一、單選題
1．下列電池不屬于化學(xué)電池的是
A．鋰電池B．太陽(yáng)能電池C．燃料電池D．堿性干電池
2．市售的一次電池品種很多。下列屬于一次電池的是
A．堿性鋅錳電池B．鋅銀蓄電池
C．磷酸鐵鋰蓄電池D．鎳鎘蓄電池
3．某種電池充放電時(shí)的反應(yīng)原理為。下列物質(zhì)為放電時(shí)負(fù)極產(chǎn)物的是
A．B．C．D．
4．下列說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)電源均無(wú)害
B．化學(xué)電源即為可充電電池
C．太陽(yáng)能電池不是化學(xué)電池
D．化學(xué)電池所提供的電能居于人類社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位
5．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，工作時(shí)的電池反應(yīng)為：Pb+ PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是
A．Pb為正極，被氧化
B．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小
C．向PbO2極移動(dòng)
D．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大
6．關(guān)于化學(xué)電源：①銀鋅紐扣電池；②氫氧燃料電池；③鋅錳干電池；④鉛蓄電池；⑤鋰電池，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．②和③都屬于綠色電池B．①和④都屬于二次電池
C．①和③都屬于一次電池D．⑤的電解液可為水溶液
7．下列電池不屬于化學(xué)電池的是
A．一次電池B．二次電池C．燃料電池D．太陽(yáng)能電池
8．下列有關(guān)電池的敘述不正確的是( )
A．水果電池是方便實(shí)用的家用電池
B．鉛蓄電池是一種常用的二次電池
C．氫氧燃料電池是一種高效、無(wú)污染的發(fā)電裝置
D．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后，鋅外殼逐漸變薄
9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．化學(xué)電池中離子導(dǎo)體的作用是傳遞電子
C．堿性鋅錳電池以鋅作負(fù)極，為電解質(zhì)
D．鉛蓄電池是一種二次電池，以作正極
10．下列電池中屬于充電電池的是
A．普通干電池B．手機(jī)鋰離子電池C．氫氧燃料電池D．太陽(yáng)能電池
11．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)如下：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A．ZnB．K2FeO4C．Zn(OH)2D．Fe(OH)3
12．鉛蓄電池構(gòu)造如圖所示，放電時(shí)正極和負(fù)極均會(huì)生成。當(dāng)導(dǎo)線中有電子通過(guò)時(shí)，則理論上兩極共生成
A．B．C．D．
13．鋅溴液流電池是液流電池的一種，能夠大容量、長(zhǎng)時(shí)間的充放電。放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Br2= ZnBr2。下列說(shuō)法正確的是
A．放電時(shí)電極M為負(fù)極
B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
C．充電時(shí)ZnBr2溶液的濃度增大
D．電池中間使用陽(yáng)離子交換膜或陰離子交換膜都可以
14．科學(xué)家開(kāi)發(fā)了基于壓電催化和能帶彎曲的力場(chǎng)輔助超聲波激活電池，電池反應(yīng)為，電池示意圖如圖所示。下列敘述正確的是
A．極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．金屬Li在中燃燒可生成
C．鋰電極的電極反應(yīng)式為
D．2.24 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 ml電子
15．我國(guó)學(xué)者自主研發(fā)了一種Al-N2二次電池，以離子液體為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。石墨烯/Pd作為電極催化劑，可吸附N2。下列說(shuō)法正確的是
A．充電時(shí)可實(shí)現(xiàn)“氮的固定”
B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)
C．Al箔為原電池的正極
D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式：
16．一種碳納米管(氫氣)二次電池原理如下圖，該電池的電解液為溶液，下列說(shuō)法不正確的是
A．儲(chǔ)存的碳納米管作電池負(fù)極
B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
C．電池正極的電極反應(yīng)為：
D．放電時(shí)，電池總反應(yīng)為
17．鈉碘電池總反應(yīng)式為(n≥1)，其兩極材料之一為聚2—乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫為)與的復(fù)合物，電解質(zhì)為固態(tài)薄膜狀的碘化鈉，主要傳導(dǎo)鈉離子。下列說(shuō)法正確的是
A．放電過(guò)程中固態(tài)電解質(zhì)薄膜的質(zhì)量減小
B．和的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電
C．該電池放電時(shí)，碘離子移向復(fù)合物電極
D．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
18．水體中氨氮含量過(guò)高會(huì)造成水體富營(yíng)養(yǎng)化。利用微生物燃料電池可以對(duì)廢水中氨氮進(jìn)行處理的裝置如圖，兩極材料均為石墨棒，下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)極表面發(fā)生還原反應(yīng)
B．工作時(shí)通過(guò)質(zhì)子交換膜移向左室
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極生成，且左室降低
D．正極電極反應(yīng)式為：
19．濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示，可從濃縮海水中提取LiCl。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B．該裝置獲得LiCl的同時(shí)又獲得了電能
