1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影 響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重 要作用。
考點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算
考點(diǎn)二　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
微專題17　控制變量探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
專項(xiàng)提能特訓(xùn)12　速率圖像與實(shí)驗(yàn)探究
2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能 ，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的 之比。如在反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 。
3.化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計(jì)算模式——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)　　　　　mA(g) ＋　nB(g) pC(g)起始濃度/ml·L－1 a b c轉(zhuǎn)化濃度/ml·L－1 x 某時(shí)刻濃度/ml·L－1 a－x
(1)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，都必須用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率( )錯(cuò)因：___________________________________________________________________________________________________。(2)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率( )錯(cuò)因：_______________________________________________________________。
對于一些化學(xué)反應(yīng)，也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積、壓強(qiáng)的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率
單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加均表示正反應(yīng)速率
(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 ml·L－1·s－1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 ml·L－1( )錯(cuò)因：________________________________________________________。(4)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快( )錯(cuò)因：______________________________________________________________________________________________________________________。
0.8 ml·L－1·s－1是指一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是即時(shí)速率
化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值的大小和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，數(shù)值越大，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率
1.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)。已知v(A)＝0.6 ml·L－1·s－1，則v(B)＝____ml·L－1·s－1，v(C)＝____ml·L－1·s－1。2.反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45 ml·L－1·s－1，②v(B)＝0.6 ml·L－1·s－1，③v(C)＝0.4 ml·L－1·s－1，④v(D)＝0.45 ml·L－1·s－1。則有關(guān)反應(yīng)速率大小順序?yàn)開______________。
3.如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶內(nèi)盛有6.5 g鋅粒(Zn的相對原子質(zhì)量為65)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 ml·L－1的稀硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在注射器中，10 s時(shí)恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 44.8 mL?；卮鹣铝袉栴}(1)根據(jù)裝置圖，還缺少的實(shí)驗(yàn)用品為_____。(2)用H＋表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為________________。(3)用H2表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為________ml·s－1。(4)用鋅粒表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為______ g·s－1。
0.01 ml·L－1·s－1
(5)用H＋或H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)際偏大，其原因是什么，怎樣改正。_______________________________________________________________________________________________________。
由于滴入的稀硫酸占體積，造成進(jìn)入注射器內(nèi)的氣體體積偏大，H2的體積偏大；可以把分液漏斗換成恒壓滴液漏斗
解析　Zn　　＋　　2H＋　===　Zn2＋?。2↑ 65 g 2 ml 1 ml 22.4 L 0.13 g 0.004 ml 0.002 ml 0.044 8 L
1.化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的一般方法(1)定義式法：找出各物質(zhì)的起始量、某時(shí)刻量，求出轉(zhuǎn)化量，利用定(2)用已知物質(zhì)的反應(yīng)速率，計(jì)算其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率——關(guān)系式法。化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
2.比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的常用方法(1)先換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值的大小。(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較 ，則不同情況下，用A表示的反應(yīng)速率比用B表示的大。
題組一　速率計(jì)算中圖表信息的提取
1.一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過程如圖。下列說法不正確的是A.t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的 變化關(guān)系C.0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ 0.011 25 ml·L－1·min－1D.10～12 min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.002 5 ml·L－1·min－1
解析　t1時(shí)刻沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，X的物質(zhì)的量增加，屬于生成物，因此X為NH3的曲線，B項(xiàng)正確；0～8 min時(shí)，v(NH3)＝ ＝0.007 5 ml·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v(H2)＝ ＝0.011 25 ml·L－1·min－1，C項(xiàng)正確；
2.硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5＋OH－ O2NC6H4COO－＋C2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 ml·L－1，15 ℃時(shí)測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：
(1)列式計(jì)算該反應(yīng)在120～180 s與180～240 s區(qū)間的平均反應(yīng)速率：______________________________________________________________、______________________________________________________________。
解析　注意“列式計(jì)算”的要求是既要列出規(guī)范的計(jì)算式，又要計(jì)算出結(jié)果。
(2)比較兩者大小可得出的結(jié)論是_____________________________________________。
