【2022湖南卷】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。
下列說法正確的是
A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)
B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等
C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的
D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為
【答案】C
【解析】A．由圖示可知，過程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；
B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1mlNO，a過程轉(zhuǎn)移1mle-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，消耗1mlNO，b過程轉(zhuǎn)移4ml e-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；
C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH)=1:4，C正確；
D．由圖示可知，過程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e-，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4= N2+4H++4e-，過程I-III的總反應(yīng)為：2NO+8NH=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D錯誤；
答案選C。
知識點一 氮氣及氮的氧化物
1．氮的存在和氮的固定
2．氮氣
(1)物理性質(zhì)： eq \a\vs4\al(無) 色 eq \a\vs4\al(無) 味氣體，密度比空氣略小， eq \a\vs4\al(難) 溶于水。
(2)化學(xué)性質(zhì)
寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
①3Mg＋N2 eq \(=====,\s\up7(點燃)) Mg3N2；
②N2＋3H2 eq \(,\s\up11(高溫、高壓),\s\d4(催化劑)) 2NH3；
③N2＋O2 eq \(=====,\s\up7(放電或高溫)) 2NO。
[名師點撥] (1)N2到NO2不能一步轉(zhuǎn)化完成。
(2)Mg3N2只能干態(tài)制取，遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，生成氫氧化鎂沉淀，放出氨氣。
3．氮的氧化物
(1)氮有多種價態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2性質(zhì)的比較
[名師點撥] (1)氮的氧化物都有毒，其中NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實驗測得NO2的相對分子質(zhì)量總大于46。
(2)驗證某無色氣體為NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。
(3)NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。
4．氮氧化物對環(huán)境的污染及防治
(1)常見的污染類型
(2)常見的NOx尾氣處理方法
①堿液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)，一般適合于工業(yè)尾氣中NOx的處理。
②催化轉(zhuǎn)化法
在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)，一般適用于汽車尾氣的處理。
知識點二 氨和銨鹽
1．氨的分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)
2．氨的化學(xué)性質(zhì)
(1)氨氣與水的反應(yīng)
NH3＋H2ONH3·H2ONH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋OH－，氨氣溶于水得氨水。
①氨水中含有的微粒：NH3·H2O、NH3、H2O、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、OH－、H＋。
②NH3·H2O為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2O eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O。
(2)氨氣與酸的反應(yīng)
蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
(3)氨氣與鹽溶液的反應(yīng)
如過量氨氣與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 。
(4)氨氣的還原性
3．氨氣的實驗室制法
(1)常規(guī)方法：固＋固 eq \(――→,\s\up7(△)) 氨氣
(2)其他方法
4．銨鹽及NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 的檢驗
(1)銨鹽的物理性質(zhì)
銨鹽都是 eq \a\vs4\al(白) 色固體，均易溶于水。
(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
(3)NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 的檢驗
eq \x(待檢物) eq \(――→,\s\up11(強(qiáng)堿),\s\d4(△)) eq \x(無色氣體) eq \(――→,\s\up11(濕潤的紅色),\s\d4(石蕊試紙)) eq \x(試紙變藍(lán)色) eq \(――→,\s\up7(結(jié)論)) eq \x(有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) )
知識點三 硝酸 氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
1．硝酸
(1)物理性質(zhì)：硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。
(2)化學(xué)性質(zhì)
①不穩(wěn)定性
反應(yīng)：4HNO3(濃) eq \(=====,\s\up7(△或光照)) 2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
[名師點撥] (1)市售濃硝酸呈黃色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。
(2)硝酸要保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。
②強(qiáng)氧化性
濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越高。還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)―→NO2，HNO3(稀)―→NO。
[名師點撥] 常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，并非不反應(yīng)，故濃硝酸可以用鐵桶盛放。
