一、單選題
1．下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，不正確的是
A．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr
B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：
D．堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物
2．在元素周期表中，同一周期的主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)。下列元素中非金屬性最強(qiáng)的是
A．SiB．PC．SD．Cl
3．下列金屬單質(zhì)，活潑性最強(qiáng)的是
A．B．C．D．
4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
A．堿性：B．離子半徑：
C．還原性：D．熱穩(wěn)定性：
5．下列有關(guān)Cl、Br及其化合物的說法正確的是
A．原子半徑：Cl>Br
B．單質(zhì)的氧化性：
C．酸性：
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HCl
6．根據(jù)元素周期律判斷，下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，錯(cuò)誤的是
A．酸性：HClO4>H2SO4B．堿性：KOH>NaOH
C．非金屬性： P>S>ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S
7．化學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展，對(duì)于人類文明的進(jìn)步發(fā)揮了巨大的推動(dòng)作用。1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律的化學(xué)家是
A．侯德榜B．拉瓦錫C．門捷列夫D．阿伏加德羅
8．按Cl2、Br2、I2的順序，相關(guān)的遞變規(guī)律正確的是
A．密度依次減小B．顏色依次變淺
C．分子間距離依次減小D．熔點(diǎn)依次降低
9．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是
A．堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)
B．硒()與氧同主族，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
C．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
D．第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
10．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱
B．鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是
C．硫酸鍶()是難溶于水的白色固體
D．氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比氟單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈
11．在同一周期的元素中(除稀有氣體元素外)，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法中不正確的是
A．最外層電子數(shù)逐漸增多
B．原子半徑逐漸減小
C．元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)
D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
12．X、Y均為第三周期主族非金屬元素，且Y的族序數(shù)大于X的族序數(shù)。下列說法正確的是
A．原子序數(shù)：X＞YB．非金屬性：X＞Y
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：X＞YD．原子半徑：X＞Y
13．根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是
A．Mg原子失電子能力比Ca弱B．K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈
C．HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBrD．酸性強(qiáng)于
14．下列大小關(guān)系正確的是
A．酸性：B．粒子半徑大小：
C．金屬性強(qiáng)弱：D．堿性強(qiáng)弱：
15．有7種短周期元素，原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說法正確的是：
A．R可能為金屬元素
B．X、Z可以形成多種化合物
C．離子半徑：
D．Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于M的簡(jiǎn)單氫化物
16．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
A．堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．與水反應(yīng)的難易：K＞Na
17．已知下列反應(yīng)：
①(冷暗處劇烈反應(yīng))
②(常溫下劇烈反應(yīng))
③
則F2、Cl2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
A．B．C．D．
18．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，正確的是
A．F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B．HI最穩(wěn)定
C．單質(zhì)常溫下的狀態(tài)變化是：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)
D．F2能從NaCl溶液中置換出Cl2
19．如圖所示為元素周期表的一部分，下列有關(guān)短周期元素X、Y、Z、W的說法中，正確的是
A．元素Y的最低化合價(jià)的絕對(duì)值與其最高化合價(jià)之和為8
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2XO4>HZO4
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2W>H2Y
D．原子半徑：W>Z>Y>X
20．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是
A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
B．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)
C．第三周期從鈉到氯，氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)
D．鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，還原性：Al>Na
21．在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這稱為“對(duì)角線規(guī)則”。根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是
