一、單選題
1．NaCl被稱為“化學(xué)工業(yè)之母”。下列說法不正確的是
A．“制鈉”：電解熔融的NaCl可制備金屬Na
B．“氯堿工業(yè)”：電解飽和食鹽水可獲得Cl2、NaOH和H2
C．“侯氏制堿”：將CO2、NH3通入飽和食鹽水中，析出碳酸鈉晶體
D．“制皂”：向油脂的堿性水解液中加入熱的飽和食鹽水，使高級脂肪酸鹽析出
2．有關(guān)電鍍銅的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是
A．電鍍銅電解質(zhì)溶液的濃度不斷減小
B．電鍍過程中硫酸銅溶液中銅離子濃度不變
C．陽極材料一般選擇石墨等惰性材料
D．電鍍使用的電壓越大，反應(yīng)速率越快，效率越高
3．下列過程不需要通電就能夠?qū)崿F(xiàn)的是
A．電離B．電鍍C．電冶金D．電解飽和食鹽水
4．化學(xué)研究人員開發(fā)出一種生產(chǎn)石灰乳的綠色工藝，其裝置如下圖所示。裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．X膜為陰離子交換膜
C．陰極區(qū)溶液的pH不斷變大
D．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e- =4H++O2↑
5．下列有關(guān)電解原理的應(yīng)用的說法正確的是
A．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁
B．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源正極相連
6．下列有關(guān)說法正確的是
A．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小
B．工業(yè)上精煉銅時(shí)，粗銅連接電源正極
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．溶液加水稀釋后，溶液中、濃度均減少
7．室溫下，用惰性電極電解下列物質(zhì)的飽和溶液，其pH增大的是
A．NaOHB．NaClC．AgNO3D．K2SO4
8．鋁是地殼中含量最多的金屬元素。工業(yè)冶煉鋁的正確方法是
A．熱分解法B．電解法C．熱還原法D．物理方法
9．氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)說法正確的是
A．可通過電解食鹽水獲得氯氣
B．ClO2具有較強(qiáng)的還原性，可用于自來水殺菌消毒
C．可使用Cl2消毒的自來水配制硝酸銀溶液
D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻印刷電路板
10．下列物質(zhì)不屬于氯堿工業(yè)產(chǎn)品的是
A．液氯B．鹽酸C．乙烯D．漂白粉
11．下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
A．合成氨的過程中為保持催化劑的活性最高，溫度控制在 500oC
B．電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
C．用氯氣與石灰乳制備漂白粉
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
12．火法煉銅得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鎳、金等），其性能遠(yuǎn)不能達(dá)到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時(shí)，粗銅作（ ）
A．陽極B．正極C．負(fù)極D．陰極
13．關(guān)于電解飽和食鹽水，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．正極產(chǎn)物為氯氣B．陰極產(chǎn)物是氫氣
C．此過程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．陰極產(chǎn)物有氫氧化鈉
14．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ）
A．電解時(shí)以精銅作陽極
B．電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．粗銅連接電源負(fù)極
D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
15．欲在鐵制品上鍍一層一定厚度的銅，以下方案設(shè)計(jì)正確的是
A．銅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有銅離子
B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有銅離子
C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D．銅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子
16．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．甘油屬于油脂，常用于化妝品中
B．糖類是生物體所需能量的主要來源
C．苯甲酸鈉可用作食品防腐劑
D．利用陽極氧化處理鋁制品表面，使之形成鈍化膜
17．電催化還原CO2可實(shí)現(xiàn)捕捉并將其轉(zhuǎn)化為燃料CO，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．C-N-C/P電極與直流電源的正極相連
B．溶液中H+通過質(zhì)子交換膜向石墨電極一側(cè)移動
C．C-N-C/P電極發(fā)生的反應(yīng)為：
D．工作過程中石墨電極周圍溶液的pH不變
18．某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如圖，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說法正確的是
