蘇教版 (2019)必修 第一冊(cè)第二單元 金屬鈉及鈉的化合物優(yōu)質(zhì)課件ppt

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1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離。2.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫步驟和方法，能判斷離子方程式的正誤。
為什么電解水要加少量稀硫酸？
物質(zhì)的量濃度相同的不同電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電能力是否相同呢？
物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，導(dǎo)電能力：鹽酸強(qiáng)于醋酸
HCl== H+ + Cl-
CH3COOH? CH3COO- + H+
物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，導(dǎo)電能力：氫氧化鈉強(qiáng)于氨水
NaOH== Na++OH-
NH3·H2O? NH4+ + OH-
在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)
①強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3等。②強(qiáng)堿：NaOH、KOH等。③絕大多數(shù)鹽，包括難溶性的鹽。
①H2SO4： 。②KOH： 。③CaCl2： 。
KOH===K＋＋OH－
CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
一、強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)
①弱酸：H2CO3、CH3COOH、 HClO等。②弱堿：NH3·H2O等。③H2O。
①CH3COOH： 。②NH3·H2O： 。
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等
只有陰、陽離子、溶劑分子
既有陰、陽離子、溶劑分子，還存在電解質(zhì)分子
1、BaSO4溶液的導(dǎo)電性很弱，是因?yàn)锽aSO4為弱電解質(zhì)。2、強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的可能不導(dǎo)電。3、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)。
錯(cuò)。BaSO4溶于水的部分完全電離，在熔融狀態(tài)也是完全電離的。
對(duì)。如BaSO4在液態(tài)（熔融狀態(tài)）時(shí)能導(dǎo)電，但硫酸在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。
錯(cuò)。導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶質(zhì)離子濃度及多帶電荷有關(guān)。
例1．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；⑦銅；⑧醋酸；⑨HCl氣體；⑩氨氣。請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)填寫)：(1)能導(dǎo)電的是 。 (2)屬于電解質(zhì)的是 。(3)屬于非電解質(zhì)的是 。 (4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 。(5)屬于弱電解質(zhì)的是 。
Na2CO3溶液分別與澄清石灰水、CaCl2溶液反應(yīng)，都有白色的CaCO3沉淀生成，這兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同？
Ca2+、CO32-結(jié)合成CaCO3沉淀
有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)
從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。
離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小。
生成難溶物質(zhì)（如：沉淀）
生成揮發(fā)性物質(zhì)（如：氣體）
生成難電離物質(zhì)（如：弱電解質(zhì)）
Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH +CaCO3↓
CO3 2- + Ca2+ ＝CaCO3↓
CO3 2- + Ca2+＝CaCO3↓
（以碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為例）
Na2CO3 + 2HCl ═2 NaCl + CO2↑+H2O
2Na++CO32- + 2H++2Cl- ═2 Na+ +2Cl- + CO2↑+H2O
CO32- + 2H+ ═ CO2↑+ H2O
離子反應(yīng)中“拆”的標(biāo)準(zhǔn)：
溶于水且完全電離的物質(zhì)
需要用化學(xué)式表示的物質(zhì)
BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3等
弱酸（CH3COOH 、 HClO 、 HF等）弱堿（NH3.H2O）、　水
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
例2、書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
1．看是否符合客觀事實(shí)書寫離子方程式時(shí)，離子反應(yīng)必須符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造離子反應(yīng)或產(chǎn)物。例如，鐵與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)，因?yàn)镕e與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，不會(huì)生成Fe3＋。
“六看法”巧解離子方程式的正誤判斷題
2．看化學(xué)式拆分是否合理易溶于水且完全電離的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，如強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]及可溶性鹽。弱酸、弱堿、難溶性物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、氣體等用化學(xué)式表示。例如，碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(×)，因?yàn)榇姿崾侨跛?，要用化學(xué)式CH3COOH表示。3．看是否遵循原子守恒和電荷守恒離子方程式要符合原子守恒和電荷守恒規(guī)律。例如，Al和稀鹽酸的反應(yīng)：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑(×)，因?yàn)椴环想姾墒睾阋?guī)律。
6．看是否忽視“量變”對(duì)反應(yīng)及產(chǎn)物的影響書寫離子方程式時(shí)，“少量”“過量”“適量”等不同情況，產(chǎn)物可能不同。例如，澄清石灰水中通入過量CO2的反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋CO2=== CaCO3↓＋H2O(×)，因?yàn)槌吻迨宜c過量的CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2。
例3、下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是(　　)
如對(duì)于含有硫酸鈉的粗鹽，加水溶解后先加入氯化鋇溶液，再加入稍過量的碳酸鈉溶液，過濾；向?yàn)V液中加入稍過量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶獲得精鹽。
一般是依據(jù)題目表述的實(shí)驗(yàn)試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再結(jié)合離子的性質(zhì)，初步推出可能的離子，然后根據(jù)離子反應(yīng)條件、離子是否共存等理論進(jìn)行分析，從而得出正確結(jié)論。
利用物質(zhì)間發(fā)生不同的離子反應(yīng)，由加入相關(guān)試劑時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象予以鑒別。
在溶液中，若離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則離子可以大量共存；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
（1）．看題目的具體要求看題目中要求選擇“能大量共存”“不能大量共存”“一定大量共存”還是“可能大量共存”的離子組。
概念常見物質(zhì)電離方程式
發(fā)生條件離子方程式書寫離子方程式正誤判斷