一、單選題
1．Se是人體必需的微量元素。下列關于Se和Se的說法中，正確的是
A．Se和Se互為同位素B．Se和Se都含有34個中子
C．Se和Se分別含有44個和46個質(zhì)子D．Se和Se含有不同的電子數(shù)
2．下列關于元素周期表的說法中不正確的是
A．元素周期表中第一、二、三周期為短周期
B．周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于其原子核外電子層數(shù)
C．周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)
D．周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第VIII族，共有16縱行
3．M2+有2個電子層，則M在元素周期表中的位置是
A．第二周期0族B．第二周期第VIII族
C．第二周期第IA族D．第三周期第IIA族
4．研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)椋蕦⒎Q為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)?，故將稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)?，故將稱為錒射氣。下列關于、、說法錯誤的是
A．物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均不同B．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
C．互為同位素D．屬于同種元素
5．我國大飛機迅猛發(fā)展的背后離不開航空發(fā)動機技術的突破，而航空發(fā)動機技術的重大突破離不開一種關鍵的金屬——錸()。下列說法正確的是
A．的摩爾質(zhì)量為185
B．和互為同位素
C．和的性質(zhì)完全相同
D．原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是110
6．以下有關元素周期表的敘述正確的是
A．第ⅠA族元素是堿金屬元素B．第ⅦA族元素是鹵族元素
C．短周期元素全部為主族元素D．元素周期表每個縱行即是一族
7．下列關于元素周期表的敘述不正確的是
A．共有7個周期，16個族
B．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
C．ⅡA族的右邊是ⅢB族，ⅢA族的左邊是ⅡB族
D．形成化合物種類最多的元素在第二周期
8．下列屬于長周期元素的是
A．SiB．KC．PD．He
9．已知某元素的原子序數(shù)為12，該元素在周期表中位于
A．第三周期第ⅡA族B．第二周期第Ⅷ族
C．第二周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡB族
10．下列對于元素周期表結構的敘述中，正確的是
A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族
B．除第1周期外，其他周期均有18種元素
C．副族元素中沒有非金屬元素
D．堿金屬元素是指IA族的所有元素
11．下列關于元素周期表說法錯誤的是
A．元素周期表中有7個周期，周期序數(shù)等于該元素原子的核外電子層數(shù)
B．除He外其余稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C．元素周期表有18個族，族序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)
D．通過元素周期表，可以了解元素名稱、符號、相對原子質(zhì)量
12．1869年，第一張比較完整的元素周期表問世，編制該表的科學家是
A．門捷列夫B．道爾頓C．拉瓦錫D．舍勒
13．有關元素周期表判斷，下列敘述不正確的是
①短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們一定是同主族元素
②第IA元素稱為堿金屬元素
③用中文“饃”命名的第115號元素在周期表中位于第七周期第15列
④周期表中同周期第IIA族與第IIIA族原子序數(shù)只能相差1或11
⑤同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素位于同一主族
⑥所含元素種類最多的族是第IIIB，所含元素形成化合物種類最多的是第IVA
⑦主族金屬元素都符合原子的最外層電子數(shù)≤4
A．①②⑤⑥B．①②⑦C．①②④⑤⑦D．③④⑥⑦
14．已知A為第IIA族元素，B為第IIIA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關系式錯誤的是
A．n=m＋1B．n=m＋11C．n=m＋25D．n=m＋10
15．下列關于元素周期表的說法正確的是
A．第IA族的所有元素都是堿金屬元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小
C．原子的最外層電子數(shù)為2的元素，一定是第ⅡA族元素
D．元素周期表共有7個周期，18個族
16．2020年12月17日，“嫦娥五號”順利將1731g月壤帶回地球，科學家發(fā)現(xiàn)月壤中有地球土壤中沒有的。是一種優(yōu)良的核反應原料，與氘發(fā)生核聚變反應，放出巨大的能量：，下列有關說法正確的是
A．等物質(zhì)的量的和具有相同的中子數(shù)B．位于周期表的第1行、第16列
C．與發(fā)生的核聚變反應屬于化學變化D．和互為同位素
17．關于元素周期表的判斷，下列說法正確的是
A．VIII族元素種類最多
B．第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序數(shù)之差為10
