第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(B卷) 時間：75分鐘，滿分：100分一、選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分。) 1．關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是 A．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小 B．鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定 C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù) D．同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵 2．下列敘述中正確的是( ) A．兩個原子間形成的共價鍵鍵能越大,鍵長越短,鍵越牢固 B．兩個原子半徑之和就是所形成的共價鍵鍵長 C．兩個原子間鍵長越長,鍵越牢固 D．鍵的強(qiáng)度與鍵長無關(guān) 3．下列關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是(　　) A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù) B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān) C．C=C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的2倍 D．因?yàn)镺—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng) 4．下列分子和離子中， VSEPR模型為四面體形且分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的是 ①??②??③??④ A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 5．下列說法正確的是（????） ①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵； ②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵； ③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物； ④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物； ⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵； ⑥熔融狀態(tài)能電離的化合物一定是離子化合物。 A．①③⑤ B．①③⑥ C．②③④ D．②④⑥ 6．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是 A．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵 B．分子間作用力；分子間作用力；極性鍵 C．分子間作用力；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；極性鍵；非極性鍵 7．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 A．氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵 B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵 C．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 8．下列敘述正確的是 A．由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子 B．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 C．非極性分子中，一定含有非極性鍵 D．一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑 9．下列關(guān)于價層電子對互斥模型（VSEPR模型）的敘述中不正確的是 A．VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型 B．分子中價電子對相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型 C．分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定 D．中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥 10．下列有關(guān)鍵角與分子空間構(gòu)型的說法不正確的是(　　) A．鍵角為180°的分子，空間構(gòu)型是直線形 B．鍵角為120°的分子，空間構(gòu)型是平面三角形 C．鍵角為109.5°的分子，空間構(gòu)型是正四面體形 D．鍵角為90°～109.5°之間的分子，空間構(gòu)型可能是V形 11．下列有關(guān)共價鍵鍵參數(shù)的的比較中，不正確的是 A．鍵能：C—N < C=N < C≡N B．鍵長：I—I > Br—Br > Cl—Cl C．分子中的鍵角：H2O > NH3 D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵 > π鍵 12．下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是 A．乙酸極易溶于水 B．鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為159℃，對羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為213℃ C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶 D．HF分解時吸收的熱量比HCl分解時吸收的熱量多 13．根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是 A．A B．B C．C D．D 14．中科院國家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)，這不僅將人類對微觀世界的認(rèn)識向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說法中正確的是 ①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上 ②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一 ③由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)： ④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶 ⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì) A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④ 15．有五種元素X、Y、Z、Q、T.X元素為主族元素，基態(tài)X原子的M電子層上有兩個未成對電子且無空軌道；基態(tài)Y原子的價層電子排布為；基態(tài)Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；基態(tài)Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài).下列敘述不正確的是 A．Y和Q可形成化合物 B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物 D．是極性鍵構(gòu)成的直線形非極性分子 16．二氯化二硫()是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，是一種橙黃色的液體，遇水反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是 A．分子中的兩個S原子均是雜化 B．與的結(jié)構(gòu)相似 C．與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 D．分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子 17．下列關(guān)于和的說法正確的是 A．分子中，中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2，成鍵電子對數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為直線形 B．分子中，中心原子S的價層電子對數(shù)等于4，成鍵電子對數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為四面體形 C．和分子的VSEPR模型分別為直線形和V形 D．的鍵角比的大 18．我國科學(xué)家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)Cl(用R代表)，經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子不同之處為 A．中心原子的VSEPR模型 B．中心原子的價層電子對數(shù) C．立體結(jié)構(gòu) D．共價鍵類型 二、非選擇題(本題共5小題，共46分。) 19．(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。PO43— ；CS2 ；AlBr3(共價分子) 。 (2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式： ； 。 (3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。 平面三角形分子 ，三角錐形分子 ，四面體形分子 。 (4)為了解釋和預(yù)測分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子立體構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ；另一類是 。 BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是 。 20．自然界中不存在氟的單質(zhì)，得到單質(zhì)氟的過程中，不少科學(xué)家為此獻(xiàn)出了寶貴的生命.1886年，法國化學(xué)家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質(zhì)氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學(xué)獎，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。 請回答下列問題： (1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為 .基態(tài)P原子有 個未成對電子，的中心P原子的雜化方式為 。 (2)氟氣可以用于制取情性強(qiáng)于的保護(hù)氣，也可以用于制取聚合反應(yīng)的催化劑，可以作為工業(yè)制取硅單質(zhì)的中間物質(zhì)()的原料。 ①分子的空間結(jié)構(gòu)為 。 ②S、P、的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。 (3)氟氣可以用于制取高化學(xué)穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數(shù)目為 (4)工業(yè)上電解制取單質(zhì)鋁，常利用冰晶石降低的熔點(diǎn).、、F的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)? ，工業(yè)上不用電解制取鋁的原因?yàn)? 。 21．(1)乙二胺是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是 、 。 (2)元素與同族。預(yù)測的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為 ，其沸點(diǎn)比的 (填“高”或“低”)，其判斷理由是 。 (3)苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是 。中，的 雜化軌道與的軌道形成 鍵。和屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示： 這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 (用代表原子數(shù))。 (4)的空間結(jié)構(gòu)為 ；與反應(yīng)能生成?？箟难岬姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為 ；推測抗壞血酸在水中的溶解性： (填“難溶于水”或“易溶于水”)。 22．氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲存氫氣是氫能開發(fā)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。 I．C60可用作儲存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如下圖所示。 (1)繼C60后，科學(xué)家合成了Si60、N60，三者結(jié)構(gòu)相似。下列說法正確的是_______(填序號) A．C60、Si60、N60都屬于共價晶體 B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同 C．由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2 D．由于C-C鍵長小于Si-Si鍵，所以C60熔沸點(diǎn)低于Si60 II．最近科學(xué)家對一種新型儲氫材料(C16S8)進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，每個平面小上下最多可吸附10個H2分子。 (2)C16S8與H2間以 (填微粒間作用力類型)結(jié)合。 (3)C16S8中C-S鍵的共用電子對偏向于S，舉出一個事實(shí)，說明硫的非金屬性比碳強(qiáng)(用化學(xué)方程式表示)： 。 III．LiBH4是儲氫材料，已知其由Li+和BH構(gòu)成，LiBH4釋放氫氣的原理為2LiBH4→2LiH+2B+3H2↑。 (4)鋰位于元素周期表的 。 (5)由元素周期律能得到_______。(填序號)。 A．堿性：LiOH

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