法正確的是
A.V1＝30，V6＝10B.反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色C.加入MgSO4與Ag2SO4可以與硫酸銅起相同的加速作用D.硫酸銅的量越多，產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快
解析　B項(xiàng)，A中Zn反應(yīng)較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后金屬呈灰黑色，而E中置換出大量的Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后金屬呈暗紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫酸鎂與鋅不反應(yīng)，不能形成原電池，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如果硫酸銅過(guò)多，生成的銅附著在鋅表面，會(huì)阻礙鋅與硫酸的反應(yīng)，反而會(huì)降低反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。
下列說(shuō)法正確的是A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越低 轉(zhuǎn)化速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越強(qiáng) 轉(zhuǎn)化速率越快C.圖丙表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是 優(yōu)良的穩(wěn)定劑D.圖丁表明，其他條件相同時(shí)，pH＝11條件下加入Fe3＋能加快 的轉(zhuǎn)化
示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸______(填“增大”“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________________。
3.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率______(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600 ℃時(shí)，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所
1.33×10－3ml·L－1·min－1
解析　前10 min隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15 min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為 ≈1.33×10－3ml·L－1·min－1。
解析　反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段，即15～20 min和25～30 min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。
(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是_______________________。
15～20 min，25～30 min
(4)根據(jù)如圖判斷，10 min時(shí)改變的條件可能是_____(填字母，下同)；20 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是_____。a.加入催化劑 b.縮小容器容積c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)的量
解析　10～15 min三條曲線的斜率突然增大，說(shuō)明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動(dòng)，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。
4.煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1。能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有______(填序號(hào))。①增加C的物質(zhì)的量②升高反應(yīng)溫度③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH④密閉定容容器中充入CO(g)
(2)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)____(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
0.16 ml·L－1·min－1
(3)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 ml的CO和6 ml 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0。該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t8時(shí)改變的條件可能是______________。

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