一、工業(yè)流程題的結(jié)構(gòu)
二、流程圖中主要環(huán)節(jié)的分析
1．核心反應(yīng)——陌生方程式的書寫
關(guān)注箭頭的指向：箭頭指入→反應(yīng)物，箭頭指出→生成物。
(1)氧化還原反應(yīng)：熟練應(yīng)用氧化還原規(guī)律，①判斷產(chǎn)物，②根據(jù)化合價升降相等配平。
(2)非氧化還原反應(yīng)：結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實際判斷產(chǎn)物。
2．原料的預(yù)處理
(1)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸等。
(2)灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解。
(3)審題時要“瞻前顧后”，注意物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的前后聯(lián)系。
3．常用的控制反應(yīng)條件的方法
(1)調(diào)節(jié)溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：
①能與H＋反應(yīng)，使溶液pH增大；
②不引入新雜質(zhì)。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制溫度。根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動。
(3)趁熱過濾。防止某物質(zhì)降溫時會析出。
(4)冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
4．常用的提純方法
(1)水溶法：除去可溶性雜質(zhì)。
(2)酸溶法：除去堿性雜質(zhì)。
(3)堿溶法：除去酸性雜質(zhì)。
(4)氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質(zhì)。
(5)加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。
(6)調(diào)節(jié)溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。
5．常用的分離方法
(1)過濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。
(2)萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
(3)蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如從溶液中提取NaCl。
(4)冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
(5)蒸餾或分餾：分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。
(6)冷卻法：利用氣體液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣。
三、化學(xué)工藝流程題的分析方法
主線分析“原料→中間轉(zhuǎn)化物質(zhì)→目標產(chǎn)物”
(1)反應(yīng)與物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：分析每一步操作的目的及所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，跟蹤物質(zhì)轉(zhuǎn)化的形式。尤其要注意原料中的雜質(zhì)在流程中是如何被除去的。濾渣、濾液成分的確定：反應(yīng)過程中哪些物質(zhì)(離子)發(fā)生了變化？產(chǎn)生了哪些新離子？這些離子間是否能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？所加試劑是否過量？
(2)循環(huán)物質(zhì)的確定
(3)副產(chǎn)品的判斷
探究一 離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用
草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為，含少量等)制取工藝流程如圖所示：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有等；
②酸性條件下，不會氧化，轉(zhuǎn)化為；
③部分陽離子的氫氧化物形式沉淀時溶液的見下表。
(1)回答下列問題：浸出過程中加入的主要目的_______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)向浸出液中加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)向濾液Ⅰ中加入溶液得到的沉淀的主要成分是_______(寫化學(xué)式)。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的作用是除錳離子，其使用的適宜范圍是_______(填字母代號)。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
(5)①實驗室里灼燒晶體，所需要的硅酸鹽質(zhì)儀器除了酒精燈和玻璃棒外，還有_______ (填儀器名稱)
②熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中以前是隔絕空氣加熱，以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物，C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是_______。
【答案】(1) 將Fe3+和C3+還原
(2)
(3)CaF2、MgF2
(4)B
(5) (瓷)坩堝和泥三角 C2O3
【詳解】（1）①具有還原性，能還原氧化性離子鐵離子和鈷離子，所以浸出過程中加入的主要目的是將Fe3+和C3+還原；
故答案為：將Fe3+和C3+還原；
②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
故答案為： ；
（2）NaClO3加入浸出液中，是為了將Fe2+氧化為Fe3+，其反應(yīng)離子方程式為；
故答案為：；
（3）向濾液Ⅰ中加入溶液是為了除鎂鈣，則得到的沉淀的主要成分是CaF2、MgF2；
故答案為：CaF2、MgF2；
（4）由圖可知，調(diào)節(jié)pH在3.0～3.5之間，可使Mn2+萃取較完全，并盡可能減少C2+損失，故選B；
故答案為：B；
（5）①實驗室里灼燒晶體，所需要的硅酸鹽質(zhì)儀器除了酒精燈和玻璃棒外，還有瓷坩堝和泥三角；
故答案為：瓷坩堝和泥三角；
②18.30g的物質(zhì)的量為 ，以后是在空氣中加熱，則C點對應(yīng)的產(chǎn)物為鈷的氧化物，質(zhì)量為8.30g，而0.1ml鈷的質(zhì)量為5.90g，則該氧化物中氧元素質(zhì)量為8.30g-5.90g=2.40g，C原子與O原子的物質(zhì)的量之比為 ，故C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是C2O3；
故答案為：C2O3。
【變式練習(xí)】
1．（2022·山東濰坊·高三期中）常溫下是一種無色氣體、溶于濃硫酸、易水解，常用作火箭高能燃料。工業(yè)用液氨法制取的流程如下：
已知：①硼酐是一種難溶物；
②石灰石中含有微量氧化鐵、二氧化硅、硫單質(zhì)等
回答下列問題：
(1)氨化釜中主要產(chǎn)物為，則濾渣Ⅰ的成分是_______，操作Ⅱ的名稱_______。
(2)反應(yīng)釜Ⅰ中產(chǎn)生兩種氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是_______。
(4)反應(yīng)釜Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(5)利用離子色譜法可以檢測三氟化硼中硫元素的含量，將樣品通過檢測液，進行色譜分析，得到如圖所示結(jié)果。出現(xiàn)曲線1的原因可能是_______。
(6)利用電解氟硅酸鈉的方法可以制取高純度，裝置如圖所示。甲室中加入的電解質(zhì)為_______，a膜選用_______(“陰離子”“陽離子”“質(zhì)子”)交換膜。
【答案】(1) SiO2 蒸餾
(2)CaCO3+2+2F-=CaF2+CO2↑+2NH3↑+H2O
(3)氨氣
(4)3CaF2+B2O3+3H2SO4(濃)=3CaSO4+2BF3+3H2O
(5)濃硫酸與S反應(yīng)生成了SO2，SO2溶于水生成了亞硫酸根離子
(6) Na2SiF6溶液 陽離子
【詳解】（1）根據(jù)分析可知，濾渣Ⅰ成分為SiO2，操作Ⅱ為蒸餾。
（2）反應(yīng)釜I中NH4F和CaCO3反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳和氟化鈣，離子方程式為CaCO3+2+2F-=CaF2+CO2↑+2NH3↑+H2O。
（3）反應(yīng)釜Ⅰ中生成了氨氣，經(jīng)必要處理后可生成液氨重復(fù)利用。
（4）根據(jù)分析可知，反應(yīng)釜Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaF2+B2O3+3H2SO4(濃)=3CaSO4+2BF3+3H2O。
（5）濃硫酸與S反應(yīng)生成了SO2，SO2溶于水生成了亞硫酸根離子。
（6）陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子與Na2SiF6反應(yīng)生成H2SiF6，則甲室加入的電解質(zhì)為Na2SiF6溶液，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，為防止丙室產(chǎn)生的氫氧根離子進入甲室與H2SiF6反應(yīng)，同時為得到高純度的H2SiF6，甲室的Na+需能通過a膜向丙室移動，則a膜選用陽離子交換膜。
2．（2022·遼寧沈陽·高三期中）碳酸錳在工業(yè)上常用作脫硫的催化劑、瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是，還含有等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示。
已知：還原焙燒的主反應(yīng)為?？赡苡玫降臄?shù)據(jù)如表所示：
根據(jù)要求回答下列問題：
(1)在實驗室進行步驟A操作時，需要用到的主要儀器的名稱：_______。
(2)步驟B中為提高浸取的速率采取的方法有_______(寫兩種方法)。
(3)步驟D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)步驟E中調(diào)節(jié)的范圍為_______。