解析　120～180 s時(shí)間段速率大是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度大，180～240 s時(shí)間段速率小是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度小，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢。
隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反
題組二　用其他物理量改變表示的化學(xué)反應(yīng)速率3.合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。溫度為T1時(shí)，2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL，吸氫速率v＝____mL·g－1·min－1。
4.在新型RuO2催化劑作用下，使HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)2HCl(g)＋ O2(g) H2O(g)＋Cl2(g)具有更好的催化活性。一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：
計(jì)算2.0～6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以ml·min－1為單位，寫出計(jì)算過程)。
答案　解法一　2.0～6.0 min時(shí)間內(nèi)，Δn(Cl2)＝5.4×10－3 ml－1.8×10－3 ml＝3.6×10－3 ml，
所以v(HCl)＝2v(Cl2)＝2×9.0×10－4 ml·min－1＝1.8×10－3 ml·min－1。
解法二　設(shè)HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則
2 1n (5.4－1.8)×10－3 ml解得n＝7.2×10－3 ml，
5.工業(yè)制硫酸的過程中，SO2(g)轉(zhuǎn)化為SO3(g)是關(guān)鍵的一步，550 ℃時(shí)，在1 L的恒溫容器中，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
若在起始時(shí)總壓為p0 kPa，反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，而氣態(tài)物質(zhì)分壓＝總壓×氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則10 min內(nèi)SO2(g)的反應(yīng)速率v(SO2)＝____ kPa·min－1。
解析　列出“三段式”　　　　 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)初始/ml ??4 2 0轉(zhuǎn)化/ml 2 1 210 min/ml ?2 1 2氣體總壓之比等于氣體物質(zhì)的量之比，
題組三　速率常數(shù)的應(yīng)用6.工業(yè)上利用CH4(混有CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2＝_______ml·L－1，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k＝__________L3·ml－3·min－1。
解得k＝1.0×104 L3·ml－3·min－1，帶入c2的等式可得c2＝0.2 ml·L－1。
n＝___；k＝______________________。
7.300 ℃時(shí)，2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正＝k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：
4.0×10－8 L·ml－1·s－1
解得n＝2，將n代入①中得k＝4×10－8 L·ml－1·s－1。
1.速率常數(shù)的含義速率常數(shù)(k)是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1 ml·L－1時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度(或濃度的次方)成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。
2.速率方程一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。對于反應(yīng)：aA＋bB===gG＋hH則v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k為速率常數(shù))。如：①SO2Cl2 SO2＋Cl2　v＝k1·c(SO2Cl2)②2NO2 2NO＋O2　v＝k2·c2(NO2)③2H2＋2NO N2＋2H2O　v＝k3·c2(H2)·c2(NO)
3.速率常數(shù)的影響因素溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)，溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。
1.內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為 。2.外因
3.用圖像表示濃度、溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
4.理論解釋——有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。②活化能：如圖
圖中：E1為_________________，使用催化劑時(shí)的活化能為____，反應(yīng)熱為________。(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系
5.稀有氣體對反應(yīng)速率的影響A(g)＋B(g) C(g)，恒溫恒容，充入氦氣，對反應(yīng)速率有何影響？恒溫恒壓，充入氦氣，對反應(yīng)速率又有何影響？
(1)催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變( )錯(cuò)因：_______________________________________________。(2)升溫時(shí)吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小( )錯(cuò)因：_____________________________________。(3)一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，滴入少量硫酸銅與醋酸鈉均能夠提高反應(yīng)速率( )錯(cuò)因：__________________________________________________________________________________________________。
催化劑反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)發(fā)生改變
升溫時(shí)，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)速率均增大
加入CuSO4形成原電池，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，而加入CH3COONa，會(huì)生成CH3COOH，c(H＋)減小，反應(yīng)速率減慢
(4)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的過程中，再增加CaCO3固體，可以加快反應(yīng)速率( )錯(cuò)因：_________________________________________。(5)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大( )錯(cuò)因：________________________________________________________。(6)100 mL 2 ml·L－1鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變( )錯(cuò)因：_____________________________________________________________。
CaCO3的濃度為常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率保持不變
增大反應(yīng)物的濃度，能增大活化分子的濃度，其百分?jǐn)?shù)保持不變
加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于對溶液稀釋，c(H＋)減小，反應(yīng)速率應(yīng)減小
一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：______，原因是_________________________________________________。(2)恒容充入N2：______。(3)恒容充入He：______，原因是_________________________。(4)恒壓充入He：______。
單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)目增
加，有效碰撞的次數(shù)增多
單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變
題組一　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的基本應(yīng)用1.某溫度下，在容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH>0。下列敘述正確的是A.向容器中充入氬氣，反應(yīng)速率不變B.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞 次數(shù)增大
