1.等效平衡的含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。
2.等效平衡的判斷方法(1)恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等量即等效。例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)① 2 ml 1 ml 0② 0 0 ? 2 ml③ 0.5 ml ?0.25 ml 1.5 ml④ a ml b ml c ml上述①②③三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2 ml，O2均為1 ml，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。④中a、b、c三者的關(guān)系滿足：c＋a＝2， ＋b＝1，即與上述平衡等效。
(2)恒溫恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效。例如：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)① 2 ml 3 ml ?0② 1 ml 3.5 ml 2 ml③ a ml b ml ??? c ml按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則①②中 ，故互為等效平衡。③中a、b、c三者關(guān)系滿足： ，即與①②平衡等效。
(3)恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)判斷方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響。例如：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)① 1 ml 1 ml 0② 2 ml 2 ml 1 ml③ a ml b ml c ml①②兩種情況下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互為等效平衡。③中a、b、c三者關(guān)系滿足 ＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即與①②平衡等效。
3.虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。
(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。
對于以下三個(gè)反應(yīng)，從反應(yīng)開始進(jìn)行到達(dá)到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_______，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g) I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，HI的分解率_______，HI的百分含量________。
(3)2NO2(g) N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向________方向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率______，NO2(g)的百分含量________。(4)mA(g)＋nB(g) pC(g)同等倍數(shù)的加入A(g)和B(g)，平衡_____移動(dòng)，達(dá)到平衡后，①m＋n>p，A、B的轉(zhuǎn)化率都_____，體積分?jǐn)?shù)都_____；②m＋n＝p，A、B的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都_____；③m＋n2p乙B.SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C.c(SO2)與c(O2)之比為k：k甲＝k丙>k乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
解析　因?yàn)榉磻?yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在恒溫、恒容的條件下進(jìn)行。根據(jù)等效平衡的原理可知，甲與丙最后達(dá)到平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量、容器內(nèi)的壓強(qiáng)、SO2與O2的比值都相同；乙相當(dāng)于在甲容器達(dá)到平衡后，將容器的體積瞬間擴(kuò)大為原來的2倍。設(shè)甲達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p甲，此時(shí)容器內(nèi)瞬間壓強(qiáng)減小為 ，此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增加，SO3的質(zhì)量減小，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，則p乙> ，則2p乙>p甲＝p丙，SO3的質(zhì)量，m甲＝m丙>2m乙，A錯(cuò)、B對；
當(dāng)甲容器達(dá)到平衡后瞬間將容器體積擴(kuò)大2倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但是生成的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，這與開始兩者加入的物質(zhì)的量之比相同，所以在此過程中SO2與O2的物質(zhì)的量之比一直是2∶1不變，C錯(cuò)；甲與丙為等效平衡，但達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率與丙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率不一定相等，即Q甲不一定等于Q丙，D錯(cuò)。
2.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱。圖1、圖2表示起始時(shí)容器甲、丙體積都是V，容器乙、丁體積都是 ；向甲、丙內(nèi)都充入2a ml SO2和a ml O2并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入a ml SO2和0.5a ml O2并保持絕熱(即與外界無熱量交換)，在一定溫度時(shí)開始反應(yīng)。下列說法正確的是A.圖1達(dá)平衡時(shí)，濃度c(SO2)： 甲＝乙B.圖1達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K：甲1，B的物質(zhì)的量小于2 ml；若3a＝1，B的物質(zhì)的量等于2 ml；若3a1，則B的物質(zhì)的量小于2 ml；若3a＝1，則B的物質(zhì)的量等于2 ml；若3ab

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