1．下列應用中涉及到氧化還原反應的是
A．使用明礬對水進行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光
（2023·浙江卷（1月））
2．關于反應，下列說法正確的是
A．生成，轉移電子B．是還原產物
C．既是氧化劑又是還原劑D．若設計成原電池，為負極產物
（2022·天津卷）
3．燃油汽車行駛中會產生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉化器中發(fā)生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是
A．甲是空氣中體積分數最大的成分B．乙是引起溫室效應的氣體之一
C．反應(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生D．反應(Ⅱ)中NO是氧化劑
（2022·山東卷）
4．實驗室制備過程為：①高溫下在熔融強堿性介質中用氧化制備；②水溶后冷卻，調溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是
A．①中用瓷坩堝作反應器
B．①中用作強堿性介質
C．②中只體現(xiàn)氧化性
D．轉化為的理論轉化率約為66.7%
（2022·山東卷）
5．古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為
A．金(Au)：“雖被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”
D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
（2022·浙江卷（6月））
6．關于反應，下列說法正確的是
A．發(fā)生還原反應
B．既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1
D．發(fā)生反應，轉移電子
（2022·湖南卷）
7．科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。
下列說法正確的是
A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應
B．a和b中轉移的數目相等
C．過程Ⅱ中參與反應的
D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為
（2022·浙江卷（1月））
8．關于反應4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是
A．CO是氧化產物B．SiH4發(fā)生還原反應
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4D．生成1mlSiO2時，轉移8ml電子
（2021·江蘇卷）
9．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是
A．黑火藥中含有兩種單質B．爆炸時吸收熱量
C．反應中S作還原劑D．反應為置換反應
（2021·天津卷）
10．關于反應所涉及的物質，下列說法錯誤的是
A．H2SO4在該反應中為氧化劑B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質
C．Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物D．SO2是導致酸雨的主要有害污染物
（2021·浙江卷（6月））
11．關于反應K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是
A． K2H3IO6發(fā)生氧化反應B．KI是還原產物
C．生成12.7g I2時，轉移0.1ml電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：1
（2021·湖南卷）
12．常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為。下列說法錯誤的是
A．產生22.4L(標準狀況)時，反應中轉移
B．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11：6
C．可用石灰乳吸收反應產生的制備漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在
（2021·浙江卷（1月））
13．關于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2在反應過程中失去電子
C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：4
D．氧化產物與還原產物的質量之比為4：3
參考答案：
1．C
【詳解】A．使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，A不符合題意；
B．雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，B不符合題意；
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質，形成當這些物質遇到空氣后形成無數微小原電池并開始工作，化學能轉化為電能，無數微小原電池堆積在一起使得電能又轉化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應，C符合題意；
D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應，D不符合題意；
綜上所述，本題選C。
2．A
【詳解】A．由方程式可知，反應生成1ml一氧化二氮，轉移4ml電子，故A正確；
B．由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應的還原劑，故B錯誤；
C．由方程式可知，反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，故C錯誤；
D．由方程式可知，反應中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應的氧化劑，若設計成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產物，故D錯誤；
故選A。
3．C
【分析】甲和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應生成甲和二氧化碳，再根據元素守恒，則甲為氮氣。
【詳解】A．甲是氮氣，氮氣空氣中體積分數最大的成分，故A正確；
B．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應的氣體之一，故B正確；
C．由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(Ⅰ)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；
D．一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D正確。
綜上所述，答案為C。
4．D
【分析】由題中信息可知，高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化 MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價由+6變?yōu)?7和+4。
【詳解】A．①中高溫下在熔融強堿性介質中用KClO3氧化 MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應器，A說法不正確；
B．制備KMnO4時為防止引入雜質離子，①中用KOH作強堿性介質，不能用，B說法不正確；
C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說法不正確；
D．根據化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2:1，根據Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉化為KMnO4，因此，MnO2轉化為KMnO4的理論轉化率約為66.7%，D說法正確；
綜上所述，本題選D。
5．C
【詳解】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質很穩(wěn)定，與其氧化性無關，A不合題意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放熱，產生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰睿窗l(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，B不合題意；
C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應中S作氧化劑，與其氧化性有關，C符合題意；
D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，D不合題意；
故答案為：C。
6．B
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。
【詳解】A．H2SO4轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應，A說法不正確；
B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；
C．該反應的氧化產物是SO2，還原產物為S，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1，C說法不正確；
D．根據其中S元素的化合價變化情況可知，1ml Na2S2O3發(fā)生反應，要轉移2 ml電子，D說法不正確。
綜上所述，本題選B。
7．D
【詳解】A．由圖示可知，過程I中NO轉化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；
B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉化為NO和H2O，依據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1mlNO，a過程轉移1mle-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H4，依據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1mlNO，b過程轉移3ml e-，轉移電子數目不相等，B錯誤；
C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應的參與反應的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C錯誤；
D．由圖示可知，過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程II的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO+ NH= N2↑+2H2O，D正確；
答案選D。
8．D
【詳解】A．根據反應方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產物，A錯誤；
B．氫元素化合價由-1價升為+1價，故SiH4發(fā)生氧化反應，B錯誤；
C．反應中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，C錯誤；
D．根據反應方程式可知，SiH4中氫元素的化合價由-1價升為+1價，每消耗1mlSiH4，生成1mlSiO2，轉移8ml電子，D正確；
答案選D。
9．A
【詳解】A．黑火藥中含有S、C兩種單質，A正確；
B．爆炸反應為放熱反應，B錯誤；
C．該反應中S元素化合價降低，作氧化劑，C錯誤；
D．該反應不符合“單質+化合物=另一種單質+另一種化合物”的形式，不是置換反應，D錯誤；
綜上所述答案為A。
10．A
【詳解】A．中無化合價的變化，不屬于氧化還原反應，所以該反應中無氧化劑，故A錯誤；
B．Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質，故B正確；
C．Na2SO4含有陰陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故C正確；
D．SO2在空去中會轉化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導致酸雨的主要有害污染物，故D正確；
故選A。
11．D
【詳解】A．反應中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應，發(fā)生還原反應，A錯誤；
B．KI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產物也不是還原產物，B錯誤；
C．12.7g I2的物質的量為0.05ml，根據反應方程式，每生成4ml I2轉移7ml電子，則生成0.05ml I2時轉移電子的物質的量為0.0875ml，C錯誤；
D．反應中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應中每消耗1ml K2H3IO6就有7ml HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質的量的比為7:1，D正確；
故答案選D。
12．A
【詳解】A．該反應中只有碘元素價態(tài)升高，由0價升高至KH(IO3)2中+5價，每個碘原子升高5價，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以產生22.4L (標準狀況) Cl2即1ml Cl2時，反應中應轉移20 ml e-，A錯誤；
B．該反應中KClO3中氯元素價態(tài)降低，KClO3作氧化劑，I2中碘元素價態(tài)升高，I2作還原劑，由該方程式的計量系數可知，11KClO36I2，故該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為11:6，B正確；
C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應，C正確；
D．食鹽中可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應生成I2，I2再與淀粉發(fā)生特征反應變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在，D正確。
故選A。
13．D
【分析】由反應8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑， NO2是氧化劑。
【詳解】A．NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；
B．NO2在反應過程中得到電子，B不正確；
C．該反應中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3，C說法不正確；
D．該反應中氧化產物和還原產物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產物，氧化劑被還原后得到還原產物，還原劑與氧化劑的物質的量之比為4：3，因此，氧化產物與還原產物的質量之比為4：3 ，D說法正確。
綜上所述，本題選D。

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