一、單選題
1．在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?反應(yīng)中，2分鐘內(nèi)硫酸濃度由l.5ml·L?1降至1.1ml·L?1，則2分鐘內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為
A．0.1ml·L?1·min?1B．0.2ml·L?1·min?1
C．0.3ml·L?1·min?1D．0.4ml·L?1·min?1
2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）
A．化學(xué)反應(yīng)速率可用任何一種反應(yīng)物或任何一種生成物來表示
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 ml?L?1?s?1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.1 ml?L?1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）
A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
B．化學(xué)反應(yīng)速率可用任何一種反應(yīng)物或任何一種生成物來表示
C．若某化學(xué)反應(yīng)中用某反應(yīng)物表示的反應(yīng)速率為，就是指在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為
D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度
4．在通過實(shí)驗(yàn)測量化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不可以利用的相關(guān)性質(zhì)為( )
A．氣體的體積和體系的壓強(qiáng)
B．顏色的深淺
C．物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)
D．元素的化合價(jià)
5．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，5 min后HI的濃度增加了0.1 ml/L，則在這段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率[ml/(L﹒min)]為
A．0.01B．0.04C．0.2D．0.5
6．可逆反應(yīng)A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是
A．v(A)= 0.15ml/( L·min)B． v(B)= 0.5 ml/( L·min)
C． v(C)= 0.4 ml/( L·min)D． v(D)= 0.01 ml/( L·s)
7．對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為ml?L-1?min-1)表示，則下列式子中，正確的是
A．4v(O2)=5v(NO)B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O)D．v(NH3)=5v(O2)
8．某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡時(shí)反應(yīng)速率v(M)、v(N)、v(P)之間關(guān)系正確的是
A．v(M)＝2v(P)B．v(M)＝v(N)C．v(M)＝v(P)D．v(N)＝v(P)
9．在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、表示。已知：、，則該反應(yīng)可表示為
A．B．
C．D．
10．已知在不同情況下測得反應(yīng)的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是
A．B．
C．D．
11．一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)=v(C)
C．反應(yīng)從開始到6 s的時(shí)間內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 ml·L-1·s-1
D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
12．在1L的容器中，用純凈的與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)生成的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是
A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快
B．OE、EF、FG三段中，EF段收集到的的量最多
C．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
D．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
13．用溶液進(jìn)行臭氧的分解實(shí)驗(yàn)。在不同的和溫度條件下，的濃度減少一半所需的時(shí)間如下表所示。
下列推斷錯(cuò)誤的是
A．其他條件相同時(shí)，酸性越強(qiáng)的分解速率越慢
B．室溫下，很難在濃溶液中穩(wěn)定存在
C．時(shí)，
D．的分解速率：
14．某溫度時(shí)，在一定體積的密閉容器中，某一可逆反應(yīng)中氣體X、Y的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
A．B．C．D．
15．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在5L的密閉容器中進(jìn)行，0.5min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3ml，則此反應(yīng)的平均速度為
A．v(O2)=0.01ml/(L·s)B．v(NO)=0.008ml/(L·s)
C．v(H2O)=0.004ml/(L·s)D．v(NH3)=0.002ml/(L·s)
16．某一反應(yīng)物的濃度為3ml/L，經(jīng)5秒鐘后，濃度變?yōu)?ml/L，則這5秒里該反應(yīng)物的平均反應(yīng)速率是
A．0.2 ml/sB．0.2 ml·L/sC．0.2 ml/(L·s)D．1.2ml/(L·min)
17．將NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s)?NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)?Br2(g)+H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 ml·L-1，HBr的濃度為4 ml·L-1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是
A．0.5 ml·L-1·min-1B．2.5 ml·L-1·min-1
C．2 ml·L-1·min-1D．1.25 ml·L-1·min-1
18．反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)下列說法正確的是
A．是吸熱反應(yīng)B．
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量D．反應(yīng)速率：
19．下列說法正確的是
A．比色法可以測定化學(xué)反應(yīng)速率B．壓強(qiáng)改變，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化