A．BeO是兩性氧化物B．Li在空氣中燃燒可生成Li2O2和
C．B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3D．堿性：
22．已知X、Y、Z、W原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是
A．原子序數(shù)：a＞b＞d＞cB．離子半徑：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞W(wǎng)n-
C．離子氧化性：Yn+＞X(n+1)+D．單質(zhì)氧化性：Z＞W(wǎng)
23．X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A．金屬性：N>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：MN>XD．原子序數(shù)：Z>M>X>Y
24．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：
B．兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：
D．自然界中任何一種 原子的質(zhì)量數(shù)都是
二、填空題
25．NaOH被大量用于制皂、造紙和紡織品生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}。
(1)H元素位于元素周期表的第 周期第IA族。
(2)Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半徑比H的 (填“大”或“小”)。
(3)NaOH所含的兩種非金屬元素中，非金屬性較強(qiáng)的是 (填“H”或“O”)。
26．圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
(1)②在周期表中的位置是 。
(2)①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 (填元素符號(hào))，非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(3)元素③的非金屬性比⑥ (填“強(qiáng)”或“弱”)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋： ，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式加以說明 。
27．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題（用化學(xué)符號(hào)回答）：
（1）寫出序號(hào)對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)：① ；④ ；⑤ ；
（2）在①～⑨元素中，最活潑的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 。
（3）在①～⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 。
28．下圖是元素周期表的一部分。
(1)①-⑩元素中最穩(wěn)定的原子是 (填元素符號(hào))；形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是 (填氫化物的化學(xué)式)。
(2)①和⑦金屬性相似，①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明非金屬性③>②>⑧。已知H2SiO3是不溶于水的白色膠狀沉淀，HNO3易揮發(fā)。
該同學(xué)打開分液漏斗活塞，觀察到A中產(chǎn)生氣泡，B中出現(xiàn)白色膠狀沉淀即認(rèn)為非金屬性③>②>⑧。請(qǐng)問該同學(xué)的結(jié)論合理嗎 (答“合理”或“不合理”)，原因是 。
29．下表列出了①-⑦七種元素在元素周期表中的位置：
請(qǐng)按要求回答下列問題：
(1)請(qǐng)寫出元素①在元素周期表中的位置 。
(2)③、⑤、⑥三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是 (填離子符號(hào))；這三種元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 (填化學(xué)式)。
(3)以上七種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)是 。
(4)⑥、⑦元素中非金屬性較弱的是 (填元素名稱)，請(qǐng)寫出一個(gè)可以證明這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式 。
(5)寫出第84號(hào)元素在元素周期表中的位置 。
三、解答題
30．有以下6種元素，其中R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2.工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一種復(fù)雜的化合物是具有磁性的黑色晶體。
(1)若R的一種原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則R的原子組成符號(hào)為 ；R2Y、R2X都屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。W在元素周期表中的位置 。
(2)M是生活中常見的一種元素，它能與很多元素形成化合物。
①用電子式表示RM的形成過程 。
②如圖所示，將M單質(zhì)水溶液滴入試管中。試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
說明M的非金屬性強(qiáng)于碘，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因 。
③MX2是一種高效消毒劑，工業(yè)上用其處理中性廢水中的錳，使轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，M被還原至最低價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)元素硒(Se)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是 (填字母序號(hào))
a．Se位于第4周期、與Y同主族 b．Se的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)
c．SeO2具有還原性 d．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)
e．H2SeO3的酸性強(qiáng)于H2SO4 f．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)
(4)下列事實(shí)能判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是 (填字母)。
a．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的難易程度
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱
c．相同溫度下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶解度大小
元素代號(hào)
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半徑/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合價(jià)
