1.相同溫度下，分別在起始體積均為1 L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－a kJ·ml－1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
下列敘述正確的是A.對(duì)于上述反應(yīng)，①②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同B.①中：從開始至10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(X2)＝0.1 ml·L－1·min－1C.②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%D.b>0.1a
解析?、佗谥蟹磻?yīng)溫度相同，平衡常數(shù)K的數(shù)值相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①中反應(yīng)放熱0.1a kJ，說明10 min內(nèi)X2反應(yīng)了0.1 ml，物質(zhì)的量濃度改變量為0.1 ml·L－1，所以其平均速率為v(X2)＝0.01 ml·L－1·min－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；據(jù)容器①中數(shù)據(jù)，可算出X2的平衡轉(zhuǎn)化率為10%，容器②是恒溫恒壓，容器①是恒溫恒容，容器②相當(dāng)于在容器①的基礎(chǔ)上加壓，平衡右移，所以X2的轉(zhuǎn)化率大于10%，容器②放出的熱量比容器①多，C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。
2.甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓(p，單位為Pa)與溫度(t，單位為℃)的關(guān)系如圖所示。(1)t1 ℃時(shí)，向V L恒容密閉容器中充入0.12 ml CH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得p(C2H4)＝p(CH4)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為______。在上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，改變溫度至t2 ℃，CH4以0.01 ml·L－1·s－1的平均速率增多，則t1_____(填“>”“＝”或“t2。
解析　將氣體的平衡濃度換為平衡分壓，可知t3℃時(shí)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡
(2)在圖中，t3 ℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)2CH4(g) C2H2(g)＋3H2(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝______Pa2。
3.有效除去大氣中的SO2和氮氧化物，是打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。某溫度下，N2O5 氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)(慢反應(yīng))　ΔH＜0,2NO2(g) N2O4(g)(快反應(yīng))　ΔH＜0，體系的總壓強(qiáng)p總和p(O2)隨時(shí)間的變化如圖所示：(1)圖中表示O2壓強(qiáng)變化的曲線是_____(填“甲”或“乙”)。
解析　根據(jù)反應(yīng)分析，隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣的壓強(qiáng)從0開始逐漸增大，所以乙為氧氣的壓強(qiáng)變化曲線。
解析　t＝10 h時(shí)，p(O2)＝12.8 kPa ，由2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)分析，反應(yīng)的五氧化二氮的分壓為25.6 kPa ，起始?jí)簭?qiáng)為53.8 kPa，所以10 h時(shí)p(N2O5)＝(53.8－25.6)kPa ＝28.20 kPa ，N2O5 分解的反應(yīng)速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h－1＝0.12×28.20 kPa·h－1≈3.38 kPa·h－1。
(2)已知N2O5 分解的反應(yīng)速率v＝0.12p(N2O5) kPa·h－1，t＝10 h時(shí)，p(N2O5)＝______ kPa，v＝______kPa·h－1(結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同)。
(3)該溫度下2NO2(g) N2O4 (g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_____kPa－1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
解析　N2O5完全分解時(shí)，p(NO2)＝53.8 kPa×2＝107.6 kPa，p(O2)＝ ＝26.9 kPa。由題可得：　　　2NO2(g)　 　N2O4 (g)起始分壓/kPa 107.6 0改變分壓/kPa 2x x平衡分壓/kPa 107.6－2x ?x有107.6－2x＋x＋26.9＝94.7 kPa，解得x＝39.8 kPa，平衡常數(shù)Kp＝
4.[2019·天津，7(5)]在1 L真空密閉容器中加入a ml PH4I固體，t ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PH4I(s) PH3(g)＋HI(g)?、?PH3(g) P4(g)＋6H2(g)　②2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)?、圻_(dá)平衡時(shí)，體系中n(HI)＝b ml，n(I2)＝c ml，n(H2)＝d ml，則t ℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值為____________(用字母表示)。
解析　反應(yīng)①生成的n(HI)＝體系中n(HI)＋2×體系中n(I2)＝(b＋2c) ml，反應(yīng)②中生成的n(H2)＝體系中n(H2)－反應(yīng)③中生成的n(H2)＝(d－c) ml，體系中n(PH3)＝反應(yīng)①生成的n(PH3)－反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化的n(PH3)＝[b＋2c－
5.氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH

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