C．反應(yīng)熱均可通過實(shí)驗(yàn)直接測定D．分子間有足夠力量的碰撞就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
20．在容積不變的密閉容器中，M與N反應(yīng)生成R(M、N、R均為氣體)，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、v(N)、v(R)表示，已知：。則此反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
A．B．C．D．
21．在四個(gè)不同容器中、不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最慢的是
A．v(H2)=0.01ml·L-1·s-1B．v(NH3)=0.25ml·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3ml·L-1·min-1D．v(N2)=0.15ml·L-1·min-1
22．恒溫密閉容器中的反應(yīng)，經(jīng)2min，M的濃度減少了。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．2min內(nèi)M的平均反應(yīng)速率為
B．M、P、Q表示的反應(yīng)速率之比為4∶2∶1
C．用N表示的反應(yīng)速率是
D．2~4min內(nèi)M的平均反應(yīng)速率小于
23．實(shí)驗(yàn)表明，一定條件下，反應(yīng)的速率與濃度的關(guān)系為，其中k為速率常數(shù)，大小僅與溫度有關(guān)。采用下列數(shù)據(jù)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是
A．；
B．；
C．；
D．；
24．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A．B．
C．D．
25．一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079 ml·L-1·s-1
B．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 ml·L-1
C．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為21%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)
26．某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.6ml(反應(yīng)過程如圖所示)。下列說法中正確的是
A．圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率
B．2s時(shí)，用A表示的反應(yīng)速率為0.15ml?L﹣1?s﹣1
C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=1：3
D．12s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為8：13
27．反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①，②。反應(yīng)體系中的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．為隨變化曲線B．時(shí)，
C．時(shí)，的消耗速率小于生成速率D．

3
4
5
6
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
參考答案：
1．B
【分析】反應(yīng)物的濃度是1.5ml?L-1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成1.1ml?L-1，△c=1.5ml/L-1.1ml/L=0.4ml/L，結(jié)合v=計(jì)算。
【詳解】反應(yīng)物的濃度是1.5ml?L?1，經(jīng)過2min后，它的濃度變成1.1ml?L?1，△c=1.5ml/L?1.1ml/L=0.4ml/L，v===0.2ml?L?1min?1，故選B。
2．C
【詳解】A．純液體或純固體的濃度恒定，不能用來表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)速率是用來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，故C正確；
D．有些反應(yīng)，反應(yīng)速率很快，反應(yīng)現(xiàn)象卻不明顯，如酸堿中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
3．D
【詳解】A．中和反應(yīng)速率很快，但有的沒有明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．在化學(xué)反應(yīng)中，由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其濃度變化值為零，故B錯(cuò)誤；
C．由于化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定都為，故C錯(cuò)誤。
D．化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故D正確；
故選D。
4．D
【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，可以用氣體的體積和體系的壓強(qiáng)變化來表示，A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，可以用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化來表示，顏色變化也可以衡量有色物質(zhì)消耗或生成的快慢，B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，可以用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)變化來表示，C正確；
D．化合價(jià)與反應(yīng)速率無關(guān)，可以判定是否為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
答案選D。
5．A
【詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2 ml HI，反應(yīng)消耗1 ml H2。在5 min后HI的濃度增加了0.1 ml/L，則H2的濃度改變了△c(H2)=c(HI)=0.05 ml/L，則在這段時(shí)間內(nèi)用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H2)==0.01 ml/(L﹒min)，故合理選項(xiàng)是A。
6．D
【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快。
【詳解】A．；
B．；
C．；
D．；
顯然D中比值最大，故反應(yīng)速率最快，故選D。
7．A
【分析】反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O中，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6，據(jù)此分析。
【詳解】A. v(O2):v(NO)=5:4，則4v(O2)=5v(NO)，故A正確；
B. v(O2):v(H2O)=5:6，則6v(O2)=5v(H2O)，故B錯(cuò)誤；
C. v(NH3):v(H2O)=4:6=2:3，則3v(NH3)=2v(H2O)，故C錯(cuò)誤；