A．b為電源正極
B．理論上轉(zhuǎn)移2mle-生成22.4LH2
C．電解后海水pH下降
D．陽極發(fā)生：
19．電解法制備的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．M為電源的負(fù)極
B．陽極上的電極反應(yīng)式為
C．陰離子交換膜應(yīng)能允許通過而能阻止的擴(kuò)散
D．理論上每轉(zhuǎn)移0.1ml，陰極上會產(chǎn)生1.12L氣體
20．下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法正確的是
A．從E口逸出的氣體是 Cl2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液，NaOH起增強(qiáng)導(dǎo)電性作用
C．每生成 22.4 L Cl2，同時(shí)產(chǎn)生2 ml NaOH
D．陽離子交換膜左側(cè)的食鹽水濃度逐漸變大
21．氯堿工業(yè)、電鍍、電解精煉等工藝都利用了電解原理。如圖為電解精煉銅(粗銅含有Fe、Ag、Au)的裝置示意圖，下列敘述正確的是
A．X電極為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
B．Y電極為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+
C．電解精煉銅時(shí)，粗銅做陰極，精銅做陽極
D．電解槽底部的陽極泥可以作為提煉金、銀等金屬的原料
22．中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所研究員鄧德會團(tuán)隊(duì)直接將室溫下空氣轉(zhuǎn)化制硝酸。裝置如圖所示。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)極為陽極，產(chǎn)生的導(dǎo)入b極區(qū)作原料B．是中間產(chǎn)物，作催化劑
C．b極反應(yīng)式為D．每制備時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為
23．工業(yè)上電解NO制備，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A．在電解池內(nèi)電路中電子由電極甲流向電極乙
B．陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為
C．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為，需補(bǔ)充物質(zhì)A為
D．電池兩極上分別生成甲是，乙是
24．下圖是課本中電解精煉銅的實(shí)驗(yàn)裝置，有關(guān)說法不正確的是
A．金屬銅和比銅活潑的鋅、鐵等金屬轉(zhuǎn)化為陽離子進(jìn)入溶液中
B．陽極泥是比銅不活潑的銀、金等貴重金屬
C．電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度先減小后不變
D．電解精煉銅和電鍍銅的過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加都相等
25．在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水如圖所示，下列說法正確的是
A．電極A為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氯氣
B．離子交換膜為陰離子交換膜
C．飽和溶液從處進(jìn)，溶液從處出
D．遷移的數(shù)量等于導(dǎo)線中通過電子的數(shù)量
26．回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下圖所示。下列說法不正確的是
A．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和SO2
B．裝置a中溶液中：c(Na+)>c()>c()>c()
C．裝置b中的陰極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH
D．裝置b中的總反應(yīng)為+CO2+H2OHCOOH+
27．電解溶液制取溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示，下列不正確的是
A．陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是
B．溶液中由陽極室向陰極室遷移
C．陽極放電，濃度增大，轉(zhuǎn)化為
D．物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性
28．電催化氧化甲烷制備高附加值化學(xué)品是一種有吸引力的直接利用天然氣的方法。天津大學(xué)王中利課題組利用的催化氧化和的催化還原耦合反應(yīng)進(jìn)行HCOOH的制備，工作原理如圖所示。
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．N極的電極反應(yīng)式：
B．若有個(gè)通過質(zhì)子交換膜，共產(chǎn)生15.3gHCOOH
C．和位置不可互換
D．若使用氫氧燃料電池為外加電源，則燃料電池的a極通入的是氫氣
29．利用電化學(xué)方法富集海水中的鋰，其工作原理如下圖所示．工作步驟如下：①向所在腔室通入海水，啟動電源1，使海水中的進(jìn)入而形成；②關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，同時(shí)向電極2上通入空氣．下列說法正確的是
A．上述過程中，電極1和電極2分別作陰極和陽極
B．啟動電源1時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)：
