1．掌握化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的含義及區(qū)別，了解其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。2．掌握物質(zhì)溶解、熔化及化學(xué)反應(yīng)過程中作用力的破壞與形成，提升變化觀念與平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。
一、微粒間三種常見作用力化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵
探究要點(diǎn)　典例合作細(xì)解
3．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨化學(xué)鍵的變化，而化學(xué)鍵變化不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
現(xiàn)有以下物質(zhì)：①O2；②金剛石；③NaBr；④H2SO4；⑤Na2CO3；⑥NH4Cl；⑦NaHSO4；⑧Ne；⑨Na2O2；⑩NaOH。(1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是________(填序號(hào)，下同)；只含離子鍵的是______；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是____________；不存在化學(xué)鍵的是______。
(2)屬于共價(jià)化合物的是______(填序號(hào)，下同)；屬于離子化合物的是__________________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的_____________________，寫出電離方程式：______________________________；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了__________，寫出電離方程式：______________________________。
離子鍵和(極性)共價(jià)鍵
1．下列各項(xiàng)順序中正確且可以用分子間作用力大小解釋的是(　　)A．穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SB．沸點(diǎn)：CF4H2CO3D．熔點(diǎn)：MgO>NaCl>KCl
B　[A項(xiàng)中分子的穩(wěn)定性、D項(xiàng)中離子化合物的熔點(diǎn)高低分別由共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱決定，因?yàn)橐笻X分解或MgO、NaCl、KCl等離子化合物熔化，必須破壞HX分子中的共價(jià)鍵、離子化合物中的離子鍵；C項(xiàng)中的酸性與分子間作用力無關(guān)，只有B項(xiàng)中的沸點(diǎn)逐漸升高是分子間作用力逐漸增大(相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大)的緣故。]
2．氫鍵是一種分子間作用力，普遍存在于N、O、F的原子與H原子之間，非金屬性越強(qiáng)的原子與氫原子形成氫鍵越強(qiáng)。氫鍵可以表示為：“A－H…B－”，其中A、B表示N、F、O原子，“－”表示共價(jià)鍵，“…”表示氫鍵，根據(jù)你所學(xué)習(xí)氫鍵的知識(shí)，請(qǐng)分析下列問題：(1)在下列幾種氫鍵：①O－H…O；②N－H…N；③F－H…F；則按氫鍵由強(qiáng)到弱的順序是_____________(填序號(hào))。
(2)H2O、H2S與H2Se的結(jié)構(gòu)相似，則H2O、H2S與H2Se的沸點(diǎn)大小順序?yàn)開_______________，其判斷依據(jù)為______________________________________________________________________________。
H2O>H2Se>H2S
H2O中存在氫鍵，H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2S的，故沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2S
[解析]　(1)非金屬性越強(qiáng)的原子形成的氫鍵越強(qiáng)，所以三種氫鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)棰?①>②。(2)H2O在汽化時(shí)需要破壞氫鍵和分子間作用力，所以沸點(diǎn)最高；H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2S的相對(duì)分子質(zhì)量，其對(duì)應(yīng)的H2Se的分子間作用力大于H2S的分子間作用力，所以H2Se的沸點(diǎn)大于H2S的沸點(diǎn)。
1．HF分子非常穩(wěn)定，原因是(　　)A．分子間作用力很強(qiáng)　B．分子中含氫鍵C．HF含離子鍵 　　　D．氫氟化學(xué)鍵很強(qiáng)
基本能力　隨堂評(píng)估自測(cè)
2．CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變化過程中需要克服的作用力分別是(　　)A．化學(xué)鍵，化學(xué)鍵B．化學(xué)鍵，分子間作用力C．分子間作用力，化學(xué)鍵D．分子間作用力，分子間作用力
B　[CO2與金屬鎂反應(yīng)是化學(xué)變化，反應(yīng)過程中存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，故需要克服化學(xué)鍵，干冰形成CO2氣體是狀態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，僅需要克服分子間作用力。]
3．下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是(　　)A．從飲料酒中聞到了醇香味B．NaCl顆粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受熱熔化
4．已知：N、P都屬于ⅤA族的元素，NH3和PH3的分子結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)請(qǐng)回答下列問題：(1)PH3分子中的P原子和H原子以________(填化學(xué)鍵的類型)結(jié)合。(2)NH3分子和PH3分子比較，熱穩(wěn)定性好的是________，你判斷的理由是________________________________________________________________________________________________________。
因N的非金屬性比P的非金屬性強(qiáng)，所以N的氫化物NH3分子比P的氫化物PH3分子穩(wěn)定
(3)NH3和PH3在常溫下都是氣體，NH3比PH3的相對(duì)分子質(zhì)量小，但固體NH3比固體PH3的熔、沸點(diǎn)高，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)PH4Cl應(yīng)與NH4Cl一樣，都屬于鹽，在PH4Cl中存在的作用力有__________________。
因NH3分子之間能形成氫鍵，所以NH3在汽化、液化時(shí)需要破壞氫鍵而PH3只需破壞分子間作用力
