1.理解影響電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的因素。2.掌握電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的應用。
正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)常溫下，pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 ml·L－1(　　)(2)同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7(　　)(3)室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7(　　)(4)25 ℃時，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7(　　)(5)用熱的純堿溶液洗去油污，是因為Na2CO3可直接與油污反應(　　)
(6)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同(　　)(7)施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合施用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣，會降低肥效(　　)(8)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)(　　)(9)常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋的溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4 ml·L－1(　　)(10)室溫下，向濃度均為0.1 ml·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，所以Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)(　　)
1.對比剖析“三大”平衡
2.外界條件對水的電離平衡的影響H2O H＋＋OH－　ΔH>0
3.走出溶液稀釋、混合的誤區(qū)誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律
誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律常溫下，pH＝n(n

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