C．腔室2中通過陽離子交換膜從左向右移動
D．工作時(shí)電極1附近和電極2附近溶液的pH均增大
二、填空題
30．電解的應(yīng)用比較廣泛，回答下列問題：
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 (填字母，下同)。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
(2)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是 。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
e．若陽極質(zhì)量減少64 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)
f．SO的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)
(3)如圖為電解精煉銀的示意圖， (填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。
(4)利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 (填化學(xué)式)溶液，陽極電極反應(yīng)式為 ，電解過程中Li＋向 (填“A”或“B”)電極遷移。
(5)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。
參考答案：
1．C
【詳解】A．電解熔融的氯化鈉可制備金屬鈉，故A正確；
B．電解飽和食鹽水可獲得Cl2、NaOH和H2，故B正確；
C．將二氧化碳和氨氣通入氯化鈉飽和溶液中，析出碳酸氫鈉晶體，故C錯(cuò)誤；
D．皂化液里加入飽和食鹽水，降低高級脂肪酸鈉的溶解度，發(fā)生鹽析，促進(jìn)高級脂肪酸鈉的析出，故D正確；
故選C。
2．B
【分析】電鍍利用的是電解池原理，鍍件放在陰極，鍍層金屬作陽極失電子生成鍍層金屬離子，鍍層金屬離子做電解質(zhì)溶液，從而實(shí)現(xiàn)電鍍的目的。
【詳解】A．電鍍銅，銅會失電子轉(zhuǎn)化為銅離子，銅離子再在陰極得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，所以電鍍過程中，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A項(xiàng)分析可知，電鍍過程中硫酸銅溶液中銅離子濃度不變，B正確；
C．陽極材料一般選取鍍層金屬材料，C錯(cuò)誤；
D．電壓大，雖然反應(yīng)速率快，但生成的鍍層不均勻，D錯(cuò)誤；
故選B。
3．A
【詳解】電離是自發(fā)過程，電鍍、電冶金和電解飽和食鹽水需要在通電條件下才能實(shí)現(xiàn)，故選A。
4．B
【詳解】A．該裝置是電解池，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，A項(xiàng)正確；
B．根據(jù)圖中信息，左側(cè)加入碳酸鈣，中間生成氫氧化鈣，左側(cè)生成鈣離子向中間移動，則X膜為陽離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．陰極區(qū)氫氧根不斷向中間移動，水中氫離子不斷被消耗，溶液的pH變大，C項(xiàng)正確；
D．a(chǎn)極上水中氫氧根失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為，產(chǎn)生的氫離子溶解碳酸鈣，D項(xiàng)正確；
答案選B。
5．B
【詳解】A．氯化鋁是一種電解質(zhì)，屬于共價(jià)化合物，熔融后不導(dǎo)電，不可用于電解法制鋁，A錯(cuò)誤；
B．電解飽和食鹽水時(shí)，水電離出氫離子在陰極放電生成氫氣，反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B正確；
C．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；純銅作陰極，銅離子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，C錯(cuò)誤；
D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源負(fù)極相連作為電解池的陰極，D錯(cuò)誤。
故選B。
6．B
【詳解】A．鉛蓄電池放電過程中，正極上二氧化鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，負(fù)極上鉛單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，兩極質(zhì)量均增加，A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上精煉銅時(shí)，粗銅連接電源正極，作為電解池陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；
C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不影響平衡移動，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度減小，水的離子積不變，故氫氧根離子濃度增大，D錯(cuò)誤；
故選B。
7．B
【詳解】A．用惰性電極電解飽和NaOH溶液，相當(dāng)于電解水，但氫氧化鈉溶液濃度不變，仍然是飽和溶液，pH不變，A不符合；
B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，pH增大，B符合；
C．用惰性電極電解飽和AgNO3溶液，生成硝酸、氧氣和單質(zhì)銀，pH減小，C不符合；
D．用惰性電極電解飽和K2SO4溶液，相當(dāng)于電解水，溶液仍然顯中性，D不符合；
答案選B。
8．B
【詳解】鋁屬于活潑金屬元素。工業(yè)上用電解熔融態(tài)三氧化二鋁的方法進(jìn)行冶煉，故B符合題意；
