高中化學(xué)第二單元金屬鈉及鈉的化合物優(yōu)秀習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

課后分層練
1．下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是( )
A．硫酸、硫酸鎂 B．碳酸、碳酸鈉
C．食鹽、酒精 D．碳酸鈉、醋酸
[答案] D
[解析]硫酸鎂屬于鹽，鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；酒精屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；符合強(qiáng)弱電解質(zhì)的條件，故D正確。
2．下列各項(xiàng)組合正確的是( )
[答案] B
[解析]A項(xiàng)鹽酸是混合物，醋酸是純凈物，氨水和氯水均是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)石油是混合物，水是弱電解質(zhì)；D項(xiàng)Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)。
3．下列說(shuō)法中正確的是( )
A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)
B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電
D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同
[答案] D
[解析]A項(xiàng)SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3電離導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)；B項(xiàng)中溶解的微量BaSO4可以完全電離；C項(xiàng)純H2SO4不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；D正確，導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)。
4．下列敘述中正確的是
A．凡是離子化合物在離子方程式中都要以離子來(lái)表示
B．離子互換反應(yīng)總是向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行
C．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是
D．復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)生成的三個(gè)條件才能進(jìn)行
[答案] B
[解析]在離子方程式中易溶于水和易電離的鹽書(shū)寫時(shí)拆成離子，難溶性的鹽如硫酸鋇，難電離的鹽如乙酸鉛等在離子反應(yīng)方程式中寫化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；
B.離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生，離子濃度減小，所以離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行，故B正確；
C.酸堿中和反應(yīng)的離子方程式表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，如NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，可用表示，但氨水與稀硫酸反應(yīng)，因氨水中一水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則不能用表示，故C錯(cuò)誤；
D.復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需具備離子反應(yīng)的條件之一即可，故D錯(cuò)誤；
5．下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且屬于離子反應(yīng)的是（）
A．MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合B．Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合
C．CO2與C在高溫條件下生成COD．KOH溶液與Ba(NO3)2溶液混合
[答案] B
[解析]A． MgCl2溶液和Na2SO4溶液混合后，沒(méi)有沉淀、沒(méi)有氣體、也沒(méi)有水等難電離物質(zhì)生成，所以不發(fā)生反應(yīng)，A不符合；
B． Ba(OH)2溶液與稀硝酸混合生成硝酸鋇和水，該反應(yīng)的本質(zhì)是：氫氧化鋇電離產(chǎn)生的氫氧根離子與稀硝酸電離產(chǎn)生的氫離子結(jié)合生成水的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，B符合；
C． CO2與C在高溫條件下生成CO，該反應(yīng)相關(guān)的物質(zhì)種沒(méi)有離子，不屬于離子反應(yīng)，C不符合；
D． KOH溶液與Ba(NO3)2溶液混合后，沒(méi)有沉淀、沒(méi)有氣體、也沒(méi)有水等難電離物質(zhì)生成，所以不發(fā)生反應(yīng)，D不符合；
6．下列說(shuō)法中正確的是
A．離子反應(yīng)必須在溶液中進(jìn)行，非溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)
B．在離子反應(yīng)中，所有離子的濃度都是減小的
C．在離子反應(yīng)方程式中，等號(hào)左右的原子種類和數(shù)目以及電荷數(shù)必須相等
D．反應(yīng)物和生成物中都必須有大量離子存在的化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生離子反應(yīng)
[答案] C
[解析]A．中學(xué)所學(xué)的離子反應(yīng)一般是指在溶液中進(jìn)行的某些化學(xué)反應(yīng)，但有些化學(xué)反應(yīng)在熔化狀態(tài)下進(jìn)行，也發(fā)生離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．在離子反應(yīng)中，有的離子的濃度減小，有的離子的濃度增大，有的離子濃度是不變的，如CO2通入到過(guò)量NaOH溶液中，OH-濃度減小，CO32-離子濃度增大，Na+濃度不變，B錯(cuò)誤；
C．離子反應(yīng)必須遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，C正確；
D．有的離子反應(yīng)，反應(yīng)物中有大量離子存在，但生成物中幾乎沒(méi)有離子存在，如硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，也有的離子反應(yīng)，反應(yīng)物中離子濃度較小，但生成物中離子濃度更大，如醋酸與氨水的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
7．下列物質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是( )
A．HCl溶液中：HCl?H＋＋Cl－
