1.掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期表的結構(周期、族)及其 應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結 構的關系。3.以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子 結構的關系。4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。
專項提能特訓6　根據(jù)元素周期律預測物質(zhì)性質(zhì)
微專題15　“位—構—性”綜合推斷題的解題方法
專項提能特訓7　“位—構—性”關系判斷
專項提能特訓8　有關“元素推斷實驗探究”的綜合考察
1.元素周期表的結構(1)原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為_________，________＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(2)編排原則①周期：把_________相同的元素，按______________的順序，從左至右排成的橫行。②族：把_____________相同的元素，按_____________的順序，從上至下排成的縱列。
(4)元素周期表中的特殊位置①分區(qū)
a.分界線：沿著元素周期表中________________與__________________的交界處畫一條虛線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。b.各區(qū)位置：分界線左下方為____________，分界線右上方為_______________。
c.分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)_________的性質(zhì)，又表現(xiàn)____________的性質(zhì)。②過渡元素：元素周期表中從____族到____族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。③鑭系：元素周期表第____周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。④錒系：元素周期表第____周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。⑤超鈾元素：在錒系元素中，92號元素鈾(U)以后的各種元素。
2.元素周期表的應用(1)元素周期表結構中隱含的兩條規(guī)律①同周期、鄰主族元素原子序數(shù)差的關系a.短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差。b.兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差＝_________。兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，第四或第五周期元素原子序數(shù)差＝______________，第六周期元素原子序數(shù)差＝______________。c.第二、第三周期的ⅡA族與ⅢA族原子序數(shù)之差都為____，第四、第五周期的ⅡA族與ⅢA族原子序數(shù)之差都為____，第六、第七周期的ⅡA族與ⅢA族原子序數(shù)之差為____。
②同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關系a.ⅠA族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差____、8、____、18、____、____。b.ⅡA族和0族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、____、18、____、____。c.ⅢA～ⅦA族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、____、____、____、____。
(2)直接相鄰的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序數(shù)關系
(3)科學預測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質(zhì)提供了線索。
(5)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對探礦有指導意義的是地球化學元素的分布與它們在元素周期表中的位置關系，研制農(nóng)藥材料等。
(1)ⅠA族全部是金屬元素(　　)錯因：_________________________。(2)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素(　　)錯因：________________________________________________________。(3)兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1(　　)錯因：______________________________________________________。
ⅠA族除H外全部是金屬元素
元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們不是同位素
(4)包含元素種數(shù)最多的族是ⅠA族(　　)錯因：__________________________________________。(5)原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素(　　)錯因：__________________________________________。
含元素種類最多的族是第ⅢB族，共有32種元素
He原子和部分過渡金屬元素最外層電子數(shù)也是2
(1)35號元素在元素周期表中的位置_______________。
(2)87號元素在元素周期表中的位置______________。
解析　35號元素(最鄰近的稀有氣體元素是36Kr)，則35－36＝－1，故周期數(shù)為4，族序數(shù)為8－|－1|＝7，即第四周期ⅦA族，為溴元素。
解析　87號元素(相鄰近的稀有氣體元素是86Rn)，則87－86＝1，故周期數(shù)為7，族序數(shù)為1，即第七周期ⅠA族，為鈁元素。
利用稀有氣體元素確定主族元素在周期表中的位置原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。(1)若ΔZ0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為ΔZ。
題組一　元素周期表的結構1.(2020·廣西防城港市防城中學期中)硒是人體必需的微量元素，如圖是硒在周期表中的信息，關于硒元素的說法錯誤的是
A.位于第四周期B.質(zhì)量數(shù)為34C.原子最外層有6個電子D.相對原子質(zhì)量為78.96
解析　根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的原子結構示意圖為 ，Se位于第四周期ⅥA族，選項A正確；
根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的原子序數(shù)為34，根據(jù)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則該元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)不是34，選項B錯誤；
