
1.以銅鋅原電池為例,理解原電池的工作原理及應(yīng)用。2.學(xué)會判斷原電池的正負(fù)極。3.掌握原電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式的書寫
總反應(yīng):Zn+Cu2+ = Zn2+ + Cu
【數(shù)字實驗探究單液原電池】
開始電流強(qiáng)度較大,隨后減弱
鋅與硫酸銅溶液直接接觸反應(yīng)
知識精講——雙液原電池
Q1:兩個燒杯中分別盛放什么試劑?
Q2:如何構(gòu)成閉合回路?
鹽橋:通常是將浸泡了飽和KCl溶液的瓊膠裝在U型管中。
1.鹽橋中的K+、Cl-可以自由移動
2.瓊膠起到固定作用,防止KCl溶液直接流出來。
1.使整個裝置構(gòu)成通路,代替兩溶液直接接觸。
2.平衡電荷。(離子庫,可以源源不斷的供給需要的離子)
Q5:鹽橋中K+和Cl-的移動方向?
Q3:鹽橋中有電子流過嗎?
不能,兩溶液中SO42-濃度不變
Q4:兩溶液中的離子能通過鹽橋嗎?
K+向正極移動,Cl-向負(fù)極移動;
沒有,電子不下水,離子不上岸
電流較大,衰減快,轉(zhuǎn)化效率低
電流較小,電流穩(wěn)定,轉(zhuǎn)化效率高
雙液原電池電流弱的原因?
縮短鹽橋的長度,增大鹽橋的橫截面積
能否用一張薄薄的隔膜代替鹽橋呢?
1.陽離子交換膜:只允許陽離子通過
3.質(zhì) 子 交 換 膜:只允許H+通過
2.陰離子交換膜:只允許陰離子通過
【例1】下圖所示原電池的鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,電池工作一段時間后, 甲燒杯中溶液顏色不斷變淺。下列敘述中正確的是( )
b極是電池的正極 B. 甲燒杯中K+經(jīng)鹽橋流向乙燒杯C. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小 D. 電池的總反應(yīng)離子方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
離子交換膜是一種含離子基團(tuán)的、對溶液里的離子具有選擇透過能力的高分子膜。
1.一定條件下,實驗室利用如圖所示裝置,通過測電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時間后,兩電極質(zhì)量均增大。下列說法正確的是( )
A.右池中的銀電極作負(fù)極B.正極反應(yīng)為Ag-e-===Ag+C.總反應(yīng)為Ag++Cl-===AgCl↓D.鹽橋中的NO3-向右池方向移動
2.(廣東高考題)用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線 和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原 電池的敘述正確的是( )
①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為:Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A.①②B.②③C.②④D.③④
作業(yè):化學(xué)課時作業(yè)《原電池的工作原理》
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