一、單選題
1．若某裝置發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑，關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是（ ）
A．該裝置一定為原電池B．該裝置為電解池
C．若為原電池，Cu為正極D．電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液
2．用惰性電極電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是
A．H2和Cl2B．H2和O2C．Cu和Cl2D．Cu和O2
3．下列圖中裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是
A．AB．BC．CD．D
4．如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn + Cu2+→Zn2＋+ Cu，下列說法錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)，b可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為硝酸銅，Zn作陽極，Cu作陰極
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為氯化銅，Zn作負(fù)極，Pt作正極
D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，電子從Zn→Cu→溶液→Zn閉合回路
5．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)類型相同的是
A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C．原電池的陽極和電解池的負(fù)極所發(fā)生的反應(yīng)
D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
6．某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑而設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是
A．B．
C．D．
7．用惰性電極電解飽和的NaCl水溶液，下列敘述不正確的是
A．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到氫氣和金屬鈉
B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色
D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼蕢A性
8．下列有關(guān)電解原理的應(yīng)用的說法正確的是
A．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁
B．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極
D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源正極相連
9．化學(xué)研究人員開發(fā)出一種生產(chǎn)石灰乳的綠色工藝，其裝置如下圖所示。裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B．X膜為陰離子交換膜
C．陰極區(qū)溶液的pH不斷變大
D．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e- =4H++O2↑
10．用石墨電極完成如圖電解實(shí)驗(yàn)，下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不合理的是
A．a(chǎn)處試紙變藍(lán)
B．b處變紅
C．c處：Fe-2e-=Fe2+
D．d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
11．下列關(guān)于電解池工作原理的說法中，錯(cuò)誤的是。
A．電解池是一種將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置
B．電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
C．電解池工作時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)
D．電解池放電時(shí)，電極本身不會(huì)參加電極反應(yīng)
12．用如圖所示裝置電解氯化鈉溶液(X、Y是碳棒)。下列判斷正確的是
A．Y電極為正極B．X電極為陽極
C．Y電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)D．X電極表面有氯氣生成
13．某電解池裝置如圖所示，電解質(zhì)溶液為等濃度的、、混合溶液，則電解一段時(shí)間后(溶液有剩余)，陰極可能得到的產(chǎn)物依次為
A．Cu、B．Cu、、NaC．、D．、Cu
14．在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有
①原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；
②原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
③原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)
④原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
A．①②B．①④C．③④D．②③
15．下列關(guān)于電解池的敘述不正確的是
A．在電解池陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B．與電源負(fù)極相連的是電解池陰極
C．與電源正極相連的是電解池陰極
D．電子從電源負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池陰極
16．利用電滲析法，制取循環(huán)脫硫的吸收液，同時(shí)還可獲取高濃度的，工作原理如圖所示。已知：①雙極膜在電流作用下可將水解離，膜兩側(cè)分別得到和，②溶液為兩溶質(zhì)的混合溶液。下列說法正確的是
A．通電后，雙極膜左側(cè)得到的是
B．吸收液從M室流出液中獲得
C．若左側(cè)雙極膜損壞，陽極可能發(fā)生的電極反應(yīng)為：
D．陰極生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，一定有通過陰離子交換膜
17．電解法制備的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．M為電源的負(fù)極
B．陽極上的電極反應(yīng)式為
