1.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。2.掌握中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析及有關(guān)計(jì)算。3.掌握氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)在滴定法中的應(yīng)用。
1.溶液的配制(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟
(2)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟及儀器步驟：計(jì)算溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量→稱量或量取→攪拌、溶解→裝瓶、貼標(biāo)簽等。所需儀器：托盤天平(電子天平)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶。
2.“中和滴定”考點(diǎn)歸納(1)實(shí)驗(yàn)儀器酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺(tái))、錐形瓶。其中?？嫉氖堑味ü埽缯_選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。(2)操作步驟①滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)；③計(jì)算。
(4)誤差分析寫出計(jì)算式，分析操作對(duì)V標(biāo)的影響，由計(jì)算式得出對(duì)最終測(cè)定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對(duì)讀數(shù)視線問題要學(xué)會(huì)畫圖分析。(5)數(shù)據(jù)處理正確“取舍”數(shù)據(jù)，計(jì)算“平均”體積，根據(jù)反應(yīng)式確定標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進(jìn)行計(jì)算。
3.滴定終點(diǎn)規(guī)范描述(1)用a ml·L－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________________；若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________________。(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用_________作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色
入最后半滴鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)黃色
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)碘溶液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色
(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，____(填“是”或“否”)需要選用指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。(4)用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________________________________。
入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
Ti3＋＋Fe3＋===
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰H4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)
(5)用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，應(yīng)選用____________作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。
當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)KI溶液，溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色
1.(2022·廣東，17)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。25 ℃時(shí)，HAc的Ka＝1.75×10－5≈10－4.76。(1)配制250 mL 0.1 ml·L－1的HAc溶液，需5 ml·L－1HAc溶液的體積為______mL。
溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250×10－3 L×0.1 ml·L－1＝V×5 ml·L－1，解得V＝5×10－3 L＝5.0 mL。
(2)下列關(guān)于250 mL容量瓶的操作，正確的是_____。
振蕩時(shí)應(yīng)用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指壓住容量瓶口，故A錯(cuò)誤；定容時(shí)，視線、溶液凹液面和刻度線應(yīng)“三線相切”，不能仰視或俯視，且膠頭滴管不能插入到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶瓶口，故C正確；定容完成后，蓋上瓶塞，左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，將容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻，故D錯(cuò)誤。
(3)某小組研究25 ℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設(shè)　稀釋HAc溶液或改變Ac－濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)　用濃度均為0.1 ml·L－1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液，測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)。
①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a＝______，b＝_______。
3.00　 33.00
實(shí)驗(yàn)Ⅶ的溶液中n(NaAc)∶n(HAc)＝3∶4，V(HAc)＝4.00 mL，因此V(NaAc)＝3.00 mL，即a＝3.00，由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，溶液總體積為40.00 mL，因此V(H2O)＝40.00 mL－4.00 mL－3.00 mL＝33.00 mL，即b＝33.00。
②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡____(填“正”或“逆”)向移動(dòng)；結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：__________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ相較于實(shí)驗(yàn)Ⅰ，醋酸溶液稀釋了10倍，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ的pH增大值小于1
③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac－濃度，HAc電離平衡逆向移動(dòng)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ所得溶液的pH＝2.86，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液中c(HAc)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ的 ，稀釋過程中，若不考慮電離平衡移動(dòng)，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ所得溶液的pH＝2.86＋1＝3.86，但實(shí)際溶液的pH＝3.36

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