解析　稀釋時(shí)氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7，但不可能小于7，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著水的滴入，電離度始終增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著水的滴入，離子濃度下降，導(dǎo)電能力下降，故C項(xiàng)正確。
1.25 ℃時(shí)不斷將水滴入0.1 ml·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是
2.(2020·山東蒙陰實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐 步加入CH3COONa固體后，溶液 pH的變化B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水 時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>bC.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤核须x子的濃度均減小
解析　向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，電離平衡向左移動(dòng)，H＋濃度減小，溶液的pH增大，A錯(cuò)誤；向CH3COOH溶液中加水，電離平衡向右移動(dòng)，溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，溶液的pH：ab>c，B項(xiàng)正確；a、b兩點(diǎn)溶液混合后的溶質(zhì)為NH4Cl和過(guò)量的NH3·H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋過(guò)程中，NH3·H2O電離平衡向右移動(dòng) ， 增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.室溫時(shí)，1 ml·L－1的HA溶液和1 ml·L－1的HB溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋?zhuān)们€如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.M點(diǎn)溶液中c(A－)等于N點(diǎn)溶液中c(B－)B.HA的電離常數(shù)約為10－4C.濃度均為0.1 ml·L－1的NaA和HA混合溶液的pH＜7D.M、P兩點(diǎn)的溶液分別用等濃度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體 積：P＞M
解析　由圖中信息可知，室溫時(shí)，1 ml·L－1的HA溶液和1 ml·L－1的HB溶液pH分別為2和0，所以HA是弱酸、HB是強(qiáng)酸，HB已完全電離。因?yàn)? ml·L－1的HA溶液的pH為2，c(A－)＝c(H＋)＝0.01 ml·L－1，c(HA)≈1 ml·L－1，則HA的電離常數(shù)約為10－4，B項(xiàng)正確；
濃度和體積均相等，故兩溶液中所含一元酸的物質(zhì)的量相等。M點(diǎn)溶液和N點(diǎn)溶液的pH都等于3，由電荷守恒可知，M點(diǎn)溶液中c(A－)等于N點(diǎn)溶液中c(B－)，A項(xiàng)正確；
濃度均為0.1 ml·L－1的NaA和HA混合溶液中，c(HA)≈c(A－)，根據(jù)電離常數(shù)的表達(dá)式可知，c(H＋)＝10－4 ml·L－1，所以該溶液的pH＜7，C項(xiàng)正確；M、P兩點(diǎn)的溶液所含一元酸的物質(zhì)的量相等，故分別用等濃度的NaOH溶液中和時(shí)，消耗的NaOH溶液體積相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.(2020·昆明月考)等體積、濃度均為0.2 ml·L－1的三種溶液：①HA溶液?、贖B溶液　③NaHCO3溶液，已知將①②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.酸性：HB＞HA＞H2CO3B.恰好反應(yīng)時(shí)，所得兩溶液中：c(A－)＞c(B－)C.上述三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對(duì)大?。孩郏劲伲劲贒.HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應(yīng)，所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝ 0.1 ml·L－1
解析　由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率較快，說(shuō)明HB溶液中氫離子濃度較大，所以酸性：HB＞HA＞H2CO3，A項(xiàng)正確；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液分別為NaA、NaB溶液，根據(jù)“越弱越水解”，則c(B－)＞c(A－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3水解促進(jìn)水的電離，濃度相同時(shí)，酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電離的抑制程度越大，所以HB對(duì)水的電離的抑制程度最大，三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對(duì)大小：NaHCO3溶液＞HA溶液＞HB溶液，C項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1 ml·L－1，D項(xiàng)正確。
6.室溫下，向100 mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)水的電離程度最大B.該溫度下H2S的Ka1≈10－7.2C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D.a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入， 的值 始終減小
解析　由題圖可知，a點(diǎn)表示通入SO2氣體112 mL(即0.005 ml)時(shí)pH＝7，說(shuō)明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，a點(diǎn)之前H2S過(guò)量，a點(diǎn)之后SO2過(guò)量，溶液均呈酸性，故a點(diǎn)水的電離程度最大，故A正確；＝10－4.1 ml·L－1，電離方程式為H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－；以第一步電離為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出該溫度下H2S的Ka1≈ ≈10－7.2，故B正確；
由題圖中曲線的起點(diǎn)可知，a點(diǎn)溶液呈中性，說(shuō)明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，由此可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01 ml，c(H2S)＝0.1 ml·L－1，0.1 ml·L－1H2S溶液電離出的c(H＋)
當(dāng)通入SO2氣體336 mL時(shí)，物質(zhì)的量為0.015 ml，反應(yīng)后相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)＝0.1 ml·L－1，因?yàn)镠2SO3的酸性強(qiáng)于H2S，故此時(shí)溶液對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知＝a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H＋)增大，當(dāng)通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H＋)不再變化，故D錯(cuò)誤。
7.(2020·安徽皖南八校第二次聯(lián)考)298 K時(shí)，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO－的濃度存在關(guān)系式：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.100 ml·L－1，含碳元素的粒子濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.298 K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－ ml·L－1 HCOONa溶液中有c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(OH－)＜c(H＋) ＋0.1 ml·L－1C.298 K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中n(H＋)·n(OH－)增大D.0.1 ml·L－1 HCOONa溶液和0.1 ml·L－1 HCOOH溶液等體積混合后， 溶液的pH＝3.75(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))
解析　298 K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka＝ ＝1.0×10－3.75，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCOONa溶液呈堿性，0.1 ml·L－1 HCOONa溶液中有0.1 ml·L－1＋c(OH－)＞c(H＋)＋0.1 ml·L－1，即c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(OH－)＞c(H＋)＋0.1 ml·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；298 K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，保持不變，但加水稀釋?zhuān)赏瑫r(shí)促進(jìn)HCOOH的電離和HCOONa的水解，n(H＋)和n(OH－)都增大，故n(H＋)·n(OH－)增大，C項(xiàng)正確；
0.1 ml·L－1 HCOONa溶液和0.1 ml·L－1 HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.100 ml·L－1，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO－)＞c(HCOOH)，故溶液的pH＞3.75，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 ml·L－1，溶液中的c(OH－)＝______________ ml·L－1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7 ml·L－1時(shí)，溶液中的 ＝________。
9.聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)____________(已知： 的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)____________。
N2H6(HSO4)2