B．NaCl溶于水：NaCl===Na＋＋Cl－
C．CH3COOH在水中電離：CH3COOH?CH3COO－＋H＋
D．H3PO2是一元中強(qiáng)酸，電離方程式為H3PO2?H＋＋H2PO eq \\al(－,2)
[答案] A
[解析]HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式中應(yīng)該用“===”，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaCl===Na＋＋Cl－，B項(xiàng)正確；CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為CH3COOH?CH3COO－＋H＋，C項(xiàng)正確；H3PO2屬于弱電解質(zhì)，其電離方程式為H3PO2?H＋＋H2PO eq \\al(－,2) ，D項(xiàng)正確。
8．下列電離方程式正確的是( )
A．水溶液中：H2CO3?2H＋＋CO eq \\al(2－,3)
B．水溶液中：NaNO3===Na＋＋NO eq \\al(－,3)
C．CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－
D．加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO eq \\al(2－,4)
[答案] B
[解析]H2CO3是二元弱酸，應(yīng)分步電離，A錯(cuò)誤；CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，C錯(cuò)誤；NaHSO4熔融狀態(tài)下完全電離生成Na＋和HSO eq \\al(－,4) ，即NaHSO4===Na＋＋HSO eq \\al(－,4) ，D錯(cuò)誤。
9．離子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示（）
A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)
C．可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)D．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)
[答案] D
[解析]A．碳酸鈣屬于碳酸鹽，但碳酸鈣為沉淀，不能用碳酸根表示，A不符合題意；
B．難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學(xué)式，不能用該離子方程式表示，B不符合題意；
C．若該酸為弱酸，弱酸不能拆，不能用氫離子表示，C不符合題意；
D．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸都可以拆成離子，二者之間的反應(yīng)，能夠用離子方程式＋2H+=CO2↑＋H2O表示，D符合題意；
10．對(duì)于離子方程式書(shū)寫的下列說(shuō)法中正確的是（）
A．把易溶于水的物質(zhì)都改寫成離子的形式
B．把易電離的物質(zhì)都改寫成離子的形式
C．把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等寫成化學(xué)式
D．沒(méi)有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時(shí)，就一定不能發(fā)生離子反應(yīng)
[答案] C
[解析]A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉固體，雖然碳酸氫鈉易溶于水，但在書(shū)寫離子方程式時(shí)，保留化學(xué)式形式，故A錯(cuò)誤；
B．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉固體，雖然碳酸氫鈉易溶于水，能夠發(fā)生電離，但在書(shū)寫離子方程式時(shí)，保留化學(xué)式形式，故B錯(cuò)誤；
C．書(shū)寫離子方程式時(shí)，把難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)及氣體等仍保留化學(xué)式形式，故C正確；
D．沒(méi)有難溶性、難電離或揮發(fā)性物質(zhì)之一生成時(shí)，也能發(fā)生離子反應(yīng)，如Cl2+H2O+= +2Cl-+2H+，故D錯(cuò)誤；
11．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（）
A．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2++=BaSO4↓
B．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O+2Na+
D．硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
[答案] A
[解析]A．氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，A正確；
B．氯化鎂為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，可以拆成離子，所以正確離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，可以拆成離子，所以正確離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O，C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，D錯(cuò)誤；
12．離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋能代表的物質(zhì)是（）
①HF ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤
[答案] A
[解析]①HF為弱酸不能拆，不能用H＋代表，故①不符合題意；
②H2SO4雖然為強(qiáng)酸，但硫酸和碳酸鋇反應(yīng)時(shí)還有硫酸鋇沉淀生成，不能用該離子方程式表示，故②不符合題意；
③HNO3為強(qiáng)酸，且硝酸根與鋇離子不反應(yīng)，故③符合題意；
④NaHSO4會(huì)電離出硫酸根，硫酸根會(huì)和鋇離子生成沉淀，不能用該離子方程式表示，故④不符合題意；
⑤醋酸為弱酸不能拆，不能用H＋代表，故⑤不符合題意；
綜上所述只有③符合題意，故答案為A。
13．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（）
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ④+2H+=CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-=AgCl↓
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④
[答案] A
[解析]①Fe+Cu2+=Fe2++Cu可表示鐵與氯化銅或硫酸銅等多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故①不符合題意；
②Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O表示氫氧化鋇與硫酸、硫酸氫鈉等多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故②不符合題意；
