【2022湖南卷】鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：
下列說法錯誤的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料
B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率
C．合成槽中產(chǎn)物主要有和
D．濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用
【答案】C
【解析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應，過濾得到和含有的濾液。
A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；
B．采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；
C．由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應，產(chǎn)物是和，故C錯誤；
D．由上述分析可知，濾液的主要成分為，可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；
答案選C。
知識點一 物質制備類化工流程題
1．核心反應——陌生方程式的書寫
關注箭頭的指向：箭頭指入→反應物，箭頭指出→生成物。
(1)氧化還原反應：熟練應用氧化還原規(guī)律，①判斷產(chǎn)物，②根據(jù)化合價升降相等配平。
(2)非氧化還原反應：結合物質性質和反應實際判斷產(chǎn)物。
2．原料的預處理
(1)溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸等。
(2)灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解。
(3)審題時要“瞻前顧后”，注意物質性質及反應原理的前后聯(lián)系。
3．常用的控制反應條件的方法
(1)調(diào)節(jié)溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點：
①能與H＋反應，使溶液pH增大；
②不引入新雜質。
例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。
(2)控制溫度。根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應速率或使平衡向需要的方向移動。
(3)趁熱過濾。防止某物質降溫時會析出。
(4)冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。
知識點二 提純類化工流程題
1．明確常用的提純方法
(1)水溶法：除去可溶性雜質。
(2)酸溶法：除去堿性雜質。
(3)堿溶法：除去酸性雜質。
(4)氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質。
(5)加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質。
(6)調(diào)節(jié)溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。
2．明確常用的分離方法
(1)過濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。
(2)萃取和分液：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
(3)蒸發(fā)結晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，如NaCl。
(4)冷卻結晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質、易水解的溶質或結晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
(5)蒸餾或分餾：分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇或甘油。
(6)冷卻法：利用氣體液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣。

1．如今環(huán)境保護越來越受重視，某化工集團為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下(FeTiO3中Ti為＋4價)：
下列敘述正確的是( )
A．該流程中只有“電解”“氯化”涉及氧化還原反應
B．“合成”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1
C．“氯化”時反應方程式為7Cl2＋2FeTiO3＋6C===2FeCl3＋2TiCl4＋6CO(條件省略)
D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替
2．銅的氯化物是重要的化工原料，常用作有機合成催化劑。實驗室用粗銅(含雜質Fe)制備氯化亞銅、氯化銅晶體的流程如下：
下列說法錯誤的是( )
A．固體1和固體2中Fe元素的價態(tài)相同
B．檢驗溶液2中的雜質離子是否除盡可以選用KSCN溶液或鐵氰化鉀溶液
C．試劑X可能是CuO，操作②中結晶時需要通入HCl氣體
D．反應②的離子方程式為2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋2Cl－===2CuCl↓＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋4H＋
3．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下，對下述流程中的判斷正確的是( )
A．試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
B．反應Ⅱ中生成Al(OH)3的反應為CO2＋AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
C．結合質子(H＋)的能力由弱到強的順序是OH－>CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) >AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2))
D．Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3的方法冶煉Al
4．輕質氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質氧化鎂，其工藝流程如圖：