C．X極每生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，b區(qū)溶液中減少0.2ml離子(不考慮氣體溶解)
D．Y極每生成1mlCl2，X極區(qū)得到2mlLiCl
20．中科院研究了一款獨(dú)特的鋰-氮(Li－N)電池，電解質(zhì)溶液為可傳導(dǎo)Li+的有機(jī)溶液，該電池可實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾难h(huán)，并對(duì)外提供電能。充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2Li3N=N2+6Li。下列說(shuō)法不正確的是

A．鋰-氮電池為綠色固氮提供了一種可能的途徑
B．放電時(shí)，Li被N2氧化
C．放電時(shí)，乙電極發(fā)生的反應(yīng)為：N2-6e-=2N3-
D．理論上，該電池每完成一個(gè)充、放電周期，電池的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變
21．下圖是應(yīng)用電化學(xué)方法檢測(cè)空氣中SO2的原理示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．內(nèi)電路中電極b表面上的電子向電極a遷移
B．電極b表面O2發(fā)生還原反應(yīng)，電極附近溶液中的H+濃度減小
C．電極a表面的電極反應(yīng)式為：
D．該裝置工作時(shí)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，并有H2SO4生成
22．我國(guó)科學(xué)家研究出一種新型水系電池，其結(jié)構(gòu)如下圖，該電池既能實(shí)現(xiàn)乙炔加氫又能提供電能，下列說(shuō)法正確的是

A．通過(guò)陰離子交換膜向a電極移動(dòng)
B．左側(cè)極室中減小
C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為
D．每轉(zhuǎn)移，右側(cè)極室中溶液質(zhì)量增大34g
23．一種新型短路膜電化學(xué)電池消除CO2裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O
B．正極反應(yīng)消耗22.4LO2時(shí)，理論上能轉(zhuǎn)移4ml電子
C．短路膜內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：HCO+OH-=CO+H2O
D．短路膜和常見(jiàn)的離子交換膜不同，能傳遞離子和電子
24．據(jù)科學(xué)網(wǎng)報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出的新型電解質(zhì)能使－Li電池在90℃穩(wěn)定工作，模擬裝置如圖所示。
已知該電池的總反應(yīng)為，當(dāng)該電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)極發(fā)生還原反應(yīng)B．向b極附近遷移
C．b極的電極反應(yīng)式為D．a(chǎn)極的質(zhì)量?jī)粼?4g時(shí)轉(zhuǎn)移2ml電子
25．以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．正極反應(yīng)式是
B．海水中的向鎂電極移動(dòng)
C．鎂電極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)
D．電池總反應(yīng)是
26．氫硼烷（）電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是
A．正極附近溶液的減小
B．左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．消耗氨硼烷，理論上通過(guò)內(nèi)電路的電子為
D．電池工作時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜向左側(cè)電極移動(dòng)
27．用如圖裝置處理含甲醇的廢水并進(jìn)行粗銅的精煉。下列說(shuō)法正確的是
A．乙電極為粗銅
B．裝置工作一段時(shí)間后，原電池裝置中溶液的pH不變
C．理論上每產(chǎn)生11.2LCO2，甲電極增重9.6g
D．甲電極增加的質(zhì)量等于乙電極減少的質(zhì)量
28．研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電，其工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A．電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH升高
B．加入HNO3降低了正極反應(yīng)的活化能
C．負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
D．通過(guò)質(zhì)子交換膜H+從正極轉(zhuǎn)移到負(fù)極
29．熱激活電池(又稱熱電池)可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物一旦受熱熔融，電池瞬間可輸出電能，該電池總反應(yīng)為，關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．正極反應(yīng)物為B．放電過(guò)程中，向鈣電極移動(dòng)
C．負(fù)極的電極反應(yīng)為D．常溫時(shí)，在正負(fù)極之間連上電流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)
30．某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，充電時(shí)Na+得電子成為Na嵌入硬碳中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．電池放電時(shí)，電子由電極B經(jīng)電解質(zhì)溶液流入電極A
B．放電時(shí)，外電路通過(guò)0.1ml電子時(shí)，電極B損失2.3gNa+
C．理論上，該電池在充、放電過(guò)程中，溶液中的鈉離子濃度不變
D．放電時(shí)，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)為Na1－xTMO2+xNa++xe－=NaTMO2
參考答案：
1．B
【詳解】鋰電池、燃料電池、堿性干電池都是化學(xué)能變?yōu)殡娔艿难b置，屬于化學(xué)電池，太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不屬于化學(xué)電池，故B符合題意。
綜上所述，答案為B。
2．A
