第26講　沉淀溶解平衡
考點(diǎn)一　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
1．固體溶質(zhì)的溶解性在20 ℃時，固體物質(zhì)的溶解度與溶解性存在的關(guān)系如下：
2．沉淀溶解平衡(1)定義沉淀溶解平衡狀態(tài)是指在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，____________速率和____________速率相等的狀態(tài)。這種平衡稱為沉淀溶解平衡。
[微點(diǎn)撥]?、俪恋砣芙馄胶馐腔瘜W(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡也同樣遵循勒夏特列原理。②沉淀溶解達(dá)到平衡時，再加入該難溶物對平衡無影響。
(3)沉淀溶解平衡的特征
(4)影響沉淀溶解平衡的因素①內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)是決定因素。
cm(An＋)·cn(Bm－)　
(2)Ksp的影響因素①內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。②外因。a．濃度：加水稀釋，平衡向__________方向移動，但Ksp_______。b．溫度：絕大多數(shù)難溶物的溶解是________過程，升高溫度，平衡向____________的方向移動，Ksp________。c．其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)、更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向沉淀溶解的方向移動，但Ksp不變。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動。(　　)(2)NaCl溶解性很好，飽和NaCl溶液中不存在溶解平衡。(　　)[提示]　易溶電解質(zhì)作溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。(3)沉淀達(dá)到溶解平衡時，溶液中難溶電解質(zhì)電離出的各個離子濃度均相等。(　　)[提示]　溶解平衡時，溶液中各離子濃度不再改變，不一定相等。
(4)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。(　　)[提示]　食鹽水中c(Cl－)大，抑制AgCl的溶解，故AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度。(5)沉淀溶解是吸熱反應(yīng)，降低溫度，溶解平衡一定逆向移動。(　　)[提示]　少數(shù)沉淀(如氫氧化鈣)溶解放熱，升溫逆向移動。
(6)AgCl的Ksp大于Mg(OH)2，則AgCl的溶解度大于Mg(OH)2。(　　)[提示]　溶度積大的難溶電解質(zhì)溶解度不一定大，只有組成類型相同的難溶電解質(zhì)才可以通過Ksp比較溶解度大小。(7)溶度積常數(shù)只受溫度影響，Ksp隨溫度升高而增大。(　　)[提示]　大多數(shù)難溶電解質(zhì)Ksp隨溫度升高而增大，少數(shù)(如氫氧化鈣)升高溫度Ksp減小。
(8)Mg(OH)2在NaOH溶液中的溶解度與在水中一樣。(　　)[提示]　OH－抑制Mg(OH)2的溶解平衡，在NaOH溶液中溶解度小。(9)在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小。(　　)[提示]　H＋可以與ZnS中S2－結(jié)合促進(jìn)溶解平衡，進(jìn)而溶解ZnS，而H＋不能溶解CuS，所以CuS的溶解度比ZnS的小。
(10)已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，將0.002 ml·L－1的AgNO3溶液與0.002 ml·L－1的KCl溶液等體積混合會產(chǎn)生AgCl沉淀。(　　)[提示]　混合后Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.001 ml·L－1×0.001 ml·L－1＝1.0×10－6＞1.8×10－10，故生成AgCl沉淀。(11)沉淀溶解達(dá)到平衡時，v(沉淀)＝v(溶解)。(　　)
[提示]　前者為BaSO4的電離方程式，后者為BaSO4沉淀溶解平衡的離子方程式。
2．深度思考：(1)利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？[提示]　不可能將要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 ml·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。
(2)試用平衡移動原理解釋下列事實(shí)：分別用等體積的蒸餾水和0.01 ml·L－1的鹽酸洗滌AgCl沉淀，為什么用水洗滌造成的AgCl的損失大于用稀鹽酸洗滌的損失量？
5.0≤pH＜7.1　
[解析]　加入適量水，使溶解平衡正向移動，懸濁液中Mg(OH)2固體的質(zhì)量減少，故A不選；加入HCl，可與氫氧化鎂反應(yīng)而導(dǎo)致氫氧化鎂固體減少，故B不選；加少量NaOH固體，平衡逆向移動，則Mg(OH)2固體增加，且c(OH－)增加，故C選；加少量MgSO4固體，平衡逆向移動，c(OH－)減小，故D不選。
(2)(2022·山東泰安一模)(雙選)已知：常溫下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24；pM＝－lgc(M2＋)(M2＋為Cu2＋或Zn2＋)。常溫下，向10 mL 0.10 ml·L－1 CuCl2溶液中滴加0.10 ml·L－1 Na2S溶液，滴加過程中pM與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。
下列說法錯誤的是(　 　)A．Ksp(CuS)的數(shù)量級為10－36B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]C．d點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(S2－)＞c(H＋)D．相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)c向上移動
④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高　⑤給溶液加熱，溶液的pH升高　⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加　⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A．①⑥　B．①⑥⑦C．②③④⑥D(zhuǎn)．①②⑥⑦[答案]　A
[解析]　因?yàn)棣＜0，升高溫度，平衡逆向移動，①正確；加Na2CO3粉末會生成CaCO3，使Ca2＋濃度減小，②錯誤；加入氫氧化鈉溶液，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度積較大，要除去Ca2＋，應(yīng)把Ca2＋轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，③錯誤；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液，pH不變，④錯誤；加熱時Ca(OH)2的溶解度減小，溶液的pH降低，⑤錯誤；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體，固體質(zhì)量增加，⑥正確；加入NaOH固體，平衡向左移動，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加，⑦錯誤。正確答案為①⑥，故選A。
(2)(2021·全國乙，13,6分)HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M＋)隨c(H＋)而變化，M＋不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時c2(M＋)～c(H＋)為線性關(guān)系，如右圖中實(shí)線所示。
下列敘述錯誤的是(　　)A．溶液pH＝4時，c(M＋)＜3.0×10－4 ml·L－1B．MA的溶度積Ksp(MA)＝5.0×10－8C．溶液pH＝7時，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10－4
[解析]　A項(xiàng)，pH＝4時，c(H＋)＝10－4 ml·L－1，c2(M＋)＝7.5×10－8 (ml·L－1)2，則c(M＋)＜3.0×10－4 ml·L－1，正確；B項(xiàng)，MA的飽和溶液中存在Ksp(MA)＝c(M＋)·c(A－)，未加入H＋時，存在c(M＋)＝c(A－)，即Ksp(MA)＝c2(M＋)＝5.0×10－8，正確；C項(xiàng)，隨著含H＋的溶液的加入，298 K、pH＝7時溶液中存在電荷守恒，而C項(xiàng)中的等式中缺少加入溶液中的陰離子，錯誤；