C．已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2，那么該元素的原子序數(shù)為56
D．最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一主族
18．下列說法正確的是
A．相鄰周期的同一主族的兩種元素，其原子序數(shù)之差都相同
B．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差都相同
C．某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
D．115號元素位于第七周期第ⅤA族
19．下列敘述不正確的是
A．同主族兩相鄰元素的原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32
B．每個主族均包含金屬元素和非金屬元素
C．中的中子數(shù)為143
D．元素周期表中主族元素族序數(shù)后標A，副族元素族序數(shù)后標B(除了第VIII族)
20．1869年俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關元素周期表的說法錯誤的是
A．元素周期表有7個橫行、18個縱列，即有7個周期、16個族
B．副族完全由長周期元素構成
C．35號元素位于元素周期表中第四周期VⅡA族
D．第ⅠA族的元素全部是金屬元素
21．對學過的知識不斷地進行歸納和總結是一種重要的學習方法，下面是某同學對周期表進行的有關總結，其中正確的是
A．在短周期中同族上下相鄰的兩元素的原子序數(shù)之差都為8
B．周期表中共18縱列，7個橫行，也有18個族和7個周期
C．ⅠA族元素都是堿金屬元素，ⅦA族元素都是鹵素
D．同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序數(shù)之差有2、12和26三種可能
22．科學家們發(fā)現(xiàn)了鐵的新同位素“鐵 ”，揭秘了超新星爆炸歷史真相。下列說法中正確的是
A．鐵 的質(zhì)子數(shù)為60
B．的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多8
C．與 的核外電子數(shù)相同，屬于不同核素
D．與的化學性質(zhì)相似，互為同素異形體
23．同周期的A族和A族的元素原子序數(shù)不可能相差
A．2B．12C．17D．26
24．活著的生物體內(nèi)/值基本不變，死亡后會衰變?yōu)槠渌N類的原子而減少，而基本不變。資料：衰變到原來數(shù)目一半所需的時間為5730年。下列說法不正確的是
A．與均位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族
B．與含有的中子數(shù)分別為8和6
C．4.4g的與的混合物中的碳原子數(shù)目約為個
D．測定死亡生物體殘骸中的含量可用于生物死亡年代的確定
二、填空題
25．下列幾種化學符號：O2、O3、H、Li、C、C、Na、N、Mg、O2、O3.
(1)表示核素的符號共 種。
(2)互為同位素的是 和 。
(3)互為同素異形體的是 和 。
(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是 和 。
(5)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為 。
26．元素周期表中前7周期的元素數(shù)目如表所示(假設第7周期已排滿)：
(1)第6、7周期比第4、5周期多了14種元素，其原因是 。
(2)周期表中 族所含元素最多。
(3)請分析周期數(shù)與元素數(shù)目的關系后預言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)為 。
A．18 B．32 C．50 D．64
(4)如將現(xiàn)行族號取消，并按從左到右順序將原有的各族依次稱為1~18縱列，則32號元素鍺(Ge)位于第 周期第 縱列。
27．根據(jù)下列微?；卮饐栴}：。
(1)以上8種微粒共有 種核素，共 種元素。
(2)互為同位素的是 。
(3)中子數(shù)相等的是 。
(4)氯有兩種天然同位素和，氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，則自然界中的原子百分比為 。
(5)標況下2.24L14C18O分子中，中子數(shù)為 。
28．請在表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題：
①標出族序數(shù)；②填入1~20元素的元素符號；③)填入稀有氣體元素的原子序數(shù)以及每周期的元素種類；④畫出主族與副族邊界線。

三、解答題
29．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是 ；寫出A、B的單質(zhì)之間發(fā)生反應的化學方程式： 。
（2）寫出表中位于長周期的鹵族元素的名稱： ；屬于短周期的堿金屬元素的元素符號為 。
30．表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

(1)屬于第二周期元素的有 、 、 (填元素符號)，屬于第ⅠA族的有 、 (填元素符號)。
(2)C元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族。
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素種數(shù)
2
8
8
18
18
32
32
參考答案：
1．A
【詳解】A．Se和Se的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為同一種元素，所以互為同位素，故A正確；
