1.用圖像表示濃度、溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
2.外界條件對化學(xué)平衡影響的圖示分析(1)濃度對化學(xué)平衡的影響
(2)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響對于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q，則圖像對應(yīng)圖1、圖2；若m＋n＝p＋q，則圖像對應(yīng)圖3、圖4。
說明：①改變壓強(qiáng)，相當(dāng)于改變體積，也就相當(dāng)于改變濃度。②若反應(yīng)前后氣體體積無變化，改變壓強(qiáng)，能同時改變正、逆反應(yīng)速率，v正＝v逆，平衡不移動。如H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)。③壓強(qiáng)變化是指平衡混合物體積變化而引起的總壓強(qiáng)變化。若平衡混合物的體積不變，而加入“惰性氣體”，雖然總壓強(qiáng)變化了，但平衡混合物的濃度仍不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動；若保持總壓強(qiáng)不變加入“惰性氣體”，此時增大了體系體積，這就相當(dāng)于降低了平衡體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。
(3)溫度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。注意：①升高溫度，不管是吸熱還是放熱方向，反應(yīng)速率均增大，但吸熱方向速率增大的倍數(shù)大于放熱方向速率增大的倍數(shù)，使v(吸熱)>v(放熱)，故平衡向吸熱方向移動。
②只要是升高溫度，新平衡狀態(tài)的速率值一定大于原平衡狀態(tài)的速率值；反之則小。v－t圖像[以N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH12D.反應(yīng)速率：va正v逆，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時CH3CH2OH(g)的濃度增大C.恒容下，充入一定量的H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動D.恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，CH2==CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大
該反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率增大的幅度大于逆反應(yīng)，故v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是因為溫度不變，故平衡常數(shù)不變，A不正確；催化劑不影響化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，加入催化劑不影響平衡時CH3CH2OH(g)的濃度，B不正確；恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C正確；恒容下，充入一定量的CH2==CH2(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，但是CH2==CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D不正確。
7.(2022·河北，13改編)恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)的方程式為①X Y；②Y Z。反應(yīng)①的速率v1＝k1c(X)，反應(yīng)②的速率v2＝k2c(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應(yīng)①和②的ln k～ 曲線。下列說法錯誤的是
A.隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均降低B.體系中v(X)＋v(Y)＝v(Z)C.欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制　反應(yīng)時間D.溫度低于T1時，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定
由圖甲中的信息可知，濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是X，濃度隨時間變化逐漸增大的代表的是Z，濃度隨時間變化先增大后減小的代表的是
Y；由圖乙中的信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。由圖甲中的信息可知，隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)增大，因此，反應(yīng)①的速率隨c(X)的減小而減小，而反應(yīng)②的速率先增大后減小，A錯誤；
根據(jù)體系中發(fā)生的反應(yīng)可知，在Y的濃度達(dá)到最大值之前，單位時間內(nèi)X的減少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)＝v(Y)＋v(Z)，但是，在Y的濃
度達(dá)到最大值之后，單位時間內(nèi)Z的增加量等于Y和X的減少量，故v(X)＋v(Y)＝v(Z)，B正確；升高溫度可以加快反應(yīng)①的速率，但是反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的，且反應(yīng)②的速率隨著Y的濃度的增大而增大，因此，欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應(yīng)溫度且控制反應(yīng)時間，C正確；
由圖乙信息可知，溫度低于T1時，k1＞k2，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此，總反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定，D正確。
1.工業(yè)上用氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)之一是4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔS>0、ΔH>0B.其他條件不變，加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.其他條件不變，改變溫度，平衡常數(shù)和NH3的平衡轉(zhuǎn)化率一定都會變化D.恒溫恒容條件下，混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，ΔH－TΔS0、ΔHcB.a點對應(yīng)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率大于40%C.V1∶V2＝1∶12D.a點、b點容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為28∶3
相同濃度、相同催化劑、等量的反應(yīng)物通入體積不等的容器內(nèi)，容器體積越大，反應(yīng)物的濃度越低，反應(yīng)速率越慢，相同時間達(dá)到平衡的可能性越小，故曲線的前半部分上的點均為平衡點，a、b均為平衡點，曲線的后半部分上的點均不是平衡點，B錯誤；
3.(2022·長沙市第一中學(xué)一模)在一定條件下A2和B2可發(fā)生反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)。圖1表示在一定溫度下反應(yīng)過程中的能量變化，圖2表示在固定容積為2 L的密閉容器中反應(yīng)時A2的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變反應(yīng)物B2的起始物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。
下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于高溫自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B.10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率　v(B2)＝0.09 ml·L－1·min－1C.11 min時，其他條件不變，壓縮　容器容積至1 L，n(A2)的變化趨　勢如圖2中曲線d所示D.圖3中T1

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