1.分子間作用力和氫鍵(1)范德華力①定義_________________的作用力，又稱_________。②特點a.分子間作用力比化學鍵____得多，它主要影響物質的_____、_____等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。b.分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)___________和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬_____分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間_______分子間作用力。
③變化規(guī)律一般來說，對于組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力_____，物質的熔、沸點也_____。例如，熔、沸點：I2____ Br2____Cl2____F2。
(2)氫鍵①定義分子間存在的一種比_________________的相互作用。②形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常有_________。③氫鍵存在廣泛，如蛋白質分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點_____。
2.物質的溶解或熔化與微粒間作用力變化的關系(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，_______被破壞。(2)共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后，能與水反應，生成物發(fā)生電離，其分子內共價鍵被破壞，如__________等。②有些共價化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內的共價鍵被破壞，如____________等。
③某些共價化合物溶于水后，其分子內的化學鍵不被破壞，而破壞分子間作用力，如___________等 。④某些非金屬或共價化合物熔化時破壞分子間作用力或氫鍵，如I2熔化破壞_____________，而冰融化主要破壞_____。(3)單質的溶解過程某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的_______被破壞，如Cl2、F2等。
(1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學鍵(　　)錯因：___________________________________________________。(2)氯氣的沸點高于溴單質(　　)錯因：_________________________________________________________________________________。(3)水很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵(　　)錯因：_________________________________________________。
氫鍵是分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用
氯氣和液溴分子間只存在范德華力，液溴的相對分子質量大于氯氣，故液溴的沸點高于氯氣
水穩(wěn)定是因為水分子中的氫氧共價鍵穩(wěn)定，與氫鍵無關
(4)鹵素單質和鹵素氫化物的熔、沸點均隨著相對分子質量的增大而增大(　　)錯因：_______________________________________。(5)分子內氫鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高(　　)錯因：________________________________________________________。(6)氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關系(　　)錯因：_________________________________________________________________________________。
HF分子間存在氫鍵，熔、沸點比HCl分子高
分子內氫鍵形成時，分子間的結合力降低，使物質的熔、沸點降低
氨氣與水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關系
1.(2020·保定一中高三月考)下列過程中，共價鍵被破壞的是①碘升華?、阡逭魵獗荒咎课健、垡掖既苡谒、蹾Cl氣體溶于水　⑤冰融化?、轓H4Cl受熱　⑦氫氧化鈉熔化?、?NH4)2SO4溶于水A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧C.①②④⑤ D.④⑥
解析　碘升華，破壞的是分子間作用力，故不選①；溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力，故不選②；酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力，故不選③；HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H—Cl共價鍵被破壞，故選④；冰融化，破壞的是分子間作用力，故不選⑤；NH4Cl受熱發(fā)生分解反應，生成氨氣和HCl，N—H共價鍵被破壞，同時破壞了離子鍵，故選⑥；氫氧化鈉熔化，破壞的是離子鍵，故不選⑦；(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，破壞的是離子鍵，故不選⑧；共價鍵被破壞的有④⑥，故選D。
2.下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.Cl2＋H2O HClO＋HClD.NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
3.下列變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.溴和汞的汽化
4.如圖中每條折線表示元素周期表中第Ⅳ A～第Ⅶ A族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是
A.H2S D.SiH4
5.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.共價鍵、共價鍵、共價鍵
解析　石蠟屬于有機物，由分子構成，故題干中前兩個變化破壞的是范德華力，而第三個變化是石蠟中烴的分解，被破壞的是共價鍵。
6.(2020·東營高三檢測)下列說法不正確的是A.干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力B.硫酸氫鈉溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵C.水結成冰體積膨脹，這一事實與水中存在氫鍵有關D.石墨轉化金剛石，沒有化學鍵的斷裂與形成
解析　干冰和氯氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力，故A正確；硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵， 在水中電離需要克服共價鍵，故B正確；石墨轉化金剛石是化學變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，故D錯誤。
7.下列說法不正確的是A.NaClO是含有兩種類型化學鍵的離子化合物B.CO2通入水的過程中，有共價鍵的形成和斷裂，但不涉及離子鍵的變化C.金剛石和足球烯都只由碳元素構成，且含有的化學鍵類型也相同D.常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說明H2O的熱穩(wěn)定性更好
解析　NaClO是由Na＋和ClO－組成的，即NaClO屬于離子化合物，含有離子鍵，ClO－中存在共價鍵，故A正確；CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3電離，CO2、H2O、H2CO3屬于共價化合物，有共價鍵的形成和斷裂，沒有離子鍵的變化，故B正確；金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質，都由共價鍵組成，故C正確；熱穩(wěn)定性與物質狀態(tài)無關，故D錯誤。
8.在下列物質溶于水的變化過程中：A.將SO2通入水中 B.燒堿溶于水C.將HCl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水E.蔗糖溶于水 F.過氧化鈉溶于水(1)只破壞共價鍵的是______。(2)只破壞離子鍵的是______。(3)既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是______。(4)沒有化學鍵破壞的是______。(5)化學過程為______。

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