2024年高考化學一輪復習　第5講　離子反應　離子方程式課件PPT-課件下載-教習網(wǎng)

1.了解電解質(zhì)及其分類，掌握強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，并能正確書寫離子方程式。
考點一　　電解質(zhì)及電離
考點二　　離子反應　離子方程式書寫的基本方法
考點三　　與量有關的離子方程式的書寫
真題演練明確考向
1.電解質(zhì)及分類(1)概念在或能夠?qū)щ姷幕衔铮Q為電解質(zhì)，二者情況下均不導電的化合物稱為非電解質(zhì)。(2)分類
強電解質(zhì)：在水溶液中__________弱電解質(zhì)：在水溶液中__________
現(xiàn)有12種物質(zhì)：①Al?、谙∠跛帷、跦NO3?、躈H3·H2O　⑤CO2?、蘅諝?　⑦NaCl?、郈aCO3　⑨NaHCO3?、庖掖肌?Al2O3　?Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應的位置。
2.電解質(zhì)的電離(1)電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成的過程。(2)電離方程式的書寫強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“===”連接。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“　　”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主；多元弱堿，分步電離，一步完成。
按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：①Ba(OH)2：___________________________；②KAl(SO4)2：____________________________；③CH3COOH：___________________________；④H2CO3：______________________________________；⑤Cu(OH)2：_______________________；⑥NaHSO4溶于水：_________________________；⑦NaHSO4熔融：____________________________；⑧NaHCO3：_________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
離子反應過程中溶液導電性變化的判斷1.下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應的題目后面的括號中。
(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至過量(　　)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl (　　)
(4)向氨水中通入HCl直至過量(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)
2.將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是A.b→d反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2OB.d點溶液中，Na＋與　　的物質(zhì)的量之比為1∶1C.c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－D.a、b兩點Ba2＋均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性
近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2和NaHSO4的反應。b→d反應為向NaOH溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，實際上是酸堿中和反應，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，故A項正確；
(1)電解質(zhì)溶液的導電原理電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現(xiàn)導電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導電能力越強。(2)同一溫度下，強電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導體(c)的導電能力相同，若升高溫度，它們的導電能力大小順序為b>a>c。
離子反應　離子方程式書寫的基本方法
1.離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)本質(zhì)：離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的。(3)離子反應發(fā)生的條件①發(fā)生復分解反應：生成難溶的物質(zhì)，生成難電離的物質(zhì)，生成易揮發(fā)的物質(zhì)。②發(fā)生氧化還原反應。③發(fā)生絡合反應。
2.離子方程式(1)離子方程式：用_________________________來表示反應的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示，還可以表示。3.離子方程式中物質(zhì)的“拆分”(1)一般規(guī)律①能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強電解質(zhì)，包括、、大多數(shù)_____ 。②不能拆分的物質(zhì)包括單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、氣體。
實際參加反應的離子符號
(2)微溶物的處理①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分；②作反應物時，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分，如Ca(OH)2。(3)產(chǎn)物NH3·H2O的處理①不加熱或稀溶液中，寫成NH3·H2O。②加熱或濃溶液中，寫成NH3和H2O。
一、書寫離子方程式，注意微粒的書寫形式1.(1)完成下列反應的離子方程式，注意難溶微粒、氣體、難電離微粒的書寫形式。①氧化鎂溶于稀硫酸。②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水。③向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(2)完成下列反應的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、與堿反應的條件。①向澄清石灰水中加入稀鹽酸。②Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合。③銨鹽溶液與強堿溶液混合加熱檢測。
OH－＋H＋===H2O
(3)完成下列反應的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃酸的書寫形式。①過氧化鈉溶于水。②用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2 。③Cl2溶于水。④銅溶于濃硝酸。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
二、多重反應離子方程式的書寫2.完成下列反應的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合。(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合。
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋2OH－＋ ===BaSO4↓＋2NH3·H2O
Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
多重反應離子方程式書寫時的注意點
兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)離子之間都能兩兩結合成難電離(或難溶)的物質(zhì)或后續(xù)離子之間的氧化還原反應，這樣的離子反應稱為多重反應。在寫這類反應的離子方程式時易丟失其中的一組反應。
三、信息給予型離子方程式的書寫3.寫出符合下列情況的離子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：______________________________________________________________________________________________________。(2)BaS溶液與硫酸鋅溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_________________________________________。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_______________________________________。
2Mg2＋＋＋H2O
===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋ ]
Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋
===ZnS·BaSO4↓
===MnCO3↓＋CO2↑
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4將硫化鈉溶液與醋酸鉛溶液混合，可生成沉淀，寫出反應的離子方程式：_________________________________________。
(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO－
與量有關的離子方程式的書寫
類型一　連續(xù)型1.反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)鹽酸滴入Na2CO3溶液中：①鹽酸少量：；②鹽酸過量：。(2)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量：；②CO2過量：。
＋H＋===
＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量：；②NaOH過量：。(4)鹽酸滴入NaAlO2溶液中：①鹽酸少量：；②鹽酸過量：。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(5)Fe與稀HNO3反應：①Fe過量：；②稀HNO3過量：。
類型二　先后型2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關，又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應：①NaOH不足：；②NaOH過量：。(2)向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應依次為；；；。
