1．中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應的是
A．竹管、動物尾毫→湖筆B．松木→油煙→徽墨
C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D．端石→端硯
（2024·浙江·高考真題）
2．汽車尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應：，下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A．生成轉移電子的數(shù)目為B．催化劑降低與反應的活化能
C．是氧化劑，是還原劑D．既是氧化產物又是還原產物
（2024·浙江·高考真題）
3．利用可將廢水中的轉化為對環(huán)境無害的物質后排放。反應原理為：(未配平)。下列說法正確的是
A．X表示
B．可用替換
C．氧化劑與還原劑物質的量之比為
D．若生成標準狀況下的氣體，則反應轉移的電子數(shù)為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
（2024·湖北·高考真題）
4．勞動人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學原理描述錯誤的是
A．AB．BC．CD．D
（2024·吉林·高考真題）
5．分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩(wěn)定為藍色。下列說法錯誤的是
A．無色→藍色：生成B．藍色→無色：轉化為化合態(tài)
C．起漂白作用D．淀粉作指示劑
（2024·吉林·高考真題）
6．家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是
A．用過氧碳酸鈉漂白衣物：具有較強氧化性
B．釀米酒需晾涼米飯后加酒曲：乙醇受熱易揮發(fā)
C．用檸檬酸去除水垢：檸檬酸酸性強于碳酸
D．用堿液清洗廚房油污：油脂可堿性水解
（2024·甘肅·高考真題）
7．興趣小組設計了從中提取的實驗方案，下列說法正確的是
A．還原性：
B．按上述方案消耗可回收
C．反應①的離子方程式是
D．溶液①中的金屬離子是
發(fā)明
關鍵操作
化學原理
A
制墨
松木在窯內燜燒
發(fā)生不完全燃燒
B
陶瓷
黏土高溫燒結
形成新的化學鍵
C
造紙
草木灰水浸泡樹皮
促進纖維素溶解
D
火藥
硫黃、硝石和木炭混合，點燃
發(fā)生氧化還原反應
參考答案：
1．B
【詳解】A．湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應，A不符合題意；
B．松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，B符合題意；
C．宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應，C不符合題意；
D．端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應，D不符合題意；
故選B。
2．D
【分析】NO中N的化合價為+2價，降低為0價的N2，1個NO得2個電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應，CO中C為+2價，化合價升高為+4價的CO2，失去2個電子，作還原劑發(fā)生氧化反應；
【詳解】A．根據(jù)分析，1mlCO2轉移2NA的電子，A正確；
B．催化劑通過降低活化能，提高反應速率，B正確；
C．根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；
D．根據(jù)分析，N2為還原產物，CO2為氧化產物，D錯誤；
故選D。
3．C
【詳解】A．由題中信息可知，利用可將廢水中的轉化為對環(huán)境無害的物質X后排放，則X表示，仍然是大氣污染物，A不正確；
B．中C元素的化合價由-2價升高到+4價，是該反應的還原劑，有強氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用替換，B不正確；
C．該反應中，還原劑中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，氧化劑中N元素的化合價由+5價降低到0價，降低了5個價位，由電子轉移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，C正確；
D．中C元素的化合價由-2價升高到+4價，升高了6個價位，若生成標準狀況下的氣體，即生成0.5ml，反應轉移的電子數(shù)為0.5×6=，D不正確；
綜上所述，本題選C。
4．C
【詳解】A．松木在窯中不完全燃燒會生成碳單質，可以用來制造墨塊，A正確；
B．黏土在高溫中燒結，會發(fā)生一系列的化學反應，此過程有新化學鍵的形成，B正確
C．草木灰主要成分為碳酸鉀，浸泡的水成堿性，用于分離樹皮等原料中的膠質，纖維素不能在堿性條件下水解，此過程并沒有使纖維素發(fā)生水解，不能促進纖維素溶解，C錯誤；
D．中國古代黑火藥是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在點燃時發(fā)生劇烈的氧化還原反應，反應方程式為S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，D正確；
故答案選C。
5．C
【分析】分析該“碘鐘”反應的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與IO反應生成I2，在淀粉指示劑的作用下溶液變藍色；②生成的I2又會與H2O2反應生成IO，使溶液變回無色；③生成的I2可以與丙二酸反應生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會變成藍色。
【詳解】A．根據(jù)分析，溶液由無色變?yōu)樗{色說明有I2生成，A正確；
B．根據(jù)分析，溶液由藍色變?yōu)闊o色，是將I2轉化為IO，I2轉化為為化合態(tài)，B正確；
C．根據(jù)分析，H2O2在此過程中參加反應，不起到漂白作用，C錯誤；
D．在此過程中，因為有I2的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；
故答案選C。
6．B
【詳解】A．過碳酸鈉中過碳酸根中有兩個O原子為-1價，易得到電子變成-2價O，因此過碳酸鈉具有強氧化性，可以漂白衣物，A正確；
B．酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多種酶將化谷物中的淀粉、蛋白質等轉變成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米飯需晾涼，米飯過熱會使微生物失活，B錯誤；
C．檸檬酸的酸性強于碳酸，可以將水垢中的碳酸鈣分解為可溶性的鈣離子，用于除水垢，C正確；
D．油脂可以在堿性條件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸鹽，用于清洗油污，D正確；
故答案選B。
7．C
【分析】從實驗方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯化銨的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過濾分銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子。
【詳解】A．金屬活動性越強，金屬的還原性越強，而且由題中的實驗方案能得到證明，還原性從強到弱的順序為 Fe > Cu > Ag，A不正確；
B．由電子轉移守恒可知，1 ml Fe可以置換1 ml Cu，而1 ml Cu可以置換2 ml Ag，因此，根據(jù)按上述方案消耗1 ml Fe可回收2 ml Ag，B不正確；
C．反應①中，氯化四氨合銅溶液與濃鹽酸反應生成氯化銅和氯化銨，該反應的離子方程式是，C正確；
D．向氯化銅和氯化銨的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成，然后被通入的氧氣氧化為，氯化銨水解使溶液呈酸性，在這個過程中，溶液中的氫離子參與反應，因此氫離子濃度減少促進了鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是，D不正確；
綜上所述，本題選C。

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