③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO只能表示氯氣和水這一個(gè)反應(yīng)，故③符合題意；
④+2H+=CO2↑+H2O可表示碳酸鈉、碳酸鉀與鹽酸、硫酸等多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故④不符合題意；
⑤Ag++Cl-=AgCl↓可表示硝酸銀與氯化鈉、鹽酸等多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故⑤不符合題意；
故符合題意的只有③，故答案為A。
14．下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH
C．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
D．BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與CuSO4
[答案] B
[解析]A．鹽酸為強(qiáng)酸，而醋酸為弱酸，弱酸應(yīng)寫成化學(xué)式，則二者的離子反應(yīng)不同，A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉完全電離出氫離子，硫酸屬于二元強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是氫離子中和氫氧根，離子方程式相同，均是H＋＋OH－＝H2O，B正確；
C．碳酸氫鈉中的碳酸氫根不能拆開(kāi)，為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)，碳酸鈉是正鹽，為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，二者與強(qiáng)酸硫酸、鹽酸反應(yīng)的離子方程式不同，C錯(cuò)誤；
D．BaCl2 溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓，但Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成氫氧化銅沉淀，則二者離子反應(yīng)不同，D錯(cuò)誤；
答案選B。
15．下列離子方程式正確的是（）
A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：
B．向石灰石上滴加稀醋酸：
C．向氯化鋁溶液滴加過(guò)量的氨水：
D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性：
[答案] D
[解析]A．小蘇打成分為碳酸氫鈉，可以和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣中滴加稀醋酸，碳酸鈣是難溶物、醋酸是弱酸，均應(yīng)保留化學(xué)式，產(chǎn)生二氧化碳，離子方程式：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．水合氨屬于弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式，且反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．溶液與溶液反應(yīng)至溶液呈中性，離子方程式為：，選項(xiàng)D正確；
16．下列反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．石灰石溶于稀鹽酸：CO eq \\al(2－,3) ＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．鐵釘置于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===3H2↑＋2Fe3＋
C．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：H＋＋OH－===H2O
D．向NaOH溶液中通入少量CO2∶CO2＋2OH－===CO eq \\al(2－,3) ＋H2O
[答案] D
[解析]石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3難溶于水，不能拆分為離子形式，A錯(cuò)誤；Fe與稀硫酸反應(yīng)，應(yīng)生成Fe2＋，B錯(cuò)誤；稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合還應(yīng)生成BaSO4沉淀，C錯(cuò)誤；少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成Na2CO3和H2O，且D選項(xiàng)中的離子方程式符合原子守恒和電荷守恒，D正確。
17．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是( )
A．稀硫酸清除鐵銹：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．Cu粉放入硝酸銀溶液里：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D．食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
[答案] B
[解析]B項(xiàng)中不符合電荷守恒，正確的離子方程式為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
18．離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不可能來(lái)自下列物質(zhì)中的( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
[答案] C
[解析]BaCO3與H2SO4、NaHSO4反應(yīng)均有BaSO4沉淀生成，CH3COOH是弱酸，不能寫成離子形式，故②④⑤不符合反應(yīng)的離子方程式，故選C。
19．下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是( )
A．Cu(OH)2與鹽酸，醋酸與Cu(OH)2
B．BaCl2溶液與NaHSO4溶液，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液與鹽酸，Na2CO3溶液與鹽酸(都生成CO2)
D．石灰石與硝酸溶液，石灰石與鹽酸
[答案] D
[解析]Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O、Cu(OH)2＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Cu2＋＋2H2O，離子方程式不同，A項(xiàng)不符合題意；Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓、Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O，離子方程式不同，B項(xiàng)不符合題意；HCO eq \\al(－,3) ＋H＋===H2O＋CO2↑、CO eq \\al(2－,3) ＋2H＋===H2O＋CO2↑，離子方程式不同，C項(xiàng)不符合題意。
20．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是( )