H＋＋OH－===H2O
(3)向含有OH－、的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應依次為；；；。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：①通入少量Cl2：；②通入過量Cl2：。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
類型三　配比型3.當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應：①NaOH不足：；②NaOH過量：。
(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此時溶液呈性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此時溶液呈性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應為。(3)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 。
“少定多變”法書寫與量有關的離子方程式
先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以“少量物質(zhì)”的離子計量數(shù)(充分反應)確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為
1.(2022·浙江6月選考，2)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A.HCOOH D.C2H2
2.(2022·湖南，11改編)下列離子方程式正確的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋ H2O
3.完成下列離子方程式。(1)[2020·江蘇，16(1)]氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應的離子方程式為___________________________________。(2)[2019·江蘇，19(2)]將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為____________________________________。(3)(2021·江蘇，13改編)室溫下，用0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡，其離子方程式為_______________________________________________________。
CaCO3＋2CH3COOH
===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－
1.目前市場上有一種專門為嬰幼兒設計的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是A.Fe B.葡萄糖C.MgSO4 D.CO2
2.(2023·福建月考)下列說法正確的是A.CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)B.BaSO4難溶于水，其水溶液的導電能力極弱，所以BaSO4的電離方程式為BaSO4C.液溴不導電，所以溴是非電解質(zhì)D.強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強
3.(2023·蘇州模擬)某離子化合物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列相關說法正確的是A.1 ml MCl中含有NA個共用電子對B.MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離C.M＋和Cl－均與水分子中的氧原子結合形成水合離子D.MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化
成水合離子，Cl－帶負電荷，與水分子中顯正電性的氫原子結合形成水合離子，故C錯誤；MCl在水作用下的溶解和電離過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確。
4.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是
A.實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應：H＋＋OH－===H2OB.實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的 Na＋與OH－C.實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應：Ba2＋＋ 2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2OD.將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同
5.(2021·廣東，15)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是A.Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑B.H2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3 ＋ 3H2C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4 ===CuSO4 ＋ H2↑D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋＋4H＋＋2Mn2＋
6.(2021·全國乙卷，9)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe ＋4H＋＋ ===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－=== ＋2H2OD.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋ S2－===CuS↓
11.(2022·長沙高三5月聯(lián)考) 下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A.向石灰石中加入鹽酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.利用氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2：2NO2＋2OH－=== ＋H2OC.向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D.將ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
12.(2022·寧夏銀川一中模擬)下列離子方程式與實驗對應不正確的是
13.向50 g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液中，逐滴加入CaCl2稀溶液。測得溶液中離子的數(shù)量變化如圖。請據(jù)此分析以下問題：(1)請指出以下曲線表示的離子符號：A______；C______；D________。
(2)反應的化學方程式為__________________________________。(3)當A、C曲線相交時，生成的沉淀質(zhì)量為____g。
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
14.無機化合物按照組成和性質(zhì)可進行如下分類。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三種元素組成。
(1)表中★可以代表的物質(zhì)類別為__________________________。
氧化物(或酸性氧化物)　
無機物分為酸、堿、鹽、氧化物，表中★可以代表的物質(zhì)類別是氧化物或酸性氧化物。
(2)③水溶液呈堿性，寫出電離方程式：_______________________________________(寫一種即可)。
NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－)
(3)②與④在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_________________ (無沉淀生成)。
(4)④與少量的⑦在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________________。
Ba2＋＋2OH－＋CO2===
(5)④與⑥在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________________________________________________________。
===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2－(合理即可)
15.請按要求書寫下列離子方程式：(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為_________________________。(2)0.2 ml·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 ml·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：___________________________________________________。(3)AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2時：___________________________________________。(4)CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2時：_____________________________。
2Al3＋＋7OH－===
Al(OH)3↓＋＋2H2O
Cu2＋＋2HS－===
(5)標準狀況下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 ml·L－1的NaOH溶液中：____________________________________。(6)100 mL 0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 ml CH3COOH：_______________________________________。(7)4 ml·L－1的NaAlO2溶液和7 ml·L－1的鹽酸等體積均勻混合：________________________________________。
＋CH3COOH
＋7H＋＋
H2O===3Al(OH)3↓＋Al3＋

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