1．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是
A．利用電池外殼的金屬材料
B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D．回收其中石墨電極
2．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是
A．甲：溶液中Zn2+向Cu電極方向移動，電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極
B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會變薄
D．?。菏褂靡欢螘r間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降
3．下列有關(guān)原電池的說法正確的是
A．活潑的金屬不一定作負(fù)極B．電池工作時，正極失去電子
C．電池工作時，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D．電解質(zhì)溶液一定不能為濃硝酸
4．如圖所示的裝置中，能形成原電池的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列表述正確的是
A．A裝置中鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液B．B裝置用于測定中和熱
C．C裝置用于測定的生成速率D．D裝置用于比較溫度對反應(yīng)速率的影響
6．下圖為某裝置的示意圖，下列說法中不正確的是
A．Cu做正極反應(yīng)物B．電子從Zn上經(jīng)導(dǎo)線運(yùn)動到Cu上
C．鹽橋中的陽離子向右側(cè)燒杯中移動D．該裝置實(shí)現(xiàn)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開進(jìn)行
7．氨不僅應(yīng)用于化肥生產(chǎn)，也可以應(yīng)用于能源領(lǐng)域，與氫氧燃料電池比，氨氧燃料電池有其獨(dú)特優(yōu)勢，某研究小組設(shè)計(jì)的氨氧燃料電池裝置如圖，下列有關(guān)說法不正確的是
A．電極2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電極1的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2↑+6H+
C．放電過程中溶液中的OH-朝負(fù)極移動
D．氨相比于氫氣的重要的優(yōu)勢是氨易液化，運(yùn)輸儲存方便
8．常見的鋅錳干電池構(gòu)造如圖，下列說法正確的是
A．Zn作正極
B．石墨棒作負(fù)極
C．電流由鋅筒流向石墨棒
D．這種電池放電后不能充電，屬于一次電池
9．微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，反應(yīng)過程中忽略溶液體積變化，示意圖如下：
(1)該電池外電路電子的流動方向?yàn)? 。（填寫“從A到B”或“從B到A”）
(2)工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 （填寫“增大”、“減小”或“不變”），結(jié)合化學(xué)用語說明原因 。
(3)A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
10．由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如下圖所示：
(1)原電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 。
(2)一段時間后，當(dāng)在銅片上放出1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，H2SO4恰好消耗一半，則產(chǎn)生這些氣體的同時，共消耗 g鋅，有 ml電子通過了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是 。
(3)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
11．氨氣是一種重要的化工原料，工業(yè)合成氨反應(yīng)為：，將上述合成氨反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，工作原理如圖所示，其中溶有HCl的稀的A溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．A溶液中所含溶質(zhì)為NH4Cl，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離出A
C．a(chǎn)電極發(fā)生的反應(yīng)為：N2+8H++6e-=2NH+ 4
D．導(dǎo)線中電流方向?yàn)閍→b
12．如圖是測定鐵屑與稀硫酸反應(yīng)速率的裝置圖，結(jié)合已學(xué)知識分析，下列說法正確的是(每次用相同體積的硫酸，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)
A．用一根導(dǎo)管將分液漏斗上端氣體和錐形瓶內(nèi)氣體連通，操作更容易，結(jié)果更準(zhǔn)確
B．鐵屑中混入少量活性炭，對反應(yīng)速率無影響
C．若第一次測得，第二次測得則第一次快
D．每次測得反應(yīng)速率均先加快，后逐漸減慢，說明硫酸的濃度先增大，后減小
13．直接H2O2-H2O2電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。電池放電時，下列說法不正確的是
A．電極Ⅰ電勢低
B．電極Ⅱ的反應(yīng)為H2O2-2e- +2H+=2H2O
C．內(nèi)電路電流方向：電極Ⅰ→電極Ⅱ
D．該電池的設(shè)計(jì)利用了H2O2在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異
14．鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是
（含KCl飽和溶液的瓊膠）
A．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．鹽橋中的移向溶液
C．電子從鋅片經(jīng)電流計(jì)流向銅片D．銅電極上發(fā)生反應(yīng)：
15．“碳一化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1ml CO2與3ml H2，發(fā)生下列反應(yīng)：
(1)一定溫度下，上述反應(yīng)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是___________。
A．加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)不變
B．再額外通入適量H2，H2的平衡轉(zhuǎn)化率減小
C．充入少量氦氣，CO2的平衡濃度減小
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率與CH3OH的平衡濃度均減小
(2)若反應(yīng)10min時達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，則用CO2來表示反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是 。
(3)CO2還可與CH4制取，其原理為。在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則壓強(qiáng) (填“>”或“”、“”或“=”)(逆)。
(4)根據(jù)上述信息，在恒溫恒容的密閉容器中通入的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B．
C．混合氣體的密度不再變化D．物質(zhì)的總質(zhì)量不再變化
(5)如圖所示，甲醇燃料電池以甲醇為燃料，產(chǎn)生二氧化碳并實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化。則該電池中，甲醇發(fā)生 反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
A
B
C
D
A
B
C
D
將球浸泡在冷水和熱水中

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第一節(jié) 原電池

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