1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影 響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要 作用。
考點(diǎn)一　可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡建立
考點(diǎn)二　化學(xué)平衡的移動(dòng)
微專(zhuān)題18　應(yīng)用“等效平衡”判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果
1.可逆反應(yīng)(1)定義在 下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)①二同：a.相同條件下；b.正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。②一?。悍磻?yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都 (填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示在方程式中用“ ”表示。2.化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。
3.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法(1)動(dòng)態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bB
(2)靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊?，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。
(1)反應(yīng)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3互為可逆反應(yīng)( )錯(cuò)因：___________________________。(2)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等( )錯(cuò)因：___________________________________________________________________________。
可逆反應(yīng)的反應(yīng)條件必須相同
化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物或生成物的濃度或百分含量應(yīng)保持不變，不一定相等
(3)在1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，當(dāng)容器中氣體的顏色保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)( )錯(cuò)因：________________________________________________________。(4)對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)( )錯(cuò)因：___________________________________________________________________________。
該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)保持不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終保持不變
1.向含有2 ml SO2的容器中通入過(guò)量O2發(fā)生2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·ml－1(Q＞0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量_____(填“＜”“>”或“＝”，下同)2 ml，SO2的物質(zhì)的量______0 ml，轉(zhuǎn)化率______100%，反應(yīng)放出的熱量______ Q kJ。
2.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量(1)能說(shuō)明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào)，下同)。(2)能說(shuō)明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。(3)能說(shuō)明2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。(4)能說(shuō)明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
(5)能說(shuō)明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(6)能說(shuō)明5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s) 5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。3.若上述題目中的(1)～(4)改成一定溫度下的恒壓密閉容器，結(jié)果又如何？(1)___________。(2)__________。(3)____________。(4)____________。
規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。
(2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)。③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)。④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。
題組一　“極端轉(zhuǎn)化”確定各物質(zhì)的量1.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.2 ml·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為0.3 ml·L－1 B.Y2為0.4 ml·L－1C.X2為0.2 ml·L－1 D.Z為0.4 ml·L－1
2.(2019·長(zhǎng)沙一中月考)一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.08 ml·L－1，則下列判斷正確的是A.c1∶c2＝3∶1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 ml·L－1
解析　平衡濃度之比為1∶3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正確；平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)速率，Z生成表示正反應(yīng)速率且v生成(Y)∶v生成(Z)應(yīng)為3∶2，B不正確；由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0＜c1＜0.14 ml·L－1。
極端假設(shè)法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目1可根據(jù)極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)起始濃度(ml·L－1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(ml·L－1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度(ml·L－1) 0 ?0.2 0.4
假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)起始濃度(ml·L－1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(ml·L－1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度(ml·L－1) 0.2 0.4 0平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
題組二　化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷3.(2020·衡陽(yáng)高三調(diào)研)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔHv逆：平衡向 移動(dòng)。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， 平衡移動(dòng)。(3)v正＜v逆：平衡向 移動(dòng)。
4.影響化學(xué)平衡的外界因素根據(jù)化學(xué)平衡原理解答下列問(wèn)題：在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·ml－1，只改變一種外界條件，完成下表：
5.化學(xué)平衡中的特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡沒(méi)影響。(2)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。(3)充入惰性氣體與平衡移動(dòng)的關(guān)系①恒溫、恒容條件原平衡體系 體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。
②恒溫、恒壓條件原平衡體系 容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)
6.勒夏特列原理及運(yùn)用如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。本原理也稱(chēng)為平衡移動(dòng)原理。