故答案：B。
9．A
【詳解】A．電解食鹽水時(shí)，陽極氯離子被氧化得到氯氣，A正確；
B．ClO2具有較強(qiáng)的氧化性，可用于自來水殺菌消毒，B錯(cuò)誤；
C．可使用Cl2消毒的自來水中含有氯離子，氯離子會和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C錯(cuò)誤；
D．FeCl3溶液中Fe3+可以氧化Cu單質(zhì)，所以可用于蝕刻印刷電路板，與其酸性無關(guān)，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為A。
10．C
【詳解】電解飽和食鹽水制取、和，其中的、可合成，可與反應(yīng)制得漂白粉，所以C項(xiàng)不屬于氯堿工業(yè)產(chǎn)品，答案選C。
11．B
【詳解】A．合成氨反應(yīng)用鐵媒作催化劑，該催化劑在500℃時(shí)活性最好，因此合成氨的過程中為保持催化劑的活性最高，溫度控制在 500oC，故A正確；
B．電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，無法得到金屬鈉，必須通過電解熔融氯化鈉獲得金屬鈉和氯氣，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，其中氯化鈣和次氯酸鈣為漂白粉的主要成分，故C正確；
D．電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層作陽極，則在鍍件上電鍍鋅時(shí)用鋅作陽極，故D正確；
故選B。
12．A
【詳解】電解精煉銅時(shí)，粗銅要作陽極，粗銅中比銅活潑的金屬先在陽極放電形成離子進(jìn)入溶液，之后銅放電生成銅離子，比銅不活潑的金屬形成陽極泥；由于溶液中的陽離子中銅離子的氧化性最強(qiáng)，所以陰極銅離子放電得到銅單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)銅的精煉；
綜上所述答案為A。
13．A
【分析】電解飽和食鹽水：陽極電極式：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極式：2H2O+2e-==2OH-+H2↑；
【詳解】A．電解是陰陽極，不是正負(fù)極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)物是氫氣，故B項(xiàng)正確；
C．電解過程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C項(xiàng)正確；
D．電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)物有氫氧化鈉，故D項(xiàng)正確；
故答案為A。
14．D
【詳解】A．精煉銅時(shí)，粗銅與電源的正極相連作陽極，純銅與電源的負(fù)極相連作陰極，A錯(cuò)誤；
B．電解時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．粗銅連接電源正極相連作陽極，C錯(cuò)誤；
D．電解后，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+，Ag、Pt比Cu更不活潑，故不放電，故在陽極區(qū)的電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥，D正確；
故答案為：D。
15．A
【詳解】電鍍原理是鍍層金屬作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件作陰極鍍層金屬陽離子在鍍件發(fā)生還原反應(yīng)，含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，綜上分析A符合題意，故選A。
答案選A
16．A
【詳解】A．甘油是丙三醇的俗稱，屬于醇類、不屬于油脂，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉在人體內(nèi)水解最終轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟?，纖維素在牛羊等動物體內(nèi)水解最終轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟?，葡萄糖在動物體內(nèi)氧化為二氧化碳和水時(shí)能釋放出能量，糖類是生物體所需能量的主要來源，故B正確；
C．苯甲酸鈉一般在碳酸飲料、醬油、醬類、密餞和果蔬飲料等中作為防腐劑使用，故C正確；
D．電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，利用陽極氧化處理鋁制品表面，使鋁被氧化，形成致密的氧化膜而鈍化，故D正確；
故選A。
17．C
【分析】石墨電極產(chǎn)生O2，為陽極，C-N-C/P電極消耗CO2轉(zhuǎn)化為CO，為陰極，電極方程式為：，據(jù)此回答。
【詳解】A．C-N-C/P電極為陰極，與直流電源的負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；
B．陽離子向陰極移動，所以溶液中H+通過質(zhì)子交換膜向C-N-C/P電極一側(cè)移動，B錯(cuò)誤；
C．C-N-C/P電極為陰極，所以電極反應(yīng)式為：，C正確；
D．石墨電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，H+濃度增大，pH減小，D錯(cuò)誤；
故選C。
18．D
【分析】根據(jù)圖示，鈦網(wǎng)上海水中Cl-、H2O發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成HClO、O2，鈦網(wǎng)為陽極，電極反應(yīng)式為Cl-+H2O-2e-=HClO+H+。鈦箔上生成H2，鈦箔上生成H2的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故鈦箔為陰極。其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生，故電解的主要總反應(yīng)為，以此解題。