C．陰離子交換膜應(yīng)能允許通過而能阻止的擴(kuò)散
D．理論上每轉(zhuǎn)移0.1ml，陰極上會(huì)產(chǎn)生1.12L氣體
18．化學(xué)家們通過開發(fā)新型催化劑，利用太陽能電池將工業(yè)排放的轉(zhuǎn)化為HCOOH，如圖所示，下列說法不正確的是
A．N極的電極反應(yīng)為：
B．離子交換膜為質(zhì)子交換膜
C．消耗（標(biāo)況），P極電解液質(zhì)量增加22g
D．工作時(shí)緩沖溶液的pH保持不變
19．利用電化學(xué)原理合成氨的裝置如圖所示，科學(xué)家研究表明，Ag、Hg、Pt和Au等能促進(jìn)氮?dú)夂铣砂?。下列敘述正確的是
A．該裝置可將電能全部轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
B．N極可選擇銅、鋅等材料
C．M極反應(yīng)式為
D．4.48L H2發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.4ml電子
20．某無隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如圖，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說法正確的是
A．b為電源正極
B．理論上轉(zhuǎn)移2mle-生成22.4LH2
C．電解后海水pH下降
D．陽極發(fā)生：
21．利用如圖所示的裝置（M、N均為惰性電極）進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法正確的是
A．若電解質(zhì)溶液為溶液，則M極有黃綠色氣體生成
B．若電解質(zhì)溶液為溶液，則可進(jìn)行金屬鋁的冶煉
C．若電解質(zhì)溶液為溶液，則電解一段時(shí)間后，溶液的增大
D．若電解質(zhì)溶液為溶液，每轉(zhuǎn)移電子，M、N電極的質(zhì)量均變化
22．近日，科學(xué)家開發(fā)了高活性磷化鐵催化劑用于選擇性電化學(xué)硝酸鹽還原為氨氣，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是
A．b極必須采用惰性材料且與電源負(fù)極連接
B．一段時(shí)間后，KOH溶液濃度保持不變
C．a(chǎn)極的主要電極反應(yīng)為
D．b極收集(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)理論上有由a極向b極遷移
23．電催化還原CO2可實(shí)現(xiàn)捕捉并將其轉(zhuǎn)化為燃料CO，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．C-N-C/P電極與直流電源的正極相連
B．溶液中H+通過質(zhì)子交換膜向石墨電極一側(cè)移動(dòng)
C．C-N-C/P電極發(fā)生的反應(yīng)為：
D．工作過程中石墨電極周圍溶液的pH不變
24．鎘鎳蓄電池的工作原理為：。若以鎘鎳蓄電池為飛船供電，有關(guān)該電池的說法正確的是
A．放電時(shí)電子由電極出發(fā)經(jīng)由電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移到鎳電極
B．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性減小
C．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．充電時(shí)陽極發(fā)生還原反應(yīng)：
25．在相同條件下，通以相同的電量，分別電解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g銅，則析出銀的質(zhì)量為
A．108gB．54gC．216gD．64g
26．下列說法中正確的是
A．電解氯化銅溶液就是氯化銅的電離
B．電解氯化銅溶液是化學(xué)變化，不通電也能發(fā)生
C．氯化銅溶液是強(qiáng)電解質(zhì)
D．電解是最強(qiáng)的氧化還原手段，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原也可以發(fā)生
27．在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛制備乙二酸，其制備反應(yīng)原理為OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。
下列說法不正確的是
A．鹽酸起提供Cl-和增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用
B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．Pt1極為陰極，Pt1電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．該離子交換膜為陽離子交換膜，理論上每得到1ml乙二酸，將有4 ml H+從右室遷移到左室
28．是常用的綠色氧化劑，可用如圖所示裝置電解和制備。下列說法不正確的是
A．移向a電極
B．裝置工作過程中a極消耗的量等于b極生成的量
C．b電極的電極反應(yīng)式為
D．電解生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
二、填空題
29．利用電化學(xué)原理，在甲中將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，再利用電解法來處理乙中含Cr2O廢水，如下圖所示；電解過程中乙池溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(1)甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成Y可循環(huán)使用，Y中N元素的化合價(jià)為 ，電子從石墨Ⅱ （填“流入”或“流出”）。工作時(shí)甲池內(nèi)的NO向 極移動(dòng)(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)。
(2)電解時(shí)乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
30．圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極。接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。試回答：
(1)電源A上的b為 極。
(2)寫出以下電極反應(yīng)式：
d： 。
f： 。
(3)e、f電極上產(chǎn)生的氣體分別為 、 ，其體積比為 。
A．燃料電池
B．電解熔融
C．火力發(fā)電
D．風(fēng)力發(fā)電
參考答案：
1．B
【分析】金屬活動(dòng)順序表中，銅在氫后，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以推知該裝置是電解池。