B．Se和Se的中子數(shù)分別為78-34=44、80-34=46，故B錯誤；
C．Se和Se的質(zhì)子數(shù)都為34，故C錯誤；
D．Se和Se的質(zhì)子數(shù)都為34，所以電子數(shù)都為34，電子數(shù)相同，故D錯誤。
答案選A。
2．D
【詳解】A．元素周期表共7個周期，其中第一、二、三周期為短周期，A正確；
B．周期表里周期是根據(jù)原子的電子層數(shù)確定的，元素所在的周期序數(shù)等于其原子核外電子層數(shù)，B正確；
C．周期表里主族序數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，C正確；
D．周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第VIII族（有3列），共有18縱行，D錯誤；
故選D。
3．D
【詳解】M2+離子有2個電子層，核外電子分別為2、8，則原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，應位于周期表第三周期IIA族，故答案選D。
4．A
【詳解】A．互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似，A錯誤；
B．互為同位素，質(zhì)子數(shù)為都為86，中子數(shù)分別為136、134、133，B正確；
C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間互為同位素，C正確；
D．屬于同種元素的不同原子，D正確；
故選A。
5．B
【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/ml，A錯誤；
B．和為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，B正確；
C．和互為同位素，同位素具有相同的化學性質(zhì)，但具有不同的物理性質(zhì)，C錯誤；
D．質(zhì)子數(shù)為75，中子數(shù)為110，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是35，D錯誤；
故選B。
6．B
【詳解】A. 第ⅠA族元素中H元素為非金屬元素，其余為堿金屬元素，故A錯誤；
B. 第ⅦA族元素又稱鹵族元素，故B正確；
C. 短周期為一、二、三周期，不全為主族元素，還含有零族元素，故C錯誤；
D. 元素周期表中的8、9、10三個縱行是一個族，為第Ⅷ族，其余每個縱行即是一族，故D錯誤；
答案選B。
7．B
【詳解】A．由元素周期表結構可知，共有7個周期，16個族，A正確；
B．能生成堿的金屬元素為活潑金屬元素，例如鈉、鎂、鉀、鈣等，B錯誤；
C．ⅡA族的右邊是ⅢB族，ⅢA族的左邊是ⅡB族，C正確；
D．形成化合物種類最多的元素為碳元素，碳元素在第二周期，D正確；
故選B。
8．B
【分析】前三周期元素為短周期元素，前四周期元素為長周期元素。
【詳解】A．Si在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合題意；
B．K在周期表中位于第四周期，K是長周期元素，B符合題意；
C．P在周期表中位于第三周期，P是短周期元素，C不符合題意；
D．He在周期表中位于第一周期，He是短周期元素，D不符合題意；
答案選B。
9．A
【詳解】原子序數(shù)為12的元素為Mg，為主族元素，核外電子數(shù)為12，電子分排在三層，內(nèi)向外分別為2、8、2，故位于周期表第三周期第ⅡA族，A符合題意；
答案選A。
10．C
【詳解】A．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表16個族，7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，A錯誤；
B．第1周期有2種元素，2、3周期有8種元素，4、5周期有18種元素，6、7周期32種元素，B錯誤；
C．副族元素均在長周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，C正確；
D．堿金屬元素為金屬元素，堿金屬元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D錯誤。
故選C。
11．C
【詳解】A．元素周期表中有7個周期，原子結構中，電子層數(shù)=周期序數(shù)，則原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)，故A正確；
B．除He外，其余稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8，故B正確；
C．元素周期表有16個族，族序數(shù)不一定等于該元素原子的最外層電子數(shù)，如0族，故C錯誤；
D．通過元素周期表可以獲知某元素的原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、元素名稱、周期數(shù)和相對原子質(zhì)量等，故D正確。
答案選C。
12．A
【詳解】1869年，編制第一張比較完整的元素周期的科學家是門捷列夫，選A。
13．C
【詳解】①短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，它們不一定是同主族元素，如F和H，故①錯誤；
②堿金屬元素指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，第ⅠA族包括堿金屬元素和H，故②錯誤；
③用中文“饃”命名的第115號元素在周期表中位于第七周期第ⅤA族，即位于第七周期第15列，故③正確；
④周期表中同周期第ⅡA族與第ⅢA族原子序數(shù)相差1(第二、三周期)、11(第四、五周期)、25(第六、七周期)，故④錯誤；
