理解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和應(yīng)用。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化和鑒別方法。
Na2O+H2O === 2NaOH
Na2O+2HCl === 2NaCl+H2O
Na2O+CO2 === Na2CO3
Na2O的化學(xué)性質(zhì)（堿性氧化物的一般性質(zhì)）
堿性氧化物+水→可溶性堿
堿性氧化物+酸→鹽+水
堿性氧化物+酸性氧化物→鹽
共同特點(diǎn)：均為非氧化還原反應(yīng)。
2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑
2Na2O2+4HCl === 4NaCl+H2O+O2↑
Na2O2（過氧化物）
共同特點(diǎn)：均為氧化還原反應(yīng)；過氧化鈉既是氧化劑（強(qiáng)氧化性）又是還原劑（弱還原性）。
碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，易溶于水。水溶液呈堿性（能去油污），加熱后溶液堿性增強(qiáng)。能與酸（二氧化碳）、堿、鹽等反應(yīng)。
Na2CO3+2HCl(足量)===2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+HCl(少量)===NaCl+NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
向飽和Na2CO3中通入CO2：
Na2CO3 (飽和)＋H2O ＋CO2===2NaHCO3↓
+H+(分2步)
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2 === BaCO3↓+2NaCl
溶解度：碳酸鈉>碳酸氫鈉
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
堿性：碳酸鈉>碳酸氫鈉
劇烈程度：碳酸鈉碳酸氫鈉
NaHCO3受熱易分解：
Na2CO3　性質(zhì)穩(wěn)定。
Na2CO3 或NaHCO3
⑴怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉?
①加熱固體，產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。
②在溶液中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)較劇烈的是碳酸氫鈉。
③溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。
④溶解，測pH值，pH值相對大的是碳酸鈉溶液。
⑵有一包白色碳酸鈉粉末，如何證明里面是否混有碳酸氫鈉？如果有碳酸氫鈉，如何除去？
加熱，產(chǎn)生氣體，而且氣體能使澄清石灰水變混濁則證明碳酸鈉粉末中含有碳酸氫鈉。加熱直到?jīng)]有氣體放出，碳酸氫鈉就已除盡。
⑶有一瓶無色的碳酸氫鈉溶液，如何證明碳酸氫鈉溶液中是否混有碳酸鈉？
加入可溶性的鈣鹽或鋇鹽，生成白色的沉淀。
1．要除去CO2中混有的少量HCl氣體，最好的方法是將氣體通過(　　)A．飽和NaHCO3溶液　　　B．Na2CO3溶液C．飽和石灰水 　　　 　　D．燒堿溶液
【解析】B、C、D選項(xiàng)都可除去HCl氣體，同時也能與CO2反應(yīng)。除雜原則是應(yīng)不使CO2減少，故B、C、D不可。
2.下列關(guān)于碳酸鈉的敘述正確的是(　　)A．碳酸鈉俗稱純堿，因?yàn)樘妓徕c是一種堿B．碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C．碳酸鈉本身顯堿性，所以不能與任何堿反應(yīng)D．用BaCl2溶液不能區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液
3.下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(　　)A．Na2CO3 B．NaOHC．NaCl D．NaHCO3

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第二單元 金屬鈉及鈉的化合物

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