①2OH－＋CO2===CO eq \\al(2－,3) ＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
A．①③ B．②④
C．②③ D．沒(méi)有
[答案] D
[解析]①可以表示CO2與強(qiáng)堿溶液生成可溶性碳酸鹽的反應(yīng)，如CO2與NaOH溶液或KOH溶液的反應(yīng)；②可以表示Ba(OH)2與H2SO4或NaHSO4等的反應(yīng)；③可以表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或鹽酸的反應(yīng)，如AgNO3與NaCl、HCl的反應(yīng)；④可以表示Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)，如Fe和CuSO4、CuCl2的反應(yīng)。答案選D。
21．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入NaOH溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是( )
A．Na＋、H＋、CH3COO－、SO eq \\al(2－,4)
B．K＋、Na＋、NO eq \\al(－,3) 、OH－
C．H＋、NH eq \\al(＋,4) 、Fe3＋、SO eq \\al(2－,4)
D．Ca2＋、Cl－、HCO eq \\al(－,3) 、NO eq \\al(－,3)
[答案] B
[解析]CH3COO－與H＋反應(yīng)生成CH3COOH，不能大量共存，A不符合題意；四種離子之間互不反應(yīng)，且加入NaOH溶液后，四種離子也不與NaOH溶液反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；四種離子可以大量共存，但加入NaOH溶液后，F(xiàn)e3＋可以與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，C不符合題意；四種離子可以大量共存，但加入NaOH溶液后，HCO eq \\al(－,3) 可以和OH－反應(yīng)生成CO eq \\al(2－,3) ，CO eq \\al(2－,3) 可與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀，D不符合題意。
22．下列離子能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是( )
A．Mg2＋、Na＋、SO eq \\al(2－,4) 、Cl－
B．Ba2＋、H＋、HCO eq \\al(－,3) 、NO eq \\al(－,3)
C．Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－
D．Na＋、Cu2＋、SO eq \\al(2－,4) 、NO eq \\al(－,3)
[答案] A
[解析]HCO eq \\al(－,3) 與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，B錯(cuò)誤；Mg2＋與OH－生成難電離的Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；Cu2＋為藍(lán)色，不滿足溶液為無(wú)色透明的條件，D錯(cuò)誤。
23．下列各組離子一定能大量共存的是( )
A．在無(wú)色溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO eq \\al(2－,4)
B．在含大量Fe3＋的溶液中：NH eq \\al(＋,4) 、K＋、NO eq \\al(－,3) 、OH－
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、NO eq \\al(－,3) 、CO eq \\al(2－,3)
D．滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO eq \\al(2－,3)
[答案] C
[解析]含鐵離子的溶液顯棕黃色，A錯(cuò)誤；鐵離子會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，B錯(cuò)誤；強(qiáng)堿溶液中，選項(xiàng)中離子可以大量共存，C正確；滴加紫色石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，溶液中含有一定量的氫離子，氫離子和碳酸根離子會(huì)反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。
24．有一瓶溶液只含Cl－、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種。通過(guò)實(shí)驗(yàn)：
①原溶液 eq \(――――――→,\s\up7(足量NaOH溶液)) 白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問(wèn)題：
(1)試分析原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是，可能含有的離子是。
(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”) ，理由是。
[答案] (1)Mg2＋、Cl－，CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 、Cu2＋，Na＋。
(2)是，溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子。
[解析](1)實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明原溶液中肯定存在Mg2＋，肯定不存在Cu2＋；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明原溶液中一定不存在CO eq \\al(2－,3) 和SO eq \\al(2－,4) ；實(shí)驗(yàn)③表明原溶液中一定存在Cl－；綜上所述，原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－，一定不含有SO eq \\al(2－,4) 、CO eq \\al(2－,3) 與Cu2＋，可能含有Na＋。(2)該同學(xué)的想法正確，因?yàn)槿魏稳芤壕尸F(xiàn)電中性，而溶液呈電中性則必須含有陰、陽(yáng)離子。
25．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：。
(2)下列三種情況中，離子方程式與(1)相同的是 (填字母)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO eq \\al(2－,4) 恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量
(3)若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖中的曲線 (填字母)表示。
(4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入少量的NH4HCO3溶液，則反應(yīng)的離子方程式是。
[答案] (1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓__＋2H2O。
(2)A。
(3)C
