考點1 離子反應(yīng)
考法01 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1．(2024·浙江卷)下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是
A. CO2B. HClC. NaOHD. BaSO4
【答案】A
【解析】A． CO2在水溶液中能導電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)，A符合題意；
B．HCl溶于水電離出離子導電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；
C．NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；
D．BaSO4在熔融狀態(tài)能電離離子而導電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；
故選A。
2．（2023年6月·浙江卷）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是
A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板
C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體
【答案】A
【解析】A．氯化鐵能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，A錯誤；
B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可用來蝕刻銅板，B正確；
C．氯氣具有強氧化性，氯氣與鐵單質(zhì)加熱生成氯化鐵，C正確；
D．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確；
故選：A。
3．(2022年1月·浙江卷)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
A．CH4B．KIC．NaOHD．CH3COOH
【答案】A
【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質(zhì)；據(jù)此解答。
【解析】A．CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，為非電解質(zhì)，故A符合題意；
B．KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質(zhì)，故B不符合題意；
C．NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．CH3COOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3COO-離子，即CH3COOH是在水溶液中導電的化合物，為電解質(zhì)，故D不符合題意；
答案為A。
考法02離子共存問題
4． (2024·浙江卷)在溶液中能大量共存的離子組是
A. H+、I-、Ba2+、NO3- B. Fe3+、K+、CN-、Cl-
C. Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D. NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3-
【答案】D
【解析】
【解析】A．三種離子會反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；
B．會生成離子而不能大量共存，故B不符合題意；
C．會生成沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；
D．雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；
答案D。
5．（2022·天津卷）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【解析】A．與反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意；
B．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；
C．與反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體而不能大量共存，故C不符合題意；
D．、、、是大量共存，故D符合題意。
綜上所述，答案為D。
6．（2022·重慶卷）下列操作中，不會影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等離子大量共存的是
A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2
【答案】D
【解析】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；
B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；
C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；
故選D。
7．（2022·湖北卷）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化鈉溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸銀溶液中：
【答案】C
【解析】A．氨水顯堿性，會與反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；
B．會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；
C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確；
D．硝酸銀中的銀離子會與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項錯誤；
答案選C。
考法03 離子方程式的正誤判斷
8． (2024·湖北卷)過量與以下的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是
【答案】A
【解析】A．過量 與的溶液反應(yīng)，生成產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成，過量不能生成，因此，總反應(yīng)的化學方程式為，A錯誤；
B．過量 與的溶液反應(yīng)，生成，總反應(yīng)的化學方程式為，B正確；
C．過量 與的溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是，總反應(yīng)的化學方程式為,C 正確；
D．水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量 與的溶液反應(yīng)，生成，溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學方程式為，D正確；
綜上所述，本題選A。
9. (2024·全國甲卷)下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 用氫氟酸刻蝕玻璃：
B. 用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：
C. 用硫代硫酸鈉溶液脫氯：
D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：
【答案】D
【解析】A．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯誤；
B．Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯誤；
C．氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C錯誤；
D．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為，D正確；
故答案選D。
10. (2024·新課標卷)對于下列過程中發(fā)生的化學反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是
A. 試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：
B. 工業(yè)廢水中的用去除：
C. 海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：
D. 用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：
【答案】C
【解析】A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮 氣體，該反應(yīng)的離子方程式為，A不正確；
B．由于的溶解度遠遠小于，因此，工業(yè)廢水中的用去除，該反應(yīng)的離子方程式為，B不正確；
C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔，在水溶液中將還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，被氧化為，屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確；
綜上所述，本題選C。
11. (2024·湖南卷)下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是
【答案】A
【解析】A．火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn，因此總反應(yīng)為，故A項錯誤；
B．為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為，故B項正確；
C．鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)方程式為，故C項正確；
D．具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價由+2升高至+3，根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為，故D項正確；