(3)工業(yè)制法
①NH3在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成NO：4NH3＋5O2 eq \(=====,\s\up11(催化劑),\s\d4(△)) 4NO＋6H2O。
②NO進(jìn)一步氧化生成NO2：2NO＋O2===2NO2。
③用水吸收NO2生成HNO3：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
2．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化
(1)轉(zhuǎn)化關(guān)系
(2)化合價變化及規(guī)律
①歧化——同一物質(zhì)中某元素的化合價在同一反應(yīng)中既升高又降低。
如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
②歸中——不同物質(zhì)中同一元素的不同化合價在同一反應(yīng)中只靠攏
如：6NO＋4NH3 eq \(=====,\s\up7(△)) 5N2＋6H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
③含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化
N2 eq \(――→,\s\up7(O2)) NO eq \(――→,\s\up7(O2)) NO2 eq \(――→,\s\up7(H2O)) HNO3；
NH3 eq \(――→,\s\up7(O2)) NO eq \(――→,\s\up7(O2)) NO2 eq \(――→,\s\up7(H2O)) HNO3。

1．下列關(guān)于氮及其化合物的說法，不正確的是( )
A．在日光照射下，二氧化氮能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧
B．氨水可作化肥，氮肥還有銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素
C．硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見光或受熱會發(fā)生分解
D．亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀
2．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗或推斷正確的是( )
A．蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，觀察到白煙，則該溶液為鹽酸
B．對某物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到黃綠色的火焰，則該物質(zhì)為鋇鹽
C．向某溶液中滴加鹽酸，能產(chǎn)生無色能使品紅溶液褪色的氣體，則原溶液中一定存在SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明原溶液中存在NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
3．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、稀硝酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．實驗①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明HNO3被Cu還原為NO2
B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)
C．實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
D．由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，又可以和稀硫酸反應(yīng)
4．在100 mL 稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4 ml·L－1。向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度最大值為(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)( )
A．0.15 ml·L－1 B．0.24 ml·L－1
C．0.30 ml·L－1 D．0.36 ml·L－1
5．資料顯示：一定條件下NH3能還原CuO。為了證明資料的真實性，利用下列裝置(含藥品)進(jìn)行實驗，其中錯誤的是( )

1．（2022·江蘇揚州·一模）下列氮及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A．性質(zhì)穩(wěn)定，可用作某些反應(yīng)的保護(hù)氣
B．易溶于水，可用作制冷劑
C．受熱易分解，可用作氮肥
D．呈紅棕色，可用于制備硝酸
2．（2022·江蘇省如皋中學(xué)三模）氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。氨氣可用于生產(chǎn)氮肥和處理NOx等氣體，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗滌試管上的銀鏡。NO2能與懸浮在大氣中海鹽粒子相互作用，反應(yīng)為2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N為中心原子，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A．NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)B．NH3NO2
C．NOHNO3D．AgH2
3．（2022·遼寧·二模）“價—類”二維圖是元素化合物知識系統(tǒng)化的良好工具，氮及其化合物的價類二維圖如下圖所示。
下列說法正確的是
A．檢驗E溶液中陽離子方法為：取適量E溶液于試管中，加熱，若管口濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)則溶液中含有該陽離子
B．與足量D的稀溶液完全反應(yīng)，生成氣體C的體積為
C．A和C在一定條件下可以反應(yīng)生成無毒的
D．B的分子式為，若將看作二元堿，則其與形成的酸式鹽為
4．（2022·北京育才學(xué)校三模）研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物一光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示，下列說法不正確的是
A．紫外線作用下，NO2中有氮氧鍵發(fā)生斷裂
B．反應(yīng)I的的方程式是2NO+O2=2NO2
C．反應(yīng)II中丙烯是還原劑
D．經(jīng)反應(yīng)III，O2轉(zhuǎn)化為了O3
5．(2022·北京高三模擬)“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，關(guān)于如圖所示三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是( )
A．加熱時，①中上部匯集了固體
B．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
C．加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅
D．三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)
1．（2022北京高考）利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是
2．（2022江蘇高考）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是
A．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為
B．侯氏制堿法以、、、為原料制備和
C．工業(yè)上通過催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)
D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”
3.（2020全國一卷）噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是
4.（2016浙江高考真題）為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程：
下列說法不正確的是
A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空氣，且需過量
C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O
5.（2015全國高考真題）我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指
A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水
1．【答案】D
【解析】光化學(xué)煙霧形成的過程中，在日光照射下，二氧化氮能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，生成一種有毒的煙霧，叫作光化學(xué)煙霧，據(jù)此可知，A正確；氮肥是指以氮(N)為主要成分，施于土壤可提供植物氮素營養(yǎng)的肥料，氮肥按含氮基團(tuán)可分為氨態(tài)氮肥、銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥、硝銨態(tài)氮肥、氰氨態(tài)氮肥和酰胺態(tài)氮肥(尿素)，B正確；硝酸不穩(wěn)定，在常溫下見光或受熱會發(fā)生分解：4HNO3 eq \(=====,\s\up7(△或光照)) 4NO2↑＋2H2O＋O2↑，C正確；亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaNO2＋AgNO3===AgNO2↓＋NaNO3，生成淡黃色的AgNO2，AgNO2可以與稀硝酸反應(yīng)，D錯誤。
2．【答案】D
【解析】濃硝酸也具有揮發(fā)性，可以和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨固體，也可以觀察到白煙，故A錯誤；對某物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到黃綠色的火焰，說明含有鋇元素，但不一定是鋇鹽，也可能是氫氧化鋇，故B錯誤；含有HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的溶液也可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，故C錯誤；向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明產(chǎn)生了氨氣，則原溶液含有NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ，故D正確。
3．【答案】C
【解析】稀硝酸被Cu還原為NO，故A錯誤；Cu與稀硫酸不反應(yīng)，但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯誤；實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4===4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，故C正確；由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，故D錯誤。
4．【答案】B
【解析】反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，銅足量，由上述反應(yīng)方程式可知，NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 和H＋的物質(zhì)的量之比為1∶4時，反應(yīng)生成的銅離子物質(zhì)的量最大，設(shè)HNO3、H2SO4各為x ml、y ml，則n(NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) )∶n(H＋)＝x∶(x＋2y)＝1∶4，x＋y＝0.4 ml·L－1×0.1 L，解得x＝0.016 ml、y＝0.024 ml，由方程式可知，生成銅離子的物質(zhì)的量為0.016 ml× eq \f(3,2) ＝0.024 ml，故銅離子的最大濃度為 eq \f(0.024 ml,0.1 L) ＝0.24 ml·L－1。
5．【答案】A
【解析】氯化銨分解生成氨和氯化氫，在試管口附近氨和氯化氫相遇又生成了白色固體氯化銨，故不能用于制備氨，選項A錯誤；可以在硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行氨還原氧化銅的反應(yīng)，選項B正確；堿石灰可以干燥氨，選項C正確；氨極易溶于稀硫酸，該裝置吸收尾氣中的氨可以防止倒吸，選項D正確。
1．【答案】A
【詳解】A．氮氣具有穩(wěn)定性，可用作某些反應(yīng)的保護(hù)氣，故A正確；
B．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，所以可用作制冷劑，故B錯誤；
C．碳酸氫銨含有氮元素，所以可用作氮肥，與其受熱分解的性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；
D．二氧化氮可以和水反應(yīng)生成硝酸，可用于制備硝酸，故D錯誤；
故選A。
2．【答案】A
【詳解】A．一水合氨溶液顯堿性，與過量二氧化硫溶液反應(yīng)生成NH4HSO3，A正確；
B．NH3與NO反應(yīng)，可能發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，不可能生成生成NO2，B錯誤；
C．NO不溶于水，不能和水反應(yīng)生成硝酸 ，C錯誤；
D．稀硝酸為氧化性酸，與Ag反應(yīng)生成NO，不會生成氫氣，D錯誤；
故選A。
3．【答案】C
【分析】根據(jù)示意圖可判斷A是氨氣，B是N2H4，C是NO，D是硝酸，E是銨鹽，據(jù)此解答。
【詳解】A．E為銨鹽，銨鹽在溶液中不一定都易分解，且產(chǎn)物也不一定產(chǎn)生氨氣，所以該實驗方法不能檢驗銨根離子，A錯誤；
B．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，但氣體所處溫度和壓強(qiáng)未知，不能計算其體積，B錯誤；
C．氨氣和NO在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮氣和水，C正確；
D．若將看作二元堿，則其與形成的酸式鹽為，D錯誤；
答案選C。
4．【答案】B
【詳解】A．由分析知，紫外線作用下，NO2 反應(yīng)生成，NO2中有氮氧鍵發(fā)生斷裂，故A正確；
