二、新型無機(jī)框圖推斷題
一、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化
1.碳、硅及其化合物(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①Si和NaOH溶液的反應(yīng)______________________________；②SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)_________________________；③SiO2和C的反應(yīng)________________________；④SiO2和氫氟酸的反應(yīng)__________________________；
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
⑤向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體______________________________________；⑥Mg在CO2中燃燒________________________；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2氣體__________________________________；⑧向澄清石灰水中通入過量CO2氣體___________________；
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
⑨除去CO2中的CO______________________；⑩生產(chǎn)普通玻璃的原理________________________________、_________________________________。
2.氯氣及其化合物(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①Cl2和H2O的反應(yīng)__________________________；②Cl2和NaOH溶液的反應(yīng)______________________________；③Cl2和石灰乳的反應(yīng)______________________________________；④把Cl2通入Na2SO3溶液中__________________________________；
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
⑤將Cl2和SO2混合通入H2O中__________________________________；⑥將Cl2通入氫硫酸溶液中___________________________；⑦將濃鹽酸和MnO2混合加熱________________________________________；⑧電解飽和食鹽水___________________________________；
Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－
⑨將濃鹽酸與漂白液混合______________________________；⑩將濃鹽酸與KClO3溶液混合________________________________；?向KMnO4固體滴加濃鹽酸____________________________________________；?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體___________________________________________。
Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
3.硫及其化合物(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽________________________________；②把H2S氣體通入CuSO4溶液中_________________________；③Na2S溶液在空氣中放置變渾濁______________________________；
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
④銅絲在硫蒸氣中燃燒_________________；⑤將SO2氣體通入氫硫酸中_________________________；⑥把H2S氣體通入FeCl3溶液中_______________________________；⑦SO2通入足量的澄清石灰水中__________________________________；⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色__________________________________；
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O
⑨用足量氨水吸收SO2尾氣___________________________________；⑩Cu和濃硫酸的反應(yīng)_______________________________________；?C和濃硫酸的反應(yīng)_______________________________________；?把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上________________________________________。
H2SO4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
4.氮及其化合物(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
(2)重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫離子方程式。①N2和H2的反應(yīng)________________________；②把NH3通入水中_________________________________；③實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3_________________________________________；
④NH3的催化氧化___________________________；⑤NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液___________________________________________；⑥NO2溶于水_____________________________；⑦NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽_______________________________；
⑧物質(zhì)的量之比為1∶1的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽______________________________；⑨Cu和稀HNO3的反應(yīng)_______________________________________；⑩Cu和濃HNO3的反應(yīng)______________________________________；?Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)__________________________________；
?C和濃HNO3的反應(yīng)_________________________________________；?濃硝酸見光分解_________________________________。
1.熟記典型物質(zhì)(1)金屬及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3；Al、Al2O3、Al(OH)3；Fe、FeCl3等。(2)非金屬及其化合物：C、CO2；Si、SiO2；Cl2、HClO；S、SO2、H2SO4；N2、NO2、NH3、HNO3等。
2.重要物質(zhì)的物理性質(zhì)(1)有色氣體：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)；無色、刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl。(2)溶液中的有色物質(zhì)：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、[紫(紅)色]。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。
(3)有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu。(4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②紅褐色沉淀：Fe(OH)3；③藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS、FeS。
3.既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)(1)金屬單質(zhì)：Al。(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等。(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。
4.熟悉常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B C①X為O2Na―→Na2O―→Na2O2N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2醇―→醛―→羧酸
④X為強(qiáng)堿，如NaOH
(4)注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)①金屬―→金屬：金屬＋鹽―→鹽＋金屬，鋁熱反應(yīng)。②金屬―→非金屬：活潑金屬＋H2O(或H＋)―→H2，2Mg＋CO2 2MgO＋C。③非金屬―→非金屬：2F2＋2H2O===4HF＋O2，2C＋SiO2 Si＋2CO↑，C＋H2O(g) CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。④非金屬―→金屬：用H2、C冶煉金屬。
