元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點和重點，主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。如2020年全國卷Ⅱ第13題，2019年全國卷Ⅰ第13題，卷Ⅱ第9題，2018年全國卷Ⅰ第12題，卷Ⅱ第10題；2017年全國卷Ⅰ第12題，卷Ⅱ第9題等，都是結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素及其化合物知識的綜合考查。
1.同一元素的“位—構(gòu)—性”關(guān)系
2.元素推斷類題目的基本特點
3.推斷題要點總結(jié)(1)結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心①掌握四個關(guān)系式：a.電子層數(shù)＝周期數(shù)；b.質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；c.最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；d.主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，負價＝主族序數(shù)－8。②熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律a.“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長，七主七副八零完”；b.各周期元素種類；c.稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；d.同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。
(2)性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：①元素的金屬性、非金屬性；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性；④金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。(3)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)互推是解題的要素①電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素的金屬性和非金屬性；②同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似；③正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點；④判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。
題組一　結(jié)構(gòu)特點與元素在周期表中的位置相結(jié)合推斷1.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如圖所示，其中m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)。下列說法正確的是A.非金屬性：m>nB.氫化物穩(wěn)定性：nqD.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：p>q
解析　m的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)，說明m 為氮元素，則n為氧元素，p為硫元素，q為氯元素。同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則氮和氧比較，氧的非金屬性強，故A錯誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則水的穩(wěn)定性強于硫化氫，故B錯誤；硫離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以硫離子半徑大，故C正確；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性Cl>S，則高氯酸的酸性強于硫酸，故D錯誤。
2.(2020·云南月考)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z三種元素在周期表中的相對位置如圖所示。W與X以原子個數(shù)比為2∶1形成的化合物常用作火箭燃料。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Y>X>WB.熱穩(wěn)定性：W2Y>XW3C.Z的最高價氧化物是酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)D.ZY2的化學鍵類型與MgCl2相同
解析　設(shè)Z的最外層電子數(shù)為a，由X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為15可得a＋(a＋1)＋(a＋2)＝15，解得a＝4，則Z為Si元素、X為N元素、Y為O元素，由W與X以原子個數(shù)比為2∶1形成的化合物常用作火箭燃料可知，W為H元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氮離子的離子半徑大于氧離子，故A錯誤；元素的非金屬性越強，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于氮元素，則水的穩(wěn)定性強于氨氣，故B正確；硅元素的最高價氧化物為二氧化硅，能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯誤；二氧化硅為共價化合物，化合物中含有共價鍵，氯化鎂為離子化合物，化合物中含有離子鍵，化學鍵類型不相同，故D錯誤。
題組二　結(jié)構(gòu)特點與物質(zhì)特性或用途相結(jié)合推斷3.(2019·河北衡水中學高三第一次聯(lián)合考試)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高與最低化合價的代數(shù)和為2，Y和Z的單質(zhì)生成的化合物是一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”，R的原子半徑是五種元素中最大的，Y和W是同族元素。下列說法錯誤的是A.簡單離子的還原性：Y>ZB.R的單質(zhì)可能是金屬或非金屬C.由X、Z和W構(gòu)成的酸一定是三元酸D.標準狀況下，1 ml YZ與0.5 ml Z2混合后所得氣體的體積一定小于22.4 L
解析　Y為N元素，W為P元素，“信使分子”為NO，則Z為O元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，所以應(yīng)為第三周期的Na、Mg、Al或Si，則X為H元素。A項，還原性：N3－>O2－，正確；B項，R可能為Na、Mg、Al或Si，是金屬或非金屬，正確；C項，H、O、P也可能構(gòu)成一元酸HPO3等，錯誤；D項，由于存在2NO2 N2O4，所以1 ml NO與0.5 ml O2混合后所得氣體的物質(zhì)的量小于1 ml，其體積在標準狀況下一定小于22.4 L，正確。
4.蒙脫石散是一種溫和的止瀉劑，適合兒童使用。其主要成分是由A、B、D、E四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成的物質(zhì)D4[E4B10(BA)8]，其中D元素是地殼中含量最高的金屬元素，E元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，A3B＋和BA－含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.原子半徑：D>E>B>AB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：E>BC.A、B組成的一種化合物是綠色氧化劑D.含E的一種鹽溶液常作木材防火劑
解析　根據(jù)分析可知：A為H，B為O，D為Al，E為Si。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：Al>Si>O>H，故A正確；非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>Si，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>SiH4，故B錯誤；H2O2是綠色氧化劑，故C正確；Na2SiO3的水溶液常作木材防火劑，故D正確。
題組三　結(jié)構(gòu)特點與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)相結(jié)合推斷5.(2021·哈爾濱市第六中學月考)科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，該超分子具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注)下列說法不正確的是A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強B.離子半徑：Z>YC.Z與Y可組成多種離子化合物D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X
解析　根據(jù)圖示可知W形成1個共價鍵，說明W原子核外只有1個電子，又是四種元素中原子序數(shù)最小的元素，X形成四個共價鍵且W、X、Z分別位于不同周期，則W是H元素，X是C元素，Z是Na元素，Y形成2個共價鍵，原子序數(shù)比C大，比Na小，說明Y原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，則Y是O元素。同一主族的元素，原子序數(shù)越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電子的能力就越弱，單質(zhì)的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序數(shù)最小的元素，故O2的氧化性在同主族中最強，A正確；
Y是O元素，Z是Na元素，O2－、Na＋核外電子排布都是2、8，電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑：Z

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