新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義課件第5章第28講　專項提能特訓(xùn)7　“位—構(gòu)

1.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大B.X、Z都是第二周期ⅥA族元素，單質(zhì)的氧化性：X>ZC.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.R元素與W同族且相鄰周期，則R元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z的強
解析　根據(jù)元素周期表中位置可知，X為氧元素，W為氟元素，Y為硅元素，Z為硫元素。同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下依次增大，故Y、Z、X三種元素的原子半徑依次減小，A錯誤；X、Z分別是第二周期ⅥA族元素和第三周期ⅥA族元素，單質(zhì)的氧化性：X>Z，B錯誤；SiH4的熱穩(wěn)定性比H2S的弱，C錯誤；R元素與W同族且相鄰周期，則R為氯元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性比H2SO4強，D正確。
2.(2019·湖北省天門、仙桃等八市下學(xué)期第二次聯(lián)考)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是A.簡單離子半徑(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)B.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>YC.XY2和XZ4均含有非極性共價鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下Z的單質(zhì)狀態(tài)與Q的相同
解析　設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，所以Y的最外層電子數(shù)為x＋2，Z的最外層電子數(shù)為x＋3，由于X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，所以3x＋5＝17，解得x＝4，已知Q在第四周期，所以X在第二周期ⅣA族，為C元素，Y、Z分別為S元素、Cl元素。根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知Q為Br元素。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，由于沒有說明是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故B項錯誤；CS2和CCl4都是含有極性鍵的非極性分子，不含非極性共價鍵，故C項錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯單質(zhì)為氣態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)，故D項錯誤。
3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
下列敘述正確的是A.K、L、M三種元素的金屬性逐漸增強B.在RCl2分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ奃.K在T單質(zhì)中燃燒所生成的化合物是淡黃色的Na2O2固體
解析　分析表格數(shù)據(jù)，K、N化合價為＋1，位于ⅠA族，由原子半徑大小推知K為Na，N為Li；同理L、R位于ⅡA族，根據(jù)原子半徑推知L為Mg，R為Be；M位于ⅢA族，M為Al；Q、T位于ⅥA族，Q為S，T為O。A項，Na、Mg、Al金屬性逐漸減弱，錯誤；B項，BeCl2分子中Be原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；C項，SO3是非電解質(zhì)，錯誤；D項，Na在O2中燃燒生成淡黃色的Na2O2，正確。
4.X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A.R離子的半徑大于M離子的半徑B.Q的單質(zhì)與Y的氧化物之間可能發(fā)生置換反應(yīng)C.X與M可形成X2M2型離子化合物D.X與Y形成化合物的沸點一定低于X與Z所形成的化合物
解析　X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，由原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖可知，X、R、Q最外層只有1個電子，為第ⅠA族元素；Y最外層有4個電子，位于第ⅣA族，Z原子最外層有5個電子，位于第ⅤA族，M最外層有6個電子，位于第ⅥA族，R原子半徑最大，為Na，X原子半徑最小，為H，Q原子半徑小于R大于X，所以Q為Li；原子半徑：M>Y>Z，最外層電子數(shù)：M>Z>Y，所以Y是C、Z是N、M為S。A項，R離子為Na＋，核外有2個電子層，M離子為S2－，核外有3層電子，離子半徑：S2－>Na＋，錯誤；
B項，單質(zhì)鋰與CO2的反應(yīng)為4Li＋CO2===2Li2O＋C，是置換反應(yīng)，正確；C項，X為H，M為S，類似氧元素，二者可形成H2S、H2S2，都是共價化合物，錯誤；D項，X與Y形成烴類物質(zhì)，X與Z形成氨氣、聯(lián)氨(N2H4)等，烴類物質(zhì)的沸點有的高于、也有的低于氨氣、聯(lián)氨(N2H4)的沸點，錯誤。
5.(2019·揭陽市第三中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考)第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 ml·L－1的溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B.Y元素存在同素異形體C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞YD.X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時，溶液呈中性
解析　X的最高價氧化物的水溶液為堿性，而且0.010 ml·L－1的溶液pH為12，確定為一元強堿，所以X為Na，W的最高價氧化物的水溶液的pH為2，W為Cl、Z為S，Y的溶液的pH為4，為弱酸磷酸，Y為P，存在同素異形體；
四種元素簡單離子的半徑：Y>Z>W>X；Y、Z、W的非金屬性逐漸增強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；D項NaOH與磷酸恰好反應(yīng)時的溶液為堿性。
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期
解析　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，為NH3，W為N，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na，由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，是S單質(zhì)，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，為SO2，故此鹽為Na2S2O3，X為O，Z為S。A項，非金屬性：O>N，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則X的簡單氫化物的穩(wěn)定性強于W，正確；B項，Na＋的核外電子排布為2、8，O2－的核外電子排布也為2、8，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，正確；C項，Na2S的水溶液由于S2－水解而顯堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，錯誤；D項，S與O都屬于第ⅥA族，S與Na都在第三周期，正確。
7.短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X原子的最外層只有一個電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說法錯誤的是A.X2W2和X2W中陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2B.可用M的單質(zhì)與W的氫化物反應(yīng)證明非金屬性：M>WC.M、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：MZD.離子半徑：Y>Z
解析　根據(jù)圖示，A是H2、B是Na，C是Cl2，X、Y、Z分別是H、Na、Cl；化合物NaH中含離子鍵，故A正確；HClO是弱酸，故B錯誤；非金屬性：Cl>H，故C錯誤；離子半徑：Cl－>Na＋，故D錯誤。
9.(2020·江西會昌月考)X、Y、Z為三種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X2、Y2、Z2分別為這三種元素形成的單質(zhì)，A～F均為化合物，有關(guān)反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中F為不含金屬元素的含氧酸鹽。已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A.X為第一周期ⅠA族元素，Y與Z為同周期元素B.B、C、D均屬于氧化物，E和F中存在的化學(xué)鍵類型不完全相同C.0.1 ml Y2和0.3 ml X2反應(yīng)時生成A分子的數(shù)目為0.2NAD.1 ml D與Z2、C反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為E時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
解析　分析可知：X是H，Y是N，Z是O，X2是H2，Y2是N2，Z2是O2，A是NH3，B是NO，C是H2O，D是NO2，E是HNO3，F(xiàn)是NH4NO3。X是H，位于第一周期ⅠA族；Y是N，位于第二周期ⅤA族；Z是O，位于第二周期ⅥA族，故Y與Z為同周期元素，A正確；B是NO，C是H2O，D是NO2，三種物質(zhì)都是含有O元素和另外一種元素的化合物，都屬于氧化物；E是HNO3，只含有共價鍵；F是NH4NO3，含有離子鍵、共價鍵，因此二者的化學(xué)鍵類型不完全相同，B正確；