＋1
＋3
＋6，-2
＋7，-1
＋5，-3
-2
＋1
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
H
He
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
參考答案：
1．D
【詳解】A．同主族從上往下原子半徑在增大，所以原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr，A正確；
B．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度，所以K＞Na，B正確；
C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以LiOH＜KOH，C正確；
D．堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物(Li)除外，D錯(cuò)誤；
故選D。
2．D
【詳解】同一周期元素原子從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)中4種元素均為第三周期元素，原子序數(shù)從左至右依次增大，故非金屬性最強(qiáng)的為Cl元素，故答案選D。
3．D
【詳解】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，選項(xiàng)中活潑性最強(qiáng)的金屬為Na，故答案選D。
4．C
【詳解】A．金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，即，A錯(cuò)誤；
B．三種離子核外電子層排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，即，B錯(cuò)誤；
C．非金屬單質(zhì)氧化性越強(qiáng)其陰離子還原性越弱，即還原性，C正確；
D．元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；
故選C。
5．B
【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉影霃剑篊lS的，所以酸性強(qiáng)于，故D錯(cuò)誤；
故選D。
14．A
【詳解】A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，同周期從左到右依次增強(qiáng)，同主族從上到下依次減弱，故酸性：HClO4＞HBrO4，A正確；
B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，粒子半徑大?。?，B錯(cuò)誤；
C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性強(qiáng)弱：，C錯(cuò)誤；
D．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱：，D錯(cuò)誤；
答案選A。
15．B
【分析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，則Q為O元素，Z有+6、-2價(jià)，Z是S；M元素有最高價(jià)+7，最低價(jià)-1，則M為Cl元素；W有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，說明與O元素同周期，則W為N元素；Y的最高化合價(jià)為+3，沒有負(fù)化合價(jià)，且原子半徑大于Cl元素，則Y為Al元素；X、R均有最高正價(jià)+1，處于ⅠA族，X的原子半徑比Al的大，X為Na元素，R為H元素，據(jù)此解答。
【詳解】根據(jù)上述分析可知：X是Na，Y是Al，Z是S，M是Cl，W是N，Q是O，R是H元素；
A．X是H，為非金屬，故A錯(cuò)誤；
B．鈉和硫可以形成多種硫化物，故B正確；
C．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越多，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性氯強(qiáng)于硫，所以氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故D錯(cuò)誤；
故選B。
16．B
【詳解】A．同一周期元素，從左到右元素的金屬性逐漸減弱。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)。由于元素的金屬性：Mg＞Al，所以堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，能夠使用元素周期律解釋，A不符合題意；
B．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，因此熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，但不能使用元素周期律解釋，B符合題意；
C．同一周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4，能夠使用元素周期律解釋，C不符合題意；
D．同一主族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)就越劇烈，由于金屬性：K＞Na，因此二者與水反應(yīng)的難易程度：K＞Na，能夠使用元素周期律解釋，D不符合題意；
故合理選項(xiàng)是B。
17．B
【詳解】根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度可知，F(xiàn)2、Cl2、Br2反應(yīng)越來越困難，說明非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故可知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篎2＞Cl2＞Br2，故答案為：B。
18．C
【詳解】A．氟元素的非金屬性最強(qiáng)，沒有正化合價(jià)，沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則碘化氫的穩(wěn)定性最弱，故B錯(cuò)誤；
C．鹵族元素的單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)依次增大，常溫下的狀態(tài)變化是：氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，故C正確；
D．氟氣的氧化性強(qiáng)，與氯化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，氟氣與溶液中的水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，不能置換出氯氣，故D錯(cuò)誤；
故選C。
19．D
【分析】如圖所示為元素周期表的一部分，X位于第二周期ⅦA族，為F元素，結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，Y為O元素，W為S元素，Z為Cl元素，以此解題。
【詳解】
A．氧元素的非金屬性較強(qiáng)，不存在最高正價(jià)，A錯(cuò)誤；
B．氟元素的非金屬性最強(qiáng)，不存在最高價(jià)含氧酸，B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2WBe，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：，故D正確；
故選B。
22．A