下列敘述錯誤的是( )
A．Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液
B．進入“吸收”工序中的氣體為NH3
C．若“過濾2”時調(diào)節(jié)溶液的堿性越強得到的硼酸越多
D．“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用
5．某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2＋(aq)Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)
根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是( )
A．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加入過量NH3·H2O后過濾即可
B．溶液E和碳酸鈉混合方式不同對產(chǎn)品的成分沒有影響
C．在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2＋濃度太低
D．蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為[Cu(NH3)4]Cl2＋H2O eq \(=====,\s\up7(△)) CuO＋2HCl↑＋4NH3↑

1．（河北省唐山市2022屆高三普通高中學業(yè)水平選擇性考試第二次模擬）水合肼的性質類似氨水。利用水合肼處理銅氨廢液回收銅粉的實驗流程如圖：
下列說法錯誤的是
A．上述三步反應過程均為氧化還原反應
B．反應1的目的是制備
C．合成水合肼的反應中每消耗轉移電子數(shù)為
D．反應2完成后要用到過濾操作
2．（遼寧省遼南協(xié)作體2022屆高三第二次模擬考試）鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下，SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鹽沉淀，下列說法錯誤的是
A．“電解II”是電解Na2CO3溶液，則b為陰極液，a為陽極液
B．“電解I”是電解熔融Al2O3，電解過程中陽極需要定期補充石墨
C．“反應”的離子方程式為：++H2O=Al(OH)3↓+
D．“電解II”總反應方程式為：2H2O2H2↑+O2↑
3．（山東省濰坊市2022屆高三二模）一種以黑鎢礦(主要成分是FeWO4和MnWO4，還含有Si、As等元素的雜質)為原料制備鎢酸(H2WO4)的工業(yè)流程如圖所示。
已知：“水浸”后濾液中主要陰離子為、、和
下列說法錯誤的是
A．濾渣的成分是H2SiO3
B．“焙燒”過程中，F(xiàn)e、Mn元素被氧化
C．“氧化”過程發(fā)生反應的離子方程式是+ClO-=+Cl-
D．“沉鎢”過程，用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液效果更好
4．（廣東省珠海市2022屆高三上學期摸底測試）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，又能同時制得氫氣，流程如圖。下列說法不合理的是
A．膜反應器中HI在500℃可以完全分解為H2和I2
B．H2、I2、H2O2都含有非極性鍵
C．分離器中的物質分離的操作為蒸餾
D．反應器中控制溫度為20℃～100℃，溫度過高會使I2升華，減少SO2的吸收
5．（廣州大學附屬東江中學2021屆高三一模考試模擬測試）某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某實驗小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設計實驗流程如圖：
下列說法正確的是
A．步驟①操作中，生成的氣體可用CuSO4溶液吸收
B．檢驗濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水
C．步驟②操作中，應先加6% H2O2，然后加入1.0ml·L -1H2SO4
D．濾渣1和濾渣2均含有H2SiO3膠體，進一步加工可獲得硅膠
1.（2022山東） 高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。
下列說法錯誤的是
A. 固體X主要成分是和S；金屬M為Zn
B. 浸取時，增大壓強可促進金屬離子浸出
C. 中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2
D. 還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成
2.(2021湖南卷)一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A．物質X常選用生石灰
B．工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂
C．“氯化”過程中發(fā)生的反應為
D．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水
3.(2021河北卷)BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應劇烈程度
B．轉化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
4．（2021山東）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是
A．吸收過程中有氣體生成B．結晶后母液中含有NaHCO3
C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
5．（2020山東）以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：
已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是
A．浸出鎂的反應為
B．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行
C．流程中可循環(huán)使用的物質有NH3、NH4Cl
D．分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同
1．【答案】C
【解析】
由氫氣合成甲醇的過程中也涉及氧化還原反應，A項錯誤；根據(jù)CO＋2H2―→CH3OH可以看出，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2，B項錯誤；根據(jù)工藝圖不難看出“氯化”即氯氣、鈦鐵礦和焦炭反應得到四氯化鈦、一氧化碳和氯化鐵的過程，C項正確；二氧化碳和鎂會發(fā)生反應，因此不能用二氧化碳來作保護氣，D項錯誤。