(5)步驟G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(6)已知溶液能將氧化為。證明步驟G中已完全反應(yīng)的方法為___。
【答案】(1)鐵坩堝
(2)攪拌、適當升高反應(yīng)混合物的溫度(合理即可)
(3)
(4)
(5)
(6)取少量上層清液于試管中，向其中滴入溶液，溶液不變?yōu)樽霞t色，可證明已經(jīng)沉淀完全
【詳解】（1）焙燒時碳酸鈣會和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，所以應(yīng)選用鐵坩堝。
（2）步驟B中為提高浸取的速率采取的方法可以是攪拌、適當升高反應(yīng)混合物的溫度等。
（3）步驟D中加入可以將氧化為，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式為：。
（4）沉淀完全時的和開始沉淀時的，所以為完全除去，又不減小的含量的范圍為。
（5）在步驟G中與反應(yīng)生成沉淀、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
（6）若步驟G中已完全反應(yīng)，則取少量上層清液于試管中，向其中滴入溶液，溶液不變?yōu)樽霞t色，可證明已經(jīng)沉淀完全。
3．某工廠從廢含鎳有機催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示(已知廢催化劑中含有及一定量的和有機物，鎳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類似，但的性質(zhì)較穩(wěn)定)?；卮鹣铝袉栴}：
已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的如下表所示。
(1)為28號元素，寫出原子基態(tài)電子排布式_______，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是_______，從廢液中回收乙醇的方法是_______。
(2)為提高酸浸速率，可采取的措施有_______(答一條即可)
(3)硫酸酸浸后所得濾液A中含有的金屬離子是_______，向其中加入反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)濾液C進行如下所示處理可以制得。濾液溶液
①操作X是_______，過濾，洗滌，干燥。
②在強堿溶液中用氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料，該反應(yīng)的離子方程式是_______。
【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d84s2 溶解、除去催化劑表面的有機物 蒸餾
(2)將廢催化劑粉碎或適當?shù)靥岣吡蛩岬臐舛然蛏呓輹r的溫度；
(3) 、、
(4) 冷卻結(jié)晶
【詳解】（1）①為28號元素,基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2
②用乙醇可以溶解廢催化劑表面的有機物，達到除去目的，答案為：溶解、除去催化劑表面的有機物
③可以利用乙醇與廢液中有機物的沸點不同采用蒸餾的方法，答案為：蒸餾
（2）將廢催化劑粉碎，增大反應(yīng)物的接觸面積，或適當?shù)靥岣吡蛩岬臐舛龋蛏呓輹r的溫度等措施均可以提高酸浸速率，故答案為：將廢催化劑粉碎或適當?shù)靥岣吡蛩岬臐舛然蛏呓輹r的溫度；
（3）①由分析可知，硫酸酸浸后所得濾液A中含有硫酸鎳、硫酸鋁、硫酸鐵，則溶液中含有的金屬陽離子為、、；
②向濾液A中加入過氧化氫溶液的目的是保溫條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，便于調(diào)節(jié)溶液pH時，將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)的離子方程式為
（4）①①硫酸鎳的溶解度隨溫度的升高變化較大，故酸化后的硫酸鎳溶液經(jīng)冷卻結(jié)晶得到七水硫酸鎳晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；
②由題意可知，生成堿式氧化鎳的反應(yīng)為堿性條件下，硫酸鎳溶液與次氯酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成堿式氧化鎳沉淀、硫酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。
探究二 常見無機物的制備、分離與提純
用含鈷廢料(主要成分為，含有少量雜質(zhì))制備的流程如圖所示。
已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：
②在為4~6時，水解生成含膠粒的膠體。
請回答下列問題：
(1)“酸浸”步驟中可以有效提高廢料利用率的方法有_______________(寫出一種方法即可)。
(2)“酸浸”時與發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3)“除鐵”中，溶液對除鐵率和鈷回收率影響如圖所示。該步驟應(yīng)控制范圍是3.0~4.0圖中鈷回收率驟降的可能原因是______________________________。