D項(xiàng)，pH＝4時，c(H＋)＝10－4 ml·L－1，c2(M＋)＝7.5×10－8(ml·L－1)2, c(M＋)≈2.74×10－4 ml·L－1，代入Ksp(MA)計算出c(A－)≈1.82×10－4 ml·L－1，溶液中存在守恒：c(M＋)＝c(A－)＋c(HA)，則此時c(HA)＝c(M＋)－c(A－)＝9.2×10－5 ml·L－1，將上述數(shù)據(jù)代入Ka(HA)＝c(H＋)·c(A－)/c(HA)≈2.0×10－4，正確。
(3)①(2020·山東化學(xué)，16節(jié)選)用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：
已知：MnO2是一種兩性氧化物；25 ℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表?；卮鹣铝袉栴}：A．凈化時需先加入的試劑X為________(填化學(xué)式)，再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH的理論最小值為_______(當(dāng)溶液中某離子濃度c≤1.0×10－5 ml·L－1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。B．碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________ ______________________________________。
pH偏低形成HF，導(dǎo)致溶液中F－濃度減小，CaF2沉淀不完全　
[易錯警示]　①并非Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越小。對于陰、陽離子個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度可以直接用Ksp的大小來比較，Ksp越小，其物質(zhì)的溶解度就越??；而對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解度就不能直接用Ksp的大小來比較。②溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時，通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度，可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。
〔對點(diǎn)集訓(xùn)2〕　(1)在100 mL 0.01 ml·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 ml·L－1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)A．有AgCl沉淀析出B．無AgCl沉淀析出C．無法確定D．有沉淀但不是AgCl
(2)(2022·江蘇徐州模擬)常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
B．常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021D．將適量的Ca(OH)2固體溶于100 mL水中，剛好達(dá)到飽和[c(Ca2＋)＝1.0×10－2 ml·L－1]，若保持溫度不變，向其中加入100 mL 0.012 ml·L－1的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篬答案]　B
[解析]　因?yàn)镸gCO3是微溶物、Mg(OH)2是難溶物，所以除去NaCl溶液中的MgCl2雜質(zhì)，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好，故A正確；因?yàn)镃a(OH)2是微溶物、CaCO3是難溶物，所以除去NaCl溶液中的CaCl2雜質(zhì)，選用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好，故B錯誤；
解沉淀溶解平衡圖像題的三步驟第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。第二步：理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義
(1)以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線以外。(2)曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過飽和溶液，此時Qc＞Ksp。(3)曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時Qc＜Ksp。
第三步：抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷(1)溶液在恒溫蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況。①原溶液不飽和時，離子濃度都增大；②原溶液飽和時，離子濃度都不變。(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同。
考點(diǎn)二　沉淀溶解平衡的應(yīng)用
1．沉淀的生成(1)調(diào)節(jié)pH法如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為___________ ________________________________________________________。
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，F(xiàn)e3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋　
(2)沉淀劑法如用H2S沉淀Hg2＋的離子方程式為___________________________。用Na2S沉淀Cu2＋，離子方程式為________________________。
Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋　
Cu2＋＋S2－===CuS↓　
2．沉淀的溶解(1)酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為：_________________________________________。Cu(OH)2溶于稀硫酸，離子方程式為：____________________________________。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑　
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O　
(2)堿溶解法如Al2O3溶于NaOH溶液，離子方程式為：______________________________________。(3)鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為：______________________________________________。
(4)絡(luò)合溶解法(又稱配位溶解法)如AgCl溶于氨水化學(xué)方程式為：AgCl＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2Cl＋2H2O。(5)氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。
AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr的離子方程式為________________________________________________________。AgI沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S的離子方程式為__________________________________________________。
(2)應(yīng)用①鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，離子方程式為____________________________________________。②礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為__________________________________________。
①對于化學(xué)式中陰、陽離子個數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度不一定小。如Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，但c(Ag＋)是Ag2CrO4＞AgCl。②不可能使要除去的離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5 ml·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。
