“蘇打水”為什么用的是“小蘇打”，而不是“蘇打”？
1.了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和重要用途。2.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)和鑒別方法。
1.通過觀察、實驗等方法對比研究解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，并知道它們在生產(chǎn)生活中的用途。（宏觀辨識與微觀探析）2.通過實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，初步形成基于物質(zhì)構(gòu)成對物質(zhì)性質(zhì)進行預(yù)測和檢驗的認(rèn)識模型。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）3．通過體驗實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）4．通過對侯氏制堿法的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任核心素養(yǎng)。（科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任）
【試一試】你能填出表格中的內(nèi)容嗎？
【拓展延伸】化學(xué)上的“蘇氏三兄弟”：大蘇打Na2S2O3、蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3。
探究實驗一 碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性及堿性
白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱
細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化
Na2CO3溶解性較NaHCO3大；堿性比NaHCO3強
你能根據(jù)知識背景進行科學(xué)假設(shè)，猜測碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性差異嗎？
知識背景：1.碳酸鈣在高溫下才分解；2.碳酸氫鈣受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水。
探究實驗二 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
在試管中分別加熱Na2CO3和NaHCO3，連接裝有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象。
Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性比較
【方法點撥】利用此性質(zhì)可以鑒別固體Na2CO3和NaHCO3 ，還可以除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3 。
①Na2CO3受熱難分解。
【交流討論】你能設(shè)計出一套裝置比較熱穩(wěn)定性嗎？
兩只氣球都鼓起來，但是裝碳酸氫鈉的氣球鼓起得更快
都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，但是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更快
探究實驗三 Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)
在兩只試管中分別加入足量且等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，將兩只各裝有等量Na2CO3和NaHCO3固體的小氣球分別套在兩只試管口，同時把固體粉末抖入試管，觀察現(xiàn)象。
為什么NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3劇烈呢？
CO2 ↑ + H2O
試寫出Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的方程式。
Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的方程式： Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑總反應(yīng)方程式：Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的方程式：NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3、NaHCO3均可與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，為何不選用Na2CO3作抗酸藥 ？
原因：堿性 Na2CO3＞NaHCO3
注意：胃潰瘍患者不能過多服用碳酸氫鈉治療胃酸，產(chǎn)生的CO2會導(dǎo)致胃穿孔！
向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液與向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象一樣嗎？
向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸
開始沒有明顯現(xiàn)象，后來從溶液里產(chǎn)生無色無味的氣體
溶液里立即產(chǎn)生無色無味的氣體
向鹽酸中慢慢滴加碳酸鈉溶液
CO32-+H+====HCO3- HCO3-+H+====H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
【實驗】向試管中加1mL 0.1ml/L NaHCO3溶液，然后加1mL 0.01ml/L BaCl2溶液, 觀察現(xiàn)象。再向其中逐滴滴加NaOH溶液,振蕩，觀察現(xiàn)象。
NaHCO3+NaOH====Na2CO3 ＋H2O Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
【交流與討論】 得到的白色沉淀是什么？ 沉淀是如何形成的？
探究實驗四 碳酸氫鈉與鹽、堿反應(yīng)
你能想出用哪些方法鑒別Na2CO3與NaHCO3固體？小組內(nèi)交流，然后與同學(xué)分享。
1.加熱，觀察能否產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
2.等質(zhì)量固體加等體積水觀察溶解情況。
3.配制飽和溶液測定pH。
4.固體與鹽酸反應(yīng)觀察劇烈程度。
NaHCO3常作為食品制作過程中的膨松劑、發(fā)酵劑。
細(xì)小白色晶體，穩(wěn)定性差
1.為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中，正確的是（ ）A．加熱，觀察是否有氣體放出B．溶于水后加入BaCl2溶液，看有無沉淀C．溶于水后加入澄清石灰水，看有無沉淀D．取固體試樣加入鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生
2.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（ ）A.加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B.在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C.在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D.在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水
注意啦！B項：Ca2++CO32-==== CaCO3↓，而HCO3-與Ca2+不反應(yīng)，故可用氯化鈣溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。
若改為加入BaCl2溶液，是否可以鑒別？

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