(4)Ba2＋＋2OH－＋NH eq \\al(＋,4) ＋HCO eq \\al(－,3) ===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。
[解析](1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O。(2)A項(xiàng)，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O，正確；B項(xiàng)，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO eq \\al(2－,4) 恰好完全沉淀，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋H2O，錯(cuò)誤。(3)若緩緩向Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量稀H2SO4，由于反應(yīng)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓＋2H2O，使溶液中自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)的量濃度減小，導(dǎo)電性減弱，H2O是極弱電解質(zhì)，BaSO4難溶于水，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的離子濃度幾乎為0；當(dāng)稀H2SO4過(guò)量時(shí)，自由移動(dòng)的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，選C。(4)向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NH4HCO3，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋NH eq \\al(＋,4) ＋HCO eq \\al(－,3) ===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。
15．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。
試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問(wèn)題：
(1)通入CO2前，燈泡 (填“亮”或“不亮”)。
(2)開(kāi)始通入CO2時(shí)，燈泡的亮度。
(3)繼續(xù)通入過(guò)量的CO2，燈泡的亮度。
(4)下列四個(gè)圖中，能準(zhǔn)確反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是 (x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。

A B C D
[答案] (1)亮 (2)先變暗后熄滅。 (3)又逐漸變亮。(4)D
[解析](1)因?yàn)镃a(OH)2溶于水后完全電離為Ca2＋和OH－，使溶液導(dǎo)電，故燈泡亮。(2)因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)減少，當(dāng)Ca2＋完全沉淀時(shí)，溶液幾乎不導(dǎo)電，所以燈泡先變暗后熄滅。(3)繼續(xù)通入過(guò)量的CO2，發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且能完全電離，使溶液中離子逐漸增大，溶液導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，所以燈泡又逐漸變亮。(4)結(jié)合以上分析可知，D符合題意。
1．下列說(shuō)法中不正確的有( )
①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；
②NH3溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)；
③液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl屬于非電解質(zhì)；
④NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，但不屬于酸；
⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不能導(dǎo)電；
⑥強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強(qiáng)。
A．3個(gè) B．4個(gè)
C．5個(gè) D．6個(gè)
[答案] C
[解析]硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；HCl的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；NaHSO4屬于鹽，④正確；BaSO4是電解質(zhì)，它在水中不能導(dǎo)電，⑤錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)，⑥錯(cuò)誤。故選C。
2．下列對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的描述與離子方程式都正確的是( )
A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣體生成Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出 Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．過(guò)量鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)：溶液由藍(lán)色變成淺綠色，同時(shí)有紅色固體生成 Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu
[答案] B
[解析]A項(xiàng)中的離子方程式為Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C項(xiàng)中的離子方程式為CO eq \\al(2－,3) ＋2H＋===CO2↑＋H2O；D項(xiàng)中的離子方程式為Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
3．在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明溶液的是( )
A．NH eq \\al(＋,4) 、Al3＋、SO eq \\al(2－,4) 、NO eq \\al(－,3)
B．K＋、Na＋、NO eq \\al(－,3) 、CO eq \\al(2－,3)
C．K＋、MnO eq \\al(－,4) 、NH eq \\al(＋,4) 、NO eq \\al(－,3)
D．Na＋、K＋、HCO eq \\al(－,3) 、NO eq \\al(－,3)
[答案] A
[解析]B項(xiàng)，2H＋＋CO eq \\al(2－,3) ===CO2↑＋H2O；C項(xiàng)，MnO eq \\al(－,4) 為紫紅色；D項(xiàng)，HCO eq \\al(－,3) ＋H＋===CO2↑＋H2O。
4．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、H＋、SO eq \\al(2－,4) 、NO eq \\al(－,3)