D. v(NH3):v(O2)=4:5，則5v(NH3)=4v(O2)，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
8．A
【分析】同一反應(yīng)不同物質(zhì)相同時(shí)段內(nèi)，用相同單位表示反應(yīng)速率時(shí)，速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。
【詳解】A．根據(jù)方程式可知v(M)：v(P)=2:1，即v(M)＝2v(P)，A正確；
B．根據(jù)方程式可知v(M)：v(N)=2:3，即3v(M)＝2v(N)，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)方程式可知v(M)：v(P)=2:1，即v(M)＝2v(P)，C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)方程式可知v(N)：v(P)=3:1，即v(N)＝3v(P)，D錯(cuò)誤；
綜上所述答案為A。
9．C
【分析】對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是不同的，但表示的意義是相同的，且反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
【詳解】根據(jù)、可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，故該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量之比為2︰3︰2，方程式即為：；
故選C。
10．C
【詳解】如果氣體反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比最大，說明該反應(yīng)速率最大，但前提是單位必須一致，
A. =0.15ml?L?1?min?1；
B. =0.2ml?L?1?min?1；
C. =0.05ml?L?1?s?1=3 ml?L?1?min?1；
D. =0.2ml?L?1?min?1；
通過以上分析知，反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比最大的是C，所以反應(yīng)速率最快的是C，故選C。
11．C
【詳解】A．由圖可知反應(yīng)開始到6 s的時(shí)間內(nèi)， B、C物質(zhì)的量分別減少0.6ml、0.8ml，A、D物質(zhì)的量增加1.2 ml、0.4ml，根據(jù)物質(zhì)的量變化比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C ?6A+2D ，A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)= v(C)，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)從開始到6 s的時(shí)間內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為，C正確；
D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D錯(cuò)誤；
故選C。
12．B
【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)速率的定義，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多，則速率快。由于橫坐標(biāo)都是1個(gè)單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應(yīng)速率最快，不是OE段，A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，EF段收集到的的量最多為672mL-224mL=448mL，B正確；
C．EF段產(chǎn)生的CO2共=0.02ml，由于反應(yīng)中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04ml，時(shí)間為1min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學(xué)速率是，C錯(cuò)誤；
D．由于時(shí)間都是1min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224∶(672-224)∶(784-672)＝2∶4∶1，D錯(cuò)誤；
故選B。
13．C
【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度相同時(shí)，pH越小，酸性越強(qiáng)，時(shí)間越長，的分解速率越慢，故A正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可以推測出，pH越大，堿性越強(qiáng)，時(shí)間越短，的分解速率越快，很難在濃溶液中穩(wěn)定存在，故B正確；
C．在時(shí)，的分解速率為，故C錯(cuò)誤；
D．時(shí)間大于15min，時(shí)間小于15min，時(shí)間越短，速率越快，，故D正確；
答案選C。
14．A
【詳解】由圖可知，從反應(yīng)開始，X的物質(zhì)的量減少，Y的物質(zhì)的量增加，則X為反應(yīng)物、Y為生成物，最終X、Y的物質(zhì)的量都不再改變時(shí)都不是零，說明為可逆反應(yīng)，開始至平衡時(shí)，，，則X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶1，所以反應(yīng)方程式為，故選A。
15．D
【詳解】依題意，在5L密閉容器中反應(yīng)，半分鐘，即30s，NO的物質(zhì)的量增加了0.3ml，則v(NO)==0.002ml·L-1·s-1；同一反應(yīng)不同物質(zhì)表達(dá)的速率比值等于系數(shù)之比，則v(O2)=v(NO)=0.0025ml/(L·s)，v(H2O)=v(NO)=0.003ml/(L·s)，v(NH3)=v(NO)=0.002ml/(L·s)；
綜上所述答案為D。
16．C
【詳解】根據(jù)定義式：v 或12ml/(L·min)，故選C。
17．B
【分析】根據(jù)，結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算。
【詳解】NH4Br(s)?NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)?Br2(g)＋H2(g)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測知H2濃度為0.5ml?L?1，則消耗的HBr為0.5ml?L?1×2＝1ml?L?1；測知HBr的濃度為4ml?L?1，則NH4Br分解生成的HBr的濃度為1ml?L?1＋4ml?L?1＝5ml?L?1，故NH4Br分解生成的NH3的濃度為5ml?L?1；所以；
故答案選B。
18．C
【詳解】A．該反應(yīng)的，則該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；
D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率：，故D錯(cuò)誤；
故答案選C。
19．A
【詳解】A．比色法是通過比較或測量有色物質(zhì)溶液顏色深度來確定待測組分含量的方法，比色法可以測定化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；
B．壓強(qiáng)是針對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，無氣體參加的反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)速率無影響，故B錯(cuò)誤；
