考點(diǎn)一　鹽類水解及規(guī)律
NH3·H2O＋H＋　
(2)三種類型的鹽水解離子方程式的書寫①多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫第一步水解方程式。如Na2CO3水解的離子方程式為：第一步水解__________________________________；第二步水解__________________________________。
②多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步寫完。如FeCl3水解的離子方程式為：__________________________________。③陰陽離子相互促進(jìn)的水解——雙水解：水解程度較大，書寫時要用“===”“↑”“↓”等(這是特殊情況)。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。
2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑　
(1)Kh只受溫度影響。它隨溫度的升高而增大。(2)Kh越大，表示水解程度越大。
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)鹽類加入水中，水的電離平衡一定被促進(jìn)。(　　)[提示]　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽對水的電離平衡無影響。(2)顯酸性的鹽溶液，一定是該鹽的陽離子發(fā)生了水解。(　　)[提示]　NaHSO4溶液因鹽電離出H＋而顯酸性。(3)酸式鹽溶液不一定呈酸性。(　　)(4)離子能夠發(fā)生水解的鹽溶液一定呈酸性或堿性。(　　)
(5)CH3COONH4溶液呈中性是因?yàn)镃H3COONH4溶液不能發(fā)生水解。(　　)(6)已知酸性：HF＞CH3COOH，所以等濃度的CH3COONa溶液的堿性強(qiáng)于NaF溶液。(　　)(7)由于NaHCO3溶液中HCO有電離出H＋的能力，所以NaHCO3溶液顯酸性。(　　)
[提示]　多元弱酸的酸根應(yīng)分步水解。
(9)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。(　　)
(10)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽。(　　)(11)鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱。(　　)
2．深度思考：(1)按要求書寫離子方程式：①NaHS溶液呈堿性的原因____________________________。②實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體_________________________________。③NH4Cl溶于D2O中____________________________________。④將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合___________________________ ___________________。
微考點(diǎn)1　鹽類水解及規(guī)律　　　　　(2022·北京東城區(qū)一模)25 ℃時，濃度均為0.1 ml·L－1的幾種溶液的pH如表：
〔對點(diǎn)集訓(xùn)1〕　(1)(2022·北京海淀區(qū)模擬)(雙選)有①NaOH溶液?、贜a2CO3溶液?、跜H3COONa溶液各10 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 ml·L－1，下列說法正確的是(　 　)A．三種溶液pH的大小順序是①＞②＞③B．三種溶液中由水電離出的OH－濃度大小順序是②＞③＞①C．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③D．若分別加入10 mL 0.1 ml·L－1鹽酸后，pH最大的是①
[解析]　等濃度時強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中酸根對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三種溶液pH的大小順序是①＞②＞③，故A正確；氫氧化鈉溶液抑制了水的電離，而碳酸鈉和醋酸鈉溶液都促進(jìn)了水的電離，水解程度越大，水的電離程度越大，所以三種溶液中水電離的氫氧根離子濃度大小關(guān)系為②＞③＞①，故B正確；稀釋時強(qiáng)堿的變化程度最大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①氫氧化鈉溶液，故C錯誤；加入等體積等濃度鹽酸后，①溶質(zhì)為NaCl、②溶質(zhì)為NaHCO3與NaCl、③溶質(zhì)為CH3COOH與NaCl，HCO離子水解顯堿性，所以pH最大的是②，故D錯誤。
微考點(diǎn)2　電離常數(shù)與水解常數(shù)關(guān)系　　　　　(2022·山東濱州二模)(雙選)檸檬酸(用H3R表示)是一種高效除垢劑。常溫時，用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。
〔對點(diǎn)集訓(xùn)2〕　(2022·河南洛陽第三次統(tǒng)一考試)25 ℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。
萃取精華：鹽類水解程度大小比較的規(guī)律(1)組成鹽的弱堿陽離子水解使溶液顯酸性，組成鹽的弱酸根離子水解使溶液顯堿性。(2)鹽對應(yīng)的酸(或堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強(qiáng)。
考點(diǎn)二　影響鹽類水解的因素及其應(yīng)用
1．鹽類水解的影響因素(1)內(nèi)因——鹽本身的性質(zhì)形成鹽的酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解能力就越______，溶液的堿性或酸性就越______。如酸性：CH3COOH＞H2CO3，則同濃度的NaHCO3、CH3COONa溶液pH：pH(NaHCO3) ______ pH(CH3COONa)。
產(chǎn)生紅褐色沉淀及無色氣體　
2．鹽類水解的應(yīng)用(化學(xué)實(shí)驗(yàn)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活)
3．鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，如AlCl3溶液蒸干得____________，灼燒得________，F(xiàn)eCl3(aq)蒸干得Fe(OH)3，灼燒得Fe2O3。
(5)弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。(6)NaClO溶液蒸干時，既考慮水解，又考慮HClO分解最后剩下NaCl。
[提示]　水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解。
(3)明礬作為凈水劑，可以殺菌消毒。(　　)[提示]　明礬溶于水后，Al3＋水解產(chǎn)物Al(OH)3膠體具有吸附作用，可以凈水，但不能殺菌消毒。