【詳解】A．由分析可知，a為正極，b電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；
B．右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為：2H++2e-=H2↑，則理論上轉(zhuǎn)移2mle-生成1mlH2，題目沒有告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，故H2不能確定，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，電解的主要總反應(yīng)為，電解后海水中OH-濃度增大，pH上升，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，陽極上的電極反應(yīng)為：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+，D正確；
故答案為：D。
19．C
【分析】電解法制備的工作原理如圖所示，F(xiàn)e為電解池的陽極，M為電源的正極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=+4H2O，Pt為電解池的陰極，N為電源的負(fù)極，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰離子交換膜能允許OH-通過而能阻止的擴(kuò)散，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，M為電源的正極，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，陽極上的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=+4H2O，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，負(fù)極生成氫氧根，正極需要?dú)溲醺鳛榉磻?yīng)物，故陰離子交換膜能允許OH-通過而能阻止的擴(kuò)散，C正確；
D．由分析可知，陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電子守恒可知，理論上每轉(zhuǎn)移0.1ml e-，陰極上會產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.05mlH2即0.05ml×22.4L/ml=1.12L氣體，但是題干中沒有標(biāo)明氣體狀態(tài)，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
20．B
【分析】鈉離子移向陰極，故右側(cè)為陰極，左側(cè)為陽極。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：，陽極產(chǎn)物為氯氣，陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣。A處通入飽和食鹽水，左側(cè)出口為淡鹽水；B處加入含少量NaOH的水溶液，右側(cè)出口為濃NaOH溶液，E出口逸出的氣體為氫氣。
【詳解】A．根據(jù)分析，E出口逸出的氣體為氫氣，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析，從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性，B正確；
C．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．陽離子交換膜左側(cè)為陽極，陽極氯離子放電生成氯氣，鈉離子向陰極遷移，陽極區(qū)食鹽水濃度逐漸減小，D錯(cuò)誤；
故選：B。
21．D
【分析】從圖中可以看出，X電極與電源的正極相連，為電解精煉池的陽極，Y電極與電源的負(fù)極相連，為電解精煉池的陰極。
【詳解】A．由分析可知，X電極為陽極，X為粗銅，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，A錯(cuò)誤；
B．Y電極為陰極，Cu2+在Y電極上得電子生成Cu，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，B錯(cuò)誤；
C．電解精煉銅時(shí)，需要去除粗銅中的金屬雜質(zhì)，則粗銅應(yīng)做陽極，精銅做陰極，C錯(cuò)誤；
D．電解過程中，粗銅中的Ag、Au等不轉(zhuǎn)化為離子，而是沉積在電解槽底部形成陽極泥，可以作為提煉金、銀等金屬的原料，D正確；
故選D。
22．B
【分析】由圖示可知，a極為陽極，發(fā)生反應(yīng)為，向陰極（b極）遷移，即陽極區(qū)水不斷減少。陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：，，，陰極總反應(yīng)式為，電解池的總反應(yīng)式為。
【詳解】A． 由分析可知，結(jié)合總反應(yīng)中體積比，空氣中體積比為，顯然在陰極區(qū)空氣中需要補(bǔ)充，可以來自于陽極區(qū)，故A不符合題意；
B．觀察圖示，陰極反應(yīng)的關(guān)鍵是雙氧水轉(zhuǎn)化成羥基自由基，參與反應(yīng)，故是催化劑，是中間產(chǎn)物并參與循環(huán)，故B符合題意；
C．根據(jù)分析可知，b極總反應(yīng)式為，故C不符合題意；
D．的物質(zhì)的量為，根據(jù)總反應(yīng)式，生成硝酸轉(zhuǎn)移電子，電子數(shù)約為，故D不符合題意；
故選B。
23．D