(4)“除鎳”步驟的實驗操作名稱是______________________________。
(5)“沉鈷”時溫度不能太低也不能太高，原因是______________________________。
(6)“沉鈷”步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________________________________。
【答案】(1)粉碎、攪拌等
(2)
(3)水解生成含膠粒的膠體；膠體吸附大量的導(dǎo)致回收率下降
(4)萃取分液
(5)碳酸氫銨不穩(wěn)定，溫度太高會分解，溫度過低會導(dǎo)致反應(yīng)速率很慢
(6)
【詳解】（1）“酸浸”步驟中可以有效提高廢料利用率的方法有粉碎、攪拌等；
（2）“酸浸”時與發(fā)生反應(yīng)生成二價鈷和氧氣、水，離子方程式為；
（3）已知，在為4~6時，水解生成含膠粒的膠體；膠體吸附大量的導(dǎo)致回收率下降；
（4）“除鎳”步驟中為分離水層和有機層的操作，實驗操作名稱是萃取分液；
（5）“沉鈷”時溫度不能太低也不能太高，原因是碳酸氫銨不穩(wěn)定，溫度太高會分解，溫度過低會導(dǎo)致反應(yīng)速率很慢，降低效率；
（6）“沉鈷”步驟中碳酸氫銨和反應(yīng)生成硫酸銨和二氧化碳、水、，化學(xué)反應(yīng)方程式是。
【變式練習(xí)】
1．（2022·寧夏·平羅中學(xué)高三期中）金屬鈦是一種性能優(yōu)越的結(jié)構(gòu)材料和功能材料，被譽為“太空金屬”。以云南富民鈦鐵精礦(主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，含SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料，制備海綿狀金屬鈦的流程設(shè)計如圖：
已知：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
回答下列問題：
(1)“氯化”過程需在沸騰爐中進行，且需維持在1050℃，若TiO2氯化時生成的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_______(填化學(xué)式)。
(2)“精制"過程中，粗TiC4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。第一步蒸餾分離出的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；再將溫度控制在一定的范圍內(nèi)蒸餾分離出純TiCl4，所控制溫度范圍是_______。
(3)“氧化”過程的產(chǎn)物中可循環(huán)利用的是_______(填化學(xué)式)。
【答案】(1) FeCl3、AlCl3
(2) SiCl4 高于136℃而低于181℃
(3)Cl2
【詳解】（1）維持在1050℃，若TiO2氯化時生成的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)同時生成四氯化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；根據(jù)圖表中物質(zhì)的沸點可知，氯化產(chǎn)物中氯化鐵、氯化鋁也會被氣化導(dǎo)出，則冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有FeCl3、AlCl3；
（2）根據(jù)圖表中物質(zhì)的沸點可知，“精制"過程中，粗TiC4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4，SiCl4沸點較低，故第一步蒸餾分離出的雜質(zhì)是SiCl4；再將溫度控制在一定的范圍內(nèi)蒸餾分離出純TiCl4，所控制溫度范圍是高于136℃而低于181℃；
（3）“氧化”過程四氯化鈦和氧氣反應(yīng)生成二氧化鈦和氯氣，氯氣在氯化過程中可循環(huán)利用。
2．（2022·福建·泉州七中高三期中）某化工廠從含NiO的廢料(雜質(zhì)為Fe2O3、CaO、CuO中回收、制備具有良好的電化學(xué)活性和高堆積密度的羥基氧化鎳(NiOOH)的工藝流程如下圖：
(1)如圖是酸浸時鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，則酸浸時合適的浸出溫度是_______℃，若酸浸時將溫度控制在80℃左右，則料渣1中會含有一定量的，其可能的原因_______。
(2)合適溫度下，料渣1的主要成分是_______。
(3)生成S的化學(xué)方程式為_______。
(4)試劑X是一種綠色氧化劑，其化學(xué)式為_______，X參與反應(yīng)時氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______，試劑Y用于調(diào)節(jié)溶液的pH，則pH的調(diào)控范圍是_______(與沉淀相關(guān)的數(shù)據(jù)如表所示)。
(5)寫出氧化過程中反應(yīng)的離子方程式：_______
(6)工業(yè)上也可用電解堿性懸濁液的方法制備NiOOH，加入一定量的KCl有助于提高生產(chǎn)效率，原因_______。
【答案】(1) 70℃ Ni2+能水解，生成Ni(OH)2，升溫能促進水解
(2)硫酸鈣（CaSO4）
(3)
(4) H2O2 1:2 3.2≤pH

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