2．【答案】B
【解析】
粗銅與足量的氯氣反應生成氯化銅、氯化鐵，即固體1；在鹽酸中固體溶解，得到氯化銅和氯化鐵的混合液，即溶液1；加入氧化銅或氫氧化銅調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子變?yōu)闅溲趸F沉淀，則固體2為氫氧化鐵、試劑X為氧化銅或氫氧化銅；氯化銅與二氧化硫反應制取氯化亞銅；通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法得到二水合氯化銅晶體。分析可知，固體1為氯化銅、氯化鐵，固體2為氫氧化鐵，其中Fe元素的價態(tài)均為＋3價，A正確；檢驗溶液2中的雜質Fe3＋是否除盡可以選用KSCN溶液，不能用鐵氰化鉀溶液，B錯誤；試劑X可能是CuO或氫氧化銅，操作②中結晶時防止水解程度增大，需要通入HCl氣體，C正確；反應②的離子方程式為2Cu2＋＋SO2＋2H2O＋2Cl－===2CuCl↓＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋4H＋，D正確。
3．【答案】B
【解析】
由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙為偏鋁酸鈉溶液、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，故A錯誤；過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，離子方程式為CO2＋AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ，故B正確；結合質子的能力越強，相應的酸提供質子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，提供質子的能力：HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) >Al(OH)3>H2O，則結合質子的能力：OH－>AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) >CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ，故C錯誤；氯化鋁是共價化合物，熔融時不導電，不能采用電解熔融氯化鋁的方法冶煉鋁，故D錯誤。
4．【答案】C
【解析】
SiO2、Fe2O3、Al2O3都不與(NH4)2SO4溶液反應，A正確；Mg2B2O5·H2O與(NH4)2SO4溶液反應，其反應方程式為2(NH4)2SO4＋Mg2B2O5·H2O＋2H2O===2MgSO4＋2NH4B(OH)4＋2NH3↑，即進入“吸收”工序中的氣體為NH3，B正確；在“過濾2”時，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是得到硼酸，促進硼酸的析出，C錯誤；沉鎂時，母液主要含(NH4)2SO4，還有少量的NH4HCO3，故經(jīng)加熱后主要成分為硫酸銨，可返回“溶浸”工序中循環(huán)使用，D正確。
5．【答案】B
【解析】
為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加入過量的NH3·H2O，Cu2＋和過量的氨水形成[Cu(NH3)4]2＋，F(xiàn)e3＋和氨水生成Fe(OH)3沉淀，過濾即可，故A正確；溶液E中含Cu2＋，Cu2＋和碳酸鈉溶液混合制取堿式碳酸銅，若將含Cu2＋的溶液加入碳酸鈉溶液中，由于碳酸鈉溶液是堿性的，可生成大量的氫氧化銅而不能得到純凈的堿式碳酸銅，所以混合方式不同對產(chǎn)品的成分有影響。制取堿式碳酸銅通常用碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，控制兩者的比例和反應溫度以及溶液的pH，最后可得到比較純的堿式碳酸銅，故B錯誤；在制備產(chǎn)品時，溶液D中主要含的離子是[Cu(NH3)4]2＋，游離的Cu2＋濃度太低，直接加入Na2CO3溶液，不能得到較多的產(chǎn)品，故C正確；溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2＋和Cl－，蒸氨后得到氧化銅，所以蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為[Cu(NH3)4]Cl2＋H2O eq \(=====,\s\up7(△)) CuO＋2HCl↑＋4NH3↑，故D正確。
1．【答案】C
【分析】
反應1是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉；反應2是次氯酸鈉把尿素氧化為水合肼；反應3是被水合肼還原為Cu。
【詳解】
A. 反應1是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯元素化合價變化；反應2是次氯酸鈉把尿素氧化為水合肼，氯元素、N元素化合價變化；反應3是被水合肼還原為Cu，銅元素、氮元素化合價變化，上述三步反應過程均為氧化還原反應，故A正確；
B. 反應1是氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應1的目的是制備，用把尿素氧化為水合肼，故B正確；；
C. 次氯酸鈉把尿素氧化為水合肼，氮元素化合價由-3升高為-2，每消耗轉移電子數(shù)為2，故C錯誤；
D. 反應2完成后要把銅粉分離出來，用到過濾操作，故D正確；
選C。
2．【答案】D
【分析】
鋁土礦堿溶后鋁元素存在形式為偏鋁酸鈉，過濾I后反應工序中為偏鋁酸鈉與碳酸氫鈉溶液反應，得到碳酸鈉和氫氧化鋁，經(jīng)過過濾II后氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，電解可制得金屬鋁和氧氣；電解II為電解碳酸鈉溶液，b極產(chǎn)生的溶液可用到堿溶工序中，故b極產(chǎn)生的為強氧化鈉溶液，b為陰極液，a為陽極液。
【詳解】
Ａ．由題圖可知，b極產(chǎn)生的溶液可用到堿溶工序，故b極產(chǎn)生氫氧化鈉溶液，所以b為陰極液，ａ為陽極液，A正確；
Ｂ．電解I是電解熔融Al2O3，生成Al和O2，電解過程中作陽極的石墨易被氧氣氧化，從而被消耗，所以電解過程中陽極需要定期補充石墨，B正確；
Ｃ．“反應”發(fā)生在與之間，離子方程式為： ，C正確；
Ｄ．電解II為電解Na2CO3溶液，結合圖可知，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，氫離子和碳酸根離子結合生成碳酸氫根離子，電極反應為：，陰極的電極反應式為，總反應方程式為，D錯誤；
故選D。
3．【答案】D
【詳解】