【分析】電解NO制備NH4NO3，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為：，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3，據(jù)此回答。
【詳解】A．電子由負(fù)極流向電極甲，然后從電極乙回到正極，電子不能再電解質(zhì)溶液中移動，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；
C．使得失電子守恒，陽極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的的物質(zhì)的量，需補(bǔ)充物質(zhì)A為NH3，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知陽極生成，陰極生成，所以甲是，乙是，D正確；
故選D。
24．D
【詳解】A．電解時(shí)，活潑性比銅弱的金屬不放電，銅和比銅活潑的鋅、鐵等金屬放電轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的陽離子進(jìn)入溶液中，A正確；
B．電解時(shí)，活潑性比銅弱的銀、金等不放電，則陽極泥是比銅不活潑的銀、金等貴重金屬，B正確；
C．陽極上比銅活潑的鋅、鐵等金屬先放電，銅后放電，但陰極上都是Cu2+被還原為Cu，則比銅活潑的鋅、鐵等金屬先放電過程c(Cu2+)減小，待銅放電后，電解質(zhì)溶液中Cu2+的消耗速率與補(bǔ)充速率相等，c(Cu2+)不變，所以電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度先減小后不變，C正確；
D．電解精煉銅的過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，但電鍍銅的過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等，D錯(cuò)誤；
故選D。
25．C
【分析】氯堿工業(yè)中的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氯堿工業(yè)中Cl2為氧化產(chǎn)物，所以電極A為陽極，電極B為陰極，據(jù)此作答。
【詳解】A．根據(jù)分析可知電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．陽極發(fā)生的方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；為了防止生成的氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉要從d口流出，所以要防止OH-流向陽極即電極A，該離子交換膜為陽離子交換膜，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知飽和NaCl從a處進(jìn)，NaOH溶液從d處出，故C正確；
D．因?yàn)橛嘘栯x子交換膜的存在，OH-不發(fā)生遷移，故D錯(cuò)誤；
故選C。
26．A
【詳解】A．裝置a中NaHCO3溶液可與SO2反應(yīng)，吸收SO2氣體，但不與CO2反應(yīng)，不能吸收CO2，故裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的SO2氣體，故A錯(cuò)誤；
B．裝置a中NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，離子濃度為：c(Na+)>c()>c()>c()，故B正確；
C．陰極為二氧化碳得電子變成甲酸的過程，裝置b中的陰極反應(yīng)式為：CO2+2H++2e-=HCOOH，故C正確；
D．由裝置b中陰極和陽極上物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，裝置b中總反應(yīng)為+CO2+H2OHCOOH+，故D正確；
故答案為A。
27．D
【分析】裝置圖分析左側(cè)陽極電極附近氫氧根離子放電生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，右側(cè)陰極電極附近氫離子放電生成氫氣，水電離平衡被破壞，溶液中氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，陽離子交換膜使允許陽離子通過，陰離子不能通過；
【詳解】A．分析可知陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2，A正確；
B．陽離子交換膜使允許陽離子通過，電極過程中溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移，B正確；
C．陽極OH-放電，水電離平衡正向進(jìn)行溶液中H+濃度增大，氫離子和離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，C正確；
D．水為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，濃氫氧化鈉流出，氫氧根離子不斷減少，應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充稀氫氧化鈉，增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，若B是NaCl會引入氯離子，氯離子會優(yōu)先放電，D錯(cuò)誤；
故選D。
28．B
【分析】的催化氧化在N極進(jìn)行，N為陽極，的催化還原耦合在M極進(jìn)行，M為陰極，則a為負(fù)極，b為正極。
【詳解】A．N極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：，A正確；
B．若有個(gè)通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移2mle-，陽極產(chǎn)生HCOOH，根據(jù)陰極電極反應(yīng)式：，陰極產(chǎn)生HCOOH，共產(chǎn)生61.3gHCOOH，B錯(cuò)誤；