解析　向恒容容器中充入氬氣，各反應(yīng)組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)正確；W為固態(tài)，加入少量W，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和有效碰撞次數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.下列表格中的各種情況，可以用對應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是
解析　由于K比Na活潑，故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng)，K的反應(yīng)速率更快，又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出大量的熱，反應(yīng)速率逐漸加快，A項(xiàng)不正確；由于起始時(shí)乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B項(xiàng)不正確；由于甲反應(yīng)是在熱水中進(jìn)行的，溫度高，故甲的反應(yīng)速率大于乙，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C項(xiàng)正確；MnO2在H2O2的分解過程中起催化作用，故乙的反應(yīng)速率大于甲，D項(xiàng)不正確。
題組二　催化劑、活化能與轉(zhuǎn)化效率3.(2020·天津一中調(diào)研)已知分解1 ml H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－　　　　慢H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－　　快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)B.IO－也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98 kJ·ml－1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
解析　A項(xiàng)，將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2===2H2O＋O2↑，該反應(yīng)中I－作催化劑，其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率；B項(xiàng)，該反應(yīng)中IO－是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑；C項(xiàng)，反應(yīng)的活化能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，分解1 ml H2O2放出98 kJ熱量，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)的活化能；D項(xiàng)，由反應(yīng)速率與對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)。
4.(2019·山東臨沂一模)已知反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－752 kJ·ml－1的反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g) N2O2(g)　(快)②N2O2(g)＋H2(g) N2O(g)＋H2O(g)　(慢)③N2O(g)＋H2(g) N2(g)＋H2O(g)　(快)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率B.②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效C.N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大
解析　①為快反應(yīng)，說明正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能都較小，反應(yīng)更容易發(fā)生；②為慢反應(yīng)，說明正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能都較大，②中正反應(yīng)的活化能大于①中逆反應(yīng)的活化能，因此①的逆反應(yīng)速率大于②的正反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；②反應(yīng)為慢反應(yīng)，反應(yīng)慢說明反應(yīng)的活化能大，物質(zhì)微粒發(fā)生碰撞時(shí)，許多碰撞都不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此碰撞僅部分有效，B項(xiàng)正確；反應(yīng)過程中N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，不是催化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大，D項(xiàng)正確。
5.[2018·江蘇，20(4)]將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖1)。
反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_______________________________________。
迅速上升段是催化劑活性隨溫度的升高增大，與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大
催化劑活性下降；NH3與
解析　溫度升高，反應(yīng)速率增大，同時(shí)催化劑的活性增大也會(huì)提高反應(yīng)速率。一段時(shí)間后催化劑活性增大幅度變小，主要是溫度升高使反應(yīng)速率增大。當(dāng)溫度超過一定值時(shí)，催化劑的活性下降，同時(shí)氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO而使反應(yīng)速率減小。
絕大多數(shù)催化劑都有活性溫度范圍，溫度太低時(shí)，催化劑的活性很小，反應(yīng)速率很慢，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸增大，物質(zhì)轉(zhuǎn)化效率增大，溫度過高又會(huì)破壞催化劑的活性。
1.[2020·新高考全國卷Ⅰ(山東)，14改編]1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H＋進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子( )；第二步Br－進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0 ℃和40 ℃時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70∶30和15∶85。下列說法正確的是A.1,4-加成產(chǎn)物不如1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與0 ℃相比，40 ℃時(shí)1,3-丁二烯的轉(zhuǎn) 化率增大C.從0 ℃升至40 ℃，1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小D.從0 ℃升至40 ℃，1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大 程度
解析　A項(xiàng)，由圖可知1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，前者更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，第一步為吸熱反應(yīng)，第二步為放熱反應(yīng)，升高溫度第二步平衡逆向移動(dòng)，1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1,2-加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以從0 ℃升至40 ℃，1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，正確。
2.(2018·全國卷Ⅰ，28)對于反應(yīng)2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，提出如下反應(yīng)歷程：第一步　N2O5 NO2＋NO3　快速平衡第二步　NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2　慢反應(yīng)第三步　NO＋NO3―→2NO2　快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____(填字母)。A.v(第一步的逆反應(yīng))>v(第二步反應(yīng))B.反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應(yīng)活化能較高
解析　第一步反應(yīng)快速平衡，說明正、逆反應(yīng)速率很大，極短時(shí)間內(nèi)即可達(dá)到平衡，A項(xiàng)正確；第二步反應(yīng)慢，說明有效碰撞次數(shù)少，C項(xiàng)正確；由題給三步反應(yīng)可知，反應(yīng)的中間產(chǎn)物有NO3和NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)快，說明反應(yīng)的活化能較低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.[2020·全國卷Ⅱ，28(2)]高溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6＋H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r＝k× ，其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為r1，甲烷的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r的反應(yīng)速率為r2，則r2＝________ r1。