C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能通過實(shí)驗(yàn)直接測定，如C不完全燃燒生成CO，由于不能控制C恰好反應(yīng)生成CO，不能測定不完全燃燒生成CO的反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，活化分子間必須發(fā)生有效碰撞，普通分子間的不能發(fā)生有效碰撞，即分子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件：碰撞的分子具有足夠的能量和合適的取向，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。
20．B
【詳解】已知，，則，故反應(yīng)方程式可以表示為，故選B。
21．C
【分析】合成氨的反應(yīng)方程式為，比較相同反應(yīng)在不同反應(yīng)條件下的反應(yīng)速率需用同一個(gè)物質(zhì)表示，據(jù)此答題。
【詳解】A．v(H2)=0.01ml·L-1·s-1=0.6 ml·L-1·min-1；
B．v(NH3)=0.25ml·L-1·min-1，等效于v(H2)=0.375 ml·L-1·min-1；
C．v(H2)=0.3ml·L-1·min-1；
D．v(N2)=0.15ml·L-1·min-1等效于v(H2)=0.45 ml·L-1·min-1；
所以C反應(yīng)速率最慢；
故答案選C。
22．C
【詳解】A．經(jīng)2min，M的濃度減少了 1.2 ml?L?1 ，則M的平均反應(yīng)速率為1.2 ml?L?12min= 0.6 ml?L?1?min?1 ，A正確；
B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，M、P、Q表示的反應(yīng)速率之比為4∶2∶1，B正確；
C．N是固體，無法用它的濃度變化來表示反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；
D． 由于濃度下降，所以2~4min內(nèi)M的平均反應(yīng)速率小于 0.6 ml?L?1?min?1 ，D正確；
故選C。
23．B
【詳解】，其中k為速率常數(shù)，大小僅與溫度有關(guān)，將各組數(shù)據(jù)代入公式計(jì)算，可得到A、B、C、D項(xiàng)的速率，其中速率最大的為B，故選B。
24．B
【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)之比，將四個(gè)選項(xiàng)中的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為B表示的反應(yīng)速率。
【詳解】A．v(B)=ml?L?1?s?1=0.25ml?L?1?s?1；
B．v(B)=0.3ml?L?1?s?1；
C．v(B)=ml?L?1?s?1=0.2ml?L?1?s?1；
D．v(B)=ml?L?1?s?1=0.2ml?L?1?s?1；
則反應(yīng)速率比較：B＞A＞C=D，故選B。
25．A
【詳解】A．反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為1.58ml÷2L÷10s=0.079ml·L-1·s-1，A正確；
B．反應(yīng)開始到10s時(shí)，X物質(zhì)的量減少了0.79ml，濃度減少了0.395ml/L，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，反應(yīng)掉Y的物質(zhì)的量為0.79ml，Y的轉(zhuǎn)化率為79%，C錯(cuò)誤；
D．從圖中可知，反應(yīng)到10s時(shí)，消耗X 0.79ml，消耗Y 0.79ml，生成Z 1.58ml，則Z的反應(yīng)速率為X、Y的兩倍，則化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，D錯(cuò)誤；
故答案選A。
26．D
【詳解】A．圖中交點(diǎn)時(shí)A、B的濃度相等，但濃度繼續(xù)變化，則沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，如達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，故A錯(cuò)誤；
B．2s時(shí)，A的濃度變化=0.8ml/L﹣0.5ml/L=0.3ml/L，則2s內(nèi)反應(yīng)速率v===0.15ml?L﹣1?s﹣1，而不是瞬時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；
C．A的濃度變化=0.8ml/L﹣0.2ml/L=0.6ml/L，A表示的反應(yīng)速率==0.05ml/(L?s)，B的濃度變化=0.5ml/L﹣0.3ml/L=0.2ml/L，計(jì)算B的反應(yīng)速率==ml/(L?s)，C的反應(yīng)速率==ml/(L?s)，速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，3：b：c=0.05：：，b=1，c=1.5，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=2：3，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.2ml/L×2L=0.4ml，B的物質(zhì)的量為0.3ml/L×2L=0.6ml，C的物質(zhì)的量為0.6ml，則總物質(zhì)的量為1.6ml，起始時(shí)總物質(zhì)的量為2.6ml，則12s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為8：13，故D正確；
答案選D。
27．D
【詳解】A．由體系發(fā)生反應(yīng)X=2Z，①X→Y，② Y→2Z可知，隨時(shí)間的推移，c(X)逐漸減小，故a表示c(X)隨t的變化曲線，c(Y)先增大后減小，所以b是c(Y)隨t的變化曲線，則d是c(Z)隨t的變化曲線，故A錯(cuò)誤；
B．由總反應(yīng)經(jīng)歷兩步①X→Y、②Y→2Z可知，Y為中間產(chǎn)物，故c(Y)先增大后減小，c(Z)一直增大，由題圖可知，t1時(shí)c(X)、c(Y)、c(Z)相交于一點(diǎn)，三者濃度相等，但是X、Y、Z濃度變化量在該時(shí)刻不相等，所以反應(yīng)速率也是不相等的，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)①生成Y，反應(yīng)②消耗Y，由題圖可知， t2時(shí)刻以后c(Y)仍在不斷減小，說明Y的消耗速率大于生成速率，故C錯(cuò)誤；
D．由題圖可知，t1時(shí)反應(yīng)體系中存在X、Y和Z，由X→Y可知，當(dāng)Y的濃度為c1時(shí)，c(X)=c1，Y→2Z可知，Z的濃度是，剛開始Y與Z的濃度為0，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，c1+c1+=c0，c1=c0，故D正確；
故本題選D．
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
D
A
D
A
A
C
C
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
A
D
C
B
C
A
B
題號(hào)
21
22
23
24
25
26
27



答案
C
C
B
B
A
D
D



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第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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