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：OH－、Na＋、NO eq \\al(－,3) 、Cl－
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO eq \\al(－,3) 、Cl－
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、NO eq \\al(－,3) 、Fe2＋、Na＋
[答案] C
[解析]a點(diǎn)溶液中含有大量的CO eq \\al(2－,3) 和HCO eq \\al(－,3) ，CO eq \\al(2－,3) 和HCO eq \\al(－,3) 均能與H＋反應(yīng)，故不能大量共存，A不符合題意；b點(diǎn)溶液中含大量的HCO eq \\al(－,3) ，HCO eq \\al(－,3) 和OH－反應(yīng)，故不能大量共存，B不符合題意；c點(diǎn)溶液中不存在CO eq \\al(2－,3) 和HCO eq \\al(－,3) ，只存在大量的Na＋、Cl－，四種離子之間互不反應(yīng)，故能大量共存，C符合題意；d點(diǎn)溶液中含有大量的Cl－，Ag＋與Cl－能反應(yīng)，故不能大量共存，D不符合題意。
5．下列離子能大量共存的是( )
A．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO eq \\al(2－,4) 、CO eq \\al(2－,3)
B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO eq \\al(2－,4) 、NO eq \\al(－,3)
C.Ba(NO3)2溶液中：Mg2＋、NH eq \\al(＋,4) 、SO eq \\al(2－,4) 、Cl－
D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO eq \\al(2－,3) 、NO eq \\al(－,3)
[答案] A
[解析]Cu2＋為藍(lán)色，不滿足溶液為無(wú)色透明的條件，B錯(cuò)誤；Ba2＋與SO eq \\al(2－,4) 生成難溶的BaSO4沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中含大量H＋，H＋與CO eq \\al(2－,3) 生成CO2和H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤。
6．下列離子方程式書(shū)寫正確的是( )
A．氧化鋁溶于稀硫酸中：O2－＋2H＋===H2O
B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO eq \\al(2－,3) ===CO2↑＋H2O
C．氫氧化鈉溶液中通入Cl2：2OH－＋Cl2===2Cl－＋H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO eq \\al(－,3) ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
[答案] D
[解析]氧化鋁不可拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；碳酸鈣不可拆成離子形式，故B錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液中通入Cl2，離子方程式：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O，故C錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO eq \\al(－,3) ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故D正確。
7．某工業(yè)廢水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO eq \\al(2－,4) ，欲除去其中的
Cu2＋、SO eq \\al(2－,4) ，設(shè)計(jì)工藝流程如所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
eq \x(\a\al(工業(yè),廢水)) eq \(――→,\s\up7(NaOH)) eq \(――→,\s\up7(試劑a)) eq \(――→,\s\up12(試劑b),\s\d4(操作x)) eq \x(溶液) eq \(――→,\s\up7(試劑c)) eq \x(Na＋、Cl－)
A．NaOH的作用是除去Cu2＋
B．試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3
C．操作x為過(guò)濾
D．試劑c為硫酸
[答案] D
[解析]向工業(yè)廢水中加入NaOH，生成Cu(OH)2沉淀，可除去Cu2＋，A正確；加入BaCl2除去SO eq \\al(2－,4) 之后，再加入Na2CO3除去過(guò)量的Ba2＋，B正確；過(guò)濾除去所有的沉淀，故操作x為過(guò)濾，C正確；向?yàn)V液中加入適量的鹽酸除去CO eq \\al(2－,3) 和OH－，得到純凈的NaCl溶液，不能加入硫酸，否則會(huì)引入雜質(zhì)離子SO eq \\al(2－,4) ，D錯(cuò)誤。
8．下列離子在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是( )
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO eq \\al(－,3)
B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO eq \\al(－,3)
C．Ba2＋、NH eq \\al(＋,4) 、CO eq \\al(2－,3) 、NO eq \\al(－,3)
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO eq \\al(2－,4)
[答案] A
[解析]Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO eq \\al(－,3) 在溶液中能共存，加OH－有碳酸鈣沉淀析出，加H＋能放出二氧化碳?xì)怏w，A符合題意；Ba2＋、K＋、Cl－、NO eq \\al(－,3) 在溶液中能共存，加OH－沒(méi)有沉淀析出，加H＋不能放出氣體，B不符合題意；Ba2＋、CO eq \\al(2－,3) 在溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能共存，C不符合題意；Na＋、Cu2＋、Cl－、SO eq \\al(2－,4) 在溶液中能共存，加OH－有氫氧化銅沉淀析出，加H＋不能放出氣體，D不符合題意。
9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中不正確的是( )
A．將過(guò)量的CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2＋OH－===HCO eq \\al(－,3)
B．將Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液混合：Ba2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===BaSO4↓