【詳解】A．原電池的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的，金屬活動(dòng)順序表中，銅在氫后，所以該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以該裝置不是原電池，是電解池，故A錯(cuò)誤；
B．由A分析可知，B正確；
C．由A分析可知，該電池不可能為原電池，故C錯(cuò)誤；
D．若電解液是硝酸溶液，銅和硝酸可自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，生成的氣體是NO或，直接構(gòu)成原電池，但不產(chǎn)生氫氣，不合題意，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】原電池是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，而電解池是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。
2．C
【詳解】稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，陽離子的放電順序：Cu2+＞H+＞Na+，陰離子的放電順序：Cl-＞OH-＞酸根離子，因此用惰性電極電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，陽極Cl-先失電子生成Cl2，陰極Cu2+先得電子生成Cu，即最初一段時(shí)間陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是Cu和Cl2，C滿足題意；
答案選C。
3．B
【詳解】A．燃料電池為原電池裝置，能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，故A不符合題意；
B．電解熔融NaCl是在通電條件下在陰、陽兩極引發(fā)氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故B符合題意；
C．火力發(fā)電是將燃料燃燒過程中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能，再將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，故C不符合題意；
D．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能，再將機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能，故D不符合題意；
故選：B。
4．D
【詳解】A．若該裝置為電解池，鋅可做陽極和陰極，電解液為硫酸銅溶液，鋅失去電子變?yōu)殇\離子，銅離子得到電子變?yōu)殂~，所以a，b可能是同種材料的電極，故A正確；
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為硝酸銅，Zn作陽極，失去電子，Cu作陰極，得到電子，故B正確；
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為氯化銅，Zn作負(fù)極，失去電子，Pt作正極，Cu2+得到電子，故C正確；
D．裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，電流為負(fù)極→導(dǎo)線→正極，即Zn→導(dǎo)線→Cu，故D錯(cuò)誤；
故選D。
5．B
【詳解】原電池兩個(gè)電極稱正極、負(fù)極，電解池兩個(gè)電極稱陰極、陽極，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故原電池的正極與電解池的陰極反應(yīng)類型相同，原電池負(fù)極與電解池陽極反應(yīng)類型相同，故答案選B。
6．A
【詳解】2HCl+2Ag＝2AgCl+H2↑不能自發(fā)進(jìn)行，所以必須設(shè)計(jì)成電解池，該反應(yīng)中銀失電子，所以銀作電解池陽極，金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟娊獬仃帢O，該反應(yīng)中氯化氫得電子生成氫氣，則選取鹽酸作電解質(zhì)溶液，所以A項(xiàng)符合條件，答案選A。
7．A
【詳解】A．電解時(shí)不能得到金屬鈉，只能生成氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；
B．陽極生成氯氣，滴入KI會(huì)置換出I2，使溶液呈棕色，B正確；
C．陰極生成氫氧化鈉，滴入酚酞，溶液呈紅色，C正確；
D． 電解一段時(shí)間后，由于生成了氫氧化鈉，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼蕢A性，D正確；
故選A。
8．B
【詳解】A．氯化鋁是一種電解質(zhì)，屬于共價(jià)化合物，熔融后不導(dǎo)電，不可用于電解法制鋁，A錯(cuò)誤；
B．電解飽和食鹽水時(shí)，水電離出氫離子在陰極放電生成氫氣，反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B正確；
C．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；純銅作陰極，銅離子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，C錯(cuò)誤；
D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源負(fù)極相連作為電解池的陰極，D錯(cuò)誤。
故選B。
9．B
【詳解】A．該裝置是電解池，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，A項(xiàng)正確；
B．根據(jù)圖中信息，左側(cè)加入碳酸鈣，中間生成氫氧化鈣，左側(cè)生成鈣離子向中間移動(dòng)，則X膜為陽離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．陰極區(qū)氫氧根不斷向中間移動(dòng)，水中氫離子不斷被消耗，溶液的pH變大，C項(xiàng)正確；
D．a(chǎn)極上水中氫氧根失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為，產(chǎn)生的氫離子溶解碳酸鈣，D項(xiàng)正確；
答案選B。
10．B
【分析】a極為陰極，水放電生成氫氣和氫氧根離子，b為陽極，氯離子放電生成氯氣；
【詳解】A．a(chǎn)生成氫氧根離子，溶液顯堿性，試紙變藍(lán)，A正確；
B．b出生成氯氣，氯氣和水生成漂白性次氯酸，最終試紙褪色，B錯(cuò)誤；
C．c為電解池陽極，鐵為活潑電極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，C正確；
