化學必修 第一冊第三單元 物質(zhì)的分散系優(yōu)秀ppt課件

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1．能根據(jù)混合物宏觀性質(zhì)的差異，分析其組成特點，并按分散質(zhì)粒子大小對分散系進行分類。2．能理解電解質(zhì)及電離的概念，并能用化學符號描述電解質(zhì)溶液的組成。
物質(zhì)的分散系：由一種或幾種物質(zhì)（稱為分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（稱為分散劑）中形成的混合物體系
膠體、溶液等均是分散系
Fe(OH)3膠體Al(OH)3膠體
如何制備Fe(OH)3膠體？
實驗裝置和操作：在40 mL沸水中逐滴滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體(紅褐色透明的液體)。
Fe(OH)3膠體的制備原理
當光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通路，該現(xiàn)象稱為丁達爾效應
1nm＜粒子直徑＜100nm
溶液離子可透過半透膜，膠體不能。
應用：通過滲析可以達到凈化、提純膠體的目的。
由于離子和分子很小，可以透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜，這種使離子或分子從膠體里分離出去的操作叫作滲析。
滲析實驗能夠證明膠體粒子比溶液粒子大。
利用粒子的透過性不同，醫(yī)學上設計了腎透析儀治療因為腎功能衰竭引起的血液中毒，分析血液透析的原理是什么？
血液是膠體，血液中蛋白質(zhì)和血細胞不能透過半透膜，而血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過，從而起到凈化血液的作用。
在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子，不僅可以改善材料的耐沖擊強度、耐斷裂強度、抗拉強度等機械性能，還可以改善材料的光學性質(zhì)。有色玻璃就是將某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的。
膠體應用領域正在不斷擴大，形成了化學研究的重要分支——膠體與表面化學。
醫(yī)學上越來越多地利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病，如膠態(tài)磁流體治癌術是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，這種粒子作為藥物的載體，在磁場作用下將藥物送到病灶，從而提高療效。
國防工業(yè)中有些火藥、炸藥須制成膠體。一些納米材料的制備，冶金工業(yè)中的選礦，石油原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造都會用到膠體。
例1 一種磁流體是由直徑為90 nm的Fe3O4磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。下列說法錯誤的是(　　)A．該分散系屬于膠體B．該分散系靜置后，F(xiàn)e3O4磁性固體顆粒很快會沉到底部C．當一束可見光通過該分散系時會出現(xiàn)光亮的“通路”D．該分散系中的Fe3O4磁性固體顆粒能透過濾紙
Distilled 蒸餾水
NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液
物質(zhì)導電條件：自由移動帶電荷的粒子
NaCl在水中的溶解和電離的示意圖
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。
電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。
酸、堿、鹽、水活潑金屬氧化物
非金屬氧化物大部分有機物（乙醇、蔗糖）
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
分析對錯：鐵絲和鹽酸能導電，所以二者是電解質(zhì)，液態(tài)硫酸不導電，所以硫酸是非電解質(zhì)。
不對。因為電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，而鐵是單質(zhì)，鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；硫酸溶液能導電，硫酸是電解質(zhì)。
判斷一個物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電。
CO2、SO2、SO3、NH3溶于水能導電，它們是電解質(zhì)嗎？BaSO4難溶于水，其水溶液幾乎不導電，BaSO4是非電解質(zhì)嗎？
1、電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導電？
2、化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)？
3、固體氯化鈉不導電，所以它不是電解質(zhì)？
氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質(zhì)。
如NaCl是電解質(zhì)，但處于固體時不導電；電解質(zhì)導電是因為電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子。
如石墨、NaCl溶液能導電，但石墨、NaCl溶液不是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物。
能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)
電離的表示——電離方程式
用化學符號表示電解質(zhì)電離成自由移動離子的過程。
NaCl = Na+ + Cl-KNO3= K+ + NO3-NaOH=Na+ + OH-
書寫步驟：①陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。②構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為化學計量數(shù)。
Al2(SO4)3==
2Al3++3SO42-
書寫注意事項①式子左邊書寫化學式，表示電解質(zhì)還未電離時的狀態(tài)；右邊書寫離子符號，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。②離子所帶的電荷數(shù)應等于元素或原子團的化合價數(shù)。 ③電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等④酸式鹽NaHSO4在兩種不同條件下的電離方程式：
從電離角度理解酸、堿、鹽：
例2 下列有關電解質(zhì)的說法正確的是(　　)①NaOH固體溶于水能導電，所以NaOH是電解質(zhì)②CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)③液態(tài)銅的導電能力很強，所以銅是電解質(zhì)④FeCl3溶液能導電，所以FeCl3是電解質(zhì)⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質(zhì)⑥BaSO4、CaCO3都是難溶物，其水溶液不導電，故它們不是電解質(zhì)A．①②　　　　　　B．①④C．①③⑤ D．②④⑥
分類判斷電離及電離方程式
1．下列關于膠體的敘述正確的是(　　)A．Fe(OH)3膠體是一種純凈物B．NaCl溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)不同在于是否有丁達爾效應C．從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．膠體化學的應用廣泛，可用來制備納米材料
2．下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(　　)?