C．Ca(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO eq \\al(－,3) ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
D．NH4HCO3溶于少量的KOH溶液中：HCO eq \\al(－,3) ＋OH－===CO eq \\al(2－,3) ＋H2O
[答案] B
[解析]B項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO eq \\al(2－,4) ===Cu(OH)2↓＋ BaSO4↓，故選B。
10．現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：K＋、NH eq \\al(＋,4) 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，現(xiàn)取三份各100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08 ml氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是( )
A．該混合液中一定含有K＋、NH eq \\al(＋,4) 、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，可能含Cl－，且n(K＋)≥0.04 ml
B．該混合液中一定含有NH eq \\al(＋,4) 、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，可能含Cl－、K＋
C．該混合液中一定含有NH eq \\al(＋,4) 、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
D．該混合液中一定含有NH eq \\al(＋,4) 、SO eq \\al(2－,4) ，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
[答案] A
[解析]根據(jù)題意，Ba2＋和SO eq \\al(2－,4) 可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。Ba2＋和CO eq \\al(2－,3) 可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl－＋Ag＋===AgCl↓、CO eq \\al(2－,3) ＋2Ag＋===Ag2CO3↓、SO eq \\al(2－,4) ＋2Ag＋===Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 中的至少一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08 ml，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH eq \\al(＋,4) ，根據(jù)反應(yīng)NH eq \\al(＋,4) ＋OH－ eq \(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O，產(chǎn)生NH3為0.08 ml，可得NH eq \\al(＋,4) 也為0.08 ml；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g，部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO eq \\al(2－,3) ＋Ba2＋===BaCO3↓、SO eq \\al(2－,4) ＋Ba2＋===BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) ，一定不存在Ba2＋和Mg2＋，由條件可知BaSO4為4.66 g，物質(zhì)的量為0.02 ml，BaCO3為12.54 g－4.66 g＝7.88 g，物質(zhì)的量為0.04 ml，則CO eq \\al(2－,3) 物質(zhì)的量為0.04 ml，由上述分析可得，溶液中一定存在CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 、NH eq \\al(＋,4) ，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，而CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 、NH eq \\al(＋,4) 物質(zhì)的量分別為0.04 ml、0.02 ml、0.08 ml，CO eq \\al(2－,3) 、SO eq \\al(2－,4) 所帶負(fù)電荷分別為0.04 ml×2、0.02 ml×2，共0.12 ml，NH eq \\al(＋,4) 所帶正電荷為0.08 ml；根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K＋一定存在，K＋物質(zhì)的量≥0.04 ml，當(dāng)K＋物質(zhì)的量＝0.04 ml時(shí)，沒(méi)有氯離子，故A正確。
11．下圖為驗(yàn)證電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的裝置，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是( )
A．向鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．向NH4Cl溶液中加入適量的NaOH溶液
C．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量
D．向醋酸中逐滴加入氨水
[答案] C
[解析]向鹽酸溶液中逐滴加入食鹽溶液，溶液中一直有電解質(zhì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，燈泡不會(huì)熄滅，A錯(cuò)誤。向NH4Cl溶液中加入適量的NaOH溶液，生成NH3·H2O和NaCl，溶液中一直有可溶性的電解質(zhì)電離，自由移動(dòng)的離子一直存在，因此燈泡不會(huì)熄滅，B錯(cuò)誤。向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量，開(kāi)始階段生成BaSO4沉淀和水，使自由移動(dòng)的離子逐漸減少，燈光逐漸變暗，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，燈泡熄滅；再滴入H2SO4溶液時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的離子增多，燈泡逐漸變亮，C正確。向醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸銨，自由移動(dòng)的離子逐漸增多，溶液導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，燈泡不可能熄滅，D錯(cuò)誤。
純凈物
混合物
弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
鹽酸
醋酸
氨水
氯水
B
純堿
碘酒
醋酸
干冰
C
石油
石灰石
磷酸
水
D
燒堿
天然氣
碳酸鈉
蔗糖

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