三年高考化學(xué)真題分類匯編（2022-2024）專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)含解析答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1．下列分子屬于極性分子的是
A．B．C．D．
（2023·湖北卷）
2．中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是

A．纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖
B．纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵
C．NaOH提供破壞纖維素鏈之間的氫鍵
D．低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性
（2023·遼寧卷）
3．晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)，進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。下列說法錯誤的是

A．圖1晶體密度為g?cm-3B．圖1中O原子的配位數(shù)為6
C．圖2表示的化學(xué)式為D．取代產(chǎn)生的空位有利于傳導(dǎo)
（2023·新課標(biāo)卷）
4．“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下所示。

下列說法錯誤的是
A．、和均為極性分子
B．反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成
C．催化中心的被氧化為，后又被還原為
D．將替換為，反應(yīng)可得
（2023·新課標(biāo)卷）
5．一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是
A．該晶體中存在N-H…O氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：
C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同
（2023·湖南卷）
6．科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯誤的是

A．晶體最簡化學(xué)式為
B．晶體中與最近且距離相等的有8個
C．晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個面
D．晶體的密度為
（2023·湖北卷）
7．鑭La和H可以形成一系列晶體材料，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，中的每個H結(jié)合4個H形成類似的結(jié)構(gòu)，即得到晶體。下列說法錯誤的是
A．晶體中La的配位數(shù)為8
B．晶體中H和H的最短距離：
C．在晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠
D．單位體積中含氫質(zhì)量的計算式為
（2023·湖北卷）
8．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯誤的是
A．AB．BC．CD．D
（2023·浙江卷（1月））
9．共價化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是
A．的結(jié)構(gòu)式為B．為非極性分子
C．該反應(yīng)中的配位能力大于氯D．比更難與發(fā)生反應(yīng)
（2022·湖北卷）
10．某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是
A．的配位數(shù)為6B．與距離最近的是
C．該物質(zhì)的化學(xué)式為D．若換為，則晶胞棱長將改變
（2022·湖北卷）
11．磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該分子的說法正確的是
A．為非極性分子B．立體構(gòu)型為正四面體形
C．加熱條件下會分解并放出D．分解產(chǎn)物的電子式為
（2022·遼寧卷）
12．理論化學(xué)模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說法錯誤的是
A．所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B．N原子的雜化方式有2種
C．空間結(jié)構(gòu)為四面體形D．常溫下不穩(wěn)定
（2021·海南卷）
13．SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說法正確的是
A．是非極性分子B．鍵角都等于90°
C．與之間共用電子對偏向SD．原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（2021·湖北卷）
14．某立方晶系的銻鉀(Sb—K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，圖a為該合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖b表示晶胞的一部分。下列說法正確的是
A．該晶胞的體積為a3×10-36cm-3B．K和Sb原子數(shù)之比為3∶1
C．與Sb最鄰近的K原子數(shù)為4D．K和Sb之間的最短距離為apm
（2021·遼寧卷）
15．單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說法錯誤的是
A．S位于元素周期表p區(qū)B．該物質(zhì)的化學(xué)式為
C．S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D．該晶體屬于分子晶體
選項
性質(zhì)差異
結(jié)構(gòu)因素
A
沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子間作用力
B
熔點：(1040℃)遠(yuǎn)高于(178℃升華)
晶體類型
C
酸性：()遠(yuǎn)強(qiáng)于()
羥基極性
D
溶解度(20℃)：(29g)大于(8g)
陰離子電荷
參考答案：
1．B
【詳解】A．CS2中C上的孤電子對數(shù)為×(4-2×2)=0，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為2，CS2的空間構(gòu)型為直線形，分子中正負(fù)電中心重合，CS2屬于非極性分子，A項不符合題意；
B．NF3中N上的孤電子對數(shù)為×(5-3×1)=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，NF3的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，NF3屬于極性分子，B項符合題意；
C．SO3中S上的孤電子對數(shù)為×(6-3×2)=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，SO3的空間構(gòu)型為平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，SO3屬于非極性分子，C項不符合題意；
D．SiF4中Si上的孤電子對數(shù)為×(4-4×1)=0，σ鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為4，SiF4的空間構(gòu)型為正四面體形，分子中正負(fù)電中心重合，SiF4屬于非極性分子，D項不符合題意；
答案選B。
2．D
【詳解】A．纖維素屬于多糖，大量存在于我們吃的蔬菜水果中，在自然界廣泛分布，A正確；
B．纖維素大分子間和分子內(nèi)、纖維素和水分子之間均可形成氫鍵以及纖維素鏈段間規(guī)整緊密的結(jié)構(gòu)使纖維素分子很難被常用的溶劑如水溶解，B正確；
C．纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因為堿性體系主要破壞的是纖維素分子內(nèi)和分子間的氫鍵促進(jìn)其溶解，C正確；
D．由題意可知低溫提高了纖維素在NaOH溶液中的溶解性，D錯誤；
故選D。
3．C
【詳解】A．根據(jù)均攤法，圖1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1個晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，則晶體的密度為g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A項正確；
B．圖1晶胞中，O位于面心，與O等距離最近的Li有6個，O原子的配位數(shù)為6，B項正確；
C．根據(jù)均攤法，圖2中Li：1，Mg或空位為8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的個數(shù)小于2，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，圖2的化學(xué)式為LiMgOClxBr1-x，C項錯誤；
D．進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料，說明Mg2+取代產(chǎn)生的空位有利于Li+的傳導(dǎo)，D項正確；
答案選C。
4．D
【詳解】A．NH2OH，NH3，H2O的電荷分布都不均勻，不對稱，為極性分子，A正確；
B．由反應(yīng)歷程可知，有N－H，N－O鍵斷裂，還有N－H鍵的生成，B正確；
C．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，后面又得到電子生成Fe2+，C正確；
D．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，生成的NH2NH2有兩個氫來源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D錯誤；
故選D。
5．A
【詳解】A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，中的的與中的形成氫鍵，因此，該晶體中存在氫鍵，A說法正確；
B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序為C< O < N，B說法不正確；
C．B、C、O、N的未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對電子數(shù)B