D．d為陰極，水放電生成氫氣和氫氧根離子，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，D正確；
故選B。
11．D
【詳解】A．根據(jù)電解池的含義可知電解池能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)變成化學(xué)能，A正確；
B．電解池中發(fā)生的反應(yīng)是在電能作用下發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，B正確；
C．電解池工作時(shí)，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；
D．電解池放電時(shí)，若陽極是活性電極，則電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；若陽極為惰性電極，則電極本身不參加電極反應(yīng)，而陰極無論是活性電極還是惰性電極，電極都不參加反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選D。
12．C
【分析】電解氯化鈉溶液，因X、Y均是碳棒，為惰性電極，根據(jù)圖示裝置可知，X連接電源的負(fù)極，為陰極，水會(huì)得到電子，產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子，Y連接電源的正極，為陽極，陽極氯離子會(huì)失去電子生成氯氣，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．結(jié)合上述分析可知，Y電極連接電源的正極，為陽極，A錯(cuò)誤；
B．X電極連接電源的負(fù)極，為陰極，B錯(cuò)誤；
C．Y電極表面氯離子失去電子生成氯氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；
D．結(jié)合上述分析可知，X電極表面產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；
故選C。
13．A
【詳解】該裝置是電解池，電極是惰性電極，在陰極放電的是溶液中的陽離子，氧化性銅離子大于氫離子大于鈉離子，且氫離子來源于水，所以陰極可能得到的產(chǎn)物依次為Cu、，所以A正確，B C D錯(cuò)誤；
故選A。
14．D
【詳解】原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故原電池的負(fù)極和電解池的陽極發(fā)生的反應(yīng)同屬氧化反應(yīng)，原電池的正極和電解池的陰極發(fā)生的反應(yīng)同屬于還原反應(yīng)。
故選D。
15．C
【詳解】A．與正極相連的為陽極，陽極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；
B．電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，與正極相連的為陽極，B正確；
C．電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極、與正極相連的為陽極，C錯(cuò)誤；
D．與外接電源負(fù)極相連的為陰極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入陰極，D正確；
故選C。
16．C
【分析】根據(jù)圖可知， M室亞硫酸根和亞硫酸氫根與H+結(jié)合生成高濃度SO2；N室NaHSO3與OH-生成吸收液Na2SO3；
【詳解】A．在電解池中，陽離子向陰極方向遷移，陰離子向陽極方向遷移，因此，雙極膜右側(cè)得到的是H+，左側(cè)得到OH?，A錯(cuò)誤；
B．N室的亞硫酸氫根離子與其右側(cè)遷移進(jìn)來的氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸根離子，從而實(shí)現(xiàn)再生，因此，再生吸收液從N室流出，B錯(cuò)誤；
C．若左側(cè)雙極膜損壞，則亞硫酸根離子會(huì)在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，陽極可能發(fā)生的電極反應(yīng)為：，C正確；
D．陰極反應(yīng)為，生成22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，為1ml氫氣)時(shí)，會(huì)有0.5ml通過陰離子交換膜，D錯(cuò)誤；
故選C。
17．C
【分析】電解法制備的工作原理如圖所示，F(xiàn)e為電解池的陽極，M為電源的正極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=+4H2O，Pt為電解池的陰極，N為電源的負(fù)極，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰離子交換膜能允許OH-通過而能阻止的擴(kuò)散，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，M為電源的正極，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，陽極上的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=+4H2O，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，負(fù)極生成氫氧根，正極需要?dú)溲醺鳛榉磻?yīng)物，故陰離子交換膜能允許OH-通過而能阻止的擴(kuò)散，C正確；
D．由分析可知，陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電子守恒可知，理論上每轉(zhuǎn)移0.1ml e-，陰極上會(huì)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.05mlH2即0.05ml×22.4L/ml=1.12L氣體，但是題干中沒有標(biāo)明氣體狀態(tài)，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
18．C
【分析】P極將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為CO2+2e-+2H+=HCOOH，為陰極，N電極H2轉(zhuǎn)化為H+，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，為陽極，據(jù)此回答。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，N極的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，A正確；
B．H+能夠通過離子交換膜從N極到P電極，所以離子交換膜為質(zhì)子交換膜，B正確；