⑤同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，但最外層電子數(shù)相同的元素不一定位于同一主族，如He和Be，故⑤錯誤；
⑥所含元素種類最多的族是第IIIB族(因為第ⅢB族包括鑭系元素和錒系元素)，形成化合物種類最多的元素是碳元素，則所含元素形成化合物種類最多的是第ⅣA族，故⑥正確；
⑦主族金屬元素的原子的最外層電子數(shù)不一定≤4，如Bi等，故⑦錯誤；
綜上所述，不正確的有①②④⑤⑦，故答案為：C。
14．D
【詳解】若A、B為第二、三周期元素，n=m＋1；若A、B為第四、五周期元素，n=m＋11；若A、B為第六、七周期元素，n=m＋25；故答案為D。
15．B
【詳解】A．第IA族除H之外的所有元素即Li、Na、K、Rb、Cs、Fr都是堿金屬元素，A錯誤；
B．同周期主族元素中從左往右原子半徑依次減小，故第ⅦA族元素原子半徑最小，B正確；
C．He的最外層上2個電子，其位于0族，故原子的最外層電子數(shù)為2的元素，不一定是第ⅡA族元素，C錯誤；
D．元素周期表共有7個橫行，每個橫行為一個周期，共有7個周期，18個縱行，除第8、9、10三縱行合為Ⅷ族，其余各縱行自成一族，共有16個族，D錯誤；
故答案為：B。
16．A
【詳解】A．3He、2H中的中子數(shù)都為1，等物質(zhì)的量的3He和2H具有相同的中子數(shù)，A項正確；
B．3He位于周期表第一周期0族，位于第1行、第18列，B項錯誤；
C．3He與2H發(fā)生的核聚變反應屬于核反應，不屬于化學變化，C項錯誤；
D．D2和H2是兩種不同的氫分子，不互為同位素，D項錯誤；
答案選A。
17．C
【詳解】A．ⅢB族元素種類最多，A錯誤；
B．第三周期第ⅣA族元素為Si，第四周期第ⅣA族元素為Ge，兩者原子序數(shù)相差18，B錯誤；
C．已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2，其位于第六周期ⅡA族，該元素的原子序數(shù)為56，C正確；
D．氦和鎂最外層電子數(shù)都是2，但不在同一族，D錯誤；
故選C。
18．D
【詳解】A．在元素周期表左側和右側，相鄰周期的同一主族的兩種元素，原子序數(shù)之差不同，符合左差上，右差下規(guī)律，故A錯誤；
B．同周期的ⅡA族元素與ⅢA族元素的原子序數(shù)之差短周期的差1，四、五周期的差11，六、七周期的差25，故B錯誤；
C．元素沒有質(zhì)量數(shù)的概念，故C錯誤；
D．115號元素，其原子結構中有7個電子層，最外層電子數(shù)為5，則該元素肯定位于第七周期第ⅤA族，故D正確；
故選：D。
19．B
【詳解】A．H與Li相差2，第二周期和第三周期相鄰同主族元素相差8，第三四周期右側和第四五周期相鄰同主族相差18，第五六周期和第六七周期相鄰同主族相差32，故A正確；
B．在周期表中ⅡA族元素不包含非金屬元素，故B錯誤；
C．U中的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，235-92=143，故C正確；
D．元素周期表有7個周期，7個主族，8個副族，0族，主族元素族序數(shù)后標A，副族元素族序數(shù)后標B(除了第VIII族)，故D正確；
故答案為B。
20．D
【詳解】A．元素周期表有7個橫行、18個縱列，即有7個周期、16個族，A項不符合題意；
B．主族由短周期元素和長周期元素共同構成，副族完全由長周期元素構成，B項不符合題意；
C．35號元素為溴元素，位于元素周期表中第四周期ⅦA族，C項不符合題意；
D．第ⅠA族的是非金屬元素，D項符合題意；
故選D。
21．D
【詳解】A．第ⅠA族一、二周期兩元素原子序數(shù)相差2，A錯誤；
B．元素周期表中一共有18個縱行，7個橫行，有16個族和7個周期，B錯誤；
C．ⅠA族元素氫元素不是堿金屬元素，C錯誤；
D．同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序數(shù)之差有2、12和26三種可能，D正確；
故選D。
22．C
【詳解】A．鐵-60的質(zhì)量數(shù)為60，質(zhì)子數(shù)為56，故A錯誤；
B． 的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是26、中子數(shù)是60-26=34，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少8，故B錯誤；
C．與 核外電子數(shù)都是26，二者的中子數(shù)不同，屬于不同核素故，C正確；
D．與 是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故D錯誤；
選C。
23．C
【詳解】同周期的ⅡA族和A族元素，若處于短周期，ⅡA族和A族相鄰，原子序數(shù)相差2；若處于第四、第五周期，ⅡA族和A族之間有11列，原子序數(shù)相差12；若處于第六、第七周期，B族均容納15種元素，原子序數(shù)相差26，不可能相差17，故選C。
24．C
【詳解】A．C含有兩個電子層，最外層電子數(shù)為4，14C與12C位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，A正確；
B．元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，14C與12C含有的質(zhì)量數(shù)分別為14和12，含有的中子數(shù)分別為8和6，B正確；
C．已知14CO2的摩爾質(zhì)量為46g/ml，12CO2的摩爾質(zhì)量為44g/ml，故4.4g的14CO2與12CO2的混合物中的碳原子數(shù)目小于6.02×1022個，C錯誤；
D．14C隨生物體的吸收代謝，經(jīng)過食物鏈進入活的生物體中，14C具有放射性，仍不斷衰變減少，依據(jù)半衰期計算年代，D正確；