【詳解】電池分為一次電池、二次電池(或可充電電池)和燃料電池。一次電池是不能充電的電池，二次電池是可充電電池，通常的蓄電池即為二次電池，燃料電池是利用燃料的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池。堿性鋅錳電池是一次電池，其他三種電池均不屬于一次電池，故選A。
3．B
【詳解】放電的總反應(yīng)式為，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，由放電的總反應(yīng)式可知Al元素的化合價(jià)升高，故負(fù)極產(chǎn)物為，故B正確；
故選B。
4．C
【詳解】A．部分化學(xué)電源含有重金屬離子，危害環(huán)境和人體健康，A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)電源分為一次電源和二次電源，只有二次電源才是可充電電池，B錯(cuò)誤；
C．太陽(yáng)能電池沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不是化學(xué)電池，C正確；
D．火力發(fā)電居于人類社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位，不是化學(xué)電池，D錯(cuò)誤；
答案選C。
5．D
【分析】根據(jù)題意，該電池的電極反應(yīng)式為：
正極(PbO2)：PbO2+4H+++2e-= PbSO4 +2H2O
負(fù)極(Pb)：Pb+–2e-=PbSO4
可在此基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。
【詳解】A．Pb為負(fù)極被氧化，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)題給反應(yīng)可知，反應(yīng)消耗了酸，溶液的pH不斷增大，B錯(cuò)誤；
C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則向Pb電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D．由電極反應(yīng)可知，放電過(guò)程中消耗硫酸，導(dǎo)致氫離子濃度減小，pH值增大，D正確；
故選：D。
6．C
【詳解】A．②氫氧燃料電池屬于綠色電池，③鋅錳干電池不屬于綠色電池，故A錯(cuò)誤；
B．①銀鋅紐扣電池屬于不可充電電池，完全放電后不能再使用，屬于一次電池，④鉛蓄電池可以重復(fù)充電，屬于二次電池，故B錯(cuò)誤；
C．①銀鋅紐扣電池、③鋅錳干電池都屬于不可充電電池，完全放電后不能再使用，屬于一次電池，故C正確；
D．金屬鋰可以水溶液反應(yīng)，⑤鋰電池電解液不可為水溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C。
7．D
【詳解】A．一次電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，涉及化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)電池，A不符題意；
B．二次電池放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，涉及化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)電池，B不符題意；
C．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，涉及化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)電池，C不符題意；
D．太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，不涉及化學(xué)反應(yīng)，不屬于化學(xué)電池，D符合題意。
答案選D。
8．A
【詳解】A．水果電池只能說(shuō)明原電池原理，不能作為穩(wěn)定的電源使用，不是方便實(shí)用的家用電池，A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池可以反復(fù)多次充電、放電，是一種常用的二次電池，B正確；
C．燃料電池是一種高效的化學(xué)電源，氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，故是一種高效、無(wú)污染的原電池，C正確；
D．鋅錳干電池是一次電池，工作一段時(shí)間后，鋅失電子，不斷溶解，外殼逐漸變薄， D正確；
故答案為：A。
9．B
【詳解】A．化學(xué)電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；
B．化學(xué)電池中，電子不會(huì)進(jìn)入離子導(dǎo)體中，離子導(dǎo)體的作用是形成閉合回路，提供反應(yīng)環(huán)境，有時(shí)還可提供反應(yīng)物，B錯(cuò)誤；
C．堿性鋅錳電池中，負(fù)極是，正極是，電解質(zhì)是，C正確；
D．鉛蓄電池中，負(fù)極是，正極是，D正確。
答案選B。
10．B
【詳解】A. 普通干電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池，A不符合題意；
B. 鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰電池等可以反復(fù)充電放電，屬于可充電電池，是二次電池，B符合題意；
C. 通常所說(shuō)的二次電池是指可充電電池，而氫氧燃燒電池可以反復(fù)使用，只要源源不斷地提供燃料氫氣，但性質(zhì)上仍屬于一次電池，因?yàn)槿剂蠚錃鉀](méi)了，就不能再用了，C不符合題意；
D. 太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，太陽(yáng)能電池不屬于化學(xué)電池，D不符合題意；故答案為：B。
11．A
【詳解】根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，鋅失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，高鐵酸鉀得電子而作正極，電極反應(yīng)式為FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn，A選項(xiàng)符合。
答案選A。
12．B
【詳解】鉛蓄電池總反應(yīng)為：，電子轉(zhuǎn)移情況為，則當(dāng)導(dǎo)線中有電子通過(guò)時(shí)，則理論上兩極共生成1.0ml；
故選B。
13．B
【分析】根據(jù)圖示，Zn2+由N極移向M極，N是負(fù)極、M是正極。
