1.了解配位鍵的形成和配合物的組成。2.了解分子間作用力的類型、特征、實(shí)質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。3.能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
1.配位鍵(1)配位鍵的形成：成鍵原子一方提供 ，另一方提供 形成共價(jià)鍵。(2)配位鍵的表示：常用“ ”來(lái)表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子，如 可表示為 ，在 中，雖然有一個(gè)N—H形成過(guò)程與其他3個(gè)N—H形成過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全 。
孤電子對(duì) 空軌道
2.配位化合物(1)概念：金屬離子或原子(稱為中心離子或原子)與某些分子或離子(稱為配體或配位體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。(2)形成條件中心離子或原子：有空軌道，一般是帶正電的金屬離子，特別是過(guò)渡金屬離子，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等，但也有電中性的原子等。配位體：其中的配位原子(配位體中直接同中心離子或原子配合的原子)有孤電子對(duì)。配位體可以是分子，如CO、NH3、H2O等，也可以是離子，如F－、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－、OH－等。
(3)組成：如[Cu(NH3)4]SO4
1.配位鍵實(shí)質(zhì)上是一種特殊的共價(jià)鍵(　　)2.提供孤電子對(duì)的微粒既可以是分子，也可以是離子(　　)3.有配位鍵的化合物就是配位化合物(　　)4.配位化合物都很穩(wěn)定(　　)5.在配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀(　　)6.Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子與配體構(gòu)成的(　　)
1.下列組合中，中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C.[Ag(NH3)2]Cl、K3[Fe(SCN)6]D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
2.Ⅰ.銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑消毒劑。(1)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子。其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
N、F、H三種元素的電負(fù)性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子、偏離N原子，使得氮原子的原子核對(duì)孤電子對(duì)吸引力增強(qiáng)，難與Cu2＋形成配位鍵
(2)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間結(jié)構(gòu)，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____________________________________。1 ml該離子中含有σ鍵個(gè)數(shù)為______。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫作[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是_____(填字母)。A.所有氧原子都采取sp3雜化B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵C.Cu2＋的價(jià)層電子排布式為3d84s1D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
Ⅱ.經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還能以其他個(gè)數(shù)比配合。按要求填空：(4)若Fe3＋與SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色。該離子的離子符號(hào)是____________。(5)若Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為____________________________________。
[Fe(SCN)]2＋
FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl
(1)單核配體的確認(rèn)要注意是否帶有電荷，如F－、Cl－等，如配合物[CCl(NH3)5]Cl2，中心離子為C3＋，配體是Cl－和NH3，而不是氯原子。(2)高考中常考有關(guān)配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，不考慮空間結(jié)構(gòu)，但要注意配體中的配位原子一定要與中心原子或中心離子直接相連。如[Cu(NH3)4]2＋中NH3中N原子為配位原子，所以N原子必須要與銅離子直接相連。
分子間作用力與分子的性質(zhì)　超分子
1.分子間作用力及其對(duì)性質(zhì)的影響
2.分子的性質(zhì)(1)分子的極性
(2)分子的溶解性①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于 溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于 溶劑。②若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度 。③隨著溶質(zhì)分子中憎水基個(gè)數(shù)的增多，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)分子的手性具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣 ，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子。
3.超分子(1)概念超分子是由 的分子通過(guò) 形成的分子聚集體。(2)超分子內(nèi)分子間的作用力超分子內(nèi)部分子之間通過(guò)非共價(jià)鍵相結(jié)合，包括氫鍵、靜電作用、疏水作用以及一些分子與金屬離子形成的弱配位鍵等。(3)超分子的應(yīng)用在分子水平上進(jìn)行分子設(shè)計(jì)，有序組裝甚至復(fù)制出一些新型的分子材料。
1.以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子(　　)2.碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵(　　)3. 為手性分子(　　)4.非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵(　　)5.鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大(　　)6.BCl3與NCl3均為三角錐形，為極性分子(　　)
7.H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵(　　)8.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵(　　)
1.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.CO2、H2S B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl
一、鍵的極性與分子的極性判斷
2.下列敘述正確的是A.以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B.以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子C.非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D.非極性分子中，一定含有非極性共價(jià)鍵
(1)只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，如H2、P4等。(2)含極性鍵的雙原子分子一定是極性分子，如HCl、CO等。(3)ABn(n≥2)型分子：①根據(jù)分子結(jié)構(gòu)判斷若分子是對(duì)稱的(直線形、正三角形、正四面體形等)，極性鍵的極性向量和等于零時(shí)，為非極性分子，否則是極性分子。如CH4、CO2等含有極性鍵，是非極性分子；H2O、NH3等含有極性鍵，是極性分子。
②利用孤電子對(duì)判斷若中心原子A中無(wú)孤電子對(duì)，則為非極性分子；若有孤電子對(duì)，則為極性分子。③利用化合價(jià)判斷若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。如BCl3、CO2是非極性分子；SO2、NF3是極性分子。
3.(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_______________________________。
二、分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵
(2)已知苯酚( )具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水楊酸第一步電離形成的離子 能形成分子內(nèi)氫鍵，據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)K2(水楊酸)___K(苯酚)(填“>”或“”“”“”或“”“

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