[解析]　(1)PH3分子中的P原子和H原子以共價(jià)鍵結(jié)合。(2)若某物質(zhì)受熱不分解或很難分解，則該物質(zhì)熱穩(wěn)定性好，對(duì)于NH3分子和PH3分子，因它們是同一主族元素N、P的氫化物，根據(jù)N、P的非金屬性強(qiáng)弱得出，NH3分子的穩(wěn)定性大于PH3分子的穩(wěn)定性。(3)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低主要取決于物質(zhì)在熔化和汽化時(shí)破壞的作用力大小，因NH3分子間存在氫鍵和分子間作用力，而PH3分子間只存在分子間作用力，所以固體NH3比固體PH3的熔、沸點(diǎn)高。(4)PH4Cl應(yīng)與NH4Cl一樣，都屬于鹽，在PH4Cl中存在的作用力有離子鍵、共價(jià)鍵。
能力課時(shí)培優(yōu)練(6)　微粒間作用力及物質(zhì)變化
2．人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種被稱為羰基硫(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2相似，羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)。下列推測(cè)肯定不正確的是(　　)A．COS是含有極性鍵的共價(jià)化合物B．COS的沸點(diǎn)比CO2高C．COS的電子式為D．COS中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C　[COS是共價(jià)化合物，含有的C==O鍵和C==S鍵是極性鍵，A項(xiàng)正確；由于Mr(COS)>Mr(CO2)，且COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則COS的沸點(diǎn)高于CO2，B項(xiàng)正確；COS相當(dāng)于CO2分子中的一個(gè)氧原子被硫原子取代，電子式是　　　 　　　，C項(xiàng)錯(cuò)誤；COS中碳元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，氧元素和硫元素的化合價(jià)都是－2價(jià)，碳原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，氧原子和硫原子的原子核外最外層電子數(shù)均為6，所以COS中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。]
3．下列說法正確的是(　　)A．隨著鹵素原子X的電子層數(shù)的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，所以鹵化物CX4的熔沸點(diǎn)也逐漸升高B．冰融化時(shí)，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂C．由于H－O鍵比H－S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高D．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定
A　[分子構(gòu)成的結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，鹵化物CX4分子間作用力逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，A正確；冰融化時(shí)發(fā)生物理變化，不破壞化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；水的熔沸點(diǎn)比H2S高是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，C錯(cuò)誤；物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，D錯(cuò)誤。]
4．下列物質(zhì)與相應(yīng)的作用方式組合正確的是(　　)
C　[干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，二氧化碳分子內(nèi)存在的是碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵，二氧化碳分子間是通過分子間作用力結(jié)合的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉是由簡(jiǎn)單的Na＋和Cl－結(jié)合而成的離子化合物，只存在離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈉是由Na＋和OH－結(jié)合而成的離子化合物，所以存在離子鍵，而OH－中的氫原子和氧原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；氬氣是稀有氣體，屬于不含任何化學(xué)鍵的物質(zhì)，分子與分子之間通過分子間作用力結(jié)合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
5．下列敘述與分子間作用力無關(guān)的是(　　)A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝結(jié)或凝固B．干冰易升華C．氟、氯、溴、碘單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高D．二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下不易分解
D　[A、B、C三項(xiàng)中涉及的物質(zhì)都是分子，其原因依次是存在分子間作用力、分子間作用力很弱、(由F2→I2)分子間作用力逐漸增強(qiáng)，均與分子間作用力的大小有關(guān)系。D項(xiàng)，要使CO2發(fā)生分解必須破壞共價(jià)鍵，由于C==O鍵難斷裂，所以CO2難分解，與分子間作用力無關(guān)。]
6．下列說法中正確的是(　　)A．CaO與水反應(yīng)的過程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)，是由于H2O的分子間作用力較大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物
A　[A項(xiàng)，CaO與H2O反應(yīng)，有H2O中共價(jià)鍵的斷裂和Ca(OH)2中共價(jià)鍵的形成，正確；B項(xiàng)，H2O的熱穩(wěn)定性比H2S的強(qiáng)是由于H－O鍵比H－S鍵牢固，與分子間作用力無關(guān)；C項(xiàng)，HCl屬于共價(jià)化合物；D項(xiàng)，足球烯(C60)屬于單質(zhì)，不是共價(jià)化合物。]
7．a(chǎn)、b、c、d為四種短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
請(qǐng)回答下列問題：(1)將單質(zhì)a降溫加壓時(shí)氣體會(huì)液化，再降溫時(shí)液體會(huì)凝固，說明在液體和固體單質(zhì)a分子之間存在_____________，b分子極易被液化，常用作制冷劑，請(qǐng)分析b分子易被液化的原因?yàn)開_________________________。(2)b、c分子在d中的溶解度相差非常大，其原因是_____________________________________________________________________。(3)在c分子中的電子式為__________。
分子之間能形成氫鍵，使NH3易溶于水
[解析]　分別寫出含有10個(gè)電子的微粒(五核指的是含有5個(gè)原子，有5個(gè)原子核)。

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第二單元 微粒之間的相互作用

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