題組一　常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系1.(2020·貴州模擬)在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是
解析　B項(xiàng)，電解熔融的MgCl2可制得鎂，電解MgCl2溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液蒸干過程中發(fā)生反應(yīng)：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HCl↑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫燃燒不能生成SO3，錯(cuò)誤。
2.純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是
A.X可能是金屬銅 B.Y不可能是氫氣C.Z可能是氯化鈉 D.Z可能是三氧化硫
破題要領(lǐng)　將選項(xiàng)物質(zhì)代入看能否實(shí)現(xiàn)箭頭方向的轉(zhuǎn)化。
解析　A項(xiàng)，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；
B項(xiàng)，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2中燃燒生成HCl，HCl溶于水生成鹽酸，電解鹽酸則生成H2和Cl2，也符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種，電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若Z是SO3，而X、Y 分別是O2和SO2中的一種，SO3溶于水生成硫酸，電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生H2和O2，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤。
3.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
(1)若甲、乙均為空氣的主要成分，甲所含元素的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)若乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，丙→丁的離子方程式為_____________________。(3)若丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則丙的化學(xué)式為___________________(任寫1種)。
Al(OH)3(或NaHCO3)
4.單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}：
(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為____________________________，Y分子的電子式為_________________________________。(3)Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是__________、________。
破題要領(lǐng)——提取關(guān)鍵信息
(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是___________；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為______________________________。(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為______________________________，Y分子的電子式為__________。(3)Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是__________、_______。
Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑
解析　根據(jù)題意，單質(zhì)Z為半導(dǎo)體材料，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)；根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質(zhì)。
不能一步實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)歸納(1)H2S(或S)不能一步轉(zhuǎn)化為SO3。(2)N2(或NH3)不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。(3)SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3。(4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金屬氧化物都不能一步生成相應(yīng)的氫氧化物。
題組二　“歸中”轉(zhuǎn)化關(guān)系5.(2020·福州高三模擬)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式是______；工業(yè)上制取A的離子方程式為___________________________________。
解析　氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3，C是FeCl2。
(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________。
解析　堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣會(huì)變色的氣體是NO。
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B物質(zhì)具有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是_____________________________。
解析　常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。
(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測(cè)酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：___________________________。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2H2SO3＋O2===
解析　導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)。
常見的“歸中”轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)非氧化還原反應(yīng)(2)氧化還原反應(yīng)③H2S＋SO2―→S。④NH3＋NOx―→N2。⑤Fe3＋＋Fe―→Fe2＋。
題組三　實(shí)驗(yàn)流程中的物質(zhì)推斷6.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。
試回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_______，D的化學(xué)式為_____。
解析　由白色沉淀E置于空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，可見E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，從而推斷出A為Fe，B為FeCl2；焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有K＋，從而確定C為KOH。B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。
(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為_______________________________。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
解析　由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(3)用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式為_________________________；向G溶液中加入A，反應(yīng)的離子方程式為__________________。
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
解析　用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3；向FeCl3溶液中加入鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=== 3Fe2＋。
題組四　化工生產(chǎn)流程中的物質(zhì)推斷7.(2020·蘭州質(zhì)檢)以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如圖所示：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：
(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。反應(yīng)物中Fe元素被_____(填“氧化”或“還原”)，其目的是___________________________________________________________。
4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋
2Fe2(SO4)3＋2H2O
將Fe元素氧化成Fe3＋易于利用其水解生成Fe(OH)3沉淀而達(dá)到
(2)試劑a是_________________________________________，具體操作為____________________________，目的是______________________________________________。
CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]
加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.7～4.7之間
使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，
防止生成Cu(OH)2沉淀
(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為_____________________。試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為______________________、______________________________。
Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋
無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破口由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：
1.下列有關(guān)說法正確的是A.工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉B.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸C.使用蒸發(fā)皿灼燒Fe(OH)3至分解D.將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色
2.(2020·濟(jì)南調(diào)研)化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒B.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生 的措施C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.生石灰可用作食品抗氧化劑
解析　重金屬鹽引起人體中毒，用豆?jié){解毒，故A錯(cuò)誤；SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)，減少它們的排放可減少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)，引起中毒，故C錯(cuò)誤；生石灰不能作食品抗氧化劑，而是作干燥劑，故D錯(cuò)誤。
3.有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)。
以下推斷錯(cuò)誤的是A.當(dāng)X是鹽酸時(shí)，則F是稀硝酸B.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，則F可能是稀硝酸C.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B與Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象D.當(dāng)X是氫氧化鈉時(shí)，B可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
解析　當(dāng)X是鹽酸時(shí)，A是金屬或金屬氧化物，金屬或金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽B，如果鹽B能和氯氣反應(yīng)生成C，則C也是鹽，且是高價(jià)鹽，C和氧氣不反應(yīng)，所以不能最后生成硝酸，故A錯(cuò)誤；
2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2，生成的HCl會(huì)和過量的NH3反應(yīng)，產(chǎn)生白煙，故C正確；
4.化學(xué)美無處不在。如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是
A.稀鹽酸 B.稀硫酸C.硫酸鈉溶液 D.碳酸鈉溶液
解析　稀鹽酸不與Ba(NO3)2反應(yīng)，A項(xiàng)不符合；硫酸鈉、碳酸鈉都不能與CuO、Fe反應(yīng)，C、D項(xiàng)都不符合。
5.臭氧已成為夏季空氣污染的元兇，地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.該過程中，O3是催化劑B.16 g O3和O2的混合氣體，所含質(zhì)子數(shù)為16NAC.0.5 ml NO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5 ml·L－1的硝酸溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各5.6 L的NO和O2混合后，氣體總質(zhì)量為15.5 g
已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A.裝置的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB.裝置戊中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NO＋2Fe 2FeO＋N2C.裝置丁的作用是除去揮發(fā)出來的硝酸D.裝置乙的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入戊中干擾反應(yīng)
6.某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2(同時(shí)生成FeO)，下列說法不正確的是
解析　根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，所以首先應(yīng)制備純凈的干燥的NO，利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會(huì)混有硝酸和水蒸氣，則先通過裝置丁除去揮發(fā)出的HNO3，然后再通過己干燥，得到純凈干燥的NO進(jìn)入戊中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO，又因?yàn)镹aOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通過裝置乙氧化NO，后再通過裝置丙吸收，故裝置接口的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，A正確；
裝置戊中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋2Fe 2FeO＋N2，B正確；裝置丁盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNO3，C正確；裝置乙盛放的是濃硝酸，可以將NO氧化為NO2，便于NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤。
7.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2，相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。
下列說法錯(cuò)誤的是A.①中電解飽和食鹽水制氯氣的過程中，有元素化合價(jià)發(fā)生變化B.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OC.④中反應(yīng)Cl2O＋H2O===2HClO，氯元素的價(jià)態(tài)未發(fā)生改變D.制備漂白粉的過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時(shí)，Cl的原子利用率為100%
解析　氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，氫元素和氯元素化合價(jià)發(fā)生改變，故A正確；漂白粉制取的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，故B正確；Cl2O和HClO中氯元素均為＋1價(jià)，氯元素的價(jià)態(tài)未發(fā)生改變，故C正確；Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2的同時(shí)還有CaCl2生成，Cl的原子利用率小于100%，故D錯(cuò)誤。
8.碳和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示裝置)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO4C.在Z導(dǎo)管口可能有紅棕色的氣體出現(xiàn)D.在Z導(dǎo)管口出現(xiàn)的氣體中含有CO2
解析　因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀，A錯(cuò)誤；NO和洗氣瓶中的O2反應(yīng)生成的NO2溶于水生成HNO3，HNO3將H2SO3氧化成H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成，B正確；
若O2不足，NO有剩余，則Z導(dǎo)管口可能出現(xiàn)紅棕色氣體，C正確；CO2未參與反應(yīng)，D正確。
9.汽車發(fā)動(dòng)機(jī)稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動(dòng)機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行，尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下：
下列說法不正確的是A.稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應(yīng)為2NO＋O2===2NO2B.稀燃過程中，NO2被吸收的反應(yīng)為BaO＋2NO2===Ba(NO3)2C.富燃過程中，NO2被CO還原的反應(yīng)為2NO2＋4CO===N2＋4CO2D.富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應(yīng)為
解析　該反應(yīng)中只有元素化合價(jià)的升高，沒有降低，不符合氧化還原反應(yīng)的書寫規(guī)則，故 B錯(cuò)誤。