B．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為，故B錯誤；
C．由圖示可知，反應(yīng)Ⅱ發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中是氧化劑，為還原劑，故C正確；
D．反應(yīng)中與氧氣結(jié)合生成，則反應(yīng)的方程式為，O2轉(zhuǎn)化為了O3 ，故D正確；
故答案為B。
5．【答案】 A
【解析】加熱氯化銨分解，在①中上方HCl與氨氣化合生成氯化銨，A正確；氨氣的水溶液顯堿性，加熱時氨氣逸出，酚酞溶液褪色，冷卻時氨氣溶于酚酞溶液，溶液顯紅色，B錯誤；二氧化硫可使品紅褪色，化合生成無色物質(zhì)，加熱可分解，則加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，C錯誤；可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，D錯誤。
1．【答案】A
【詳解】
A．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；
B．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；
C．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故C不符合題意；
D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故D不符合題意；
故選A。
2．【答案】A
【詳解】
A．自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是將N2會轉(zhuǎn)化為NO，A錯誤；
B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正確；
C．工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正確；
D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D正確；
故選A。
3.【答案】B
【解析】能夠發(fā)生噴泉實驗，需要燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生明顯的壓強(qiáng)差；產(chǎn)生壓強(qiáng)差可以通過氣體溶于水的方法，也可以通過發(fā)生反應(yīng)消耗氣體產(chǎn)生壓強(qiáng)差，據(jù)此分析。A．由于硫化氫氣體和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)且硫化氫在水中的溶解度較小，燒瓶內(nèi)外壓強(qiáng)差變化不大，不會出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A錯誤；B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉實驗，B正確；C．一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C錯誤；D．二氧化碳不會溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶內(nèi)外不會產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉實驗，D錯誤；故選B。
4.【答案】B
【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，正確；故選B。
5.【答案】B
【解析】根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng)，根據(jù)選項B最符合，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬；答案選B。
NO
NO2
物理
性質(zhì)
顏色
無色
紅棕色
毒性
有毒
有毒
溶解性
不溶于水
易溶于水
化學(xué)
性質(zhì)
與O2反應(yīng)
2NO＋O2===2NO2
—
能與H2O
反應(yīng)
—
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
光化學(xué)煙霧
NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一種有毒的煙霧
酸雨
NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面
破壞臭氧層
NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加
電子式
密度
氣味
水溶性(常溫)
比空氣小
刺激性氣味
極易溶于水
(體積比約1∶700)
性質(zhì)
化學(xué)方程式
催化氧化
4NH3＋5O2 eq \(,\s\up11(催化劑),\s\d4(△)) 4NO＋6H2O
被CuO氧化
2NH3＋3CuO eq \(=====,\s\up7(△)) 3Cu＋N2＋3H2O
被氯氣氧化
2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl
或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
被氮氧化物氧化
6NO＋4NH3 eq \(=====,\s\up11(催化劑),\s\d4(△)) 5N2＋6H2O
6NO2＋8NH3 eq \(=====,\s\up7(催化劑)) 7N2＋12H2O
方法
化學(xué)方程式(或原理)
發(fā)生裝置
加熱
濃氨水
NH3·H2O eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O
濃氨水＋
NaOH(s)
NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成
濃氨水＋
CaO(s)
CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
能與金
屬反應(yīng)
稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
濃硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
能與非
金屬
反應(yīng)
濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C＋4HNO3(濃) eq \(=====,\s\up7(△)) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
能與還原
性化合
物反應(yīng)
可氧化Fe2＋、H2S、SO2、Na2SO3、HI等還原性物質(zhì)。如與FeSO4溶液反應(yīng)：3Fe2＋＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
a中反應(yīng)
b中檢測試劑及現(xiàn)象
A
濃分解生成
淀粉溶液變藍(lán)
B
與濃生成
品紅溶液褪色
C
濃與溶液生成
酚酞溶液變紅
D
與乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
氣體
溶液
A．
H2S
稀鹽酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
飽和NaHCO3溶液

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