由Se的原子結構示意圖知，Se原子最外層有6個電子，選項C正確；根據(jù)元素周期表中的信息可知，價電子排布式下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為78.96，選項D正確。
2.下列敘述不正確的是A.Ca原子核外有4層電子，Ca位于第四周期B.元素周期表中只有短周期與長周期C.每個短周期都既有金屬元素又有非金屬元素D.短周期中，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小(稀有 氣體元素除外)
解析　Ca原子核外電子排布為2、8、8、2，有4層電子，所以鈣元素位于第四周期，A項正確；元素周期表中第一、二、三周期為短周期，第四、五、六、七周期為長周期，B項正確；第一周期只有H、He兩種元素，均為非金屬元素，C項錯誤；短周期中，同周期元素(稀有氣體元素除外)隨著原子序數(shù)的遞增，原子核對核外電子的吸引力增強，從而導致原子半徑逐漸減小，D項正確。
3.下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是
4.(2020·洛陽新安縣第一高級中學高三開學考試)下圖是周期表中短周期的一部分，已知Y原子與Z原子核外電子總數(shù)為X原子核外電子數(shù)的4倍，以下推斷正確的是
A.X、Y、Z三者均為金屬元素B.X、Y、Z三者核外電子數(shù)之和為40C.X與Y、Y與Z均可形成離子化合物D.Y與Z只能形成一種共價化合物
解析　設X原子核外電子數(shù)為x，Y、Z原子核外電子數(shù)分別為x＋7、x＋9，由已知條件可得(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8，則X為O元素，Y為P元素，Z為Cl元素，三種元素都是非金屬元素，故A錯誤；
X為O，Y為P，Z為Cl，三者核外電子數(shù)之和為8＋15＋17＝40，故B正確；P與O、O與Cl均可以形成共價化合物P2O5、Cl2O7，故C錯誤；P與Cl可以形成PCl3、PCl5等多種共價化合物，故D錯誤。
題組二　元素周期表的應用5.(2020·北京海淀101中學高三期中)下列關于元素周期表應用的說法正確的是A.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B.在金屬與非金屬的交界處，尋找可作催化劑的合金材料C.在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D.在過渡元素中，可以找到半導體材料
解析　元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映元素原子的內(nèi)部結構和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律，為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導，為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質(zhì)提供線索，故A正確；在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料，故B錯誤；通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在ⅠA、ⅡA族元素中，故C錯誤；在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導體材料，故D錯誤。
6.(2019·北京高考模擬)部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說法不正確的是
A.B只能得電子，不能失電子B.原子半徑：Ge＞SiC.As可作半導體材料D.P處于第六周期ⅥA族
解析　B元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，既能得電子，又能失電子，故A錯誤；同一主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：Ge＞Si，故B正確；
As元素位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，可作半導體材料，故C正確；P為主族元素，原子有6個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第六周期ⅥA族，故D正確。
2.主族元素的周期性變化規(guī)律
3.元素金屬性、非金屬性比較及實驗探究(1)金屬性和非金屬性強弱的判斷方法
(2)同周期元素(Na、Mg、Al)金屬性強弱的實驗探究
結論：鈉、鎂、鋁的金屬性由強到弱的順序為Na>Mg>Al。
(1)第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性(　　)錯因：_________________。(2)元素的氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強，堿性越強，金屬性越強(　　)錯因：_____________________________________________________________________________。
元素的最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強，堿性越強，金屬性越強
(3)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱(　　)錯因：_______________________________________________________________________。(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強，失電子越多，金屬性越強(　　)錯因：_______________________________________________________________________________。
元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性與還原性沒有關系
元素的原子金屬性、非金屬性強弱與得失電子多少無關，只與得失電子的難易程度有關
(5)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(　　)錯因：_____________________________________________________________________。
同周期元素若均形成陽離子或均形成陰離子，則原子序數(shù)越大，離子半徑越小
比較下列微粒半徑大小(用“＞”或“＜”填空)：(1)Na____Mg____Cl。(2)Li____Na____K。(3)Na＋____Mg2＋____Al3＋。(4)F－____Cl－____Br－。(5)Cl－____O2－____Na＋____Mg2＋。(6)Fe2＋____Fe3＋。
“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。
題組一　元素性質(zhì)遞變規(guī)律1.(2020·云南省保山第九中學月考)下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.N、O、F原子半徑依次增大C.P、S、Cl元素最高正化合價依次增大D.Na、K、Rb的金屬性依次增強
解析　Li、Be、B均屬于第二周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，其最外層電子數(shù)逐漸增多，A正確；N、O、F均屬于第二周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，B錯誤；P、S、Cl均屬于第三周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，價電子數(shù)逐漸增多，其最高正化合價逐漸增大，C正確；Na、K、Rb均屬于ⅠA族元素，自上而下金屬性逐漸增強，D正確。