解析　A對，由速率方程知，甲烷的濃度越大，反應(yīng)越快；B錯(cuò)，H2的濃度大小不影響r；C錯(cuò)，反應(yīng)過程中 逐漸減小，故C2H6的生成速率逐漸減?。籇對，降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減小，故k減小。
②對于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說法正確的是______。A.增加甲烷濃度，r增大B.增加H2濃度，r增大C.乙烷的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度，k減小
4.[2019·全國卷Ⅱ，27(3)]環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是______(填字母)。A.T1>T2B.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45 ml·L－1
解析　由相同時(shí)間內(nèi)，環(huán)戊二烯濃度減小量越大，反應(yīng)速率越快可知，T1pb(CO2)>pa(CO2)
解析　由速率方程表達(dá)式v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5可知，v與p(CO2)成反比例關(guān)系，p(CO2)越大，反應(yīng)速率越小，所以pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)。
1.5.6 g鐵粉投入到足量的100 mL 2 ml·L－1的稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是A.v(Fe)＝0.5 ml·L－1·min－1B.v(H2SO4)＝1 ml·L－1·min－1C.v(H2)＝0.5 ml·L－1·min－1D.v(FeSO4)＝0.5 ml·L－1·min－1
解析　Fe是固體，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；Fe與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解，鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量是0.1 ml，根據(jù)方程式可知硫酸反應(yīng)的物質(zhì)的量是0.1 ml，則v(H2SO4)＝ ＝0.5 ml·L－1·min－1，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，無法表示氫氣的濃度變化，C錯(cuò)誤；根據(jù)方程式可知：n(Fe)∶n(FeSO4)＝1∶1，所以n(FeSO4)＝0.1 ml，則v(FeSO4)＝ ＝0.5 ml·L－1·min－1，D正確。
2.反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.保持容積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量B.將容器的容積縮小一半C.保持容積不變，充入Ar使壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入Ar使容積增大
解析　容積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不符合題意；將容器的容積縮小一半，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B不符合題意；保持容積不變，充入Ar，Ar不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C符合題意；保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，容器的容積變大，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D不符合題意。
3.一定溫度下反應(yīng)：4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 ml·L－1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4 ml·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是1∶2∶3C.在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示為0.3 ml·L－1·min－1D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的瞬時(shí)速率的值都是逐漸減小的
解析　A是固體，不能用其濃度的變化來表示反應(yīng)速率；vB＝0.3 ml·L－1·min－1表示2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，在2 min末的速率為瞬時(shí)速率，不等于0.3 ml·L－1·min－1；在反應(yīng)過程中B的濃度逐漸減小，故A、B反應(yīng)生成C、D的瞬時(shí)速率也逐漸減小。
4.2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·ml－1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3(快)，4VO2＋O2===2V2O5(慢)。下列說法正確的是A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑C.逆反應(yīng)的活化能大于198 kJ·ml－1D.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率
解析　由反應(yīng)機(jī)理可得，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH＝正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能＝－198 kJ·ml－1，所以逆反應(yīng)的活化能大于198 kJ·ml－1，C項(xiàng)正確；使用催化劑可以顯著提高反應(yīng)速率，增大SO2的濃度可以提高反應(yīng)速率(不是顯著提高)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.某學(xué)習(xí)小組為了探究 ＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得的數(shù)據(jù)如下表：
解析　溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；②和④對比， 和Br－濃度都不一樣，因此探究的是 和Br－對反應(yīng)速率的影響，B錯(cuò)誤；②和③代入數(shù)值，求出c＝2，C正確。
下列結(jié)論不正確的是A.若溫度升高到40 ℃，則反應(yīng)速率增大B.實(shí)驗(yàn)②④，探究的是c( )對反應(yīng)速率的影響C.若該反應(yīng)速率方程為v＝k·ca( )·cb(Br－)·cc(H＋)(k為常數(shù))，則c＝2D.實(shí)驗(yàn)⑤中，v1 ＝4.8×10－8
6.為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，c(R)隨時(shí)間變化如圖。下列說法不正確的是A.25 ℃時(shí)，在10～30 min內(nèi)，R的分解平均 速率為0.030 ml·L－1·min－1B.對比30 ℃和10 ℃曲線，在50 min時(shí)，R的 分解百分率相等C.對比30 ℃和25 ℃曲線，在0～50 min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨 溫度的升高而增大D.對比30 ℃和10 ℃曲線，在同一時(shí)刻，能說明R的分解速率隨溫度的升 高而增大
解析　v(R)＝ ＝0.030 ml·L－1·min－1，A正確；在50 min時(shí)，30 ℃和10 ℃條件下R全部分解，分解率均為100%，B正確；在50 min、30 ℃時(shí)，R分解了1.6 ml·L－1，而在25 ℃時(shí)，R分解了1.3 ml·L－1，所以在0～50 min內(nèi)，R的平均分解速率隨溫度的升高而增大，C正確；對比30 ℃和10 ℃的曲線，不能在同一時(shí)刻，應(yīng)指明在同一段時(shí)間內(nèi)R的分解速率隨溫度的升高而增大，D錯(cuò)誤。
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3＋濃度的大小有關(guān)B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.Fe2＋是該反應(yīng)的催化劑D.若不加Fe3＋，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大
解析　鐵離子可以看作該反應(yīng)的催化劑，根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3＋濃度的大小有關(guān)，故A正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不正確；Fe3＋是該反應(yīng)的催化劑，故C不正確；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不管加不加催化劑，正反應(yīng)的活化能都低于逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤。
8.工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中的NO，其原理為2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)　ΔH

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