鉛蓄電池、鋰離子電池等
電解質(zhì)溶液用淀粉糊固定化，稱為干電池。
1) 鋅-錳干電池
Zn – 2e- = Zn2+
2MnO2 + 2NH4+ + 2e- = 2MnO(OH) + 2NH3↑
Zn+2NH4Cl+2MnO2 = Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)
2) 鋅-錳干電池
Zn - 2e- + 2OH- = Zn(OH)2
2MnO2 + 2e- + 2H2O = 2MnO(OH) + 2OH-
Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnO(OH) + Zn(OH)2
1．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是( )A．工作時，正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Ag2OB．負極發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2C．工作時，負極區(qū)溶液c(OH-)減小D．溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
又稱蓄電池，放電后可再充電而反復(fù)使用。
Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
PbO2+2e-+SO42-+4H+ =PbSO4+2H2O
Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
電壓穩(wěn)定使用方便安全可靠價格低廉
2H2 – 4e- = 4H+
O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
2H2 + O2 = 2H2O
酸性電解質(zhì)溶液：H2SO4
電解質(zhì)溶液為酸性時：如 H2SO4溶液
電解質(zhì)溶液為堿性時：如 KOH 溶液
2H2 + 4OH- – 4e- = 4H2O
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
堿性電解質(zhì)溶液： KOH
3、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6 +7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是( )A．正極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-=28OH-B．放電一段時間后，負極周圍的pH升高C．每消耗1 ml C2H6 ，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為28 mlD．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
放電后可再充電而反復(fù)使用。

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 原電池

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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