2.(2020·防城港市防城中學月考)下列排列順序不正確的是A.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半徑：Cl＞S＞PC.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.金屬性：K＞Na＞Li
解析　非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性的強弱：F>O>N，因此氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3，故A正確；同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：P>S>Cl，故B錯誤；最高價氧化物對應水化物的堿性越強，其金屬性越強，反之也成立，金屬性：Na>Mg>Al，堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正確；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，金屬性：K>Na>Li，故D正確。
題組二　元素金屬性、非金屬性的判斷3.甲、乙兩種非金屬元素：①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與氫氣化合②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強④與某金屬反應時，甲元素原子得電子數(shù)目比乙的多⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低能說明甲比乙的非金屬性強的是A.只有④　　　B.只有⑤　　　C.①②③　　　D.①②③④⑤
4.下列關于元素金屬性和非金屬性強弱比較的說法不正確的是A.將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生CO2氣體，說明Cl的非金屬性強于CB.Si與H2化合所需溫度遠高于S與H2化合所需溫度，說明S的非金屬性強　于SiC.Na與冷水反應劇烈，而Mg與冷水反應緩慢，說明Na的金屬性強于MgD.Fe投入CuSO4溶液中，能置換出Cu，說明Fe的金屬性比Cu的強
解析　鹽酸中的溶質(zhì)HCl不是氯元素的最高價氧化物對應的水化物，雖然HCl的酸性比碳酸的強，但不能作為Cl、C非金屬性強弱的判斷依據(jù)，A錯誤；單質(zhì)與H2越易化合，元素的非金屬性越強，B正確；單質(zhì)與水越易反應生成堿和H2，其金屬性越強，C正確；較活潑的金屬單質(zhì)可將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，D正確。
5.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A.非金屬性：ZX>Y>ZB.原子半徑：Z>Y>X>WC.元素X的含氧酸均為強酸D.Y的氧化物的水化物為強堿
解析　化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，推斷為NH3與HCl反應，則W為H，X為N，Z為Cl，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z，推斷出Y為Na。非金屬性：Z＞X＞W(wǎng)＞Y，A錯誤；原子半徑：Y＞Z＞X＞W(wǎng)，B錯誤；元素X的最高價氧化物對應的含氧酸(HNO3)是強酸，而HNO2不是強酸，C錯誤；Y的氧化物對應的水化物是NaOH，屬于強堿，D正確。
2.(2020·浙江7月選考，16)X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為＋4價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是A.原子半徑：Z＜Y＜MB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y＞MC.X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物
解析　短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價為＋4價，則Y處于第ⅣA族；Y元素與M元素同主族，且M的原子序數(shù)大于Y，則Y是C，M是Si；Y元素與Z、M元素相鄰，且Z的原子序數(shù)大于Y，則Z是N。化合物Z2X4為N2X4，其電子總數(shù)為18個，則X含1個電子，X應為H。Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子，且Q的原子序數(shù)大于M(Si)，則Q是Cl。一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，故原子半徑：N＜C＜Si，A正確；
元素的非金屬性：N＞C＞Si，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，B正確；X2Z—ZX2為H2N—NH2，其性質(zhì)類似于NH3，易溶于水，其水溶液呈堿性，C正確；H、N、Cl三種元素可形成離子化合物NH4Cl，D錯誤。
3.(2020·江蘇，9)海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到 NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。下列關于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
解析　金屬性：Na＞Mg，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2，A項正確；氯和溴均屬于鹵族元素，同一主族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，得電子能力：Cl2＞Br2，B項錯誤；同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，則r(Br)>r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C項錯誤；氯和溴屬于同一主族，最外層電子數(shù)相等，D項錯誤。
4.(2019·全國卷Ⅰ，13)科學家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構
解析　由題推知，W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl。氯化鈉是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，A項錯誤；元素非金屬性順序為Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B項錯誤；磷的最高價氧化物是P2O5，其對應的水化物為HPO3、H3PO4，它們均是中強酸，C項正確；2個硅原子和1個P原子形成2個共價鍵，陰離子得到1個電子，所以該化合物中磷原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，D項錯誤。
1.1869年俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有7個橫行、18個縱列，即有7個周期、18個族B.在過渡元素中尋找半導體材料C.俄羅斯專家首次合成了 原子，116號元素位于元素周期表中第七周 期ⅥA族D.ⅠA族的元素全部是金屬元素