(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動(dòng)( )錯(cuò)因：_______________________________________________________。(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大( )錯(cuò)因：________________________。(3)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大( )錯(cuò)因：__________________________________________________________________________________________________________。
化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，如加入催化劑
升高溫度，v放、v吸均增大
(4)向平衡體系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入適量KCl固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液的顏色變淺( )錯(cuò)因：_____________________________________________________。(5)對(duì)于2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺( )錯(cuò)因：____________________________________________________________________________。
KCl沒(méi)有參與反應(yīng)，加入KCl固體，平衡不移動(dòng)，顏色不變
因?yàn)閴嚎s體積，平衡右移，但c(NO2)仍大于原來(lái)的濃度，所以混合氣體的顏色變深
1.化學(xué)平衡移動(dòng)的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是消除“外界條件的改變”，即“減弱而不抵消”。對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)甲：A(g)＋B(g) C(g)　ΔH＜0乙：A(s)＋B(g) C(g)　ΔH＜0丙：A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＞0
達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問(wèn)題：(1)升溫，平衡移動(dòng)方向分別為(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”)甲_______；乙_______；丙_______。此時(shí)反應(yīng)體系的溫度均比原來(lái)_____(填“高”或“低”)?；旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)甲________；乙________；丙________。
(2)加壓，使體系體積縮小為原來(lái)的①平衡移動(dòng)方向分別為(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”)甲________；乙________；丙________。②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強(qiáng)分別為p′甲、p′乙、p′丙，則p甲與p′甲，p乙與p′乙，p丙與p′丙的關(guān)系分別為甲________________；乙___________；丙___________。③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)甲________；乙________；丙________。
2.(1)可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫?、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w　③增加CO濃度?、軠p壓?、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥
解析　該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)。恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓。恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平衡無(wú)影響。增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。
4.在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，a ml CO與3a ml H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0。(1)平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______(填字母，下同)。A.c(H2)減小B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C.反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大D.重新平衡 減小
解析　該反應(yīng)為正向氣體分子數(shù)減小的可逆反應(yīng)，縮小容器體積，平衡正向移動(dòng)，c(H2)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，因而A、B均不正確。
(2)若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是____。A.升高溫度B.將CH3OH從體系中分離C.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
解析　由于該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的產(chǎn)率降低；容器容積不變，充入He，平衡不移動(dòng)。
1.(2020·浙江7月選考，18)5 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液與1 mL 0.1 ml·L－1 FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq) 2Fe2＋(aq)＋I(xiàn)2(aq)，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈紅色，表明該化 學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
解析　加入苯，振蕩，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)減小，平衡正向移動(dòng)，A正確；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(KI)＞n(FeCl3)，反應(yīng)中KI過(guò)量；經(jīng)苯兩次萃取分離后，水溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈紅色，說(shuō)明水溶液中仍含有Fe3＋，證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在一定限度，B正確；加入FeSO4固體，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；
2.(2020·浙江7月選考，20)一定條件下：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A.溫度0 ℃、壓強(qiáng)50 kPaB.溫度130 ℃、壓強(qiáng)300 kPaC.溫度25 ℃、壓強(qiáng)100 kPaD.溫度130 ℃、壓強(qiáng)50 kPa
解析　測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，要使平衡逆向移動(dòng)，且逆向移動(dòng)的程度越大，測(cè)定結(jié)果的誤差越小。該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，因此溫度越高、壓強(qiáng)越小時(shí)，平衡逆向移動(dòng)的程度越大，故選D。
3.(2019·海南，3)反應(yīng)C2H6(g) C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A.增大容器容積 B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣 D.等容下通入惰性氣體
4.(2019·浙江4月選考，17)下列說(shuō)法正確的是A.H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng) 速率不變B.C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(？)＋B(g) 2C(？)已達(dá)平衡， 則A、C不能同時(shí)是氣體D.1 ml N2和3 ml H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1； 在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 ml NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)， 吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1
解析　A項(xiàng)，該可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不發(fā)生變化，當(dāng)縮小反應(yīng)容器體積，相當(dāng)于加壓，正逆反應(yīng)速率同等程度增加，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在建立平衡前，碳的質(zhì)量不斷改變，達(dá)到平衡時(shí)，質(zhì)量不變，因而碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，正確；C項(xiàng)，若壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，表明反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，故A、C可能均為氣體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，易知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH，合成氨氣實(shí)際參與反應(yīng)n(H2)＝3 ml×10%＝0.3 ml，因而Q1＝ ×|ΔH|＝0.1|ΔH|，分解氨氣時(shí)實(shí)際消耗的n(NH3)＝2 ml×10%＝0.2 ml，Q2＝ ×|ΔH|＝0.1|ΔH|，則Q1＝Q2，錯(cuò)誤。