(4)實(shí)驗(yàn)室儲存NaF溶液時可以選用玻璃瓶。(　　)[提示]　NaF水解產(chǎn)生HF腐蝕玻璃，不能用玻璃瓶儲存。(5)配制FeSO4溶液時，應(yīng)加入鐵粉防止Fe2＋氧化，并加入鹽酸抑制Fe2＋水解。(　　)[提示]　應(yīng)加入硫酸抑制Fe2＋水解。(6)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7。(　　)
(10)降低溫度和加水稀釋，都會使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動。(　　)(11)配制和貯存Fe2(SO4)3溶液時，常常加入少量鹽酸，目的是抑制Fe3＋水解。(　　)(12)加熱蒸干MgCl2溶液，可得到MgCl2晶體。(　　)(13)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(　　)
(14)AlO與HCO的水解相互促進(jìn)而不能大量共存。(　　)(15)制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(　　)(16)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同。(　　)
2．下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 ml·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。
(1)含酚酞的0.01 ml·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開_______________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3晶體溶于水時放出熱量D．NH4NO3晶體溶于水時吸收熱量
(3)分別向濃度均為0.01 ml·L－1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為________、________、________(填“向左”、“向右”或“不移動”)。
3．深度思考：(1)向純堿溶液中滴入酚酞溶液。①會觀察到什么現(xiàn)象？為什么？②若微熱溶液，會觀察到什么現(xiàn)象？為什么？③若再向該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液，會觀察到什么現(xiàn)象？為什么？
[提示]?、偬妓徕c屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性，使酚酞試液變紅；②加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，溶液堿性更強(qiáng)，所以溶液顏色變深；③向溶液中加入過量的氯化鋇溶液，生成碳酸鋇沉淀，降低了溶液中CO濃度，碳酸鈉水解平衡向左移動，pH減小，溶液堿性減弱直至消失，溶液褪色。
(2)利用水解除雜無論在化學(xué)工業(yè)還是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，請寫出除去MgCl2溶液中的Fe3＋的操作、原理及注意事項(xiàng)。
(3)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)
微考點(diǎn)1　鹽類水解平衡的影響因素　　　　　 (1)(2020·北京化學(xué)，14)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
下列說法不正確的是(　　)A．根據(jù)Ⅰ中試紙變藍(lán)，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應(yīng)B．根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴(kuò)散速率快C．Ⅰ中試紙變成紅色，是由于NH4Cl水解造成的D．根據(jù)試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3
[解析]　實(shí)驗(yàn)Ⅰ中對NH4Cl固體試管加熱，濕潤的pH試紙黃色→藍(lán)色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2)，說明加熱過程中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍(lán)，同時產(chǎn)生了氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復(fù)到黃色，最后變?yōu)榧t色，并不是由于NH4Cl水解造成的。該過程可證明氯化銨受熱發(fā)生分解生成氨氣和氯化氫氣體，試紙先變藍(lán)后變紅，說明氨氣擴(kuò)散的速度比氯化氫快；試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴(kuò)散過程中又化合生成氯化銨，故不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3，綜上所述A、B、D正確，C錯誤。
(2)(2021·河北，6,3分)(雙選)BiOCl是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是(　 　)A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度B．轉(zhuǎn)化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可降低Bi3＋水解程度D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
[微點(diǎn)撥]　水解平衡的影響因素(1)溫度：升高溫度，水解平衡右移，水解程度增大。(2)濃度：增大溶液濃度，水解平衡右移，水解程度減小。(3)外加酸或堿：加酸，弱堿陽離子的水解程度減??；加堿，弱酸根離子的水解程度減小。
(2)0.5 ml·L－1 CH3COONa溶液和水的pH隨溫度的變化如圖所示，下列分析錯誤的是(　　)A．25 ℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，顯堿性
B．60 ℃，H2O中c(H＋)＝1×10－6.5 ml·L－1，呈中性C．60 ℃，CH3COONa溶液中c(OH－)＝1×10－5.1 ml·L－1D．升高溫度，CH3COONa溶液水解程度和pH都減小
微考點(diǎn)2　鹽類水解的應(yīng)用　　　　　(2022·山東濱州高三檢測)下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是(　　)①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑?、贜aHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑?、鄄菽净遗c銨態(tài)氮肥不能混合使用　④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞?、菁訜嵴舾蒀uCl2溶液得到Cu(OH)2固體?、抟eCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化劑Cl2，再調(diào)節(jié)溶液的pHA．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤
〔對點(diǎn)集訓(xùn)2〕　(1)(2022·廣東揭陽模擬)以下與實(shí)驗(yàn)操作相關(guān)的說法正確的是(　　)A．將AlCl3溶液加熱蒸干制取無水AlCl3B．用熱的飽和Na2CO3溶液清洗試管中的油污C．使用明礬對自來水進(jìn)行殺菌消毒D．除去CuCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)，加入NaOH固體后過濾
[解析]　加熱過程中AlCl3水解生成氫氧化鋁和HCl，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，促進(jìn)氯化鋁水解，所以蒸干得到的固體不是氯化鋁，故A錯誤；熱的飽和Na2CO3溶液水解程度增大，溶液中堿性增強(qiáng)，可清洗試管中的油污，故B正確；明礬溶于水后電離出鋁離子，鋁離子水解出氫氧化鋁膠體具有吸附功能，故明礬能凈水，但不能殺菌消毒，故C錯誤；除去CuCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)，加入NaOH固體后產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化銅沉淀，無法除去氯化鐵雜質(zhì)，故D錯誤。
(2)(2022·河北衡水高三檢測)下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．由MgCl2溶液制備無水MgCl2，將MgCl2溶液蒸干B．用如圖裝置蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體C．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體D．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)
注意：FeCl2、Fe(NO3)2的特殊性：易被氧化為Fe3＋，再蒸干得到Fe(OH)3，灼燒后最終產(chǎn)物為Fe2O3
考點(diǎn)三　溶液中微粒濃度大小的比較
判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關(guān)系是近幾年高考?？碱}型，一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個角度進(jìn)行考查，其中反應(yīng)過程中不同階段粒子濃度關(guān)系的判斷是近幾年高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)。
電離理論和水解理論是比較電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系的重要依據(jù)，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒是判斷電解質(zhì)溶液中粒子濃度等量關(guān)系的重要依據(jù)，該類題目的解題關(guān)鍵是正確判斷溶液中溶質(zhì)成分及其量的關(guān)系，以及離子的電離程度和水解程度的大小，然后再巧妙利用變化觀念和平衡思想建立起等量關(guān)系。通過數(shù)學(xué)建模，抓住突破問題的關(guān)鍵點(diǎn)，提升學(xué)生的模型認(rèn)知素養(yǎng)。
②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的濃度大小關(guān)系是______________________________________。
c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)　
2．溶液中微粒種類的判斷我們在判斷溶液中微粒濃度大小時，首先要判斷溶液中微粒的種類，然后再進(jìn)行比較。判斷溶液中微粒種類的方法是正確寫出溶液中所有的電離方程式、水解方程式，然后結(jié)合溶液中的溶質(zhì)即可判斷溶液中的微粒種類。
(3)質(zhì)子守恒現(xiàn)以Na2CO3和NaHCO3溶液為例，用以下圖示幫助我們來理解質(zhì)子守恒：
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)弱酸H2A溶液中的所有離子濃度的大小順序?yàn)閏(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。(　　)(2)弱酸的鹽K2A溶液中的所有離子濃度的大小順序?yàn)閏(K＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H＋)。(　　)(3)弱酸的鹽K2B溶液中存在c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)＝c(K＋)。(　　)
(9)常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 ml·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)。(　　)[提示]　根據(jù)溶液電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，由于同濃度下CH3COOH電離大于CH3COONa水解，為了使pH＝7，故c(CH3COONa)＞c(CH3COOH)即c(Na＋)＞c(CH3COOH)，再因?yàn)閱我籆H3COONa溶液水解產(chǎn)生的c(OH－)＞1×10－7 ml·L－1，為使pH＝7，需要中和部分OH－，c(CH3COOH)應(yīng)遠(yuǎn)大于1×10－7 ml·L－1。
(10)NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)。(　　)[提示]　根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。
2．深度思考：(1)0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液中各粒子濃度的關(guān)系：①大小關(guān)系_____________________________________________。②物料守恒____________________________________________。③電荷守恒______________________________________________。④質(zhì)子守恒_____________________________________________。
(2)0.1 ml·L－1的(NH4)2SO4溶液中各粒子濃度的關(guān)系：①大小關(guān)系____________________________________________。②物料守恒___________________________________________。③電荷守恒_____________________________________________。④質(zhì)子守恒____________________________________。
c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)　
(3)0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液pH＜7，各離子濃度的關(guān)系：①大小關(guān)系：____________________________________________。②物料守恒：__________________________________________。③電荷守恒：____________________________________________。④質(zhì)子守恒：___________________________________________。