相關(guān)課件

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義課件 第8章 第39講 專(zhuān)項(xiàng)提能特訓(xùn)15　滴定過(guò)程的曲線分析：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義課件 第8章 第39講 專(zhuān)項(xiàng)提能特訓(xùn)15　滴定過(guò)程的曲線分析，共26頁(yè)。PPT課件主要包含了c點(diǎn)以上等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義課件 第7章 第35講 專(zhuān)項(xiàng)提能特訓(xùn)13　多平衡體系的綜合分析：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義課件 第7章 第35講 專(zhuān)項(xiàng)提能特訓(xùn)13　多平衡體系的綜合分析，共23頁(yè)。PPT課件主要包含了該反應(yīng)為放熱反等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義課件 第7章 第33講 專(zhuān)項(xiàng)提能特訓(xùn)12　速率圖像與實(shí)驗(yàn)探究：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義課件 第7章 第33講 專(zhuān)項(xiàng)提能特訓(xùn)12　速率圖像與實(shí)驗(yàn)探究，共15頁(yè)。PPT課件主要包含了使用了催化劑等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第8章 專(zhuān)項(xiàng)特訓(xùn)5　弱電解質(zhì)電離常數(shù)計(jì)算與圖像分析

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第8章 專(zhuān)項(xiàng)特訓(xùn)5　弱電解質(zhì)電離常數(shù)計(jì)算與圖像分析
2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第8章 第37講 專(zhuān)項(xiàng)提能特訓(xùn)14　弱電解質(zhì)電離常數(shù)計(jì)算與圖像分析 (含解析)課件PPT

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第8章 第37講 專(zhuān)項(xiàng)提能特訓(xùn)14　弱電解質(zhì)電離常數(shù)計(jì)算與圖像分析 (含解析)課件PPT
(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第8章專(zhuān)項(xiàng)特訓(xùn)5弱電解質(zhì)電離常數(shù)計(jì)算與圖像分析(含解析)

(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第8章專(zhuān)項(xiàng)特訓(xùn)5弱電解質(zhì)電離常數(shù)計(jì)算與圖像分析(含解析)
2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高）第八章 第37講 專(zhuān)項(xiàng)提能特訓(xùn)14　弱電解質(zhì)電離常數(shù)分析課件

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（步步高）第八章 第37講 專(zhuān)項(xiàng)提能特訓(xùn)14　弱電解質(zhì)電離常數(shù)分析課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部