C．N為陽極，M為陰極，和位置不可互換，C正確；
D．若使用氫氧燃料電池為外加電源，則燃料電池的a極為負(fù)極，通入的是氫氣，D正確；
故選B。
29．B
【分析】由圖可知，該電化學(xué)系統(tǒng)工作時(shí)，先通入海水，啟動電源1，形成LixMn2O4，Mn元素化合價(jià)降低得電子，故二氧化錳電極為陰極，電極反應(yīng)式為2MnO2+xe-+xLi+=LixMn2O4，惰性電極1為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，關(guān)閉電源1和海水通道，啟動電源2，LixMn2O4轉(zhuǎn)化為MnO2，二氧化錳電極為陽極，電極反應(yīng)式為LixMn2O4+xe-=2MnO2+xLi+，惰性電極2為陰極，氧氣得電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，據(jù)此作答。
【詳解】A．由分析可知，上述過程中，電極1和電極2分別作陽極和陰極，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，啟動電源1時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)：，B正確；
C．由分析可知，啟動電源2，MnO2電極為陽極，惰性電極2為陰極，則腔室2中Li+通過陽離子交換膜從陽極移向陰極即從右向左移動，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，工作時(shí)惰性電極1為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，即電極1附近pH堿性，惰性電極2為陰極，氧氣得電子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，即電極2附近溶液的pH增大，D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
30．(1)bd
(2)bdf
(3) a
(4) LiOH 2Cl--2e-=Cl2↑ B
(5) 負(fù) H2
【分析】電解法精煉金屬，純金屬作陰極、含有雜質(zhì)的金屬作陽極；電鍍時(shí)，鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬的鹽溶液作電解質(zhì)溶液。
【詳解】（1）a．Fe2O3和CO反應(yīng)冶煉金屬鐵，故不選a；
b．電解熔融NaCl冶煉金屬鈉，故選b；
c．Cu2S和氧氣反應(yīng)生成Cu2O，Cu2O和Cu2S反應(yīng)煉銅，故不選c；
d．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁，故選d。
選bd。
（2）a．電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，部分轉(zhuǎn)化為熱能，故a錯(cuò)誤；
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；
c．電解池中陽離子移向陰極，溶液中Cu2＋向陰極移動，故c錯(cuò)誤；
d．粗銅中Ag、Pt、Au等雜質(zhì)以原子形式掉落在陽極下方形成陽極泥，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故d正確；
e．陽極銅、鐵、鋅等金屬失電子，若陽極質(zhì)量減少64 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA個(gè)，故e錯(cuò)誤；
f．SO不參與反應(yīng)，SO的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)，故f正確；
選bdf。
（3）電解精煉銀，粗銀作陽極、純銀作陰極，故a極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，該氣體為NO2，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。
（4）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)放出氫氣，可知B極發(fā)生還原反應(yīng)，B為陰極，B電極反應(yīng)式為，B生成LiOH，B極區(qū)電解液為LiOH溶液；氯離子失電子生成氯氣，陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中陽離子移向陰極，Li＋向B電極遷移。
（5）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl和AlCl 組成的離子液體作電解液時(shí)。電鍍時(shí)，鍍件作陰極，在鋼制品上電鍍鋁，鋼制品應(yīng)接電源的負(fù)極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極Al2Cl得電子生成Al和AlCl電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，氫離子得電子生成氫氣，則陰極產(chǎn)物為H2。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
B
B
B
B
B
A
C
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
A
D
A
A
C
D
C
B
題號
21
22
23
24
25
26
27
28
29

答案
D
B
D
D
C
A
D
B
B

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版本： 人教版 (2019)

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