【詳解】A．放電時(shí)，Zn2+由N極移向M極，電極N為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)Zn+Br2= ZnBr2，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；
C．放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Br2= ZnBr2，則充電時(shí)ZnBr2生成鋅和溴單質(zhì)，ZnBr2溶液的濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖示，Zn2+由N極移向M極，電池中間需使用陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；
選B。
14．D
【分析】由電池的總反應(yīng)可知，金屬Li為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為，為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為。
【詳解】A．依分析可知為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．Li在中燃燒只生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．鋰電極的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D．由正極的反應(yīng)，可知當(dāng)2.24 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.1ml完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 ml電子，D項(xiàng)正確；
故選D。
15．D
【詳解】A．氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)的過(guò)程稱為氮的固定，放電時(shí)氮?dú)庠谡龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮化鋁，實(shí)現(xiàn)氮的固定；充電時(shí)，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不是氮的固定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Al箔為原電池的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，Al失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為，故D正確；
選D。
16．D
【分析】由圖可知，該二次電池是以H2在負(fù)極失去電子被氧化，然后和堿性介質(zhì)中的反應(yīng)生成，電極反應(yīng)為，正極是得到電子被還原為，電極反應(yīng)為；故放電時(shí)電池總反應(yīng)式為。
【詳解】A．該二次電池是以H2失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，做電池負(fù)極，A正確；
B．該二次電池是以H2在負(fù)極失去電子被氧化，然后和堿性介質(zhì)中的反應(yīng)生成，所以負(fù)極電極反應(yīng)為，B正確；
C．正極是得到電子被還原為，電極反應(yīng)為，C正確；
D．由以上分析可知，放電時(shí)電池總反應(yīng)式為，D錯(cuò)誤；
故選D。
17．D
【詳解】A．放電過(guò)程中，固態(tài)電解質(zhì)薄膜主要傳導(dǎo)鈉離子，其質(zhì)量不變，A錯(cuò)誤；
B．電極不能是絕緣體，B錯(cuò)誤；
C．該電池放電時(shí)，碘離子移向負(fù)極，復(fù)合物電極為正極，C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，鈉失去電子，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Na?2e?=2Na+，D正確；
故選D。
18．C
【詳解】A．a(chǎn)極是銨根化合價(jià)升高，失去電子得到氮?dú)?，因此a極表面發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)前面A選項(xiàng)分析a極為負(fù)極，b極為正極，該燃料電池為原電池，根據(jù)原電池“同性相吸”，則工作時(shí)通過(guò)質(zhì)子交換膜移向右室，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)a極電極反應(yīng)式，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極生成，氫離子濃度增大，左室降低，故C正確；
D．正極電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
19．C
【分析】由圖可知，X電極上氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，為電池的正極，溶液中陽(yáng)離子濃度減小，離子導(dǎo)體中的鋰離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a區(qū)；則Y電極為負(fù)極，溶液中氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，溶液中陰離子濃度減小，b區(qū)中鋰離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入離子導(dǎo)體中。
【詳解】A．由分析可知，X極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，A正確；
B．在a區(qū)制得氯化鋰的同時(shí)，還將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，獲得了電能，B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為0.1ml，由分析可知，X極生成0.1ml氫氣，b區(qū)溶液中有0.2ml氯離子放電、0.2ml鋰離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入離子導(dǎo)體中，則b區(qū)溶液中減少0.4ml離子，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，每生成1mlCl2，離子導(dǎo)體中2ml鋰離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入a區(qū)，在X極區(qū)得到2mlLiCl，D正確；
故選C。
20．C
