1.理解影響電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的因素。2.掌握電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的應(yīng)用。
正誤判斷,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”(1)常溫下,pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12 ml·L-1(  )(2)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7(  )(3)室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7(  )(4)25 ℃時(shí),等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7(  )(5)用熱的純堿溶液洗去油污,是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)(  )
(6)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同(  )(7)施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合施用,是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣,會(huì)降低肥效(  )(8)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)(  )(9)常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+的溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4 ml·L-1(  )(10)室溫下,向濃度均為0.1 ml·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色沉淀,所以Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)(  )
1.對(duì)比剖析“三大”平衡
2.外界條件對(duì)水的電離平衡的影響H2O H++OH- ΔH>0
3.走出溶液稀釋、混合的誤區(qū)誤區(qū)一:不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時(shí),溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。誤區(qū)二:不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律
誤區(qū)三:不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律常溫下,pH=n(n

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