(4)常溫下，將a L 0.1 ml·L－1的NaOH溶液與b L 0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液混合。無論a、b有何關(guān)系，根據(jù)電荷守恒均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。a＝b時，恰好完全反應(yīng)得CH3COONa溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)。①a小于b時，溶液中粒子濃度大小關(guān)系如何？②a略大于b時，溶液中粒子濃度大小關(guān)系如何？
[提示]?、賏＜b即酸過量，若溶液呈酸性時c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，若溶液呈中性，則c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)。②當(dāng)堿稍過量時，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
微考點(diǎn)2　混合溶液中離子濃度大小比較　　　　　常溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(混合溶液體積為二者體積之和)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
〔對點(diǎn)集訓(xùn)2〕　25 ℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3溶液與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH＜7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度大小關(guān)系不正確的是(　　)
〔對點(diǎn)集訓(xùn)3〕　(2022·湖北武漢高三檢測)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 ml/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa溶液與Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液與NaCl溶液；③CH3COONa溶液與NaOH溶液；④CH3COONa溶液與鹽酸。c(CH3COO－)排序正確的是(　　)A．③＞①＞②＞④B．③＞②＞①＞④C．④＞②＞①＞③D．④＞②＞③＞①
[解析]?、佟ⅱ壑蠳a2CO3、NaOH均抑制CH3COO－水解，但NaOH抑制能力更強(qiáng)；④中HCl促進(jìn)CH3COO－水解，所以c(CH3COO－)：③＞①＞②＞④。
微考點(diǎn)4　結(jié)合圖像分析粒子濃度大小關(guān)系　　　　　(2019·全國Ⅰ卷)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。
下列敘述錯誤的是(　　)A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的C．b點(diǎn)的混合溶液pH＝7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)
[解析]　鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性。根據(jù)圖示可知，混合溶液在不同的反應(yīng)階段含有的離子的種類和濃度不同，故混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，A正確；
根據(jù)圖示可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，加入的堿的量越多，溶液中的HA－的濃度越小，Na＋與A2－的量越多，故Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的，B正確；b點(diǎn)滴定終點(diǎn)應(yīng)該是二者恰好反應(yīng)生成Na2A和K2A，根據(jù)鄰苯二甲酸H2A的Ka1和Ka2值可知，鄰苯二甲酸是弱酸，所以到達(dá)滴定終點(diǎn)時溶液應(yīng)該呈堿性，故b點(diǎn)的pH應(yīng)該大于7，C不正確；
b點(diǎn)鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c(Na＋)和c(K＋)相等，c點(diǎn)是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c(Na＋)＞c(K＋)，由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點(diǎn)到c點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c(K＋)＞c(OH－)，溶液中三者大小順序?yàn)閏(Na＋)＞c(K＋)＞c(OH－)，故D正確。
〔對點(diǎn)集訓(xùn)4〕　(2022·湖北武漢模擬)常溫下，向1 L 1.0 ml·L－1的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SO2物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和NaClO、HClO的分解)。
a點(diǎn)通入0.2 ml SO2，n(NaCl)＝n(Na2SO4)＝n(SO2)＝0.2 ml，n(HClO)＝2n(SO2)＝0.4ml，反應(yīng)消耗的n(NaClO)＝3n(SO2)＝0.6 ml，反應(yīng)后含有的n(NaClO)＝1 ml·L－1×1 L－0.6 ml＝0.4 ml，則n(HClO)＋n(NaClO)＝0.8 ml、n(Cl－)＝0.2 ml，結(jié)合物料守恒可知：4c(Cl－)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故B正確；
本講要點(diǎn)速記：1．鹽類水解的三個特點(diǎn)(1)可逆反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)(中和反應(yīng)的逆反應(yīng))。(3)水解程度一般很微弱。
3．鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性；兩強(qiáng)顯中性，弱弱具體定。4．影響水解的外部因素：溫度、濃度、外加酸堿。5．鹽溶液蒸干的兩項(xiàng)注意(1)易揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液蒸干得到氫氧化物，灼燒得到氧化物。(2)難揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽溶液蒸干仍得到原溶質(zhì)。
6．離子濃度大小的比較(1)判斷離子：電離過程、水解反應(yīng)。(2)明確“微弱”：電離是微弱的，水解是微弱的。(3)利用守恒：原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒(電荷守恒與原子守恒的推導(dǎo))。

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