綜上所述，錯誤的是A項。
12．(2024·北京卷)下列方程式與所給事實不相符的是（ ）
A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：
B．用綠礬(FeSO4·7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3+：6Fe2++Cr2Oeq \\al(2－,7)+14H+=== 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
C．用溶液能有效除去誤食的
D．用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：
【答案】D
【解析】氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，A正確；可以將氧化成，B正確；結(jié)合生成沉淀，可以阻止被人體吸收，C正確；與反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，不能拆分，D錯誤。
13．（2023·北京卷）下列離子方程式與所給事實不相符的是
A．制備84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆銅板制作印刷電路板：
D．去除廢水中的：
【答案】B
【解析】A．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；
B．食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B項錯誤；
C．FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項正確；
D．Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2++S2?=HgS↓，D項正確；
故選B。
14．（2023·湖南卷）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是
A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A．堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；
B．鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯誤；
C．K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；
D．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；
故答案選B。
15．（2023·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：
C．銅與稀硝酸：
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)，：，故A錯誤；
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：，故B正確；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：，故C錯誤；
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：，故D錯誤；
答案為B。
16．（2023·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．通入氫氧化鈉溶液：
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：
C．過量通入飽和碳酸鈉溶液：
D．溶液中滴入氯化鈣溶液：
【答案】D
【解析】A．通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項A正確；
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項B正確；
C．過量通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：，選項C正確；
D．溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，選項D不正確；
答案選D。
17．（2022·全國甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】A．硝酸具有強氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯誤；
B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯誤；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過量)，C錯誤；
D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；
故答案選D。
18．（2022·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．鹽酸中滴加溶液：
B．溶液中通入過量：
C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：
D．溴與冷的溶液反應(yīng)：
【答案】D
【解析】A．鹽酸中滴加溶液，發(fā)生離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為，A正確；
B．亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，溶液中通入過量發(fā)生離子反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為，B正確；
C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，乙醇被氧化為乙酸， 被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為，C正確；
D．類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為，D不正確。
綜上所述，本題選D。
19．（2022·廣東卷）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：
B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：
C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：
【答案】B
【解析】A．向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為：CO2+OH-=，故A錯誤；
B．氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；
D．硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤；
故選B。
20．（2022·浙江卷）下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
【答案】C
【解析】A. 將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項A正確；
B. 將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-= + +H2O，選項B正確；
C. 將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，選項C不正確；
D. 向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，選項D正確；
答案選C。
21．（2022·北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是
A．加熱固體，產(chǎn)生無色氣體：
B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：
C．苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：
D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生有香味的油狀液體：
【答案】B
【解析】A．碳酸氫鈉受熱之后分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，A正確；
B．過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)該生成Fe2+，B錯誤；
C．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳利用強酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氫鈉，C正確；
D．乙醇和乙酸在濃硫酸混合加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生有香味的油狀液體乙酸乙酯和水，D正確；
故選B。
22．（2022·湖南卷）下列離子方程式正確的是
A．通入冷的溶液：
B．用醋酸和淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：
C．溶液中加入產(chǎn)生沉淀：
D．溶液與少量的溶液混合：
【答案】AC
【解析】A．Cl2通入冷的 NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，A正確；
B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的的原理是在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，因此B不正確；
C．+2價的鐵被雙氧水氧化為+3價，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正確；
D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D不正確；
綜上所述，本題選AC。
考點2 氧化還原反應(yīng)
考法01 氧化還原反應(yīng)的基本概念