③一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，但溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度稍大的沉淀在一定條件下也能實(shí)現(xiàn)。例如，在BaSO4的飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液，只要Qc(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)就可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的BaCO3沉淀。
(4)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)。(　　)(5)將0.1 ml·L－1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小。(　　)(6)常溫下，向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，會有BaCO3生成。(　　)
2．深度思考：(1)試用平衡移動原理解釋：已知Ba2＋有毒，為什么醫(yī)療上能用BaSO4做鋇餐透視，而不能用BaCO3做鋇餐？
(2)向Mg(OH)2懸濁液中滴加蒸餾水，沉淀不溶解；向Mg(OH)2中滴加鹽酸，沉淀溶解；向Mg(OH)2中滴加NH4Cl溶液，沉淀也溶解。
①NH4Cl為什么能溶解Mg(OH)2？請從沉淀溶解平衡移動的角度分析。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O。
微考點(diǎn)1　難溶電解質(zhì)的生成與溶解　　　　　(2022·北京順義區(qū)一模)某實(shí)驗(yàn)小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡，查得如表資料。
依據(jù)上述數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測不合理的是(　　)A．向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體，有渾濁出現(xiàn)B．除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS作為沉淀劑C．向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是Mg(OH)2D．向1 mL 0.1 ml·L－1 MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，有渾濁出現(xiàn)
則生成氫氧化鐵沉淀所需OH－的物質(zhì)的量濃度小于氫氧化鎂，則先生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；向1 mL 0.1 ml·L－1 MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 ml·L－1 NaOH溶液，恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，飽和溶液中存在氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，會生成氫氧化鐵沉淀，有渾濁出現(xiàn)，D正確。
〔對點(diǎn)集訓(xùn)1〕　(2022·山東濰坊一模)(雙選)常溫下，向10 mL一定濃度的硝酸銀溶液中，逐滴加入0.1 ml·L－1的氨水，反應(yīng)過程中－lg c(Ag＋)或－lg c{[Ag(NH3)2]＋}與加入氨水體積的關(guān)系如圖。
微考點(diǎn)2　沉淀轉(zhuǎn)化　　　　　(2022·山東泰安四模)取1 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1 ml·L－1)：
下列說法不正確的是(　　)A．實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgClB．由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶C．若按①③順序?qū)嶒?yàn)，看不到黑色沉淀D．若按②①順序?qū)嶒?yàn)，看不到白色沉淀
[解析]　向1 mL 0.1 ml·L－1 AgNO3溶液中加入過量氯化鈉溶液生成氯化銀白色沉淀，滴加過量KI溶液生成黃色沉淀碘化銀，再加入過量硫化鈉溶液生成硫化銀沉淀，沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是向更難溶的方向進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl，A正確；由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶，可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，B正確；若按①③順序?qū)嶒?yàn)，硫化銀溶解度小于氯化銀，也可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，看到黑色沉淀生成，C錯誤；由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCl更難溶，若按②①順序?qū)嶒?yàn)，此條件下碘化銀不能轉(zhuǎn)化為氯化銀，看不到白色沉淀，D正確。
〔對點(diǎn)集訓(xùn)2〕　某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將0.1 ml·L－1 MgCl2溶液和0.5 ml·L－1 NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 ml·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解
萃取精華：利用生成沉淀分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生，其次沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行的越完全越好。如除去溶液中的Mg2＋，用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。
若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產(chǎn)生沉淀時，則可以控制條件，使這些離子先后分別沉淀。①對同一類型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。例如在濃度相差不大的Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、Agl的Ksp相差較大，可向混合溶液中逐漸滴加AgNO3溶液，可按AgI、AgBr、AgCl的順序先后沉淀。②對不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要通過計算才能確定。
3．影響Ksp的一個外界因素：溫度。4．溶度積規(guī)則中的三個關(guān)系(1)Qc＜Ksp：溶液不飽和，無沉淀析出。(2)Qc＝Ksp：溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。(3)Qc＞Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出。
5．沉淀反應(yīng)的三個應(yīng)用(1)沉淀的生成。(2)沉淀的溶解。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化。用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 ml·L－1時，表明離子已經(jīng)沉淀完全。
6．三個強(qiáng)化理解(1)沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡移動分析時也同樣遵循勒夏特列原理。(2)溶度積大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大，只有組成相似的難溶電解質(zhì)才有可比性。(3)復(fù)分解反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行，若生成難溶電解質(zhì)，則向著生成溶度積較小的難溶電解質(zhì)的方向進(jìn)行。

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新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第8章 第53講　沉淀溶解平衡圖像的分析

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(新高考)高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件第8章第53講沉淀溶解平衡圖像的分析(含解析)

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