5.[2018·全國(guó)卷Ⅱ，27(1)節(jié)選]CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247 kJ·ml－1，有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_____(填字母)。A.高溫低壓 B.低溫高壓C.高溫高壓 D.低溫低壓
解析　根據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素，該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)吸熱、氣體體積增大的反應(yīng)，所以高溫低壓有利于平衡正向移動(dòng)。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____(填字母)。a.溶液的pH不再變化b.v(I－)＝2v( )c.c( )不再變化d.c(I－)＝y(tǒng) ml·L－1
②tm時(shí)，v正______(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。③tm時(shí)v逆______(填“大于”“小于”或“等于”)tn時(shí)v逆，理由是____________________。④若平衡時(shí)溶液的pH＝14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______。
1.已知可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，下列狀態(tài)合理且可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是①v正＝v逆≠0的狀態(tài)?、贜O2全部轉(zhuǎn)化成N2O4的狀態(tài) ③c(NO2)＝c(N2O4)的狀態(tài)?、躈2O4不再分解的狀態(tài)?、軳O2的百分含量不再改變的狀態(tài)?、摅w系顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)A.①④⑥ B.①⑤⑥C.①③⑥ D.②⑤⑥
解析?、賤正＝v逆≠0是化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志，此狀態(tài)合理且能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；②由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，NO2不可能全部轉(zhuǎn)化成N2O4，此狀態(tài)不合理；③c(NO2)＝c(N2O4)是一種特殊情況，但不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；④化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，N2O4不再分解的狀態(tài)不合理；⑤NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志，此狀態(tài)合理且能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；⑥體系顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)即NO2的濃度不再變化的狀態(tài)，該狀態(tài)是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志，此狀態(tài)合理且能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；符合題意的是①⑤⑥。
2.對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D.改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)
解析　如果正、逆反應(yīng)速率改變的幅度一樣大，則平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，B項(xiàng)對(duì)；反應(yīng)進(jìn)行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)；改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變(如固液反應(yīng)或容器容積不變的反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體)，平衡也不一定移動(dòng)，D錯(cuò)。
3.對(duì)于可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔHv逆⑤加入催化劑，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率提高A.①②⑤ B.④C.②③④ D.④⑤
解析　物質(zhì)A是固體，增大物質(zhì)A的量對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，①錯(cuò)誤；升高溫度，v正、v逆均增大，平衡向逆反應(yīng)(吸熱反應(yīng))方向移動(dòng)，②錯(cuò)誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但v正、v逆都增大，③錯(cuò)誤；增大物質(zhì)B的濃度，正反應(yīng)速率增大，v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，④正確；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率不變，⑤錯(cuò)誤。
4.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.使用鐵觸媒，加快合成氨的反應(yīng)速率B.溴水中存在Br2＋H2O HBr＋HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏 色變淺C.合成氨工業(yè)采用20～50 MPa高壓D.反應(yīng)CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔHt2)向容器中再通入0.20 ml H2O(g)，正反 應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小
8.800 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的 CH4和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4 (g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，t2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表(表中時(shí)間t2>t1)：
解析　A項(xiàng)，v(H2)＝ ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容積為2 L的密閉容器中，t2時(shí)，c(H2O)＝0.30 ml·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t2時(shí)，H2O(g)剩余0.6 ml，轉(zhuǎn)化率為70.0%，正確；D項(xiàng)，向容器中再通入0.20 ml H2O(g)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也增大，錯(cuò)誤。
下列說(shuō)法正確的是A.T1溫度下，0～ 20 min之間，H2 的平均反應(yīng)速率為0.012 5 ml·L－1·min－1B.在T1溫度下，該反應(yīng)有可能在70 min時(shí)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，T1>T2D.由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越大
9.某實(shí)驗(yàn)小組研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)的影響，在其他條件相同時(shí)，將1 ml H2(g)和1 ml I2(g)充入體積為2 L的恒容密閉容器中，測(cè)得HI(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(min)變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
解析　T1溫度下，0～20 min之間，HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則說(shuō)明生成1 ml HI，說(shuō)明氫氣消耗了0.5 ml，H2的平均反應(yīng)速率為 ＝0.012 5 ml·L－1·min－1，選項(xiàng)A正確；由表中數(shù)據(jù)分析可知，在T1溫度下，該反應(yīng)70 min時(shí)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；T2溫度下，反應(yīng)更快達(dá)到平衡，其他條件不變的情況下，這是受溫度影響。從而可推斷T2>T1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；T2>T1，溫度越大H2(g)與I2(g)的反應(yīng)限度越小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
10.在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH

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