解析　元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個縱列，因此元素周期表雖然共18個縱列，但共16個族，A錯誤；在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料，B錯誤；第七周期0族元素為118號，則116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；第ⅠA族的元素包括H和堿金屬元素，D錯誤。
A.穩(wěn)定性：HBrBr>I，所以酸性：HCl>HBr>HI⑤氨的液化會破壞共價鍵⑥C與H形成的化合物中只存在極性共價鍵⑦Na2O2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1∶2A.②⑤⑥　　　B.③⑤⑦　　　C.②④⑤　　　D.①③⑦
解析　Li、Na、K、Rb、Cs為金屬晶體，影響熔、沸點高低的因素是金屬鍵，原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔、沸點越小，則Li、Na、K、Rb、Cs熔、沸點逐漸減小，故①正確；R2－和M＋的電子層結構相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期，所以原子序數(shù)：M＞R，故②錯誤；F2、Cl2、Br2、I2是組成和結構相似的分子晶體，熔、沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，故③正確；
根據(jù)元素的非金屬性強弱可以比較簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱和最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，氫化物的酸性與元素的非金屬性無關，并且酸性：HCl＜HBr＜HI，故④錯誤；氨液化是氣體轉(zhuǎn)化為液體，沒有化學鍵的變化，故⑤錯誤；C與H形成的化合物有很多，例如乙烯既有極性共價鍵也有非極性共價鍵，故⑥錯誤；Na2O2是由鈉離子和過氧根離子形成的離子化合物，陰離子和陽離子個數(shù)比是1∶2，故⑦正確。
5.類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯誤結論。下列類推結論正確的是A.SiH4的熔、沸點比CH4高，則PH3的熔、沸點比NH3高B.H2O比NH3穩(wěn)定，則H2S也比NH3穩(wěn)定C.F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2也爆炸D.同族元素有Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2，Pb(OH)4的堿性也應強于　Sn(OH)4
解析　由于NH3分子間存在氫鍵，導致PH3的熔、沸點比NH3的低，A項錯誤；元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性：O>N，則H2O比NH3穩(wěn)定，而非金屬性：O>S，則無法通過類比比較H2S與NH3的穩(wěn)定性，B項錯誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，能用元素周期律解釋F2在暗處遇H2即爆炸，但I2在暗處遇H2幾乎不反應，C項錯誤；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性：Ca>Mg，則同族元素對應的最高價氧化物的水化物Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2的堿性，同理，金屬性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的堿性也應強于Sn(OH)4的堿性，D項正確。
6.(2018·全國卷Ⅰ，12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價
解析　可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。以此為切入點，根據(jù)題意進行元素推斷，可知W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。鈣是活潑金屬元素，氫是非金屬元素，CaH2是由Ca2＋和H－構成的離子化合物，B項正確；常溫常壓下，鈉的單質(zhì)是固體，A項錯誤；CaCl2是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，C項錯誤；氯有最高化合價＋7價，氟沒有正價，D項錯誤。
7.(2020·大連市普蘭店區(qū)第三十八中學開學考試)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A.W、Y對應的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者高B.陰離子的還原性：W2－＞Q－C.離子半徑：Y2－＞Z3＋D.元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)
解析　W、Y對應的簡單氫化物分別為H2S和H2O，元素非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞S，所以水的穩(wěn)定性比H2S高，故A錯誤；S和Cl的非金屬性：S＜Cl，所以陰離子的還原性：S2－＞Cl－，故B正確；O2－和Al3＋核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Al3＋，故C正確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，故元素的非金屬性：O＞S，故D正確。
8.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD.用中文“ ”(à)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
解析　氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性：O＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，A正確；
氫元素可與非金屬元素形成共價化合物如H2O等，也可以與某些金屬元素形成離子化合物如NaH等，B正確；不能用氫化物的酸性來驗證非金屬性強弱，可以采用最高價含氧酸的酸性強弱來驗證，C錯誤；根據(jù)元素周期表知識判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。
9.X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為_________。
(2)X與M組成的物質(zhì)為______(填“共價”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為______________________________。
===Ca(OH)2＋2H2↑
解析　H和Ca形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應是CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。
(3)Y在周期表中的位置是______________，其含氧酸的化學式為_______。
解析　Y為B，屬于第二周期ⅢA族元素，其含氧酸為H3BO3。

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