C．消耗11.2LH2（標(biāo)況），即0.5mlH2轉(zhuǎn)移1ml電子，P極也要轉(zhuǎn)移1ml電子，電解液增重0.5ml，即23g，C錯(cuò)誤；
D．緩沖溶液流入陰極的H+和陽極流入緩沖溶液的H+數(shù)目相等，故隨著反應(yīng)進(jìn)行，緩沖溶液中c(H3PO4)不變，c(KH2PO4)不變，即理論上該裝置在工作時(shí)，H3PO4、KH2PO4緩沖溶液的pH保持不變，D正確；
故選C。
19．C
【分析】該裝置屬于電解池，M極氮元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，即為陰極；N極氫元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，即為陽極，據(jù)此回答。
【詳解】A．該裝置為電解池，電能主要轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，還有部分轉(zhuǎn)化為其他形式能量如熱能等，A錯(cuò)誤；
B．N極為陽極，氫氣在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)選擇惰性材料作陽極，而銅、鋅作陽極時(shí)會(huì)優(yōu)先發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．M極上N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，即反應(yīng)式為，C正確；
D．H2沒有指明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能根據(jù)氫氣體積計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；
故選C。
20．D
【分析】根據(jù)圖示，鈦網(wǎng)上海水中Cl-、H2O發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成HClO、O2，鈦網(wǎng)為陽極，電極反應(yīng)式為Cl-+H2O-2e-=HClO+H+。鈦箔上生成H2，鈦箔上生成H2的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故鈦箔為陰極。其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生，故電解的主要總反應(yīng)為，以此解題。
【詳解】A．由分析可知，a為正極，b電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；
B．右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為：2H++2e-=H2↑，則理論上轉(zhuǎn)移2mle-生成1mlH2，題目沒有告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，故H2不能確定，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，電解的主要總反應(yīng)為，電解后海水中OH-濃度增大，pH上升，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，陽極上的電極反應(yīng)為：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+，D正確；
故答案為：D。
21．C
【詳解】A．若電解質(zhì)溶液為溶液，則M極為電解池陰極，生成氫氣，無黃綠色氣體生成，A錯(cuò)誤；
B．若電解質(zhì)溶液為溶液，陽極（N極）生成氯氣，陰極（M極）生成氫氣，不能進(jìn)行金屬鋁的冶煉，B錯(cuò)誤；
C．若電解質(zhì)溶液為溶液，M極有為電解池陰極，生成氫氣和氫氧根離子，陽極（N極）生成氯氣，則電解一段時(shí)間后，溶液的增大，C正確；
D．若電解質(zhì)溶液為溶液，每轉(zhuǎn)移電子，陰極M電極生成Cu1ml（64g），陽極N極生成氯氣1ml（71g），D錯(cuò)誤；
故選C。
22．C
【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，a極為陰極，b極為陽極，陽極上產(chǎn)生氧氣，不允許陽極材料參與反應(yīng)，故陽極應(yīng)選擇惰性材料，與電源正極連接，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．陽極反應(yīng)為，水逐漸增多，KOH溶液濃度降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．陰極主要生成氨氣，主要反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；
D．根據(jù)陽極反應(yīng)可知，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)相當(dāng)于，轉(zhuǎn)移0.8 ml電子，則必有向b極遷移，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故選C。
23．C
【分析】石墨電極產(chǎn)生O2，為陽極，C-N-C/P電極消耗CO2轉(zhuǎn)化為CO，為陰極，電極方程式為：，據(jù)此回答。
【詳解】A．C-N-C/P電極為陰極，與直流電源的負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；
B．陽離子向陰極移動(dòng)，所以溶液中H+通過質(zhì)子交換膜向C-N-C/P電極一側(cè)移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C．C-N-C/P電極為陰極，所以電極反應(yīng)式為：，C正確；
D．石墨電極為陽極，電極反應(yīng)式為：，H+濃度增大，pH減小，D錯(cuò)誤；
故選C。
24．B
【分析】放電時(shí)為原電池，Cd失電子、化合價(jià)升高，Cd為負(fù)極，反應(yīng)式為，正極上NiOOH發(fā)生的電極反應(yīng)式為，工作時(shí)陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；充電時(shí)為電解池，與電源正極相接的為陽極，與電源負(fù)極相接的為陰極，陰陽極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．放電時(shí)該裝置為原電池，電子由電極（負(fù)極）出發(fā)經(jīng)由外電路轉(zhuǎn)移到 電極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)該裝置為原電池，Cd為負(fù)極，反應(yīng)式為，該反應(yīng)消耗氫氧根，堿性減小，故B正確；
C．充電時(shí)該裝置為電解池，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