10.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說法不正確的是
A.可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘B.足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變白的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O ===2HIO3＋10HClC.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>D.途徑Ⅱ中若生成1 ml I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
解析　加碘鹽中含有 ，在酸性條件下可被I－還原生成I2，淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉-KI試紙變白的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O ===2HIO3＋10HCl，B正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性： >I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性：Cl2> ，C錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式：2 ～I(xiàn)2～10e－可知，若生成1 ml I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，D正確。
11.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素B.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化劑相同C.Ⅵ的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D.Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
解析　甲是N2，與H2化合生成NH3。反應(yīng)Ⅴ是侯氏制堿法原理，丁是NaHCO3，受熱分解生成Na2CO3。NH3發(fā)生催化氧化生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3，即乙是NO，丙是NO2。甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素，A正確；反應(yīng)Ⅳ中的氧化劑和還原劑均是NO2，B錯(cuò)誤；NaHCO3分解生成的CO2可以循環(huán)利用，C正確。
12.(2018·天津，9)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法。回答下列問題：Ⅰ.采樣
采樣步驟：①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140 ℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為_____。
解析　裝置A是過濾器，裝有無堿玻璃棉的作用是過濾，除去粉塵。
(2)C中填充的干燥劑是____(填序號(hào))。a.堿石灰　　　　b.無水CuSO4　　　　c.P2O5
解析　C中填充的是干燥劑，除去H2O且不能與NOx反應(yīng)，所以應(yīng)選有酸性、干燥能力強(qiáng)的P2O5。
(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。
解析　D裝置中裝有堿液，用于除去NOx，作用與實(shí)驗(yàn)室中的洗氣瓶相同，該裝置的示意圖為 。
(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________________。
解析　煙道氣中有水，采樣步驟②加熱器將煙道氣加熱至140 ℃的目的是防止NOx溶于冷凝水。
Ⅱ.NOx含量的測(cè)定將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成 ，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入V1 mL c1 ml·L－1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用c2 ml·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋，終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL。(5)NO被H2O2氧化為 的離子方程式為__________________________________。
2NO＋3H2O2===2H＋＋
(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有____________________。
解析　滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、滴定管，因?yàn)樵摰味ㄒ撼仕嵝?、?qiáng)氧化性，所以選用酸式滴定管。
(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_____________________ mg·m－3。
解析　滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：
與 反應(yīng)的Fe2＋的物質(zhì)的量為6c2V2×10－3 ml，標(biāo)準(zhǔn)液中Fe2＋的物質(zhì)的量為c1V1×10－3 ml，
(8)判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若缺少采樣步驟③，會(huì)使測(cè)定結(jié)果______。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_____。
解析　若缺少采樣步驟③，系統(tǒng)內(nèi)存在空氣，會(huì)使收集的氣樣中NOx偏少，測(cè)定結(jié)果偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，溶液中的Fe2＋濃度減小，消耗的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。
已知：①純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。②長(zhǎng)期放置或高于60 ℃時(shí)NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。
13.2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻(xiàn)。二氧化氯(ClO2)就是其中一種高效消毒滅菌劑。但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為NaClO2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示：
(1)步驟1中，生成ClO2的離子方程式是_____________________________，通入空氣的作用是_______________________________。
稀釋產(chǎn)生的ClO2，防止其分解爆炸
(2)方法1中，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________，利用方法1制NaClO2時(shí)，溫度不能超過20 ℃，可能的原因是______________________。(3)方法2中，NaClO2在______(填“陰極”或“陽極”)生成。
2OH－＋2ClO2＋H2O2=== ＋O2
H2O2溫度較高時(shí)易分解
(4)NaClO2的溶解度曲線如圖所示，步驟3中從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的操作是________________________________________________________________。
度至略低于60 ℃，濃縮，冷卻至略高于38 ℃結(jié)晶，過濾，洗滌
(5)為測(cè)定制得的晶體中NaClO2的含量，做如下操作：①稱取a g樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知： ＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)。將所得混合液配成100 mL待測(cè)溶液。②移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用b ml·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為c mL(已知：I2＋ )。樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。
解析　由制備流程可知，NaClO3在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，同時(shí)得到NaHSO4，ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaClO3＋SO2===2ClO2↑＋2NaHSO4，純ClO2易分解爆炸，通入足量空氣稀釋ClO2以防止爆炸；方法1中發(fā)生2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2，根據(jù)圖可看出，高于38 ℃時(shí)析出NaClO2晶體，且控制溫度低于60 ℃，減壓蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NaClO2產(chǎn)品；方法2中電解時(shí)陽極上發(fā)生反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，陰極上發(fā)生反應(yīng)為ClO2＋e－=== ，陰極上析出NaClO2，結(jié)晶、干燥得到NaClO2產(chǎn)品。

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