A．“水浸”后濾液中含有，加入鹽酸調(diào)節(jié)pH時會產(chǎn)生濾渣H2SiO3，選項A正確；
B．根據(jù)后續(xù)中Fe、Mn的化合價，“焙燒”過程中，F(xiàn)e、Mn元素由+2價升高為+3、+,被氧化，選項B正確；
C．“氧化”過程次氯酸鈉將氧化為，發(fā)生反應的離子方程式是+ClO-=+Cl-，選項C正確；
D．“沉鎢”過程，若用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液則后續(xù)酸解時會消耗更多的鹽酸，效果不好，選項D錯誤；
答案選D。
4．【答案】A
【詳解】
A．HI分解是可逆反應，因此膜反應器中HI在500℃部分分解為H2和I2，故A錯誤；
B．H2、I2、H2O2分別含有H－H、I－I、O－O非極性鍵，故B正確；
C．分離器中含有硫酸和氫碘酸，兩者的沸點不同，因此將分離器中的物質分離的操作為蒸餾，故C正確；
D．由于單質碘易升華，因此反應器中控制溫度為20℃～100℃，溫度過高會使I2升華，減少SO2的吸收，故D正確。
綜上所述，答案為A。
5．【答案】A
【詳解】
A．步驟①操作中，生成的氣體是H2S，可用CuSO4溶液吸收，正確；
B．濾液1中存在Fe3+，檢驗是否含有Fe2+，不能選用KSCN和新制的氯水，錯誤；
C．若先加雙氧水，三價鐵容易催化雙氧水分解，達不到氧化的目的，錯誤；
D．SiO2與H2SO4不反應，濾渣1和濾渣2均含有SiO2而不是H2SiO3膠體，錯誤；
故答案選A。
1.【答案】D
【解析】
【分析】CuS精礦(含有雜質Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質。
【詳解】A．經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；
B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應消耗S2-，使之轉化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；
C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；
D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質，因此不利于Cu的生成，D錯誤；
故合理選項是D。
2.【答案】D
【分析】
海水經(jīng)一系列處理得到苦鹵水，苦鹵水中含Mg2+，苦鹵水中加物質X使Mg2+轉化為Mg(OH)2，過濾除去濾液，煅燒Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2經(jīng)“氯化”得無水MgCl2。
【詳解】
A．物質X的作用是使Mg2+轉化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；
B．Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融制備金屬鎂，B正確；
C．由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應方程式為，C正確；
D．“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤；
選D。
3.【答案】D
【詳解】
A．硝酸為強氧化劑，可與金屬鉍反應，酸浸工序中分次加入稀，反應物硝酸的用量減少，可降低反應劇烈程度，A正確；
B．金屬鉍與硝酸反應生成的硝酸鉍會發(fā)生水解反應生成，水解的離子方程式為，轉化工序中加入稀，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，硝酸鉍水解平衡左移，可抑制生成，B正確；
C．氯化鉍水解生成的離子方程式為，水解工序中加入少量，醋酸根會結合氫離子生成弱電解質醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡右移，促進水解，C正確；
D．氯化鉍水解生成的離子方程式為，水解工序中加入少量，銨根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析，氯化鉍水解平衡左移，不利于生成，且部分鉍離子與硝酸根、水也會發(fā)生反應，也不利于生成，綜上所述，D錯誤；
故選D。
4．【答案】B
【分析】
根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，涉及的反應為：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。
【詳解】
A．根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；
B．結晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設不成立，B錯誤；
C．NaHSO3高溫時易分解變質，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；
D．結合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；
故選B。
5．【答案】B
【分析】
菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。
【詳解】
A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應，促進銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；
B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯誤；
C．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時氯化鎂與氨水反應生成的氯化銨又可以利用到浸出過程中，故C正確；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，所以當pH達到一定值時Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；
故答案為B。
水浸
與水接觸反應或溶解
浸出
固體加水(酸)溶解得到離子
酸浸
在酸溶液中反應，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程
浸出率
固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少(更多轉化)
開始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2

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