蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 金屬鈉及鈉的化合物優(yōu)質(zhì)課課件ppt

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1.理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用。2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法。3.熟悉碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，了解化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)。
一、碳酸鈉? 碳酸氫鈉性質(zhì)
在水中電離產(chǎn)生Na+、CO32-
在水中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-
1、溶解性比較操作：分別取1g Na2CO3和NaHCO3于兩支試管中，加5mL水，觀察溶解情況。
1、碳酸鈉? 碳酸氫鈉溶解性
同溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。
2、水溶液堿性比較操作：分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，滴在酚酞試紙上，觀察變色情況。
等濃度時(shí)，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉。
3、與石灰水反應(yīng)比較操作：在兩支潔凈的試管中加入澄清石灰水，然后分別向試管內(nèi)滴加碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液, 觀察現(xiàn)象。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
氫氧化鈣少量時(shí)：2NaHCO3+Ca(OH) 2 =Na2CO3+CaCO3↓+2H2O 氫氧化鈣過(guò)量時(shí)：NaHCO3+Ca(OH) 2 =NaOH+CaCO3↓+H2O
兩支試管中均有白色沉淀生成
4、熱穩(wěn)定性比較操作：在兩支潔凈的試管中分別加入碳酸鈉和碳酸氫鈉, 分別加熱，觀察現(xiàn)象。
NaHCO3受熱產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，而Na2CO3不能
熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3
5、與鹽酸反應(yīng)比較操作：在兩支潔凈的試管中分別加入碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液, 然后向試管內(nèi)滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象。
緩慢滴加稀鹽酸，Na2CO3溶液先沒(méi)有明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)氣泡。NaHCO3溶液則會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，且比Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈得多。
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3都能與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，前者產(chǎn)生的CO2較多，且反應(yīng)速率較快。
Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的圖像
Na2CO3、NaHCO3的混合物且Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1
例1 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能鑒別固體Na2CO3和NaHCO3的是(　　)A．分別進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察火焰的顏色B．取少量固體分別裝入試管后充分加熱，稱量反應(yīng)前后質(zhì)量變化C．取少量固體分別加入足量的稀硫酸中，觀察是否有氣體生成D．取少量固體分別加水溶解后，滴入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成
例2 向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 ml·L－1鹽酸。此時(shí)反應(yīng)生成CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是(　　)A．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3B.當(dāng)0