25．C
【詳解】電解足量的CuCl2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為，如果析出64g銅，則析出1mlCu，轉(zhuǎn)移2ml電子；電解足量的AgNO3溶液的陰極反應(yīng)式為，若通以相同的電量，則析出Ag2ml，質(zhì)量為，故選C。
26．D
【詳解】A、電解氯化銅溶液就是電解氯化銅本身，電解總反應(yīng)方程式為：，氯化銅是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：，故A錯(cuò)誤；
B、電解氯化銅溶液是化學(xué)變化，需要通電才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；
C、氯化銅是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液是混合物，故C錯(cuò)誤；
D、電解池反應(yīng)是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理可以實(shí)現(xiàn)，故D正確。
故答案為：D
27．C
【分析】該裝置有外加電源，屬于電解池，乙二醛變成乙二酸發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)裝置圖，Pt2上產(chǎn)生乙二酸，Pt2電極為陽極，Pt1為陰極，據(jù)此分析；
【詳解】A．乙二醛屬于非電解質(zhì)，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，加入鹽酸目的之一是為了增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，依據(jù)制備原理，Pt2電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，加入鹽酸目的之二是提供Cl-，故A說法正確；
B．該裝置為電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B說法正確；
C．根據(jù)上述分析Pt1為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故C說法錯(cuò)誤；
D．該離子交換膜為陽離子交換膜，根據(jù)反應(yīng)方程式OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl，每得到1ml乙二酸，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4ml，即有4mlH+從右室遷移到左側(cè)，故D說法正確；
答案為C。
28．B
【分析】由圖可知，a電極：由O2生成H2O2，氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，a電極為陰極，電極反應(yīng)式為：O2+2e-+2H+=H2O2，b電極：由H2O生成O2，氧元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，b電極為陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，據(jù)此回答。
【詳解】A．由圖可知，b極水失電子生成氧氣和氫離子，b極為陽極，氫離子向a極移動(dòng)，故A項(xiàng)正確；
B．a(chǎn)極電極反應(yīng)式為：O2+2e-+2H+=H2O2，b極電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移4ml電子時(shí)，a極消耗2ml氧氣，b極產(chǎn)生1ml氧氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．b電極為陽極，其電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故C項(xiàng)正確；
D．a(chǎn)極電極反應(yīng)式為：O2+2e-+2H+=H2O2，每生成1mlH2O2時(shí)，轉(zhuǎn)移2ml電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×1023，故D項(xiàng)正確；
故本題選B。
29．(1) +5 流入 石墨Ⅰ
(2)Fe－2e-=Fe2+
【詳解】（1）根據(jù)圖示知甲池為燃料電池，電池工作時(shí)，石墨I(xiàn)I通入氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，石墨Ⅰ為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，N元素化合價(jià)升高，則負(fù)極附近NO2轉(zhuǎn)變成Y，Y中N元素的化合價(jià)為+5；電子由負(fù)極流出，流向正極，則電子從石墨Ⅱ流入，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極，則工作時(shí)甲池內(nèi)的向石墨Ⅰ極移動(dòng)。
（2）乙池為電解池，F(xiàn)e(Ⅰ)棒為電解池的陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－2e-=Fe2+。
30．(1)負(fù)
(2)
(3) O2 H2 1：2
【分析】B上的c點(diǎn)顯紅色，說明c點(diǎn)產(chǎn)生氫氧根離子，c為陰極，則b為電源的負(fù)極，a為電源的正極，由此分析回答；
【詳解】（1）由分析可知，b為電源的負(fù)極；
（2）c為陰極，d為陽極，氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)式：；f為陰極，則氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為；
（3）e為陽極，電極反應(yīng)式為，f電極反應(yīng)式為，產(chǎn)生的氣體分別為O2、H2；根據(jù)得失電子守恒，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：2，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積比為1：2。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
D
B
A
A
B
B
B
題號(hào)
11
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13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
D
C
C
C
C
C
D
題號(hào)
21
22
23
24
25
26
27
28


答案
C
C
C
B
C
D
C
B


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