【分析】aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y為第三周期元素，Z、W為第二周期元素，且X在Y的右邊，Z在W的左邊，且原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，
【詳解】A．a(chǎn)X(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a-n-1=b-n=c+n+1=d+n，根據(jù)分析，X、Y處于周期表中Z、W的下一周期，且原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A正確；
B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Z(n+1)-＞W(wǎng)n-＞Yn+＞X(n+1)+，B錯(cuò)誤；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，則離子氧化性：Yn+＜X(n+1)+，C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)原子序數(shù)：d＞c，故單質(zhì)的氧化性：W＞Z，D錯(cuò)誤；
答案選A。
23．D
【分析】根據(jù)示意圖可知X只有—2價(jià)，是氧元素。Y的主要化合價(jià)是-4價(jià)和＋4價(jià)，Z的最高價(jià)是＋7價(jià)，Y原子半徑大于氧原子，小于Z原子，所以Y碳元素，Z是氯元素。M的主要化合價(jià)是-2價(jià)和＋6價(jià)，原子半徑大于氯原子，則M是硫元素。N的最高價(jià)是＋3價(jià)，則N是鋁元素。Q的主要化合價(jià)是＋1價(jià)，原子半徑最大，則Q是鈉元素。
【詳解】A．金屬性：Al＜Na，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：H2SO4>H2CO3，故B錯(cuò)誤；
C．核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡(jiǎn)單離子半徑：O2->Na+>Al3+，故C錯(cuò)誤；
D．原子序數(shù)：Cl>S>O>C，即Z>M >X>Y，D正確；
答案選D。
24．D
【分析】原子半徑同周期從左到右一次減小，同主族從上往下一次增大。通過圖像可知X、Y原子半徑較小，還比較接近應(yīng)該屬于第二周期，X為O，Y為F，Z、M、R應(yīng)該是第三周期原子半徑普遍比第二周期大，Z為Na，M為Al，R為Cl。
【詳解】A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：氫氧化鈉大于氫氧化鋁，故A正確；
B．非金屬越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性比Cl大，兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故B正確；
C．離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：，故C正確；
D．自然界中Cl有不同的同位素和，其質(zhì)量數(shù)分別為35和37， 35.5是氯元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
25．(1)一
(2)大
(3)O
【詳解】（1）H為1號(hào)元素，元素位于元素周期表的第一周期第IA族。
（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。籒a原子電子層數(shù)為3，H原子電子層數(shù)為1，因此H原子半徑小于Na原子；
（3）NaOH中含兩種非金屬元素H、O，其中非金屬性較強(qiáng)的是O。
26．(1)第二周第IVA族
(2) He F HClO4
(3) 強(qiáng) 同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O
【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分別為H、C、O、F、Na、S、Cl、He；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體元素，非金屬性最強(qiáng)元素在周期表的左上角同周期左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，從下到上，酸性增強(qiáng)；同主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱置換反應(yīng)可以證明元素的非金屬性強(qiáng)弱；據(jù)此分析解題。
【詳解】（1）由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分別為H、C、O、F、Na、S、Cl、He；②是C，在周期表中的位置是第二周第ⅣA族，故答案為第二周第ⅣA族；
（2）①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是，稀有氣體元素He，非金屬性最強(qiáng)元素在周期表的左上角，是F元素，同周期左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，從下到上，酸性增強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為He、F、HClO4；
（3）同主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，所以元素③的非金屬性比⑥強(qiáng)，同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱，氧氣和硫化氫能發(fā)生置換反應(yīng)可以證明，反應(yīng)方程式為2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O；故答案為強(qiáng)；同主族，從上到下，元素原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素非金屬性減弱，可以從單質(zhì)的氧化性進(jìn)行比較，即氧氣可氧化硫化氫生成硫單質(zhì)和水，涉及的化學(xué)方程式為；2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O。
【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重同主族元素化合物性質(zhì)相似性與遞變性考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。
27． N Na Mg Na F NaOH Al(OH)3
【詳解】(1) ①位于第二周期第ⅤA族，所以①為N，④位于第三周期第ⅠA族，所以④是Na，⑤位于第三周期第ⅡA族，所以⑤是Mg，故答案為：N，Na，Mg；
(2)根據(jù)元素周期周期表性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，最活潑的金屬應(yīng)在第ⅠA族，最活潑的非金屬在ⅦA族，所以在①～⑨元素中，在第ⅠA族的Na為最活潑的金屬，在ⅦA族中F和Cl中，F(xiàn)最活潑，故答案為：Na，F(xiàn)；
(3) 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的必是非金屬性增強(qiáng)的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強(qiáng)的是Na，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的必是NaOH，在表中所列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，只有Al (OH)3具有兩性，故答案為：NaOH，Al (OH)3。
