命題趨勢
全國卷化學(xué)試題的考查中，工藝流程題已成為核心題型。此類題目信息含量多，難度大。選擇的素材往往來自于實(shí)際的生產(chǎn)工藝，以符合高中學(xué)生知識和能力要求的方式呈現(xiàn)，以流程圖的形式給出。工藝流程題以化學(xué)產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程為載體，聯(lián)系氧化還原反應(yīng)原理、電離平衡和沉淀溶解平衡理論、電化學(xué)理論、物質(zhì)制備和分離、綠色化學(xué)知識，考查學(xué)生綜合分析和解決問題的能力，高度體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，是高考化學(xué)試題最大點(diǎn)和熱點(diǎn)。
Ⅰ．客觀題
化工生產(chǎn)流程相結(jié)合以客觀題形式呈現(xiàn)，考查物質(zhì)制備和分離，綠色化學(xué)，鹽類水解、溶解平衡、電化學(xué)原理等知識的應(yīng)用。
Ⅱ．主觀題
以流程圖、表格、圖像的形式出現(xiàn)考查對關(guān)鍵信息的提取和處理，考查措施、成分、物質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、敘述實(shí)驗操作和步驟、分析操作目的、數(shù)據(jù)分析和處理結(jié)果。
考點(diǎn)清單
一、鹽溶液的分離提純方法：結(jié)晶法
結(jié)晶法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶兩種方法，大多數(shù)同學(xué)通過一輪的復(fù)習(xí)已經(jīng)明白純物質(zhì)溶液要得到晶體的方法，難點(diǎn)在于混合溶液得到晶體的操作。
（1）純物質(zhì)溶液得到晶體：蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型：溶解度隨溫度變化小的物質(zhì))；
蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)為止)，冷卻結(jié)晶（KNO3型：溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)和含有結(jié)晶水的晶體)
（2）混合溶液（分離A和B)：要得到溶解度受溫度變化小的溶質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾要得到溶解度受溫度變化大的物質(zhì)和含有結(jié)晶水的晶體：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
二、預(yù)處理的各種方法
工藝流程中的預(yù)處理分析進(jìn)行分類，并形成一定的答題模板。
粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加快反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)化率（或浸取率)。
(2) 煅燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)：其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機(jī)物；除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)
(3) 酸浸：溶解、去氧化物（膜)、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀)
(4）堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解（沉淀)
(5)循環(huán)利用的物質(zhì)：同學(xué)理解物質(zhì)循環(huán)利用的目的：節(jié)能減排，“綠色化學(xué)”，降低成本等；
生產(chǎn)問題中提煉出：一定不會用于循環(huán)的物質(zhì)：目標(biāo)產(chǎn)物，雜質(zhì)，可以用于循環(huán)的物質(zhì)：輔助試劑、母液。
三、控制溫度的目的
1、加熱：加快反應(yīng)速率或溶解速率；促進(jìn)平衡向吸熱方向移動；除雜，除去熱不穩(wěn)定的雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca(HCO3)z、KMnO4、I2、NH4Cl等物質(zhì)；使沸點(diǎn)相對較低的原料氣化。
2、降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)；使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動(放熱方向)；使某個沸點(diǎn)較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；降低晶體的溶解度，減少損失。
3、控溫：(用水浴或油浴控溫)
防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來；使催化劑的活性達(dá)到最好；防止副反應(yīng)的發(fā)生：降溫或減壓可以減少能源成本，降低對設(shè)備的要求，達(dá)到綠色化學(xué)的要求。
四、注重文字?jǐn)⑹龅囊?guī)范性
1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2~3次。
2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮—冷卻結(jié)品—過濾—洗滌—干燥。
3、在寫某一步驟是為了除雜時，應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。
4、檢驗沉淀是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中,逐滴滴加XX試劑，振蕩，若沒有……現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。
5、檢驗是否沉淀完全：
表達(dá)一：靜置，往上層清夜中繼續(xù)滴加XX試劑
表達(dá)二：過濾,取濾液少許于試管中，滴加XX試劑
五、高頻問題：注意答題技巧
1、“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌。
2、如何提高吸收液和SO2反應(yīng)速率：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌。
3、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥。
4、過濾用到的三個玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、燒杯。
5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損：漏斗中液面高于濾紙邊緣。
6、沉淀洗滌操作：往漏斗中(工業(yè)上改為往過濾器中)加入蒸餾水至沒沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次。
7、檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SOeq \\al(2?,4))：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈。
8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽。
10、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出。
11、調(diào)pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中的Fe3+(2.1-3.2)沉淀，pH值范圍是：3.2~4.7。原因：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.2-4.7，使Fet全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質(zhì)。
12、產(chǎn)品進(jìn)-步提純的操作：重結(jié)晶。
13、趁熱過濾的原因及操作：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止xx雜質(zhì)析出或防止降溫過程中xx析出而損耗；操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。
水浴加熱的好處：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃
15、減壓蒸發(fā)(小心烘干)：常壓蒸發(fā)溫度過高，xx易分解或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止xx分解。
16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用蒸餾水水洗滌。
17、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有__、燒杯、酒精燈等：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗。
18、不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：加熱法：取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。
19、檢驗NHeq \\al(+,4)的方法是：取xx少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。
20、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：過濾，洗滌，干燥，(在干燥器中)冷卻，稱重。
21、“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”：稀釋溶液，防止降溫過程中xx析出，提高產(chǎn)品的純度。
22、檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。
23、檢驗濾液中是否含有Fe3+的方法是：答：滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+(或加NaOH，根據(jù)情況而定)。
24、檢驗溶液中是否含有Fe2+的方法是：答：滴加鐵氰化鉀溶液。
精題集訓(xùn)
（70分鐘）
經(jīng)典訓(xùn)練題
1．（雙選）制備鐵紅工業(yè)流程中，用FeS2還原鐵鹽溶液得到Fe2+和SOeq \\al(2?,4)，反應(yīng)機(jī)理如下圖。下列說法正確的是（ ）
A．過程I中每有60g FeS2參與反應(yīng)，理論上可還原6ml Fe3+
B．過程Ⅱ中若S2Oeq \\al(2?,3)過量會有氣體生成
C．由過程Ⅱ可知還原性：S2Oeq \\al(2?,3)

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