【分析】鋰-氮(Li－N)電池充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2Li3N=N2+6Li，Li3N在電極甲處得到電子生成Li，電極甲為陰極，Li3N在電極乙處失去電子生成N2，電極乙為陽(yáng)極，以此解答。
【詳解】A．鋰-氮電池放電時(shí)消耗N2，充電時(shí)釋放N2，實(shí)現(xiàn)了N2的循環(huán)，為綠色固氮提供了一種可能的途徑，A正確；
B．充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2Li3N=N2+6Li，則放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)N2+6Li=2Li3N，Li被N2氧化為L(zhǎng)i3N，故B正確；
C．放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)N2+6Li=2Li3N，乙為正極，電極方程式為：N2+6e-+6Li+=2Li3N，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，電池充電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2Li3N=N2+6Li，放電時(shí)發(fā)生反應(yīng)N2+6Li=2Li3N，理論上，該電池每完成一個(gè)充、放電周期，電池的總質(zhì)量不會(huì)發(fā)生改變，故D正確；
故選C。
21．A
【詳解】A．根據(jù)圖中信息電極a電子流出，說(shuō)明內(nèi)電路中電極a表面上的電子向電極b遷移，故A錯(cuò)誤；
B．電極b表面O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，則電極附近溶液中的H+濃度減小，故B正確；
C．電極a表面是通入二氧化硫，二氧化硫失去電子變?yōu)榱蛩岣?，其電極反應(yīng)式為：，故C正確；
D．該裝置是原電池，二氧化硫和氧氣通入，工作時(shí)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽⒂蠬2SO4生成，故D正確。
綜上所述，答案為A。
22．C
【詳解】A．b中鋅化合價(jià)升高變?yōu)檠趸\，則b為負(fù)極，根據(jù)“同性相吸”，則通過(guò)陰離子交換膜向b電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．左側(cè)極室中a極的電極反應(yīng)式為，若有2ml電子轉(zhuǎn)移，從a室遷移到b室的氫氧根為2ml，反應(yīng)生成的氫氧根為2ml，a室內(nèi)氫氧根數(shù)目不變，但溶液體積減小，因此增大，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)前面分析右邊為負(fù)極，左邊為正極，則a極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故C正確；
D．每轉(zhuǎn)移，有2ml氫氧根移動(dòng)到右側(cè)極室，根據(jù)，則右側(cè)極室中溶液質(zhì)量增大為1ml水的質(zhì)量即18g，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為C。
23．D
【分析】由圖可知，氫氣通入極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，氧氣通入極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=2OH-，二氧化碳和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，據(jù)此作答。
【詳解】A．氫氣通入極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，故A錯(cuò)誤；
B．未說(shuō)明氣體所處溫度和壓強(qiáng)，不能計(jì)算22.4LO2的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，短路膜內(nèi)CO轉(zhuǎn)化為HCO，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，短路膜和常見(jiàn)的離子交換膜不同，能傳遞離子和電子，故D正確；
故選D。
24．B
【詳解】A．該電池放電時(shí)，鋰失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；
B．該電池放電時(shí)，鋰離子向正極遷移，即向a極遷移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．負(fù)極上鋰失去電子生成鋰離子，b極的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；
D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為，凈增質(zhì)量為鋰離子質(zhì)量，1ml 為7g，a極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移2ml電子，D項(xiàng)正確；
答案選B。
25．D
【分析】上述為原電池工作原理，鎂作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氯化銀在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀單質(zhì)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，正極反應(yīng)式是，A正確；
B．海水中的向負(fù)極（鎂電極）移動(dòng)，B正確；
C．鎂為活潑金屬，與水接觸可能會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：，C正確；
D．溶液中沒(méi)有游離的銀離子，該電池總反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；
故選D。
26．B
【分析】由圖可知，B元素由-3價(jià)升高為+3價(jià)失電子，故左側(cè)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O -6e-=+6H+，右側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．根據(jù)電池的總反應(yīng)，正極上H2O2發(fā)生還原反應(yīng)：H2O2+2e-+2H+=2H2O，正極附近c(diǎn)（H+）減小，溶液pH增大，A錯(cuò)誤；
B．NH3·BH3轉(zhuǎn)化為NH4BO2，化合價(jià)升高是氧化反應(yīng)，B正確；