故答案為：C。
25．(1)7
(2) C C
(3) O2 O3
(4) Na Mg
(5)8∶9
【詳解】（1）核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，O2、O2為分子不屬于核素范疇，屬于核素的是H、H、C、C、Na、N、Mg，共7種；
（2）質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，故為C、C；
（3）同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì)，故為O2、O3；
（4）Na和Mg的中子數(shù)相等，均為12，但質(zhì)子數(shù)不同；
（5）H2O和D2O所含中子數(shù)分別為8、10，H2O和D2O的摩爾質(zhì)量分別為18 g·ml-1、20 g·ml-1，設H2O和D2O的質(zhì)量為m g，則所含中子數(shù)之比為。
26． 第6、7周期有鑭系和錒系元素 ⅢB C 4 14
【詳解】(1)第6、7周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系，每個系的一個空格包含了15種元素，則第6、7周期比第4、5周期多了14種元素。
(2)第6、7周期在第ⅢB族中出現(xiàn)了鑭系、錒系，每個系的一個空格包含了15種元素，故ⅢB族含有元素最多。
(3)觀察每一周期的元素數(shù)發(fā)現(xiàn)，它們都是偶數(shù)，規(guī)律如下：
從中可發(fā)現(xiàn)，它們遵循2×n2，除第1周期外，重復一 次，故第8周期含有的元素種數(shù)為： 2×52=50，故選C。
(4)如將現(xiàn)行族號取消，并按從左到右順序將原有的各族依次稱為1~18縱列，則32號元素鍺(Ge)位于第四周期第14縱列。
27．(1) 6 5
(2)
(3)14C和16O
(4)75%
(5)1.8NA
【詳解】（1）核素指的是原子，故共有6種核素；都屬于氫元素，14C屬于碳元素14N屬于氮元素，16O屬于氧元素，35Cl2、37Cl2都屬于氯元素，一共有5種元素，故答案為：6；5；
（2）都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同互為同位素，故答案為：；
（3）14C中中子數(shù)=14-6=8，16O 的中子數(shù)=16-8=8，所以二者中子數(shù)相同，故答案為：14C和16O；
（4）Cl元素有兩種同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相對原子質(zhì)量為35.5，，35Cl、37Cl個數(shù)比為3：1，質(zhì)量分數(shù)計算為37Cl的質(zhì)量除以兩種同位素35Cl、37Cl的質(zhì)量，則×100%=75%，故答案為：75%；
（5）標況下2.24L14C18O分子的物質(zhì)的量，14C18O中子數(shù)為14-6+18-8=18，0.1ml中子數(shù)目為1.8NA。
28．
【詳解】①元素周期表的豎行為族，從左到右，依次為IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII(包括8、9、10三列)、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0。
②1~20元素的元素符號分別為H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。
③稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。每周期的元素種類數(shù)依次為2、8、8、18、18、32、32。
④主族為包含短周期和長周期的豎行，副族只包含長周期元素，依此畫出主族與副族邊界線。
29． 第3周期ⅥA族 2K+SK2S 溴 Li、Na
【分析】根據(jù)元素周期表的結構及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。
【詳解】（1）B在周期表中的位置是第3周期，VIA族； A為鉀，B為硫，則單質(zhì)之間加熱反應生成硫化鉀，反應的化學方程式：2K+SK2S ，故答案為：第3周期ⅥA族；2K+SK2S；
（2）表中的長周期為第4周期，鹵族元素為ⅦA族元素，則該元素為溴；堿金屬元素指IA族元素中H以外的元素，短周期指前3周期，則元素符號為Li、Na；故答案為：溴；Li、Na。
30．(1) C O F Na K
(2) 三 ⅤA
【分析】由圖可知，A-M分別為氟、氧、磷、碳、氬、氯、硫、鋁、鎂、鈉、鈣、鉀、锝、溴元素；
【詳解】（1）屬于第二周期元素的有C、O、F，屬于第ⅠA族的有Na、K。
（2）C元素為磷，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅤA族。
題號
1
2
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7
8
9
10
答案
A
D
D
A
B
B
B
B
A
C
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19
20
答案
C
A
C
D
B
A
C
D
B
D
題號
21
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23
24






答案
D
C
C
C






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第一節(jié) 原子結構與元素周期表

版本： 人教版 (2019)

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