28．(1) Ar HF
(2)
(3) 不合理 HNO3易揮發(fā)，與Na2SiO3反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)也可能是HNO3，不能證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)
【分析】由各元素在周期表中的位置信息，可推得①Be，②C，③N，④O，⑤F，⑥Na，⑦Al，⑧Si，⑨Cl，⑩Ar。
【詳解】（1）原子的核外電子最外層為2或8時(shí)最穩(wěn)定，由原子的核外電子排布得最穩(wěn)定的原子是Ar；由元素周期律，元素非金屬性越強(qiáng)，其氣太氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，所以形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF。
（2）①Be和⑦Al的金屬性相似，則Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH溶液的反應(yīng)和Al(OH)3與KOH溶液的反應(yīng)相似，離子方程式為；
（3）該實(shí)驗(yàn)是利用通過強(qiáng)酸制弱酸的原理比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，從而證明元素的非金屬性，但HNO3易揮發(fā)，與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3的物質(zhì)可能是生成的CO2，也可能是揮發(fā)出的HNO3，所以該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不準(zhǔn)確，故答案為：不合理；HNO3易揮發(fā)，與Na2SiO3反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)也可能是HNO3，不能證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)。
29．(1)第二周期第IVA族
(2) O2-H2S
(3)F
(4) 溴 Cl2+2KBr=2KCl+Br2(合理即可)
(5)第六周期第VIA族
【分析】根據(jù)元素周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是S元素、⑥是Cl元素、⑦是Br元素。
【詳解】（1）①是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族；
（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序是O2-S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，這三種元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O>HCl>H2S。
（3）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，以上七種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素符號(hào)是F。
（4）同主族元素從上到下非金屬性減弱， Cl、Br中非金屬性較弱的是溴元素，非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，可以證明這兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
（5）第84號(hào)元素有6個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，在元素周期表中的位置第六周期第VIA族。
30．(1) 共價(jià) 第二周期ⅣA
(2) 試管中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cl與I位同一主族，Cl的電子層數(shù)比I的少，其原子半徑比I的小，故Cl原子得電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)
(3)abcdf
(4)ab
【分析】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物WX和WX2，工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，W為C、X為O；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl，Q是第4周期第Ⅷ族元素，它的一種復(fù)雜的化合物是具有磁性的黑色晶體，Q為Fe，綜上：R為H、W為C、X為O、Y為S、M為Cl、Q為Fe。
【詳解】（1）若R的一種原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則R的原子組成符號(hào)為；R2Y為H2S，R2X為H2O， 都屬于共價(jià)化合物；W為C，位于元素周期表第二周期ⅣA；
（2）
①RM為HCl，用電子式表示HCl的形成過程為：；
②將氯水滴入試管中，I-被氧化為I2，試管中溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；說明Cl的非金屬性強(qiáng)于I，Cl與I位同一主族，Cl的電子層數(shù)比I的少，其原子半徑比I的小，故Cl原子得電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)；
③MX2為ClO2，ClO2與Mn2+反應(yīng)，生成MnO2和Cl-，離子方程式為：；
（3）a．Se有4個(gè)電子層，位于第4周期、最外層電子數(shù)為6，與S同主族，a正確；
b．Se的最外層有6個(gè)電子，易得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最低負(fù)化合價(jià)為－2價(jià)，b正確；
c．SeO2中Se為+4價(jià)，可升高為+6價(jià)，具有還原性，c正確；
d．非金屬性S＞Se，H2Se的還原性比H2S強(qiáng)，d正確；
e．非金屬性S＞Se，H2SeO3的酸性比H2SO4弱，e錯(cuò)誤；
f．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，f正確；
故答案為：abcdf；
（4）a．常溫下單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫的反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，a符合題意；
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性越強(qiáng)，b符合題意；
c．相同溫度下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶解度大小與元素金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c不符合題意；
故選ab。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
C
B
C
C
C
C
C
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
A
B
B
B
C
D
B
題號(hào)
21
22
23
24






答案
B
A
D
D






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