C．根據(jù)NH3·BH3NH4BO2可知，消耗3.1 g（0.1 ml）氨硼烷，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6 ml電子，但電子不通過(guò)內(nèi)電路，C錯(cuò)誤；
D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右側(cè)電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；
故選D。
27．A
【分析】根據(jù)圖像中左側(cè)的物質(zhì)變化，利用碳和鐵的化合價(jià)的變化判斷左側(cè)是正極，右側(cè)是正極，接右邊的裝置為電解池，甲為陰極，乙為陽(yáng)極，根據(jù)電子守恒和原子守恒可以書寫電極反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)方程式；
【詳解】A．左室中得電子生成Fe3+，則碳棒為正極，因此乙電極為電解池的陽(yáng)極，乙電極為粗銅，故A正確；
B．根據(jù)裝置圖中左邊參與的甲醇判斷，左邊屬于原電池，根據(jù)參于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)方程式為：，消耗氫離子，故溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B中書寫的化學(xué)方程式利用二氧化碳和電子的關(guān)系式：CO2～6e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 LCO2物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移的電子為0.3ml，甲電極為陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.3ml電子生成銅的物質(zhì)的量為0.15ml，故甲電極增重0.15ml ×64g/ml=9.6g，但題目未指明11.2L二氧化碳處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)粗銅的精煉陽(yáng)極是粗銅，電極反應(yīng)中雜質(zhì)鋅、鐵等會(huì)發(fā)生反應(yīng)，而陰極是精銅，發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故增加的質(zhì)量和減少的質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤；
故選答案A；
28．D
【分析】該原電池中加入乙醇一側(cè)為負(fù)極區(qū)，Pt為負(fù)極，加入氧氣的一側(cè)為正極區(qū)，C為正極。該燃料電池負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)為：，正極區(qū)O2+4H++4e-=2H2O，正極區(qū)HNO3為催化劑，NO和H2O為中間產(chǎn)物。
【詳解】A．根據(jù)正極的電極反應(yīng)，電池工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH升高，A正確；
B．根據(jù)分析，正極區(qū)HNO3為催化劑，加入降低了正極反應(yīng)的活化能，B正確；
C．根據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)為，C正確；
D．電池工作時(shí)陽(yáng)離子移向正極，則通過(guò)質(zhì)子交換膜H+從負(fù)極轉(zhuǎn)移到正極，D錯(cuò)誤；
故選D。
29．B
【分析】由電池總反應(yīng)可知，鈣電極為熱激活電池的負(fù)極，鈣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈣離子，硫酸鉛為正極，硫酸鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛和硫酸根離子。
【詳解】A．由分析可知，硫酸鉛為正極，硫酸鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛和硫酸根離子，故A正確；
B．由分析可知，鈣電極為熱激活電池的負(fù)極，硫酸鉛為正極，放電過(guò)程中，陽(yáng)離子鋰離子向硫酸鉛電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，鈣電極為熱激活電池的負(fù)極，鈣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈣離子，電極反應(yīng)式為，故C正確；
D．常溫下，電解質(zhì)不能熔融電離出自由移動(dòng)的離子，不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，所以電流表或檢流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，故D正確；
故選B。
30．A
【分析】由充電時(shí)鈉離子得電子成為鈉嵌入硬碳中可知，B電極為陰極、A電極為陽(yáng)極，則放電時(shí)A電極為正極、B電極為負(fù)極。
【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)A為正極、B為負(fù)極，則放電時(shí)，電子從電極B經(jīng)外電路流向電極A，電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，放電時(shí)B為負(fù)極，鈉離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子，電極反應(yīng)式為NaxC—xe—=xNa++C，則外電路通過(guò)0.1ml電子時(shí)，電極B損失鈉離子的質(zhì)量為0.1ml×23g/ml=2.3g，故B正確；
C．由題意可知，充電時(shí)，B電極為陰極，鈉離子得到電子成為鈉嵌入硬碳中，電極反應(yīng)式為xNa++C+xe－=NaxC，A電極為陽(yáng)極，NaTMO2在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Na1－xTMO2和鈉離子，電極反應(yīng)式為NaTMO2—xe—=Na1－xTMO2+xNa+，由得失電子數(shù)目守恒可知，陽(yáng)極生成的鈉離子與陰極得到電子成為鈉的鈉離子的物質(zhì)的量相等，溶液中的鈉離子濃度不變，放電過(guò)程與充電過(guò)程相反，所以該電池在充、放電過(guò)程中，溶液中的鈉離子濃度始終不變，故C正確；
D．由分析可知，放電時(shí)A為正極，鈉離子作用下Na1－xTMO2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NaTMO2，電極反應(yīng)式為Na1－xTMO2+xNa++xe－=NaTMO2，故D正確；
故選A。
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