1. （2024·浙江卷）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A. 生成1mlCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB. 催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能
C. NO是氧化劑，CO是還原劑D. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
【答案】D
【分析】NO中N的化合價為+2價，降低為0價的N2，1個NO得2個電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中C為+2價，化合價升高為+4價的CO2，失去2個電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；
【解析】A．根據(jù)分析，1mlCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；
B．催化劑通過降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；
C．根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；
D．根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；
故答案為：D。
2. （2024·山東卷）中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A. 竹管、動物尾毫→湖筆B. 松木→油煙→徽墨
C. 楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D. 端石→端硯
【答案】B
【解析】A．湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；
C．宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D．端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故選B。
3．（2023·全國乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是
A．使用明礬對水進行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光
【答案】C
【解析】A．使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B．雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；
D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
綜上所述，本題選C。
4．（2023·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．生成，轉(zhuǎn)移電子B．是還原產(chǎn)物
C．既是氧化劑又是還原劑D．若設(shè)計成原電池，為負極產(chǎn)物
【答案】A
【解析】A．由方程式可知，反應(yīng)生成1ml一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4ml電子，故A正確；
B．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，故B錯誤；
C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯誤；
D．由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A。
5．（2022·天津卷）燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學反應(yīng)。以下判斷錯誤的是
A．甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一
C．反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生D．反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑
【答案】C
【分析】甲和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反應(yīng)生成甲和二氧化碳，再根據(jù)元素守恒，則甲為氮氣。
【解析】A．甲是氮氣，氮氣空氣中體積分數(shù)最大的成分，故A正確；
B．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；
C．由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；
D．一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D正確。
綜上所述，答案為C。
6．（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是
A．CO是氧化產(chǎn)物B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．生成1mlSiO2時，轉(zhuǎn)移8ml電子
【答案】D
【解析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；
B．硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；
C．反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，C錯誤；
D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1mlSiO2時，轉(zhuǎn)移8ml電子，D正確；
答案選D。
考法02 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與應(yīng)用
7．（2023·遼寧卷）一定條件下，酸性溶液與發(fā)生反應(yīng)，(Ⅱ)起催化作用，過程中不同價態(tài)含粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．(Ⅲ)不能氧化
B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小
C．該條件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存
D．總反應(yīng)為：
【答案】C
【分析】開始一段時間（大約13min前）隨著時間的推移Mn(Ⅶ)濃度減小直至為0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn(Ⅲ)，同時先生成少量Mn(Ⅳ)后Mn(Ⅳ)被消耗；后來（大約13min后）隨著時間的推移Mn(Ⅲ)濃度減少，Mn(Ⅱ)的濃度增大；據(jù)此作答。
【解析】A．由圖像可知，隨著時間的推移Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說明開始反應(yīng)生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A項錯誤；
B．隨著反應(yīng)物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對反應(yīng)起催化作用，13min后反應(yīng)速率會增大，B項錯誤；
C．由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C項正確；
D．H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學式保留，總反應(yīng)為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項錯誤；
答案選C。
8．（2023·湖南卷）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應(yīng)：

下列說法正確的是
A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形
B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化
C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：ⅠⅡ，C錯誤；
D．中As為+3價，S為-2價，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則1ml失電子3×4ml=12ml；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則1ml失電子2×2ml+3×8ml=28ml，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；
故選D。
9．（2023·北京卷）離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是
A．中均有非極性共價鍵
B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)
C．中陰、陽離子個數(shù)比為，中陰、陽離子個數(shù)比為
D．當反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同
【答案】C
【解析】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯誤；
B．①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；
C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1，C正確；
D．①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤；
故選C。
10．（2023·湖北卷）下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯氣與強堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑
C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應(yīng)
D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強
【答案】D
【解析】A．電解質(zhì)的沉淀和溶解是對立的，當電解質(zhì)的沉淀速率和溶解速率相等時，電解質(zhì)建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相統(tǒng)一在這個平衡體系中；石灰乳中存在著未溶解的氫氧化鈣和溶解的氫氧化鈣，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，A不符合題意；
B．氧化劑和還原劑是對立的，但是，氯氣與強堿反應(yīng)時，有部分氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，同時也有部分氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應(yīng)中，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，B不符合題意；
C．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對立的，但是這兩個反應(yīng)又同時發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應(yīng)中，因此，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，C不符合題意；
D．Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強，因此，其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強，這個化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，D符合題意；
綜上所述，本題選D。
11．（2022·北京卷）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液減小的是
A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀
B．向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀
C．向溶液中加入少量溶液，生成藍綠色沉淀
D．向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀
【答案】D
【解析】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，實際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯誤；
B．向 NaOH 和 Fe(OH)2 的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為，該過和中會消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會變大，B錯誤；
C．向 NaHCO3 溶液中加入少量 CuSO4 溶液，生成藍綠色沉淀 [Cu2(OH)2CO3]，其中沒有元素的化合價發(fā)生變化，故沒有氧化還原反應(yīng)，C錯誤；
D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質(zhì)硫沉淀，這個氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減小，D正確。
故選D。
12．（2022·山東卷）實驗室制備過程為：①高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過濾得。下列說法正確的是
A．①中用瓷坩堝作反應(yīng)器
B．①中用作強堿性介質(zhì)
C．②中只體現(xiàn)氧化性
D．轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%
【答案】D
【分析】由題中信息可知，高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化 MnO2制備K2MnO4，然后水溶后冷卻調(diào)溶液pH至弱堿性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合價由+6變?yōu)?7和+4。
【解析】A．①中高溫下在熔融強堿性介質(zhì)中用KClO3氧化 MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A說法不正確；
B．制備KMnO4時為為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強堿性介質(zhì)，不能用，B說法不正確；
C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說法不正確；
D．根據(jù)化合價的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D說法正確；
綜上所述，本題選D。
13．（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是
A．發(fā)生還原反應(yīng)
B．既是氧化劑又是還原劑
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子
【答案】B
【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。
【解析】A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；
B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說法不正確；
D．根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1ml Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2 ml電子，D說法不正確。
綜上所述，本題選B。
14．（2022·湖南卷）科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。
下列說法正確的是
A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)
B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等
C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的
D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為
【答案】D
【解析】A．由圖示可知，過程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；
B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1mlNO，a過程轉(zhuǎn)移1mle-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1mlNO，b過程轉(zhuǎn)移3ml e-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；
C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C錯誤；
D．由圖示可知，過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程II的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO+ NH= N2↑+2H2O，D正確；
答案選D。
考點
三年考情（2022-2024）
命題趨勢
考點1 離子反應(yīng)
◆電解質(zhì)和非電解質(zhì)：2024浙江卷、2023浙江卷、2022浙江卷
◆離子共存問題：2024浙江卷、2022天津卷、2022重慶卷、2022湖北卷
◆離子方程式的正誤判斷：2024湖北卷、2024全國甲卷、2024新課標卷、2024湖南卷、2023北京卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022全國甲卷、2022廣東卷、2022浙江卷、2022北京卷、2022湖南卷
1．離子方程式的正誤判斷是重點考查題型，離子共存判斷在高考中單獨考查的題型有所減少，必修部分的離子反應(yīng)與選擇性必修中的離子平衡問題結(jié)合起來考查是今后的命題趨勢,也是常見的命題形式。
2．氧化還原反應(yīng)一直是高考的重點考查范圍，既有單純的氧化還原反應(yīng)基本概念與規(guī)律的考查，也有工業(yè)生產(chǎn)中氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識的考查，從命題趨勢來看，將來的高考題中，對于氧化還原反應(yīng)的考查，難度大時，會更傾向于將工業(yè)生產(chǎn)流程和氧化還原反應(yīng)相結(jié)合，難度小時，則會簡單考查氧化還原反應(yīng)的識別和簡單應(yīng)用。另外，將氧化還原反應(yīng)與實驗的設(shè)計與探究或化學反應(yīng)機理圖相結(jié)合，也會是常考查的命題形式。
考點2 氧化還原反應(yīng)
◆氧化還原反應(yīng)的基本概念：2024浙江卷、2024山東卷、2023全國乙卷、2023浙江卷、2022天津卷、2022浙江卷
◆氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用：2023遼寧卷、2023湖南卷、2023北京卷、2023湖北卷、2022北京卷、2022山東卷、2022浙江卷、2022浙江卷
溶液
現(xiàn)象
化學方程式
A
產(chǎn)生淡黃色沉淀
B
溶液由棕黃色變淺綠色
C
溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由紅色變無色
A
《天工開物》記載用爐甘石()火法煉鋅
B
用作野外生氫劑
C
飽和溶液浸泡鍋爐水垢
D
綠礬()處理酸性工業(yè)廢水中的

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